Gases Ideales

1. Leyes de los Gases Ideales.
Objetivos:
Recordar las propiedades de los gases.
Conocer las leyes de los gases ideales.

2. Recordemos!!!

3. Gas:
• Estado de la materia en que
las sustancias no tienen
cuerpo ni volumen propio.

4. Cinética molecular de los gases.
Los gases están formados por partículas.
Entre las partículas, la fuerza de atracción son mínimas, y se
encuentran en constante movimiento.
Ocupan todo el volumen disponible.
El aumento de la temperatura, aumenta la velocidad de las
partículas.

5. Propiedades de los gases.
1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué?
Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus
moléculas.
2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al
movimiento de las moléculas.

6. 3.- Compresión:
disminución del volumen de
un gas por el acercamiento
de moléculas entre sí,
debido a la presión aplicada.
4.- Resistencia: los
gases se oponen al
movimiento de los
cuerpos, debido a la
fuerza de roce.

7. Presión
Fuerza aplicada por unidad
de área. P = F/A
F = FUERZA
A = ÁREA

8. Se puede medir en:
mmHg
Pa
Atm
760 mmHg = 1 atm

9. Presión atmosférica.
Es la presión que
ejerce el aire sobre la
Tierra.
Se ejerce en todas las direcciones.

10. Diferencias de calor y temperatura.
CALOR
TEMPERATURA
Energía producida por la
vibración acelerada de las
partículas, que se manifiesta
elevando la temperatura.
Medida del grado de calor, o
sea del movimiento de las
partículas.

11. Equilibrio térmico.
Depende de 3 factores:
1.- Tipo de sustancia.
2.- Cantidad de sustancia.
3.- Temperatura.

12. Ley de Boyle - Mariotte
P1 V1 = P2 V2
Si aumenta la presión,
disminuye el
volumen.

13. Ley de Charles
V1/ T1 = V2 / T2
Si aumenta la
temperatura, aumenta el
volumen.

14. Ley de Gay-Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
Si aumenta la
temperatura, aumenta
la presión