Este documento resume conceptos clave de la estequiometría y los tipos de reacciones químicas. Explica que la ley de conservación de la masa establece que la masa total se mantiene constante en una reacción química. Define la unidad de mol y tipos de reacciones como composición, descomposición, neutralización y sustitución. Finalmente, distingue entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

1. ESTEQUIOMETRIA
Jhoana Marcela Villalba
María Alejandra Montes
Jessica Daniela Otero
Camila Ramírez
Paulina Murillo Gómez

2. LEY DE LA
CONVERSIÓN DE
LA MASA 1782:
La suma de las masas de las
sustancias reaccionantes es
igual a la suma de las masas
de los productos de la
reacción" o bien: la materia
ni se crea ni se destruye solo
se transforma.

3. ESTEQUIOMETRIA
Entonces, el mismo conjunto de átomos está
presente antes, durante y después de la reacción.
Los cambios que ocurren en una reacción química
simplemente consisten en una reordenación de
los átomos.

4. MOL: Unidad de medida.
Es la unidad de medida del
Sistema Internacional para
medir la cantidad de
sustancias.
Partículas elementales:

5. EJEMPLO: Masa Molecular.

6. TIPO DE REACCION
COMPOSICION O SINTESIS:
Reacción donde dos o mas sustancias
se unen para formar un solo
producto.
Ejemplo:

7. TIPO DE REACCION
DESCOMPOSICION:
Ocurre cuando una molécula se
descompone en dos o mas
elementos.
Ejemplo:

8. NEUTRALIZACION:
Reacciona en la cual un acido
reacciona con la base para formar
sal y desprender agua.
Ejemplo:
TIPO DE REACCION

9. SUSTITUCION
SIMPLE:
Ocurre cuando un átomo
sustituye otro en una
molécula.
Ejemplo:
TIPO DE REACCION

10. SUSTITUCION
DOBLE:
Se realiza por intercambio de
átomos entre las sustancias
que se relacionan.
Ejemplo:
TIPO DE REACCION

11. REACCION
ENDOTERMICA:
Es aquella que necesita el
suministro de calor para
llevarse a cabo.
Ejemplo:
TIPO DE REACCION

12. REACCION
EXOTERMICA:
Es aquella que desprende
calor cuando se produce.
Ejemplo:
TIPO DE REACCION

13. GRACIAS