Este documento presenta los reactivos para evaluar el concepto de mol, masas relativas. Incluye reactivos de opción múltiple, verdadero/falso, y de respuestas cortas y largas sobre el número de Avogadro, el concepto de mol, y cálculos de cantidades de sustancia usando el concepto de mol. El objetivo es evaluar la comprensión de los estudiantes en estas áreas fundamentales.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
I. El documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría.
II. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, reacciones nucleares y rendimiento de reacciones.
III. Se pide determinar cantidades de sustancias, coeficientes estequiométricos, fórmulas moleculares y marcar alternativas correctas e incorrectas.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Describe cómo los átomos se diferencian por su número atómico y número másico. Además, introduce conceptos como iones, isótopos y la tabla periódica, y explica cómo los átomos tienden a unirse para formar moléculas u otros compuestos químicos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la tabla periódica de los elementos. En seis partes, pide ordenar diferentes grupos de elementos por número atómico creciente y completar nombres y símbolos de elementos. También incluye ejercicios de identificar el tipo de elemento (metal, no metal o gas noble) y el grupo al que pertenece cada uno. Por último, plantea preguntas sobre propiedades de los diferentes tipos de elementos.
3 taller química organica alquenos y alquinos 11Ramiro Muñoz
Este documento proporciona instrucciones sobre la nomenclatura de alquenos y alquinos. Explica las características de estos hidrocarburos insaturados como su hibridación, enlaces y ángulos. También cubre cómo nombrar compuestos específicos como 2-buteno y distinguir entre alquenos y alquinos según su fórmula molecular. Finalmente, da ejemplos de cómo representar estructuras y nombrar compuestos como 3,5-nonadieno y 1,2,3-propatrieno.
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de grado 10 con 6 preguntas sobre cálculos involucrando masas atómicas, masas moleculares, números de moles y números de átomos. Los estudiantes deben completar el taller individualmente y entregarlo el 20 de marzo de 2012.
Este documento presenta un examen de biología sobre bioelementos y biomoléculas para estudiantes de 4to grado. Incluye preguntas sobre las definiciones de bioquímica, biomoléculas, bioelementos y oligoelementos. También pide relacionar diferentes bioelementos con sus funciones en el cuerpo y completar un mapa conceptual y una sopa de letras con términos clave.
Este documento presenta información sobre los ácidos. Explica que los ácidos se caracterizan por donar protones y se clasifican en ácidos hidrácidos y oxácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de la reacción de un halógeno con hidrógeno, mientras que los oxácidos se forman entre un óxido no metálico y agua. Finalmente, pide al estudiante que investigue sobre los usos y fuentes naturales de los ácidos y presente un ensayo.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Instruye al lector a realizar una tabla comparativa de los enlaces iónicos y covalentes, definir varios términos químicos clave, y determinar el tipo de enlace formado por diferentes pares de elementos basado en sus valores de electronegatividad. También pide al lector predecir fórmulas químicas de compuestos, representar estructuras atómicas y de Lewis, y determinar el tipo de enlace
I. El documento presenta 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría.
II. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, reacciones nucleares y rendimiento de reacciones.
III. Se pide determinar cantidades de sustancias, coeficientes estequiométricos, fórmulas moleculares y marcar alternativas correctas e incorrectas.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Describe cómo los átomos se diferencian por su número atómico y número másico. Además, introduce conceptos como iones, isótopos y la tabla periódica, y explica cómo los átomos tienden a unirse para formar moléculas u otros compuestos químicos.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la tabla periódica de los elementos. En seis partes, pide ordenar diferentes grupos de elementos por número atómico creciente y completar nombres y símbolos de elementos. También incluye ejercicios de identificar el tipo de elemento (metal, no metal o gas noble) y el grupo al que pertenece cada uno. Por último, plantea preguntas sobre propiedades de los diferentes tipos de elementos.
3 taller química organica alquenos y alquinos 11Ramiro Muñoz
Este documento proporciona instrucciones sobre la nomenclatura de alquenos y alquinos. Explica las características de estos hidrocarburos insaturados como su hibridación, enlaces y ángulos. También cubre cómo nombrar compuestos específicos como 2-buteno y distinguir entre alquenos y alquinos según su fórmula molecular. Finalmente, da ejemplos de cómo representar estructuras y nombrar compuestos como 3,5-nonadieno y 1,2,3-propatrieno.
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de grado 10 con 6 preguntas sobre cálculos involucrando masas atómicas, masas moleculares, números de moles y números de átomos. Los estudiantes deben completar el taller individualmente y entregarlo el 20 de marzo de 2012.
Este documento presenta un examen de biología sobre bioelementos y biomoléculas para estudiantes de 4to grado. Incluye preguntas sobre las definiciones de bioquímica, biomoléculas, bioelementos y oligoelementos. También pide relacionar diferentes bioelementos con sus funciones en el cuerpo y completar un mapa conceptual y una sopa de letras con términos clave.
Este documento presenta información sobre los ácidos. Explica que los ácidos se caracterizan por donar protones y se clasifican en ácidos hidrácidos y oxácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de la reacción de un halógeno con hidrógeno, mientras que los oxácidos se forman entre un óxido no metálico y agua. Finalmente, pide al estudiante que investigue sobre los usos y fuentes naturales de los ácidos y presente un ensayo.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios cubren temas como la estructura atómica, números atómicos y masa, fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, configuraciones electrónicas, tipos de enlaces y formación de iones. El documento proporciona información fundamental sobre conceptos clave de la química a nivel introductorio.
Este documento presenta un taller de química de octavo grado que incluye ejercicios para escribir ecuaciones químicas de formación de óxidos y sales a partir de elementos, así como para equilibrar reacciones químicas y nombrar los compuestos resultantes.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón
Este documento es un examen de química para estudiantes de tercer grado de secundaria. Consiste en 4 secciones que piden a los estudiantes completar tareas relacionadas con fórmulas químicas, nomenclatura y propiedades de compuestos químicos como hidruros y óxidos. Las secciones incluyen identificar hidruros básicos y ácidos, completar una tabla con símbolos y nombres químicos, nombrar hidruros usando la nomenclatura tradicional e IUPAC y nombrar ó
Este documento presenta dos evaluaciones de física-química sobre la estructura atómica. Cada evaluación contiene 4 problemas que requieren que los estudiantes identifiquen el número de protones, electrones, neutrones, carga eléctrica y otros detalles de varios átomos y isótopos dados sus números atómicos y masivos. También deben buscar los nombres químicos correspondientes en la tabla periódica.
Este documento contiene varios talleres de repaso de química para diferentes grados. Los talleres incluyen preguntas sobre conceptos químicos como el modelo atómico, enlaces iónicos y covalentes, reacciones químicas, gases y termodinámica, alcoholes y éteres, y el ciclo del carbono. Los estudiantes deben ordenar eventos históricos, identificar modelos atómicos, definir términos, realizar cálculos químicos y responder preguntas conceptuales.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
El documento trata sobre elementos y compuestos químicos. Contiene preguntas sobre la clasificación de sustancias como elementos, compuestos iónicos o moleculares. También incluye preguntas sobre las propiedades de los metales, no metales y otros grupos del sistema periódico, así como sobre los diferentes tipos de enlace químico.
Examen de ciencias 3 extraordinario 2012Alfredo Ochoa
El documento presenta un examen de ciencias de 20 preguntas de selección múltiple sobre conceptos básicos de química. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, cambios de estado, instrumentos de laboratorio, propiedades de ácidos y bases, y hitos en el desarrollo de la química moderna. El examen evalúa la comprensión del estudiante sobre los principales conceptos y herramientas de la química.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
Este documento presenta una evaluación de química sobre la estructura atómica. Contiene 4 ejercicios donde se piden detalles sobre átomos específicos como su carga eléctrica, número atómico, número de masa, protones, electrones y neutrones. También se solicita identificar los elementos en la tabla periódica de acuerdo a sus números atómicos. Los ejercicios deben mostrar los cálculos realizados para llegar a cada respuesta.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento es un examen parcial de química II para estudiantes de bachillerato tecnológico. Contiene 10 preguntas sobre soluciones y agua, incluyendo sus características y funciones. También incluye un tema a desarrollar sobre un esquema de filtro de arenas mostrando el tipo y colocación de arenas y la acción purificadora de cada una.
Este documento presenta un examen diagnóstico de química para grado décimo que contiene 11 preguntas. Las preguntas tratan sobre elementos químicos como azufre, sodio y cloro, así como sobre reacciones químicas, propiedades de los gases y conductores eléctricos. El documento proporciona la información necesaria para responder las preguntas sobre símbolos químicos, valencias de los elementos, nombres de compuestos químicos y propiedades generales de la materia.
Taller avogadro, mol, peso molecular, formula químicaandreabr
Este documento presenta 10 preguntas sobre conceptos químicos como moles, masa molecular, átomos y moléculas. También incluye información sobre diferentes tipos de fórmulas químicas como la empírica, molecular, estructural y de Lewis. Finalmente, pide completar un cuadro con los nombres y fórmulas correspondientes a la glucosa, agua y otros compuestos.
Este documento presenta 11 preguntas sobre la nomenclatura de óxidos inorgánicos. Las preguntas cubren temas como la clasificación de óxidos según su tipo, escribir fórmulas químicas para óxidos dados sus nombres y viceversa, y nombrar óxidos usando diferentes sistemas de nomenclatura como Stock y sistemática.
Masa atómica, masa molecular y unidad de masa atómica unida ivBIOPOWER
Masa es la cantidad de materia de un elemento.
Masa atómica: protones más neutrones.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
El documento describe el concepto de mol y cómo se relaciona con la cantidad de sustancia. El mol es la unidad del SI para la cantidad de sustancia y representa 6,022x1023 unidades, ya sean átomos, iones o moléculas. El mol proporciona un factor de conversión entre unidades de masa atómica y gramos. El número de Avogadro de 6,022x1023 partículas por mol significa que la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica o molecular expresada en gramos.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios cubren temas como la estructura atómica, números atómicos y masa, fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, configuraciones electrónicas, tipos de enlaces y formación de iones. El documento proporciona información fundamental sobre conceptos clave de la química a nivel introductorio.
Este documento presenta un taller de química de octavo grado que incluye ejercicios para escribir ecuaciones químicas de formación de óxidos y sales a partir de elementos, así como para equilibrar reacciones químicas y nombrar los compuestos resultantes.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón
Este documento es un examen de química para estudiantes de tercer grado de secundaria. Consiste en 4 secciones que piden a los estudiantes completar tareas relacionadas con fórmulas químicas, nomenclatura y propiedades de compuestos químicos como hidruros y óxidos. Las secciones incluyen identificar hidruros básicos y ácidos, completar una tabla con símbolos y nombres químicos, nombrar hidruros usando la nomenclatura tradicional e IUPAC y nombrar ó
Este documento presenta dos evaluaciones de física-química sobre la estructura atómica. Cada evaluación contiene 4 problemas que requieren que los estudiantes identifiquen el número de protones, electrones, neutrones, carga eléctrica y otros detalles de varios átomos y isótopos dados sus números atómicos y masivos. También deben buscar los nombres químicos correspondientes en la tabla periódica.
Este documento contiene varios talleres de repaso de química para diferentes grados. Los talleres incluyen preguntas sobre conceptos químicos como el modelo atómico, enlaces iónicos y covalentes, reacciones químicas, gases y termodinámica, alcoholes y éteres, y el ciclo del carbono. Los estudiantes deben ordenar eventos históricos, identificar modelos atómicos, definir términos, realizar cálculos químicos y responder preguntas conceptuales.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
El documento trata sobre elementos y compuestos químicos. Contiene preguntas sobre la clasificación de sustancias como elementos, compuestos iónicos o moleculares. También incluye preguntas sobre las propiedades de los metales, no metales y otros grupos del sistema periódico, así como sobre los diferentes tipos de enlace químico.
Examen de ciencias 3 extraordinario 2012Alfredo Ochoa
El documento presenta un examen de ciencias de 20 preguntas de selección múltiple sobre conceptos básicos de química. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, cambios de estado, instrumentos de laboratorio, propiedades de ácidos y bases, y hitos en el desarrollo de la química moderna. El examen evalúa la comprensión del estudiante sobre los principales conceptos y herramientas de la química.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
Este documento presenta una evaluación de química sobre la estructura atómica. Contiene 4 ejercicios donde se piden detalles sobre átomos específicos como su carga eléctrica, número atómico, número de masa, protones, electrones y neutrones. También se solicita identificar los elementos en la tabla periódica de acuerdo a sus números atómicos. Los ejercicios deben mostrar los cálculos realizados para llegar a cada respuesta.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento es un examen parcial de química II para estudiantes de bachillerato tecnológico. Contiene 10 preguntas sobre soluciones y agua, incluyendo sus características y funciones. También incluye un tema a desarrollar sobre un esquema de filtro de arenas mostrando el tipo y colocación de arenas y la acción purificadora de cada una.
Este documento presenta un examen diagnóstico de química para grado décimo que contiene 11 preguntas. Las preguntas tratan sobre elementos químicos como azufre, sodio y cloro, así como sobre reacciones químicas, propiedades de los gases y conductores eléctricos. El documento proporciona la información necesaria para responder las preguntas sobre símbolos químicos, valencias de los elementos, nombres de compuestos químicos y propiedades generales de la materia.
Taller avogadro, mol, peso molecular, formula químicaandreabr
Este documento presenta 10 preguntas sobre conceptos químicos como moles, masa molecular, átomos y moléculas. También incluye información sobre diferentes tipos de fórmulas químicas como la empírica, molecular, estructural y de Lewis. Finalmente, pide completar un cuadro con los nombres y fórmulas correspondientes a la glucosa, agua y otros compuestos.
Este documento presenta 11 preguntas sobre la nomenclatura de óxidos inorgánicos. Las preguntas cubren temas como la clasificación de óxidos según su tipo, escribir fórmulas químicas para óxidos dados sus nombres y viceversa, y nombrar óxidos usando diferentes sistemas de nomenclatura como Stock y sistemática.
Masa atómica, masa molecular y unidad de masa atómica unida ivBIOPOWER
Masa es la cantidad de materia de un elemento.
Masa atómica: protones más neutrones.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
El documento describe el concepto de mol y cómo se relaciona con la cantidad de sustancia. El mol es la unidad del SI para la cantidad de sustancia y representa 6,022x1023 unidades, ya sean átomos, iones o moléculas. El mol proporciona un factor de conversión entre unidades de masa atómica y gramos. El número de Avogadro de 6,022x1023 partículas por mol significa que la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica o molecular expresada en gramos.
Este documento trata sobre la cantidad de sustancia, las masas atómicas y moleculares, y el mol. Explica que las masas atómicas se establecieron en relación a la masa del átomo de hidrógeno, y que el número de Avogadro indica el número de partículas elementales en una masa dada de sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,022x1023 partículas o cuya masa coincide con la masa atómica expresada en gramos.
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo átomos, masa atómica, isótopos, moles, número de Avogadro, moléculas y fórmulas, números de oxidación, cálculos de composición porcentual, cifras significativas, fórmulas empíricas y moleculares, óxidos ácidos y básicos. Explica conceptos fundamentales de química como la estructura atómica, propiedades de los átomos, masa atómica, isótopos, y
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, masa atómica, isótopos, moles, número de Avogadro, moléculas, fórmulas químicas, números de oxidación, cálculos de composición porcentual, cifras significativas, fórmula empírica y molecular. Explica la estructura del átomo y propiedades como el número atómico y masa atómica. También define conceptos como isótopo, mol, número de Avogadro y cómo calcular moles present
Este documento presenta los objetivos y contenidos de una clase sobre estequiometría. Los objetivos incluyen comprender las leyes que rigen las reacciones químicas, balancear ecuaciones químicas usando la ley de conservación de la masa, y calcular masas molares, atómicas y moleculares. Los contenidos cubren conceptos como mol, masa molar, masa atómica y masa molecular, así como las leyes de proporciones definidas y múltiples.
Este documento presenta los conceptos básicos de la estequiometría y las leyes ponderales de la química. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química. Luego resume las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples, así como la ley de los volúmenes de combinación. Finalmente, introduce la hipótesis de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones con las que se combinan los elementos químicos. Se aplica para calcular la composición de los compuestos y las cantidades de sustancias que participan en las reacciones químicas. El mol es la unidad de cantidad de sustancia y representa 6,022x1023 partículas. La masa molar de una sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y representa la masa de 1 mol de esa sustancia.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría como el mol, la masa molar, las leyes ponderales y la constante de Avogadro. Explica que la ley de proporciones definidas establece que los elementos se combinan siempre en la misma proporción en un compuesto dado.
El documento describe cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química. 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones ponderales para formar un compuesto. 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos que se combinan con un mismo peso de otro elemento guardan relaciones numéricas simples.
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Explica que la masa molar de un compuesto es la masa de un mol del compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de cada átomo.
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Un mol representa también la unidad de cantidad de sustancia utilizada en química para expresar el peso de los átomos y moléculas.
El documento explica el concepto de mol y el número de Avogadro. Un mol representa una cantidad fija de entidades (átomos, moléculas o iones) igual al número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es aproximadamente 6,023 x 1023 entidades. Esta cantidad se conoce como la constante de Avogadro. Un mol se usa para expresar cantidades grandes de átomos o moléculas, y la masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica o molecular.
Este documento presenta conceptos químicos fundamentales como el mol, la masa molar, las fórmulas empírica y molecular, los átomos, moléculas e iones. Explica cómo se relacionan estos conceptos y define cada uno de manera concisa. También describe conceptos como la masa atómica, las sustancias iónicas y los hidratos. El objetivo general es proporcionar una introducción básica a estos temas clave de la química.
1) La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. 2) Las leyes fundamentales incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. 3) Los cálculos estequiométricos permiten determinar las masas, volúmenes y números de moles involucrados en una reacción.
El documento habla sobre la estequiometría, que se refiere al cálculo de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Explica conceptos como la nomenclatura química, las leyes de conservación de la materia y proporciones múltiples/definidas, el mol, el número de Avogadro y la masa molar. Define estos términos clave y describe brevemente sus significados en el contexto de la estequiometría química.
El documento trata sobre la estequiometría y conceptos fundamentales como masa atómica, masa molecular, mol y leyes establecidas por científicos como Lavoisier, Avogadro y Proust. Explica cómo determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante el cálculo de moles y la aplicación de la ecuación química balanceada.
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento trata sobre el balanceo de reacciones químicas. Explica que el balanceo consiste en asignar coeficientes estequiométricos a las sustancias de una reacción para cumplir con la ley de conservación de la masa. El balanceo se hace por tanteo, asignando primero un coeficiente arbitrario y luego balanceando los elementos uno a uno. También presenta ejemplos de cálculo de masa atómica, masa molecular y el concepto de mol.
El español es el segundo idioma más hablado en el mundo con más de 500 millones de hablantes. Se prevé que en 2030 habrá 7.5% de hispanohablantes en el mundo y que en 2050 Estados Unidos será el primer país hispanohablante. Además, el español es la segunda lengua de comunicación internacional y el segundo idioma más estudiado, lo que demuestra su importancia creciente a nivel global.
Este documento presenta un modelo para la planificación de la enseñanza a través de cinco pasos: 1) análisis científico de los contenidos, 2) análisis didáctico de los alumnos, 3) selección de objetivos, 4) selección de estrategias como las metodológicas y las actividades, y 5) selección de estrategias de evaluación formativa. El modelo busca integrar los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales considerando las capacidades cognitivas y conocimientos previos de los alumn
El documento describe los objetivos de una lección sobre la cantidad de sustancia, incluyendo familiarizar a los estudiantes con los conceptos de mol, cantidad de sustancia y su unidad (el mol), reconocer las diferencias entre cantidad de sustancia, volumen y número de partículas, calcular masas molares y aplicarlas para calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa, y familiarizarse con los términos masa relativa, entidades elementales y realizar cálculos estequiométricos.
Este documento presenta una bibliografía de 28 fuentes relacionadas con los conceptos de masa atómica relativa, mol y cantidad de sustancia. Las fuentes incluyen artículos de revistas académicas, libros de texto y capítulos de libros. La mayoría de las fuentes analizan las dificultades conceptuales que presentan estos temas para estudiantes y profesores, así como estrategias didácticas para enseñarlos de manera efectiva.
Este documento presenta las conclusiones sobre el uso de una unidad didáctica para enseñar el concepto de cantidad de sustancia y mol a estudiantes de nivel medio superior. Se concluye que el modelo de la unidad didáctica permite enseñar los temas de una manera estructurada y gradual para lograr los objetivos de aprendizaje. Las etapas clave de la unidad didáctica son el análisis científico, el análisis didáctico, los objetivos, la estrategia de enseñanza y la evaluación
El documento resume las conclusiones sobre el uso de unidades didácticas para enseñar química a estudiantes de nivel medio superior. Explica que las unidades didácticas permiten a los estudiantes manejar la información de manera gradual y estructurada para alcanzar los objetivos de aprendizaje. También permite a los profesores planear la enseñanza tomando en cuenta las características de los estudiantes. Las unidades didácticas incluyen análisis científico, análisis didáctico, objetivos, estrategias
Este documento presenta una serie de actividades para enseñar a los estudiantes sobre las masas relativas y la cantidad de sustancia utilizando semillas como ejemplos prácticos. Los estudiantes aprenden a contar semillas de diferentes formas y establecen una nueva unidad de "Número Semilla". Luego, calculan la masa de diferentes números de semillas y determinan las masas relativas de cada tipo de semilla con respecto al arroz. Finalmente, resuelven ejercicios para reforzar los conceptos aprendidos.
Este documento resume varios artículos sobre las concepciones y dificultades de estudiantes y profesores con los conceptos de cantidad de sustancia y mol. Indica que muchos estudiantes y profesores tienen una visión macroscópica en lugar de microscópica de estas ideas. También señala que la enseñanza de estos conceptos a menudo carece de historia o significado cualitativo, lo que dificulta su comprensión.
El documento analiza los problemas relacionados con el consumo insostenible, especialmente en países industrializados, que puede satisfacerse solo si se tuvieran 2.6 planetas y gasta el capital natural a un ritmo alto. El crecimiento económico ligado al crecimiento poblacional lleva a un aumento del consumo de energía y los países no se ocupan de procesos de producción menos contaminantes, priorizando históricamente el crecimiento económico sobre el medio ambiente.
El documento expone cómo el progreso tecnológico y la evolución de las sociedades están dando lugar a la aparición de nuevos mercados, incrementando el consumo para satisfacer las nuevas necesidades que surgen. Identifica varios factores como las nuevas tecnologías, la globalización y las nuevas formas de organización familiar que están impulsando estos cambios en los mercados y el consumo.
This document provides information about an English language course, including:
- The course covers four units: Remembering, Vacations and Past Experiences, University and Career Life, and Achievements and Experiences.
- Each unit includes competencies and related assessment projects focusing on different English verb tenses like simple past, present perfect, and future.
- The document provides instruction on forming regular and irregular verbs in the simple past tense and using them to ask yes/no and WH- questions.
The document contains a practice test with multiple choice, fill-in-the-blank, and other grammar and vocabulary questions. It tests concepts like verbs, pronouns, possessives, interrogative forms, word forms, opposites, and more. The test has sections on grammar, vocabulary, and includes passages to fill in verbs and practice other grammar points. It is a practice exam to help students learn and test their English skills.
This short document consists of the phrase "By Teacher Gonz" repeated multiple times, with no other context or information provided. It ends abruptly with the words "BYE !!" in all capital letters.
This short document consists of the phrase "By Teacher Gonz" repeated multiple times, with no other context or information provided. It ends abruptly with the message "BYE !!" in all capital letters.
This short document consists of the phrase "By Teacher Gonz" repeated multiple times, with no other context or information provided. It ends abruptly with the message "BYE !!" in all capital letters.
This short document consists of the phrase "By Teacher Gonz" repeated multiple times, with no other context or information provided. It ends abruptly with the message "BYE !!" in all capital letters.
El mol es la unidad de cantidad de sustancia que permite contar entidades químicas de forma indirecta mediante la medición de masa. Un mol representa 6.022 x 1023 átomos, moléculas o unidades fórmulas y tiene una masa característica para cada sustancia. Debido a que los átomos tienen masas atómicas fijas, la masa de 1 mol de cualquier sustancia en gramos es igual a su masa atómica expresada en una de masa atómica. El mol constituye así una forma práctica de determinar el número
Este documento presenta tres actividades didácticas para enseñar el concepto de masas relativas y mol a estudiantes. La primera actividad pide a los estudiantes contar semillas para demostrar que agrupar objetos facilita el conteo. La segunda actividad demuestra que agrupar semillas en decenas y docenas acelera el conteo. La tercera actividad calcula las masas relativas de semillas para establecer las unidades de "numerol", preparando a los estudiantes para entender el mol.
Este documento discute las dificultades en la enseñanza y aprendizaje del concepto de mol. Propone abordar el tema mediante situaciones problemáticas de interés para los estudiantes y actividades que les permitan aplicar de manera reiterada los nuevos conocimientos en diferentes contextos.
Este documento presenta una unidad didáctica sobre el concepto de mol diseñada para estudiantes de nivel medio superior. La unidad incluye actividades previas sobre masa relativa con el objetivo de que los estudiantes comprendan mejor el uso del mol como unidad de cantidad de sustancia, ya que normalmente solo mecanizan los cálculos sin apropiarse realmente del conocimiento. La unidad fue creada como trabajo final de un diplomado en enseñanza de la química para hacer el abstracto concepto de mol más entendible.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
1. Presentación de los reactivos para el
módulo de Evaluación.
Evaluación
Tema: Concepto de mol, masas relativas.
Tabla de Especificaciones
% Aprendizaje Temática Dominio de Base del Conocimiento Habilidades
Generales
Cognitivo Afectivo Psicomotor
Nivel Valores
y
Actitudes
Destrezas
1 2 3
20 Identificará diferentes
Unidades de cantidad de
masa.
Unidades de
masa
x Identificará
20 Reconocerá el concepto
de masa relativa.
Masa relativa x Identificará,
Calculará
20 Valorará el uso del
concepto de mol.
Concepto de mol x x x Realizar Cálculosbásicos
40 Calculará cantidades de
sustancia utilizando el
concepto de mol.
Concepto de mol x Calcular, Explicar.
2. SECCIONI
I, Reactivos de Opción Múltiple
Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Recordar 1-2
1-El número de Avogadro es:
A) 6.023 x 10 ^23
B) 6.023 x 10 ^-23
C) 6.23 x 10 ^23
D) 6.23 x 10 ^-23
2 El mol es :
A) una longitud
B) una masa
C) una cantidad de sustancia
D) una masa atómica
3 La masa del compuesto NaCl equivalente a dos moles es:
3. A) 58.5 g.
B) 35.5 g.
C) 23 g.
D) 117 g.
II. Reactivos Falso/Verdadero:
A)
Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Recordar 1-2
1) La masa atómica de un elemento es la masa de uno de los átomos de
ese elemento en relación con la masa de un átomo de ¹²C ……………..( )
2) El número de átomos o moléculas que constituyen un mol se le
denomina la constante de Avogadro. ……………………………………….( )
3) Un mol de cualquier sustancia contiene 6.23 x 10²³ átomos
o moléculas…………………………………………………………………( )
4. B)
Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Recordar 1-2
Reactivos.
( ) 6.023 x 10 ^23
1- La masa de un átomo en relación con la masa de de un átomo de ¹²C ( ) El mol
2-La masa de una moléculade uncompuestoenrelaciónconlamasade un
átomo de ¹²C
( ) uma
3- Número de Avogadro ( )Masa atómica
4-El número de átomos contenido en exactamente doce gramos de ¹²C ( ) Masa molecular.
III. Multireactivo
5. Instrucciones: Lee el siguiente texto y contesta las siguientes preguntas
Historia del Mol
Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02
x 10^23, como el número de Avogrado. Amadeo Avogrado fue un profesor de física
italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la
misma temperatura, contienen un número igual de moléculas.
Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro
usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos atómicos para los
elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas. Sobre la
base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt,
calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y con eso
desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire.
A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces,
ellas indujeron al concepto del mol - a saber, la teoría de que en una masa definida
de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número
de Avogadro.
Masa Molar
Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de ese
elemento (en gramos) contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 10^23
átomos). Por ejemplo, el helio tiene un peso atómico de 4.00. Por consiguiente, 4.00
gramos de helio contienen un mol de átomos de helio. También se puede trabajar
con fracciones (o múltiplos) de los moles:
Ejemplos de la Relación Mol/Peso Usando el Helio Mol del Helio Átomos del Helio
Gramos del Helio 1/4 1.505 x 1023 1 g 1/2 3.01 x 1023 2 g 1 6.02 x 1023 4 g 2 1.204
x 1024 8 g 10 6.02 x 1024 40 g
Otros pesos atómicos están enumerados en la tabla periódica. Para cada elemento
enumerado, que mide una cantidad del elemento igual a su peso atómico en
gramos, se producirá 6.02 x 1023 átomos de ese elemento. El peso atómico de un
elemento identifica la masa de un mol de ese elemento Y el número total de protones
y de neutrones en un átomo de ese elemento. ¿Cómo puede ser? Examinemos el
hidrógeno. Un mol de hidrógeno pesará 1.01 gramos.
6. Un Átomo de Hidrógeno
Cada átomo de hidrógeno consiste de un protón rodeado de un electrón. Pero
recuerde, el electrón pesa tan poco que no contribuye mucho al peso de un átomo.
Ignorando el peso de los electrones de hidrógeno, podemos decir que un mol de
protones (H núcleo) pesa aproximadamente un gramo. Ya que los protones y los
neutrones tienen aproximadamente la misma masa, un mol de cualquiera de estas
partículas pesará alrededor de un gramo. Por ejemplo, en un mol de helio, hay dos
moles de protones y dos moles de neutrones - cuatro gramos de partículas.
7. A)
Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Recordar 1-2
Después de leer el texto anterior contesta lo siguiente:
1. ¿Quién fue Amadeo Avogadro?
___________________________________________________________________.
2. ¿Qué propuso Amadeo Avogadro?
___________________________________________________________________.
___________________________________________________________________.
___________________________________________________________________.
___________________________________________________________________.
___________________________________________________________________.
___________________________________________________________________.
B)
8. Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Recordar 1-2
Relaciona las siguientes columnas:
1 Es lasumade lasmasaatómicasde loselementosque
forman la molécula ó compuesto
( )Helio
2 Usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un
grupo de pesos atómicos para los elementos
conocidos,comparandolasmasasde igual volumende
gas.
( )Josef Loschmidt
3 Desarrollóunestimadoparael númerode moléculas
en un volumen dado de aire.
( )Stanislao Cannizzaro;
Amadeo Avogadro, Josef
Loschmidt
4 Indujeron al concepto del mol ( )Stanislao Cannizzaro
5 Elemento que pesa cuatro veces más que el
hidrógeno
( )Masa molar fórmula
C)
9. Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Análisis- realizar cálculos 2-3
Elige la respuesta correcta
En un mol de helio, hay dos moles de protones y dos moles de neutrones - cuatro
gramos de partículas. ¿Cuántos protones hay en un mol de Helio?
A) ½ 6.023 x 10^23
B) 6.023 x 10^23
C) 2 (6.023 x 10^23)
D) 4 (6.023 x 10^23)
El helio tiene un peso atómico de 4.00. Por consiguiente, 4.00 gramos de helio
contienen un mol de átomos de helio.
4 La masa del compuesto NaCl equivalente a dos moles es:
A) 58.5 g.
B) 35.5 g.
C) 23 g.
D) 42.5 g.
__________________________________________________________________
__.
10. IV Reactivo de respuestas largas
Realiza la siguiente lectura:
Historia del Mol
Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 10^23,
como el número de Avogrado. Amadeo Avogrado fue un profesor de física italiano que
propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura,
contienen un número igual de moléculas.
Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro usó la
hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos atómicos para los elementos
conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas. Sobre la base de este trabajo, un
profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula
en cierto volumen de aire, en 1865, y con eso desarrolló un estimado para el número de
moléculas en un volumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían
sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol - a saber, la teoría de que
en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos -
el número de Avogrado.
Masa Molar
Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de ese elemento (en
gramos) contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 1023 átomos). Por ejemplo, el helio
tiene un peso atómico de 4.00. Por consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de
átomos de helio. También se puede trabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles:
Ejemplos de la Relación Mol/Peso Usando el Helio Mol del Helio Átomos del Helio Gramos
del Helio 1/4 1.505 x 1023 1 g 1/2 3.01 x 1023 2 g 1 6.02 x 1023 4 g 2 1.204 x 1024 8 g 10
6.02 x 1024 40 g
Otros pesos atómicos están enumerados en la tabla periódica. Para cada elemento enumerado,
que mide una cantidad del elemento igual a su peso atómico en gramos, se producirá 6.02 x
1023 átomos de ese elemento. El peso atómico de un elemento identifica la masa de un mol
de ese elemento Y el número total de protones y de neutrones en un átomo de ese elemento.
¿Cómo puede ser? Examinemos el hidrógeno. Un mol de hidrógeno pesará 1.01 gramos.
11. Un Átomo de Hidrógeno
Cada átomo de hidrógeno consiste de un protón rodeado de un electrón. Pero recuerde, el
electrón pesa tan poco que no contribuye mucho al peso de un átomo. Ignorando el peso de
los electrones de hidrógeno, podemos decir que un mol de protones (H núcleo) pesa
aproximadamente un gramo. Ya que los protones y los neutrones tienen aproximadamente la
misma masa, un mol de cualquiera de estas partículas pesará alrededor de un gramo. Por
ejemplo, en un mol de helio, hay dos moles de protones y dos moles de neutrones - cuatro
gramos de partículas.
Reactivo de respuestas largas
A) Cuestionario
Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Análisis 3
Con base en la lectura contesta las siguientes preguntas:
(1) ¿Por qué surgió la necesidad de utilizar el mol?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
12. (2) ¿Cuántos protones y neutrones tiene un mol de Helio y como se obtiene este
número?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
___________________________________________________________________.
(3) ¿Cuáles fueron las aportaciones de Amadeo Avogadro para desarrollar el concepto
de Mol?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________.
V Reactivo de respuestascortas
A)
Conceptos Habilidades Nivel Taxonómico
Mol Recordar 1
1- En un mol de ________ hay __________ moles de protones y _______ moles de
____________________.
2.- El peso atómico de un elemento identifica la _________________ ese elemento