El documento presenta los cálculos estequiométricos realizados por el Equipo 4 sobre varias reacciones químicas. Incluye la determinación de masas moleculares, el balanceo de ecuaciones químicas y el cálculo de masas de reactivos y productos usando la ley de conservación de la materia y la regla de tres. Finalmente, resuelve problemas estequiométricos sobre la obtención de fertilizantes como el nitrato de amonio y la urea.

1. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa
EJERCICIO 1.
Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa
en gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación
química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes.
N₂ + 3H₂ 2NH₃
Sustancia
No.
de
moles
Masa
molar
(g/mol)
Cálculos moles
X masa molar Masa
total
1 mol de
Nitrógeno
28 g/mol 28 g
N₂
1mol X 28g/mol
H₂ 1 mol de
Hidrógeno
2 g/mol 3mol X 2g/mol 6 g
NH₃ 1 mol de
Amonio
17 g/mol 2mol X 17 g/mol 34 g
Cálculos masa-masa

2. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
♦ En la ecuación: HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O, ¿Qué cantidad de BaCl2 se
obtendrá al reaccionar 80g de HCl?
 Balancear:
Ecuación balanceada: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 +2 H2O
 Calcular la masa molar:
 Regla de 3:
72gHCl →207gBaCl2
8Og HCl= x
X= 72gHCl x 207gBaCl2= 186.3g BaCl2
80g HCl
72g 171g 207g 36g
3 -H- 2
2 1 -Cl- 2
1 - Ba- 1
2 -O-1 2
H= 1 X 2= 2
Cl= 35 X 2= 70
Masa molar: 72g
Ba= 137 x 1= 137
O= 16 X 2= 32
H= 1 X 2= 2
Masa molar: 171g
Ba= 137 x 1= 137
Cl2= 35 X 2= 70
Masa molar: 207g
H2= 1 X 4= 4
O= 16 X 2= 32
Masa molar: 36g
Ley de la conservación de la
materia:
207g + 36g = 243g
72g + 171g = 243g

3. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
♦ En la ecuación, CdBr2 + H2S → CdS + HBr, ¿Cuánto H2S es necesario para
obtener 600g de CdS?
 Balancear:
Ecuación balanceada: CdBr2 + H2S → CdS + 2HBr
 Calcular la masa molar:
Regla de 3:
144gCdS → 34gH2S
600gCdS= x
X= 114gCdS x 34gH2S= 8.16gH2S
600gCdS
Ley de la conservación de la
materia:
1 – Cd – 1
2 – Br – 1 2
2 – H – 1 2
1 – S – 1
272g 34g 144g 162g
272g +34g = 306g
144g + 162g = 306g
Cd= 112 x 1= 112
Br2= 80 x 2= 160
Masa molar: 272g
H2S= 1 X 2= 2
S= 32 X 1= 32
Masa molar: 34g
Cd= 112 X 1= 112
S= 32 x 1= 32
Masa molar: 144g
H= 1 x 2= 2
Br= 80 x 2= 160
Masa molar: 162g

4. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
♦ En la ecuación, CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O, ¿Cuánto Ca3(PO4)2
es necesario para obtener 900g de CaCO3?
 Balancear:
Ecuación balanceada: 3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3 (PO4)2 + 3CO2 +3 H2O
 Calcular la masa molar:
Regla de 3:
300gCaCO3→310gCa3(PO4)2 X=300gCaCO3 x 310gCa3(PO4)2 = 103.33g Ca3(PO4)2
900gCaCO3= X 900gCaCO3
Ley de la conservación de la
materia:
300g 196g 132g 54g310g
300g + 196g = 496g
310g + 132g + 54g= 496g
3 1 – Ca – 3
3 1 – C – 1 – 3
17 7 – O – 11 17
6 3 – H – 2 6
2 1 – P – 2
Ca= 40 X 1= 40
C= 12 X 1= 12
O3= 16X3= 48
Total: 100g
100x3mol
Masa molar: 300g
H3= 1 X 3= 3
P= 31 X 1= 31
O4= 16 X 4= 64
Total: 98g
98 x 2= 196
Masa molar: 196g
Ca3=40 x 3= 120
P=31 x 2= 62
O4=16 x 8= 128
Masa molar: 310g
H2= 1 X 6= 6
O= 16 X 3= 48
Masa molar: 54g
C= 12 X 3= 36
O2= 16 X 6= 96
Masa molar: 132g

5. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
♦ De la ecuación, NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + H2O, ¿Cuántos gramos de H2SO4 se
reaccionarán con 400g de NaOH?
 Balancear:
Ecuación balanceada: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
 Calcular la masa molar
 Regla de 3:
80gNaOH → 98gH2SO4
400gNaOH= X
X= 80gNaOH x 98gH2SO4= 19.6g H2SO4
400gNaOH
Ley de la conservación de la
materia:
80g 98g 36g142g
80g + 98g = 178g
142g + 36g = 178g
2 1 – Na – 2
6 5 – O – 5 6
4 3 – H – 2 4
1 – S – 1
Na=23 x 2= 46
O= 16 x 2= 32
H= 1 x 2= 2
Masa molar: 80g
H2=1 x 2= 2
S= 32 x 1= 32
O4= 16 x 4= 64
Masa molar: 98g
Na2= 23 x 2= 46
S= 32 x 1= 32
O4= 16 x 4= 64
Masa molar: 142g
H2= 1 x 4= 4
O= 16 x 2= 32
Masa molar: 36g

6. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
♦ De la ecuación, Na2S + HBr→ NaBr + H2S, ¿Cuánto Na2S es necesario para
obtener 3kg de NaBr?
 Balancear:
Ecuación balanceada: Na2S + 2HBr→ 2NaBr + H2S
 Calcular la masa molar
 Regla de 3
202gNaBr→78gNa2S
3kgNaBr= x
X= 202gNaBr x 78gNa2S = 15,756g= 15.756kg= 5.252kgNa2S
3Kg NaBr 3kg
Ley de la conservación de la
materia:
78g 158g 34g202g
78g + 158g = 236g
202g + 34g = 236g
2 – Na – 1 2
1 – S – 1
2 1 – H – 2
2 1 – Br – 1 2
Na2=23 x 2= 46
S= 32 x 1= 32
Masa molar: 78g
H=1 x 2= 2
Br= 78 x 2= 156
Masa molar: 158g
Na= 23 x 2= 46
Br= 78 x 2= 156
Masa molar: 202g
H2= 1 x 2= 2
S= 32 x 1= 32
Masa molar: 34g

7. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
RESOLVER LOS SIGUENTES PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LA
OBTENCIÓN DE FERTILIZANTES
1.- El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a
partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de
reacción.
NH3 + HNO3 NH4NO3
¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de
25g de amoniaco NH3 ?
NH3 + HNO3 NH4NO3
2 = N = 2
4 = H = 4
3 = O = 3
NH3 + HNO3 NH4NO3
N= 2 X 14 = 28
H = 4 X 1 = 4
O = 3 X 16 = 48
Total = 80 g
N= 1 X 14 = 14
H = 3 X 1 = 3
Total = 17 g
O = 3 X 16 = 48
H = 1 X 1 = 1
N = 1 X 14 = 14
O = 3 X 16 = 48
Total = 53 g
17g NH3 ------ 80gNH4NO3
25 g NH3 ------- X

8. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
X= 25g NH3 x 80g NH4NO3
2. Calcula ¿Cuántas moles de nitrato de amonio NH4NO3 se obtienen sí se
adicionan a la reacción 12 moles de NH3?
NH3 + HNO3  NH4NO3
1 mol NH3 + 1 mol HNO3  1 mol NH4NO3
X = (12 mol NH3) (1mol NH4NO3) = 12 mol NH4NO3
1 mol NH3
Se producirán 12 mol de NH4NO3
3. La urea es un fertilizante que se obtiene a partir de amoniaco y dióxido de
carbono:
2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O
Reactivos Productos
N 2 2
H 6 6
C 1 1
O 2 2
N= 1 x 14 = 14
H= 3 x 1 = 3
TOTAL= 17g
2 mol= 34 g
C= 1 x 12 = 12
O= 2 x 16 = 32
TOTAL= 44g
1mol= 44g
N=2 x 14= 28
H=4 x 1= 4
C= 1 x 12 = 12
O= 1 x 16 = 16
TOTAL= 60g
H= 2 x 1 = 2
O= 1 x 16 = 16
TOTAL= 18g
1 mol = 60g 1 mol = 18g
2000g NH4NO3
=
17g
= 117.6 g NH4NO3

9. Equipo 4: Grupo 240-A
-Silva Toledo Cynthia Michelle
-Torta García Jaqueline
-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely
-Gutiérrez Muciño María Fernanda
-González Velázquez Leilani
¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se necesitan para obtener 1800 g de urea
(NH2)2CO?
60 g (NH2)2CO ---- 34g NH3
1’800 g (NH2)2CO ---- X
X= 1’800g (NH2)2CO x 34g NH3
60 g (NH2)2CO
4. Calcular ¿Cuántas mol de urea (NH2)2CO, se obtienen sí se agregan a la
reacción 6 mol de NH3?
2 moles NH3 ---- 1 mol (NH2)2CO
6 moles NH3 -------X
X= 6 moles NH3 x 1 mol (NH2)2CO
2 moles NH3 2 moles
= 61’200g NH3
60g
= 1’020g NH3
=
6 moles (NH2)2CO
=
3 moles
(NH2)2CO