Geometria Molecular y Estructura de Lewis
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La estructura de Lewis proporciona una representación de la estructura electrónica de una molécula y muestra cómo se comparten o transfieren electrones entre átomos para formar enlaces iónicos o covalentes. La geometría molecular se determina aplicando las reglas de la estructura de Lewis para asignar electrones de valencia a átomos centrales y periféricos y formar enlaces y pares electrónicos libres, lo que define la disposición tridimensional de los átomos en una molécula.
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1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Secuencia didáctica clase n°1 uniones quimica tip4
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Propiedades periódicas de los elementos químicos
Exposición acerca de las propiedades periódicas de los elementos. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Estructura de Lewis
El documento describe la estructura de Lewis, la cual representa los enlaces covalentes entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios. Explica que la carga formal de un átomo se calcula como la diferencia entre sus electrones de valencia y los que le pertenecen en la estructura. También indica que algunas moléculas tienen estructuras de resonancia, lo que significa que existen como un híbrido entre varias posibles estructuras de Lewis. Como ejemplo, presenta la estructura de Lewis del dióxido de carbon
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementos
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
Modelos Atómicos
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Historia de la Química 5 - El Átomo
Demócrito propuso por primera vez la teoría atómica hace 2400 años, sugiriendo que la materia está compuesta de átomos indivisibles llamados "átomos". John Dalton aceptó la idea de átomos en el siglo XIX y propuso que los átomos de cada elemento son únicos e indivisibles. Experimentos en el siglo XX revelaron que los átomos están compuestos de partículas más pequeñas como electrones y núcleos, contradiciendo las primeras teorías de que los átomos son indivisibles.
Geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Va...
Geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Va...Clases Online Matematicas Fisica Quimica
El documento describe la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV) para predecir la geometría molecular de sustancias según el número de átomos enlazados y pares de electrones. Explica que la geometría depende del número de pares de electrones en torno al átomo central y los ángulos ideales entre enlaces. Proporciona ejemplos de moléculas con diferentes geometrías como lineal, angular, tetraédrica y octaédrica junto con sus ángulos característicos.Recomendados
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Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Propiedades periodicas
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían sistemáticamente dentro de la tabla periódica, disminuyendo generalmente a través de los grupos y aumentando a través de los períodos.
Geometria molecular
da informacion de como debe predecirse la geometria de una determinada molecula y tambien sobre la polaridad de las mismas
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
El mol
El documento explica el concepto de mol y las diferentes formas de definirlo y relacionarlo con la cantidad de sustancia, la masa y el número de partículas. Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022x10^23 unidades elementales como átomos, moléculas o fórmulas unitarias. También se explica cómo calcular la masa molar, las relaciones entre moles, masa y número de partículas usando la constante de Avogadro.
Tabla periodica
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
Reglas de solubilidad
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Nomenclatura organica
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica las reglas para nombrar hidrocarburos, funciones oxigenadas y nitrogenadas. Los hidrocarburos se clasifican en alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. Las funciones incluyen alcoholes, éteres, aldehídos y más. La IUPAC establece reglas como elegir la cadena principal más larga y numerar para dar los menores números a los grupos funcionales.
Propiedades periodicas
Las propiedades periódicas son características que se repiten secuencialmente en la tabla periódica y que presentan los elementos químicos. Algunas de estas propiedades incluyen el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Estas propiedades varían de manera predecible cuando los elementos se ordenan en la tabla periódica.
Composición porcentual
El documento explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico. Primero, se determina la masa molecular del compuesto sumando las masas atómicas relativas de cada elemento. Luego, se divide la masa molecular entre la masa atómica de cada elemento para obtener su cantidad, y se multiplica por 100 para convertirlo a porcentaje. Finalmente, se suman los porcentajes de cada elemento, que deben dar entre 99.98-100%. El documento aplica este método para calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico y el
Radio atomico
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
Electroquímica
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe conceptos clave como iones, números de oxidación, reacciones redox y tipos de celdas electroquímicas. Finalmente, explica cómo se representan y clasifican las celdas electroquímicas, incluyendo la notación de celdas galvánicas y el uso de tablas de potenciales estándar de reducción.
Soluciones
Este documento trata sobre las soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto distribuido uniformemente en un disolvente. Cubre temas como los tipos de soluciones, unidades de concentración, electrolitos, y soluciones ácidas y básicas. Proporciona ejemplos y definiciones clave sobre estas áreas.
Importan cia de las reacciones redox
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación y reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre dos sustancias, donde una se oxida al ceder electrones y la otra se reduce al ganar electrones. También define los conceptos de oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Finalmente, presenta las reglas para determinar el estado de oxidación de los átomos en un compuesto.
Configuracion electronica
La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Se rigen por las reglas de Aufbau, Pauli y Hund. La configuración algebraica usa símbolos como 1s2 para indicar el número de electrones. La gráfica usa líneas y flechas. La puntual representa con puntos los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento.
Hibridacion presentacion
a) HCCl3: El carbono central presenta hibridación sp3
b) CS2: El carbono central presenta hibridación sp3
c) NO2+: El nitrógeno presenta hibridación sp2
d) NO2-: El nitrógeno presenta hibridación sp2
e) NO3-: El nitrógeno presenta hibridación sp2
f) En metanol, el carbono presenta hibridación sp3 y el oxígeno sp3
g) En propeno, los carbonos terminales presentan hibridación sp3 y el carbono del dob
Historia del átomo
Este documento resume las primeras teorías sobre la estructura de la materia. Los filósofos griegos debatieron si la materia podía dividirse infinitamente o si existían partículas indivisibles. Leucipo y Demócrito establecieron la teoría atomista, que proponía que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Aristóteles propuso la teoría continuista, que dominó durante 2000 años, afirmando que no había límite para dividir la materia y que estaba compuesta de cuatro elementos.
Enlace Quimico
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
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El documento presenta la teoría de los orbitales moleculares. Explica conceptos como interferencia constructiva y destructiva, moléculas diamagnéticas y paramagnéticas, y tipos de enlaces como σ y π. También describe reglas para configuraciones electrónicas moleculares como el número de orbitales moleculares formados y la estabilidad relativa de los orbitales de enlace y antienlace. Finalmente, incluye diagramas de niveles de energía para moléculas diatómicas como H2, He2, B2, C2 y
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Es una presentación bastante buena sobre enlace covalente, lewis, geometría e hibridación. No la he hecho yo, creo que es de Pedro J. Pérez que pertenece a alguna universidad española, pero no se cuál porque no dispongo del archivo original. La utilizo en 2º de bachillerato y me funciona muy bien
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Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
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Geometria Molecular y Estructura de Lewis
- 2. LA GEOMETRÍA MOLECULAR ESTÁ RELACIONADA CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS. •La estructura de Lewis es una representación de la estructura electrónica de la misma. El número de grupo coincide con los electrones de valencia (elementos representativos, grupo A). •Da una idea de la compartición (enlace covalente) o transferencia de electrones (enlace iónico) en un modelo de enlace localizados. Respetando la regla del octeto o la regla del dueto. •Los electrones se reparten en: electrones de enlace y electrones no compartidos.
- 3. DETERMINACIÓN DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS. 1. Se elige el átomo central. Nunca H. Generalmente es el menos electronegativo. 2. Se cuentan los electrones de valencia. 3. Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos. 4. Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetos o duetos.
- 4. ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO Enlace simple contiene dos electrones. Enlace doble contiene cuatro electrones. Enlace triple contiene seis electrones. e- no compartidos El enlace se representa con un guion
- 5. ESTRUCTURA MOLECULAR La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.