Este documento presenta la resolución de 4 preguntas relacionadas con la preparación y dilución de una solución de acetato de plomo. Se calculan la concentración molar, molal y normalidad de muestras tomadas de la solución principal de 10 g/L. Adicionalmente, se explica que una concentración no es posible si su producto iónico excede el valor del producto de solubilidad del compuesto, dado como 1 x 10-19.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
Fracción másica y fracción molar. definiciones y conversiónNorman Rivera
Este documento define las fracciones molar y másica, y explica cómo convertir entre ellas. La fracción molar es la relación de moles de soluto a moles totales, mientras que la fracción másica es la relación de masa de soluto a masa total. El documento ilustra cómo calcular la fracción molar a partir de la fracción másica usando pesos moleculares, y viceversa.
[1] El documento presenta tres problemas relacionados con cálculos de concentraciones y propiedades coligativas de soluciones. [2] El primer problema calcula la concentración molar de una solución de cloruro de aluminio. [3] El segundo problema determina la normalidad de una solución de ácido nítrico.
El documento proporciona ejemplos y ejercicios sobre cálculos comunes en química analítica, incluyendo la preparación de soluciones de concentración molar conocida, el cálculo de concentraciones a partir de la densidad y composición de soluciones, y la introducción y cálculo de la normalidad como unidad de concentración dependiente de la reacción química. Se explican conceptos como equivalentes de ácidos, bases y sales, y su relación con el peso equivalente para diferentes compuestos.
1. Se resuelven ejercicios sobre disoluciones, incluyendo cálculos de concentración en porcentaje en masa, molalidad, molaridad, cantidad de soluto necesario para una disolución, volumen de ácido requerido para una concentración dada.
2. Se explican conceptos como densidad de disoluciones, fracciones molares, y leyes como la de Raoult para calcular la presión de vapor de una mezcla.
3. Se muestra cómo calcular la masa molecular de un azúcar a partir del descenso crioscó
Este documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Explica las definiciones y fórmulas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada medida de concentración para diferentes tipos de soluciones químicas.
El documento define y explica diferentes tipos de concentraciones como molaridad, molalidad, partes por millón y fracción molar. Incluye ejemplos de cómo calcular la molaridad para soluciones específicas y transformar entre unidades de concentración.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
Fracción másica y fracción molar. definiciones y conversiónNorman Rivera
Este documento define las fracciones molar y másica, y explica cómo convertir entre ellas. La fracción molar es la relación de moles de soluto a moles totales, mientras que la fracción másica es la relación de masa de soluto a masa total. El documento ilustra cómo calcular la fracción molar a partir de la fracción másica usando pesos moleculares, y viceversa.
[1] El documento presenta tres problemas relacionados con cálculos de concentraciones y propiedades coligativas de soluciones. [2] El primer problema calcula la concentración molar de una solución de cloruro de aluminio. [3] El segundo problema determina la normalidad de una solución de ácido nítrico.
El documento proporciona ejemplos y ejercicios sobre cálculos comunes en química analítica, incluyendo la preparación de soluciones de concentración molar conocida, el cálculo de concentraciones a partir de la densidad y composición de soluciones, y la introducción y cálculo de la normalidad como unidad de concentración dependiente de la reacción química. Se explican conceptos como equivalentes de ácidos, bases y sales, y su relación con el peso equivalente para diferentes compuestos.
1. Se resuelven ejercicios sobre disoluciones, incluyendo cálculos de concentración en porcentaje en masa, molalidad, molaridad, cantidad de soluto necesario para una disolución, volumen de ácido requerido para una concentración dada.
2. Se explican conceptos como densidad de disoluciones, fracciones molares, y leyes como la de Raoult para calcular la presión de vapor de una mezcla.
3. Se muestra cómo calcular la masa molecular de un azúcar a partir del descenso crioscó
Este documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Explica las definiciones y fórmulas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada medida de concentración para diferentes tipos de soluciones químicas.
El documento define y explica diferentes tipos de concentraciones como molaridad, molalidad, partes por millón y fracción molar. Incluye ejemplos de cómo calcular la molaridad para soluciones específicas y transformar entre unidades de concentración.
El documento describe un problema químico para determinar la composición de una mezcla de hidróxido de potasio e hidróxido de sodio. Se pesó 1 g de la muestra y se disolvió en agua. Luego, se midió la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para neutralizar la solución. Usando ecuaciones químicas, concentraciones y números de moles, se determinó que la muestra contenía 0.9752 g de KOH y 0.024798 g de NaOH, lo que indica una pureza del 97.5%.
Se prepara una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) disolviendo 180 g de NaOH en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,34 g/mL. Se pide calcular la molaridad de la disolución y la cantidad de NaOH necesaria para preparar 1 L de una disolución de 0,1 M.
El documento presenta información sobre las soluciones, incluyendo su definición como un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. No requiere de una reacción química, y puede existir en los tres estados de la materia. Se describen varios métodos para expresar la concentración de una solución, como la molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se explican conceptos como la masa molar y cómo realizar cálculos relacionados a la cantidad de sustancia.
Un poco acerca de como preparar Soluciones molares paso a paso con la formula de la molaridad y calculo en el volumen por medio de la densidad de cada liquido.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad, normalidad y fracción molar. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de cálculos estequiométricos y problemas para resolver.
1. Se calcula la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M preparada a partir de 500 mL de una disolución comercial de HCl al 36%. Se toman 4,22 mL de la disolución comercial, que contienen los 0,05 mol de HCl necesarios, y se diluyen en agua hasta un volumen total de 500 mL.
Esta presentación trata sobre fórmulas moleculares, fórmulas estructurales, coeficientes estequiométricos y el balanceo de reacciones químicas. Explica que las fórmulas moleculares usan símbolos químicos para mostrar la composición de una molécula, mientras que las fórmulas estructurales muestran la estructura a gran escala. Los subíndices indican la cantidad de átomos en una molécula, y los coeficientes estequiométricos indican la cantidad de moléculas o átom
Este documento contiene la resolución de varios ejercicios sobre cálculos relacionados con disoluciones. En el primer ejercicio se calcula la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de hidróxido de calcio. En el segundo ejercicio se calcula la molaridad y molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa. El tercer ejercicio involucra cálculos similares para una disolución de ácido nítrico.
Este documento trata sobre las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Describe las propiedades de las soluciones y los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y pH. También cubre conceptos como electrolitos, producto iónico del agua y coloides.
Este documento describe diferentes métodos químicos para expresar concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios de práctica relacionados al tema.
Este documento define la molaridad como los moles de soluto disueltos en un litro de solución. Presenta las fórmulas para calcular la molaridad, los moles y los gramos, y proporciona ejemplos para ilustrar cómo usar estas fórmulas para resolver problemas de concentración.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y saturación. Explica cómo calcular moles, masa molecular, concentraciones como molaridad y cómo realizar cálculos de dilución. También cubre temas como equivalentes, normalidad y pH.
Este documento describe diferentes métodos para expresar concentraciones químicas como molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada uno de estos valores y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios propuestos relacionados con estas unidades químicas.
Este documento presenta un trabajo de química realizado por María Pereira para su grado 11 en el Colegio Mayor de Barranquilla y del Caribe. El trabajo contiene 6 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de diferentes soluciones, incluyendo el cálculo de concentraciones en ppm, %m/v y %v/v. Los problemas abordan temas como la determinación de la concentración de plomo en una muestra de suelo, el cálculo del %m/v de suero fisiológico y soluciones de
El documento explica los diferentes tipos de concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También cubre conceptos como unidades de concentración, cálculos de concentración para diferentes solutos, y dilución de soluciones.
Las formulas empíricas y moléculares tienen propósitos distintos. La formula empírica se determina a partir de la composición porcentual o cantidad de elementos y siempre da los subíndices más pequeños posibles, mientras que la formula molecular requiere también conocer la masa molar para revelar la relación entre la fórmula empírica y molecular.
Para preparar 500 mL de una solución de nitrato de potasio (KNO3) con una concentración de 0,25 M, se necesitan 37,88 gramos de KNO3. El cálculo involucra determinar el peso molecular de KNO3, convertir el volumen a litros, y sustituir los valores en la fórmula que relaciona la masa, concentración molar, peso molecular y volumen.
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
El documento describe un problema químico para determinar la composición de una mezcla de hidróxido de potasio e hidróxido de sodio. Se pesó 1 g de la muestra y se disolvió en agua. Luego, se midió la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para neutralizar la solución. Usando ecuaciones químicas, concentraciones y números de moles, se determinó que la muestra contenía 0.9752 g de KOH y 0.024798 g de NaOH, lo que indica una pureza del 97.5%.
Se prepara una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) disolviendo 180 g de NaOH en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,34 g/mL. Se pide calcular la molaridad de la disolución y la cantidad de NaOH necesaria para preparar 1 L de una disolución de 0,1 M.
El documento presenta información sobre las soluciones, incluyendo su definición como un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. No requiere de una reacción química, y puede existir en los tres estados de la materia. Se describen varios métodos para expresar la concentración de una solución, como la molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se explican conceptos como la masa molar y cómo realizar cálculos relacionados a la cantidad de sustancia.
Un poco acerca de como preparar Soluciones molares paso a paso con la formula de la molaridad y calculo en el volumen por medio de la densidad de cada liquido.
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad, normalidad y fracción molar. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de cálculos estequiométricos y problemas para resolver.
1. Se calcula la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M preparada a partir de 500 mL de una disolución comercial de HCl al 36%. Se toman 4,22 mL de la disolución comercial, que contienen los 0,05 mol de HCl necesarios, y se diluyen en agua hasta un volumen total de 500 mL.
Esta presentación trata sobre fórmulas moleculares, fórmulas estructurales, coeficientes estequiométricos y el balanceo de reacciones químicas. Explica que las fórmulas moleculares usan símbolos químicos para mostrar la composición de una molécula, mientras que las fórmulas estructurales muestran la estructura a gran escala. Los subíndices indican la cantidad de átomos en una molécula, y los coeficientes estequiométricos indican la cantidad de moléculas o átom
Este documento contiene la resolución de varios ejercicios sobre cálculos relacionados con disoluciones. En el primer ejercicio se calcula la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de hidróxido de calcio. En el segundo ejercicio se calcula la molaridad y molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 27% en masa. El tercer ejercicio involucra cálculos similares para una disolución de ácido nítrico.
Este documento trata sobre las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Describe las propiedades de las soluciones y los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y pH. También cubre conceptos como electrolitos, producto iónico del agua y coloides.
Este documento describe diferentes métodos químicos para expresar concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios de práctica relacionados al tema.
Este documento define la molaridad como los moles de soluto disueltos en un litro de solución. Presenta las fórmulas para calcular la molaridad, los moles y los gramos, y proporciona ejemplos para ilustrar cómo usar estas fórmulas para resolver problemas de concentración.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y saturación. Explica cómo calcular moles, masa molecular, concentraciones como molaridad y cómo realizar cálculos de dilución. También cubre temas como equivalentes, normalidad y pH.
Este documento describe diferentes métodos para expresar concentraciones químicas como molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada uno de estos valores y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También incluye ejercicios propuestos relacionados con estas unidades químicas.
Este documento presenta un trabajo de química realizado por María Pereira para su grado 11 en el Colegio Mayor de Barranquilla y del Caribe. El trabajo contiene 6 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de diferentes soluciones, incluyendo el cálculo de concentraciones en ppm, %m/v y %v/v. Los problemas abordan temas como la determinación de la concentración de plomo en una muestra de suelo, el cálculo del %m/v de suero fisiológico y soluciones de
El documento explica los diferentes tipos de concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También cubre conceptos como unidades de concentración, cálculos de concentración para diferentes solutos, y dilución de soluciones.
Las formulas empíricas y moléculares tienen propósitos distintos. La formula empírica se determina a partir de la composición porcentual o cantidad de elementos y siempre da los subíndices más pequeños posibles, mientras que la formula molecular requiere también conocer la masa molar para revelar la relación entre la fórmula empírica y molecular.
Para preparar 500 mL de una solución de nitrato de potasio (KNO3) con una concentración de 0,25 M, se necesitan 37,88 gramos de KNO3. El cálculo involucra determinar el peso molecular de KNO3, convertir el volumen a litros, y sustituir los valores en la fórmula que relaciona la masa, concentración molar, peso molecular y volumen.
La disolución contiene 2.5 gramos de KBr en 0.2 litros de agua. El cálculo muestra que hay 0.021 moles de KBr disueltas en 0.2 litros de disolución, lo que equivale a una molaridad de 0.105M.
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
El documento define y explica varias unidades de concentración química como molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Proporciona fórmulas para calcular cada unidad y ejemplos numéricos de cómo calcular la molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar de diferentes soluciones químicas. También lista abreviaturas comunes para expresar concentraciones en unidades más pequeñas como milimolar y micromolar.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
Este documento explica los pasos para realizar diferentes conversiones de unidades químicas, incluyendo conversiones entre molalidad y fracción molar, molalidad y molaridad, molaridad y porcentaje por peso, y viceversa. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar cada tipo de conversión.
1) El documento describe los pasos para realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad, fracción molar y porcentaje en peso. 2) Incluye ejemplos numéricos mostrando cómo convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar a molalidad, molalidad a molaridad, y molaridad a porcentaje en peso. 3) Explica que es necesario asumir cantidades iniciales como 1 kg de disolvente o 1 L de solución para realizar los cálculos.
Este documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables que no están químicamente combinadas. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y estas últimas en emulsiones, suspensiones y coloides. Finalmente, detalla los componentes y características de las soluciones químicas y diferentes formas de expresar su concentración.
Este documento explica diferentes tipos de concentraciones químicas como molaridad, normalidad y molalidad. Define molaridad como moles de soluto por litro de solución. Normalidad se refiere a equivalentes de soluto por litro, donde los equivalentes dependen si es ácido, base o redox. Molalidad es moles de soluto por kilogramo de disolvente. Incluye ejemplos de cálculos y preguntas de problemas relacionados a estas concentraciones.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento resume conceptos clave de la estequiometria química, incluyendo el mol, las fórmulas químicas, las ecuaciones químicas, y diferentes tipos de soluciones (porcentuales, molaridad y normalidad). Explica cómo calcular las masas, los moles y la concentración de soluciones. También proporciona ejemplos numéricos para ilustrar estos conceptos.
Este documento resume conceptos clave de la estequiometria química, incluyendo el mol, las fórmulas químicas, las ecuaciones químicas, y diferentes tipos de soluciones como soluciones molar, porcentual y normal. Explica cómo calcular las masas, moles y concentraciones involucradas en reacciones químicas y preparación de soluciones. También proporciona ejemplos numéricos para ilustrar estos conceptos.
Unidad I:: relaciones estequiometricas, Reactivo Limitante y ProblemasLuis Sarmiento
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre mol y estequiometría. Define el mol como la unidad de cantidad de sustancia que contiene 6.023x1023 unidades de la especie química. Explica factores de conversión para convertir entre moles, moléculas, átomos y gramos. También cubre conceptos como masa molar, peso formula, ecuaciones químicas, relaciones molares y reactivo limitante.
El documento proporciona información sobre conceptos químicos como el mol, el número de Avogadro y diferentes unidades para expresar la concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la molaridad, molalidad y otras propiedades de disoluciones químicas mediante fórmulas y ejemplos numéricos.
Este documento proporciona una guía sobre conceptos y fórmulas útiles para un examen de bioquímica. Explica diferentes unidades de concentración como porcentaje en peso/volumen, molaridad y normalidad, y cómo usarlas para hacer cálculos. También cubre cómo convertir entre unidades, usando reglas de tres, y propiedades de logaritmos para resolver problemas de pH. Finalmente, recomienda aprender fórmulas de compuestos aromáticos comunes.
El documento describe diferentes tipos de mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. También describe cómo se pueden expresar las concentraciones de soluciones químicas en unidades físicas, químicas y porcentajes.
Este documento presenta los objetivos y contenido de la Unidad II de Química Analítica sobre soluciones y unidades de concentración. Explica conceptos clave como soluto, solvente, solubilidad y tipos de soluciones. También define y relaciona las unidades de concentración más comunes como molaridad, normalidad, porcentaje, partes por millón y billón. Incluye ejemplos de cálculos para preparar soluciones y convertir entre unidades.
Este documento presenta información sobre concentraciones químicas como la molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular estas concentraciones a través de ejemplos como determinar la molaridad de una solución con un cierto número de moles de soluto en un volumen dado de solución. También cubre cómo calcular la molalidad de una solución al conocer la masa del soluto y el peso del solvente, y cómo determinar la normalidad de una solución ácida o básica. El documento concluye con ejercicios adic
El documento describe cómo calcular la molalidad y fracción molar de una disolución de etanol en agua. Se proporcionan los pasos para determinar la masa de etanol y agua presentes, los moles de soluto y disolvente, y finalmente usar esos valores para calcular la molalidad como moles de soluto por kilogramo de disolvente y la fracción molar como moles de soluto dividido por los moles totales de la disolución.
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas, incluyendo cómo escribir y ajustar ecuaciones químicas, factores que afectan las reacciones en disolución como electrolitos y precipitación, y principios básicos de oxidación-reducción. También cubre temas como reactivos limitantes, reacciones consecutivas y netas, y ácidos y bases.
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Examen recuperacion1
1. RESOLUCIÓN DEL EXAMEN DE INTENTO DE RECUPERACIÓN
DE LA PRIMERA SEMANA DEL INTER
junio 2010
Se elabora una solución disolviendo 5g de Pb(C2H3O2)4 en 50 cL. (Solución principal)
Esta solución se puede representar de la siguiente manera: 5g
50cL
la cuál se puede transformar para facilitar los cálculos, pero antes nos tenemos que dar cuenta que el
volumen esta dado en cL y por comodidad lo pasamos a mL., esto se consigue desplazando el punto
decimal un lugar a la derecha. L−− dL−−cL−− mL Y queda de la siguiente manera.
5g
500mL O tambíen
5g
0.5L
=10 g / L y este valor se puede usar para resolver problemas.
Primera pregunta
Se toman de la solución principal 3ml y se aforan a 500dL, calcular la concentración molar.
Estos 3ml, los convertimos a Litros mediante la siguiente conversión.
L
3mL 1
1000
mL =0.003 L
Ese volumen debe tener la misma concentración de 10g/L por lo tanto, podemos determinar cuantos
gramos van disueltos en estos 0.003L de la siguiente manera.
0.003L
10g
L
=0.03 g Ahora esos 0.03g son colocados en 500dL, considerando que
L−− dL−− cL−− mL podemos ver que si recorremos el punto decimal un lugar a la
izquierda este volumen es de 50L. Con lo que la concentración queda expresada así :
0.03g
50L
=
0.0006g
L
. esta manera de expresar la concentración nos permite ver lo que hay que
convertir para tener concentración molar. En el numerador deben estar moles y en el denominador
litros,
numerador
denominador , por lo que ahora es evidente que debo convertir los gramos a moles y sustituir
en la formula de concentración molar. Pero PARA CONVERTIR GRAMOS A MOLES NECESITO
LA MASA MOLAR.
Calculando la masa molar del acetato de plomo (IV). Pb(C2H3O2)4
masa molar del plomo 207g/mol, masa molar del carbono 12g/mol, masa molar del hidrógeno
1g/mol
masa molar del oxígeno 16g/mol
Considerando que tenemos 1 plomo, 2x4=8 carbonos, 3x4= 12 hidrógenos, 2x4=8 oxígenos.
Por lo que la masa del acetato de plomo es
Átomo Cantidad x Masa molar Masa total
Plomo 1 207g/mol 207g/mol
Carbono 8 12 g/mol 96 g/mol
Hidrógeno 12 1g/mol 12g/mol
Oxígeno 8 16g/mol 128g/mol
2. suma=> 443g/mol
Como la masa molar del acetato de plomo es de 443g/mol, puedo con este dato determinar la
cantidad de moles.
L
0.0006g mol
443g
=1.35 x 10−6 moles. Con esta cantidad en moles ya puedo sustituir en la
formula de concentración molar, con lo que queda.
1.35 x 10−6 moles
L
=1.35 x 10−6 M Que es la concentración buscada.
SEGUNDA PREGUNTA
2)Se toman de la solución principal 5ml y se aforan a 7L , calcular la concentración molal.
Ahora se toman 5ml esto es 0.005L de la solución principal y se aforan a 7 L, pero como ya sabemos
la concentración de la solución principal que es de 10g/L por lo que la cantidad de gramos que se
tomaron son.
.005 L
10g
L
=0.05g Y estos gramos se aforan a 7L con lo que queda así
0.05g
7L
=0.007g / L
para poder convertir a molalidad necesito convertir los gramos a equivalentes y los litros a kg.
Ya que la molaridad se expresa asi:
moles de soluto = m
kg disolvente
Para lo cuál primero necesito la masa molar del acetato de plomo (IV) ,después la densidad de la
solución.
La densidad de la solución es de 1.3g/ml, la cuál tambien puedo expresarla como 1.3kg/L.
Aplicando los cálculos. 0.007g
L L
1.3Kg
mol
443g
=1.2 x 10−5 m Qué es la concentración molal
que buscamos
PREGUNTA 3
3)Se toman de la solución principal 1.5ml y se aforan a 50m3, calcular la normalidad.
Para resolver este problema debo recordar que la normalidad se expresa así:
equivalentes de soluto = N
L disolvente
equivalentes del soluto, y convertir los m3 a litros.
es evidente que tengo que calcular los
Primero analizo como se dio la dilución...
tome 1.5mL esto es 0.0015 L de una solución que sabemos tiene una concentración de 10g/L
3. con lo que los gramos que tome son
10g
.0015 L
L
=0.015 g , el volumen en el que pongo estos
0.015g es de 50m3, por lo que tengo que considerar lo siguiente
. . 3
m3−− −− −− dm 3 . , y como los dm son equivalentes a los litros, si recorro el punto
decimal 3 lugares a la derecha me queda que : 50m3 son 50000 L.
Ahora si puedo expresar la concentración de la siguiente manera 0.015g
50000L
=0.00000003 g / L
que se puede expresar en base 10, esto es 3 x 10-8g/L
ahora nos damos cuenta que para que esa concentración sea normal debo transformar los gramos a
equivalentes.
Pero el acetato de plomo tiene 4 equivalentes.
esto lo deduzco del cruce de valencias y de la cantidad de aniones que participan en el compuesto.
+4 -1
Pb(C2H3O2)4
-1
Del cruce de valencias se puede ver que el anion acetato (C2H3O2) 4 tiene una valencia de -1 pero
son 4 aniones , por lo que la cantidad de equivalentes son ∣−1 x 4∣=4 equivalentes/ mol
observando las unidades de los equivalentes me doy cuenta que es de equivalentes/mol es evidente
que debo trabajar con moles, o sea que primero debo convertir los gramos a moles y luego los moles a
equivalentes.
Según los cálculos anteriores la concentración era de 3 x 10-8g/L
expresado en moles sería...
L
3x10−8 g mol 4equivalentes
443g mol −10
=2.7 x 10 N que es la concentración buscada
Recordar que los 443g/mol son la masa molar del compuesto. Y que en este caso se esta invirtiendo
1mol/443g
CUARTA PREGUNTA
Si el kps de la sustancia disuelta es de 1 x 10 -19 ¿cuál concentración no es posible hacer?, justifique
su respuesta.
El kps o producto de solubilidad se define como el producto iónico de los iones que se producen al
solubilizar un compuesto
Cuando un compuesto iónico se solubiliza se ioniza y genera los iones que lo conforman y aplicando
la estequiometría se calculan las siguientes concentraciones.
progreso Pb(C2H3O2)4 ---------→ Pb + 4(C2H3O2)4
Inicio Solido 0 0
cambio Sólido X 4X
4. equilibrio Sólido X 4X
X representa el valor de la concentración de cada especie al terminar la disolución.
Esto quiere decir que la concentración de Pb es de X y la de (C2H3O2)4 es de 4X
esto queda así.
[ Pb]=X
[(C2H3O2)4 ]=4X
N.B. Por convención todas las cantidad que se encuentran entre corchetes, son consideradas
concentraciones molares.
Para calcular el producto de solubilidad o Kps se aplica la formula de la siguiente manera.
4
Kps =[Pb] [(C2H3O2)4]
Donde se ve que esta constante es igual ala multiplicación de las concentraciones de los iones que se
forman, elevado al coeficiente estequiométrico. Por ejemplo el plomo tiene un coeficiente de 1 por lo
que se eleva a la uno, mientras que el acetato tiene un coeficiente de 4 por lo que se eleva a la cuatro.
Pero como ya sabemos el valor de la concentración del Pb y del (C2H3O2)4 , en función de x ,
claro.
Entonces la Kps queda así.
Kps = (x)(4x)4=1 x 10-19
resolvemos el valor de x...
x(4x)(4x)(4x)(4x)=256 X5
quedando así
Kps = 256X5=1 x 10-19
Despejando la X
5
X =
1x10−19
256
sacando la raiz quinta
Masa molar
Del compuesto
−19
5 1x10 −5
X= =5.26 x 10 M
256
expresandolo en g/L
5.26 x10 −5 moles 443g
L moles
=
0.02g
L
El límite de solubilidad es de 0.02g/L, esto quiere decir que ningún concentración mayor a ese valor
puede llevarse a cabo.
5. La solución principal es de 10g/L (esta solución no puede llevare a cabo por que supera el límite de
solubilidad)
La segunda solución es de 0.0006g/L(esta es menor que el límite de solubilidad por lo tanto si se
puede hacer.
La tercera solución es de 0.00000003 g/L (esta es menor que el límite de solubilidad por lo que si se
puede hacer)
Quinta pregunta
5)Calcular la presión osmótica de la solución del inciso 3, considerando la temperatura de 25°C.
La presión osmótica se define matemáticamente así:
π =iMRT
donde :
i es el factor de Van´t Hoff
M la concentración molar
R la constante del gas ideal que vale 0.082 L atm/ kelvin mol.
T es la temperatura en kelvin
La concentración de 3 es de 3 x 10-8g/L
convirtiendola a molaridad (concentración molar queda).
L
3x10−8 g 1mol
443g −11
=6.77x10 M.
El factor de Van´t Hoff es de ...5
Pb(C2H3O2)4-----→Pb + 4(C2H3O2)4
Ya que por cada acetato de plomo (IV) se obtiene 1 plomo y 4 acetatos, (1+4=5).
La temperatura de estudio es de 25°C convertida a kelvin
K=25+273=298K
Sustituyendo estos valores da:
π =56.77 x10−110.082298=0.000000008271586
8.27 x 10-9atmosferas
SEXTA PREGUNTA
Explique que le pasa a un globulo rojo en la solución 3, considerando la presión osmótica calculada
en la pregunta anterior.
La presión osmótica de un globulo rojo es de alrededor de 7 atmosferas, por lo que la solución
anterior es de una concentración mucho menor, por lo que se le considera isotónica, y provocará que
los glóbulos rojos se hemolizan o sea revientan.
OCTAVA PREGUNTA
8)Calcule la presión de vapor de la solución 2, si la temperatura es de 25°C y la presión del
disolvente puro es de 800 torr
Para resolver esta pregunta es importante recordar que la variación de la presión de vapor esta dada
por la siguiente fórmula.
6. ΔPv =iXP o
Donde:
ΔPv es la variación de vapor de la solución.
i es el factor de Van´t Hoff.
X es la fracción molar.
P0 es la presión de vapor del solvente puro.
La solución 2 ya se habia analizado y se calculo que tenia una concentración de =0.007g/L
A partir de esta podemos determinar la fracción molar.
Considerando que la fracción molar se define como:
X= moles de soluto
moles de solutomoles de disolvente
Los moles de soluto se pueden calcular considerando la masa molar.
0.007g
1mol
443g
=1.58x10−5 moles
Para calcular los moles de disolvente, consideramos la densidad del agua que es de 1kg/L y
su masa molar de 18g/mol.
1L
1kg
1L
1000g
1kg
1mol
18g
=55.6 moles
por lo que la fracción molar queda así:
−5
1.58x10
X= −5
=2.8x10−7
1.58x10 55.6
el cual es un valor adimensional.
Sustituyendo todos los valores en la fórmula de variación de presión de vapor.
ΔPv =52.8x10−7 800=0.00112 torr
Novena pregunta
9)Calcule la variación de la temperatura de ebullición de la solución 1, considerando
que kb es de 0.065.
Para resolver este problema recordamos que la fórmula de variación de la temperatura de ebullición
esta dada por:
7. ΔTeb=iK eb m
i es el factor de Van´t Hoff.
Keb es la constante ebulloscópica
m es la concentración m o l a l
La solución 1 tiene una concentración de 0.0006g/L
La convertimos a molal
0.0006g
L
L
Kg
1mol
443g
=1.35x10−6 m
N.B. La concentración molal se abrevia con una m minúscula.
Sustituyendo los valores:
−6 0
ΔTeb= 4 0.0651.35x10 =0.000000351 C