1. El documento describe diferentes métodos de formulación y nomenclatura para compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. 2. Se explican las nomenclaturas de Stock y sistemática para compuestos inorgánicos como sales, óxidos, hidruros y peróxidos metálicos. 3. También se cubren los alcanos orgánicos, sus nombres sistemáticos y cómo se forman los radicales alquílicos.

1. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
1. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
El primer tipo de nomenclatura se denomina de Stock, y pasa por indicar el
estado de oxidación del elemento metálico con números romanos y entre paréntesis
(no hay espacio entre el nombre y el estado de oxidación). Es muy simple y útil, y se
usa con mucha frecuencia.
En segundo lugar, la nomenclatura sistemática o estequiométrica indica me-diante
el uso de prefijos multiplicativos cuántos átomos de cada elemento hay en la
fórmula en cuestión. Se usa con frecuencia en compuestos binarios, pero práctica-mente
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nada en todos los demás.
Para formular, simplemente se identifican el catión y el anión que intervienen
en la fórmula y se les colocan los subíndices necesarios para que la carga neta del
compuesto sea cero.
1.1. Iones homopoliatómicos
Los cationes se nombran con el nombre del elemento seguido de la carga
entre paréntesis:
Fe2+: hierro(2+)
Na+: sodio(1+)
Los aniones se nombran con la terminación –uro seguida de la carga entre
paréntesis, aunque ésta puede omitirse si no hay ambigüedad:
Cl-: cloruro
S2-: sulfuro
Si los iones contienen más de un átomo se antepone un prefijo multiplicador:
Hg2
2+: dimercurio(2+)
S2
2-: disulfuro(2-)
I3
-: triyoduro(1-)
1.2. Hidruros metálicos
Son combinaciones de un catión metálico con el anión hidruro (H-).
Nomenclatura de Stock: hidruro de metal(estado de oxidación en números
romanos); si el estado de oxidación es único no suele indicarse.
Nomenclatura sistemática: prefijo-hidruro de metal; si el estado de oxidación
del metal es único pueden obviarse los prefijos, y el prefijo mono- tampoco suele
usarse.
Ejemplos:
LiH hidruro de litio hidruro de litio
PdH2 hidruro de paladio(II) dihidruro de paladio
FeH3 hidruro de hierro(III) trihidruro de hierro

2. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
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1.3. Hidruros no metálicos
Son combinaciones de los aniones simples de los no metales con el ión H+.
Hay dos tipos de hidruros no metálicos. Los de los elementos de los grupos
13, 14, 15 y el O tienen nombres propios que hay que conocer, aunque se pueden
nombrar como los hidruros metálicos:
BH3 borano hidruro de boro
B2H6 diborano
CH4 metano
SiH4 silano hidruro de silicio
NH3 amoniaco
PH3 fosfano hidruro de fósforo
AsH3 arsano hidruro de arsénico
SbH3 estibano hidruro de antimonio
H2O agua
Los de los demás elementos son sustancias gaseosas que en disolución
acuosa tienen carácter ácido (hidrácidos) y pueden nombrarse como tales, con la
palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo –hídrico,
cuando no nos refiramos a disoluciones acuosas de estos compuestos sino a ellos
mismos en estado gaseoso, los nombraremos como nombre del no metal terminado
en –uro de hidrógeno:
H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno
H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno
H2Te ácido telurhídrico telururo de hidrógeno
HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno
HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno
HBr ácido bromhídrico bromuro de hidrógeno
HI ácido yodhídrico yoduro de hidrógeno
1.4. Óxidos metálicos
Son combinaciones del anión óxido (O2-) con los cationes metálicos. Tienen
carácter básico, y cuando se combinan con agua, producen hidróxidos.
Respecto a la nomenclatura, es idéntica a la de los hidruros metálicos, cam-biando
la palabra hidruro por óxido:
FeO óxido de hierro(II) monóxido de hierro
Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro
Al2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio
Cu2O óxido de cobre(I) monóxido de dicobre
1.5. Óxidos no metálicos
Son combinaciones del anión óxido (O2-) con los no metales, que actuarán
con alguna de sus estados de oxidación positivos. Tienen carácter ácido y cuando

3. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
reaccionan con agua producen los oxoácidos. Se formulan del mismo modo que los
metálicos, y su nomenclatura de Stock y sistemática es idéntica:
Cl2O óxido de cloro(I) monóxido de dicloro
Cl2O3 óxido de cloro(III) trióxido de dicloro
Cl2O5 óxido de cloro(V) pentaóxido de dicloro
Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro
SO3 óxido de azufre(VI) trióxido de azufre
SO2 óxido de cloro(IV) dióxido de azufre
Hay dos metales que presentan una dualidad en su comportamiento pudiendo
actuar como metales o como no metales, son el cromo y el manganeso. Cuando el
cromo actúa con estado de oxidación +6 y el manganeso con +6 y +7, sus óxidos
tienen carácter ácido y producen oxoácidos y aniones como el cromato o el perman-ganato.
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1.6. Peróxidos
Los peróxidos son combinaciones del oxígeno con los metales, en los que
éste actúa con estado de oxidación –1. En realidad, un peróxido contiene el grupo
O2
2- (–O-O-) o grupo peroxo, de modo que es este grupo el que se combina con los
metales. Una característica importante que permite distinguir los peróxidos de los
óxidos es que no se simplifican. Su formulación y nomenclatura es como la de los
óxidos metálicos cambiando la palabra óxido por peróxido:
K2O2 peróxido de potasio peróxido de potasio
MgO2 peróxido de magnesio peróxido de magnesio
1.7. Sales binarias
Las sales binarias contienen un catión metálico y un anión no metálico simple.
Se nombran uniendo el nombre del anión con el del catión con la partícula “de”.
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio
FeS sulfuro de hierro(II) monosulfuro de hierro
CoI3 yoduro de cobalto(III) triyoduro de cobalto
NiN nitruro de níquel(III) mononitruro de níquel
Li2Se seleniuro de litio seleniuro de dilitio
1.8. Combinaciones no metal-no metal
En estas combinaciones aparecen dos no metales en la fórmula, intercam-biando
sus estados de oxidación, el que actúa con estado de oxidación negativo es
el que se encuentre más a la derecha y arriba en la tabla periódica, actuando el otro
con estado de oxidación positivo. Se nombran siguiendo la regla de las sales bina-rias:
PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo
IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo
CS2 sulfuro de carbono disulfuro de carbono

4. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
IF7 fluoruro de yodo(VII) heptafluoruro de yodo
- + Au+ = AuBrO3 bromato de oro(I)
- + Au3+ = Au(HSO4)3 hidrogenosulfato de oro(III)
2- + Mg2+ = MgSiO3 metasilicato de magnesio
- + K+ = KMnO4 permanganato de potasio
- + Co2+ = Co(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de cobalto(II)
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1.9. Hidróxidos
En los hidróxidos, un catión metálico se combina con un grupo OH-, que for-malmente
actúa todo él con estado de oxidación –1. Se nombran como los óxidos
metálicos, cambiando óxido por hidróxido:
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio
Sn(OH)2 hidróxido de estaño(II) dihidróxido de estaño
Mn(OH)3 hidróxido de manganeso(III) trihidróxido de manganeso
1.10. Oxoácidos
Los oxoácidos se forman por reacción de agua con los óxidos no metálicos.
Se formulan partiendo del anión correspondiente y añadiéndole los iones H+ oportu-nos.
Se formulan cambiando las terminaciones –ito y –ato por –oso e –ico respecti-vamente
y anteponiendo la palabra ácido:
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
H2CO3 ácido carbónico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico
HIO4 ácido peryódico
H5IO6 ácido ortoperyódico
HBO2 ácido metabórico
H3BO3 ácido bórico
HPO2 ácido metafosforoso
H3PO3 ácido fosforoso
HPO3 ácido metafosfórico
H4P2O7 ácido difosfórico
H3PO4 ácido fosfórico
H2CrO4 ácido crómico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
1.11. Sales
Las sales se formulan combinando los iones que las forman adecuadamente.
Se nombran siguiendo la misma regla de las sales binarias:
BrO3
HSO4
SiO3
MnO4
H2PO4

5. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
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2. Ejercicios propuestos
1. ZnSO3
2. SrO
3. Hg2CO3
4. NO2
5. BH3
6. KBr
7. CuOH
8. Ni2SiO4
9. PdH2
10. HIO
11. K2MnO4
12. Au2(CrO4)3
13. KIO4
14. BCl3
15. CaSe
16. HBrO3
17. CuSiO3
18. NaHSO4
19. Co2O3
20. (NH4)3PO4
21. Ag2O
22. Pb(OH)2
23. H2Se
24. SiF4
25. NaBO2
26. Rb2SeO4
27. H2S
28. CaHPO3
29. Ni(OH)2
30. BaSO3
31. CrO3
32. H4P2O7
33. Tl(OH)3
34. FeBO3
35. Fe2P2O7
36. CaSO3
37. ácido yodoso
38. sulfuro de mercurio(II)
39. hidrógenoarsenito de calcio
40. dicromato de cinc
41. amoniaco
42. ácido nitroso
43. ácido silícico
44. yoduro de fósforo(III)
45. hidróxido de cobre(I)
46. yodato de plomo(II)
47. fluoruro de hierro(III)
48. yoduro de amonio
49. arsano
50. hidróxido de oro(III)
51. ácido metafosforoso
52. hidrógenosulfato de litio
53. hipoclorito de sodio
54. cromato de cinc
55. peróxido de potasio
56. carbonato de indio(I)
57. estibano.
58. nitrato de níquel(II)
59. hidruro de rubidio
60. ácido sulfuroso
61. arseniato de sodio
62. borano
63. metano
64. clorato de estaño(II)
65. tricloruro de aluminio
66. peróxido de sodio
67. carbonato de galio
68. yoduro de níquel(III)
69. seleniato de cobre(I)
70. óxido de nitrógeno(III)
71. óxido de cobalto(II)
72. sulfuro de plomo(IV)
3. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos
3.1. Alcanos
Son compuestos de carbono e hidrógeno (de ahí el nombre de hidrocarburos)
de cadena abierta, que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H). Su
fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el número de carbonos.
Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en un prefijo:
met-, et-, prop-, y but- seguido del sufijo -ano. Los demás se nombran mediante
los prefijos griegos que indican el número de átomos de carbono (pent-, hex-, hept-,

6. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
etc.) y la terminación -ano. El conjunto de todos los alcanos lineales se denomina
serie homóloga:
CH4 metano
CH3-CH3 etano
CH3-CH2-CH3 propano
CH3-CH2-CH2-CH3 butano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 pentano
CH3-(CH2)4-CH3 hexano
CH3-(CH2)5-CH3 heptano
CH3-(CH2)6-CH3 octano
CH3-(CH2)7-CH3 nonano
CH3-(CH2)8-CH3 decano
CH3-(CH2)9-CH3 undecano
CH3-(CH2)10-CH3 dodecano
Normalmente, los alcanos presentarán ramificaciones laterales, estas ramifi-caciones
se llaman radicales alquilo o alquílicos, y formalmente son el resultado
de la eliminación de un átomo de H en un alcano, por lo que contienen un electrón
de valencia disponible para formar un enlace covalente y poder unirse así a otra ca-dena
carbonada o a un grupo funcional. Se nombran cambiando la terminación -ano
por -ilo, o -il cuando forme parte de un hidrocarburo.
CH3- metilo
CH3-CH2- etilo
CH3-CH2-CH2- propilo
CH3-CH2-CH2-CH2- butilo
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2- pentilo
Hay unos cuantos radicales que tienen un nombre propio que hay que
CH3
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memorizar:
isopropilo
isobutilo
sec-butilo
tert-butilo
CH3-CH-CH3
CH3-CH-CH2-
C-CH3
CH3-CH2-CH-CH3-
CH3
CH3

7. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Cuando aparecen ramificaciones (cadenas laterales) hay que seguir una serie
de normas para su correcta nomenclatura:
i. Se elige la cadena más larga. Si hay dos o más cadenas con igual
número de carbonos se escoge la que tenga mayor número de
ramificaciones.
ii. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando
por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la
posible serie de números "localizadores" sea siempre la menor posible.
iii. Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal,
precedidas de su correspondiente número localizador y con la terminación
"-il" para indicar que son radicales.
iv. Si un mismo átomo de carbono tiene dos radicales se pone el número
localizador delante de cada radical y se ordenan por orden alfabético.
v. Si un mismo radical se repite en varios carbonos, se separan los números
localizadores por comas y se antepone al radical el prefijo "di-", "tri-",
"tetra-", etc.
vi. Si hay dos o más radicales diferentes en distintos carbonos, se nombran
por orden alfabético anteponiendo su número localizador a cada radical.
vii. Por último, si las cadenas laterales son complejas, se nombran de forma
independiente y se colocan, encerradas dentro de un paréntesis como los
demás radicales por orden alfabético.
CH3-CH2-CH-CH3
CH2
CH3
CH3
CH3-CH2-C-CH2-CH-CH3
CH2 CH3
CH3
CH3
CH3-CH
CH3-CH-CH-CH2-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
3-metilpentano 4-etil-2,4-dimetilhexano 3-isopropil-2,5-dimetilheptano
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3.2. Alquenos
Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más
dobles enlaces, C=C. Se nombran igual que los alcanos, pero con la terminación "-
eno". De todas formas, hay que seguir las siguientes reglas:
i. Se escoge como cadena principal la más larga que contenga el doble
enlace. De haber ramificaciones se toma como cadena principal la que
contenga el mayor número de dobles enlaces, aunque sea más corta que
otras.
ii. Se comienza a contar por el extremo más próximo a un doble enlace,
con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales a
la hora de nombrar los carbonos, y se nombra el hidrocarburo
especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.

8. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
iii. En el caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las
terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los números que
indican la posición de esos dobles enlaces.
CH2=CH2 CH3-CH=CH 2
etileno propeno
CH3-CH2-CH=CH 2 CH3-CH=CH-CH 3
But-1-eno But-2-eno
3-etil-4-metilpent-1-eno
CH3
CH2=CH-CH-CH-CH3
CH2
CH3
Hay dos radicales que reciben nombre propio:
CH2=CH- CH3-CH=CH 2-
vinilo alilo
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3.3. Alquinos
Son hidrocarburos de cadena abierta que se caracterizan por tener uno o más
triples enlaces. En general su nomenclatura sigue las pautas indicadas para los
alquenos, pero terminando en "-ino".
HCCH CH3-CC-CH3
acetileno but-2-ino
Más interesante es la nomenclatura de los hidrocarburos que contienen
dobles y triples enlaces en su molécula.
i. En este caso, hay que indicar tanto los dobles enlaces como los triples,
pero con preferencia por los dobles enlaces que serán los que dan
nombre al hidrocarburo.
ii. La cadena principal es la que tenga mayor número de insaturaciones (es
decir, dobles o triples enlaces), pero buscando que los números
localizadores sean los más bajos posibles. En el caso de igualdad tienen
preferencia los carbonos con doble enlace.
CH3-CC-CH2-CH=CH-CH3
Hept-2-en-5-ino
3.4. Hidrocarburos cíclicos

9. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Los hidrocarburos cíclicos se nombran igual que los hidrocarburos (alcanos,
alquenos o alquinos) del mismo número de átomos de carbono, pero anteponiendo
el prefijo "ciclo-".
En el caso de anillos con insaturaciones, los carbonos se numeran de forma
que dichos enlaces tengan los números localizadores más bajos.
Si el compuesto cíclico tiene cadenas laterales más o menos extensas,
conviene nombrarlo como derivado de una cadena lateral. En estos casos, los
hidrocarburos cíclicos se nombrarían como radicales con las terminaciones "-il".
ciclopropano ciclobutano ciclopentano
ciclohexano ciclohexeno
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3.5. Hidrocarburos aromáticos
Reciben este nombre debido a sus olores intensos, normalmente agradables,
que presentan en su mayoría. El nombre genérico de los hidrocarburos aromáticos
mono y policíclicos es “areno” y los radicales derivados de ellos se llaman radicales
“arilo”. Todos ellos se pueden considerar derivados del benceno, que es una
molécula cíclica, de forma hexagonal y con un orden de enlace intermedio entre un
enlace sencillo y un doble enlace. Experimentalmente se comprueba que los seis
enlaces son equivalentes, de ahí que la molécula de benceno se represente como
una estructura resonante entre las dos fórmulas propuestas por Kekulé, en 1865,
según el siguiente esquema:
i. Cuando el benceno lleva un radical se nombra primero dicho radical
seguido de la palabra "-benceno".
Cl CH3 NO2
Clorobenceno Tolueno Nitrobenceno

10. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
ii. Si son dos los radicales se indica su posición relativa dentro del anillo
bencénico mediante números, teniendo el número 1 el sustituyente más
importante. Sin embargo, en estos casos se sigue utilizando los prefijos
"orto", "meta" y "para" para indicar esas mismas posiciones del segundo
sustituyente.
CH3 CH3
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CH3
CH3
CH3
CH3
a b c
a: 1,2-dimetilbenceno, o-dimetilbenceno, o-xileno
b: 1,3-dimetilbenceno, m-dimetilbenceno, m-xileno
c: 1,4-dimetilbenceno, p-dimetilbenceno, p-xileno
iii. En el caso de haber más de dos sustituyentes, se busca la manera de que
los localizadores sean los más bajos posibles y los radicales se nombran
por orden de prioridad.
iv. Cuando el benceno actúa como radical de otra cadena se utiliza con el
nombre de "fenil" o "fenilo".
Existen hidrocarburos aromáticos resultado de la fusión de varios anillos de
benceno, estos hidrocarburos se denominan hidrocarburtos aromáticos
condensados y suelen tener nombres propios. A continuación se exponen algunos
ejemplos importantes:
naftaleno antraceno fenantreno
3.6. Haluros de alquilo
Son hidrocarburos que contienen átomos de halógeno en su molécula: R-X,
Ar-X. Aunque no son hidrocarburos propiamente dichos, al no estar formados
únicamente por hidrógeno y carbono, se consideran derivados de estos en lo
referente a su nomenclatura y formulación.
i. Se nombran citando en primer lugar el halógeno seguido del nombre del
hidrocarburo, indicando, si es necesario, la posición que ocupa el
halógeno en la cadena, a sabiendas de que los dobles y triples enlaces
tienen prioridad sobre el halógeno en la asignación de los números.

11. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
ii. Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, tri, tetra,
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etc.
Cl-CH2-CH2-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3
1-cloropropano 2,3-dibromobutano
CH2Br-CH=CH-CH3
1-bromobut-2-eno
Cl
Cl
o-diclorobenceno
3.7. Alcoholes
Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se sustituyó uno
o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo", -OH. Se nombran como los
hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando con un
número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico. Según la
posición del carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se denominan
primarios, secundarios o terciarios. Si en la molécula hay más de un grupo -OH
se utilizan los prefijos multipicadores para indicarlo.
Cuando el alcohol no es la función principal, se nombra como "hidroxi-",
indicando su número localizador correspondiente.
CH3-CH2OH CH3-CHOH-CH3
etanol propano-2-ol o isopropanol
CH2=CH-CH2-CH2OH CH2OH-CHOH-CH2OH
But-3-en-1-ol 1,2,3-propanotriol o glicerol o glicerina
CH3-CH2-CHOH-CHO
OH
CH3
4-metilciclohexanol 2-hidroxibutanal
3.8. Fenoles
Se nombran como los alcoholes, con la terminación "-ol" añadida al nombre
del hidrocarburo, aunque también es válido utilizar el prefijo "hidroxi-" acompañado
del nombre del hidrocarburo, o nombrarlos como derivados del más simple de ellos,
el fenol o hidroxibenceno:
OH
OH
OH

12. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
fenol o-bencenodiol
OH
m-bencenodiol p-bencenodiol
CH3
2-metil-1,3-bencenodiol 5-etil-2-metilfenol
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3.9. Éteres
Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o
aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-. Se nombran indicando los
nombres de los los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter".
CH3-O-CH2-CH3 CH2=CH-O-CH2-CH3
etilmetiléter etilviniléter
CH3-CH2-O-CH2-CH3
dietiléter o éter fenilmetiléter
3.10. Aldehídos
Se caracterizan por tener un grupo "carbonilo" C=O, en un carbono primario.
Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la
terminación "-al". Si hay dos grupos aldehídos se utiliza el termino "-dial"; pero si
son tres o más grupos aldehídos, o éste no actúa como grupo principal, se utiliza el
prefijo "formil-" para nombrar los grupos laterales.
H-CHO CH3-CHO
formaldehido acetaldehido
benzaldehido
CH3-CH2-CH2-CHO
HO
OH
OH
HO OH
HO
CH3
CH2-CH3
O-CH3
CHO

13. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
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butanal
CHO-CH=CH-CHO CHO-CH2-CHOH-CH2-CH3
butenodial 3-hidroxipentanal
3.11. Cetonas
Son como los aldehidos, salvo en que el grupo carbonilo, C = O, se encuentra
en un carbono secundario. Se nombran como derivado del hidrocarburo, con la
terminación "-ona", y su correspondiente número localizador, siempre el menor
posible y prioritario ante dobles o triples enlaces. Cuando la función cetona no es la
función principal, el grupo carbonilo se nombra como "oxo".
CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH2-CH3
acetona butanona
CH2=CH-CO-CH3 CH2OH-CH2-CC-CO-CHBr-CH3
3-buten-2-ona 2-bromo-7-hidroxi-4-heptin-3-ona
O O
CH3
ciclohexanona 5-metil-2-ciclopentenona
3.12. Ácidos carboxílicos
Se caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH en el extremo de la
cadena. Se nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del
que proceden y con la terminación "-oico". Son numerosos los ácidos dicarboxílicos,
que se nombran con la terminación "-dioico", aunque frecuentemente se sigue
utilizando el nombre tradicional, aceptado por la IUPAC.
H-COOH CH3-COOH
ác. fórmico ác. acético
HOOC-COOH
ác. oxálico ác. benzoico
CH3-CH=CH-COOH CH3-CO-CH2-CHOH-COOH
ác. but-2-enoico ác. 2-hidroxi-4-oxopentanoico
3.13. Ésteres
COOH

14. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Son compuestos que se forman al sustituir el H de un ácido orgánico por una
cadena hidrocarbonada, y se pueden considerar el equivalente a las sales en la
química orgánica. Se nombran cambiando la terminación “–oico” del ácido por "-ato"
(obsérvese el paralelismo con la formulación de las asales ionrgánicas), seguido del
nombre del radical alquílico.
H-COO-CH3 CH3-COO-CH=CH2
formiato de metilo acetato de vinilo
HCC-CH2-COO-CH2-CH3 CH3-CO-CH2-CH2-CHF-COO-CH2-CH=CH2
But-3-inoato de etilo 2-fluoro-5-oxohexanoato de alilo
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COO-CH-CH3
CH3
CH3-CH2-COO
benzoato de isopropilo propanoato de fenilo
3.14. Aminas
Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir
uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el
número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias,
secundarias o terciarias. Se nombran añadiendo al nombre del radical
hidrocarbonado el sufijo "-amina". Cuando no son el grupo principal, se nombran
como radicales "amino-".
CH3-NH2 CH3-NH-CH3 (CH3)3-N
metilamina dimetilamina trimetilamina
CH3-CH2-NH-CH3 CH3-CO-CH2-CH2-NH2
etilmetilamina 4-amino-2-butanona
NH2 CH3-CH-COOH
NH2
anilina ác. 2-aminopropanoico
3.15. Amidas
Derivan de los ácidos carboxílicos por sustitución de su grupo -OH por un
grupo amino. Se nombran como el ácido del que provienen, pero con la terminación
"-amida".

15. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
CH3-CONH2 CH3-CC-CO-CH2-CONH2
acetamida 3-oxohex-4-inamida
CH3
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3.16. Nitrocompuestos
Se pueden considerar derivados de los hidrocarburos en los que se sustituyó
uno o más hidrógenos por el grupo "nitro", -NO2. Se nombran como sustituyentes
del hidrocarburo del que proceden indicando con el prefijo "nitro-" y un número
localizador su posición en la cadena carbonada.
CH3-CH2-NO2 CH2=CH-CH2-NO2
nitroetano 3-nitroprop-1-eno
CH3-CH-CH2-CH3
NO2
2-nitrobutano nitrobenceno
NO2
p-cloronitrobenceno 2,4,6-trinitrotolueno o TNT
3.17. Nitrilos
Se caracterizan por tener el grupo funcional "ciano" -CN, por lo que a veces
también se les denomina cianuros de alquilo. Se nombran añadiendo el sufijo –
nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono.
CH3-CN CH3-CH=CH-CH2-CN
etanonitrilo 3-pentenonitrilo
CN
CHO
O CN
2-cianobenzaldehido 3-cianociclohexanona
3.18. Orden de prelación en los grupos funcionales
NO2
Cl NO2 NO2
NO2

16. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
La importancia de los grupos funcionales coincide con el orden en el que se
han ido viendo, no obstante, se resume a continuación:
1º. Ácidos carboxílicos
2º. Derivados de ácidos (ésteres > amidas > nitrilos)
3º. Aldehídos > cetonas
4º. Alcoholes > fenoles
5º. Aminas
6º. Éteres
7º. Alquenos > alquinos
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4. Ejercicios propuestos
1. 4-hidroxi-3,3-dimetilhex-5-in-2-ona
2. 3-metilciclobuteno
3. 3-clorotolueno
4. 3-isopropil-7,7-dimetilnona-1,8-dien-
4-ino
5. acetato de metilo
6. p-clorobenzaldehido
7. 2-hidroxipropanoato de vinilo
8. 3-cloro-3-hidroxi-2-butanona
9. 3,5-dimetilheptano
10. propilamina
11. pent-2-eno
12. hexa-2,4-diinal
13. ciclohexano
14. m-etilfenol
15. but-2-en-1-ol
16. penta-1,3-dieno
17. 2-metiloctanoato de etilo
18. propano-2-ol
19. isopropanol
20. 2-ciclopentilhept-3-enodial
21. acetona
22. ácido oxálico
23. naftaleno
24. non-3-en-1-ino
25. heptanonitrilo
26. 3,7-dimetiloct-2-eno
27. 3-tert-butilpenta-1,4-diino
28. vinilbenceno
29. etilfeniléter
30. cicloheptano
31. p-diisopropilbenceno
32. 2,3-dimetiloct-1-en-4,7-diino
33. pentano-2,3-diol
34. formamida
35. p-nitrofenol
36. pentano-1,5-diamina
37. 7-clorohepta-3-nona
38. ácido 2-aminopropanoico
39. acetato de etilo
40. 3-etil-2,4,6-trimetilheptano
41. 3,3,6,6-tetraetilciclohexa-1,4-dieno
42. ácido 4-amimohexanoico
43. 5-alil-1,2,3-trimetilbenceno
44. 3,5-dioxohexanoato de sec-butilo
45. 2,2-dimetilciclohexa-1,3-diona
46. hex-2-en-4-in-1-ol
47. ácido 3-hidroxi-6-metilhept-5-enoico
48. but-3-enoato de propilo
49. propanoato de fenilo
50. 3-fenilpropenal

17. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
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CH3 CH2 CH CH2 Cl
CH3
CH CH
CH2 CH CHOH CH3
OH
CH3
HC C CH CH CH2 C
CH2 CH2 CH2 CH CH3
CH CH2
CH3
CH2
CH3 COOH
CH3 CH CH CH2 CO CH3
CH3 CH2 NO2
OH
OH
CH2 CH C C CH2 CH CH2
CH3 CH2 O CH3
CH2 CH CH2 CHCl CH3
NH2

18. Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
CH CH CH CH2 CH2 CH3
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CH3 CH2 CH2 CH2 CHO
CH2OH CHOH CH3
HC C CH
CH2
CH
CH
COO
OHC CH2 CHO
CH3 CH2 CO CHBr CO CH2 CH2 CH3
CH C C CH
CH3
CH2OH
O
O
Cl
Cl
CN
CN
CH2 C CH2
NC NO2
O