Este documento presenta una guía sobre el estado gaseoso, incluyendo sus propiedades, variables, leyes fundamentales como las de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y el modelo del gas ideal. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura, masa, número de Avogadro y la ecuación de estado para un gas ideal PVT=nRT. El objetivo es caracterizar el estado gaseoso y aplicar las leyes de los gases a problemas.
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENBray Batista
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales, y las relaciones entre presión, temperatura y volumen. Explica que un gas ideal se comporta de acuerdo a las leyes de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas debido a las fuerzas entre moléculas. También resume las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro sobre la relación entre estas propiedades en los gases.
Este documento trata sobre sustancias puras y sus propiedades. Explica que una sustancia pura puede estar compuesta por un solo componente o varios compuestos químicos siempre que tenga una composición química constante. Describe los diagramas de estado como P-v, T-v y P-T y cómo representan los diferentes estados de una sustancia pura. Finalmente, señala que el estado de una sustancia pura se define por dos propiedades independientes como la temperatura y el volumen.
El documento trata sobre las sustancias puras y sus diferentes estados físicos (sólido, líquido y gaseoso), así como conceptos como evaporación, sublimación, puntos de fusión y ebullición, calor latente y ecuaciones de estado. Explica que una sustancia pura tiene una composición química homogénea e invariante y puede presentarse en distintas fases dependiendo de la presión y temperatura.
La ley de los gases ideales establece que para un gas ideal, el producto de la presión y el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de un gas es una constante. La ley se cumple aproximadamente para todos los gases a bajas densidades y presiones. Además, la temperatura absoluta de un gas a bajas densidades es proporcional a la presión o el volumen si el otro parámetro se mantiene constante.
Este documento trata sobre los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven rápidamente y chocan unas con otras. Las propiedades fundamentales de los gases son la masa, presión, volumen y temperatura. También presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
1) Tres magnitudes determinan el estado de un gas: presión, volumen y temperatura.
2) La Ley de Boyle establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.
3) La Ley de Charles establece que la presión es directamente proporcional a la temperatura cuando el volumen es constante.
Este documento presenta un resumen de las leyes de los gases. Explica el estado gaseoso, las medidas en gases, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. También introduce la teoría cinética de los gases, incluyendo el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y choques de las partículas. Finalmente, muestra un simulador para ilustrar las leyes de los gases.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases. Explica las leyes de Avogadro, Boyle y Charles sobre las relaciones entre estas propiedades de los gases cuando se mantienen constantes ciertas condiciones. También define unidades como el mol, litro, atmósfera y grados Celsius y Kelvin para medir estas cantidades en química de gases.
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENBray Batista
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales, y las relaciones entre presión, temperatura y volumen. Explica que un gas ideal se comporta de acuerdo a las leyes de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas debido a las fuerzas entre moléculas. También resume las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro sobre la relación entre estas propiedades en los gases.
Este documento trata sobre sustancias puras y sus propiedades. Explica que una sustancia pura puede estar compuesta por un solo componente o varios compuestos químicos siempre que tenga una composición química constante. Describe los diagramas de estado como P-v, T-v y P-T y cómo representan los diferentes estados de una sustancia pura. Finalmente, señala que el estado de una sustancia pura se define por dos propiedades independientes como la temperatura y el volumen.
El documento trata sobre las sustancias puras y sus diferentes estados físicos (sólido, líquido y gaseoso), así como conceptos como evaporación, sublimación, puntos de fusión y ebullición, calor latente y ecuaciones de estado. Explica que una sustancia pura tiene una composición química homogénea e invariante y puede presentarse en distintas fases dependiendo de la presión y temperatura.
La ley de los gases ideales establece que para un gas ideal, el producto de la presión y el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de un gas es una constante. La ley se cumple aproximadamente para todos los gases a bajas densidades y presiones. Además, la temperatura absoluta de un gas a bajas densidades es proporcional a la presión o el volumen si el otro parámetro se mantiene constante.
Este documento trata sobre los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven rápidamente y chocan unas con otras. Las propiedades fundamentales de los gases son la masa, presión, volumen y temperatura. También presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases.
1) Tres magnitudes determinan el estado de un gas: presión, volumen y temperatura.
2) La Ley de Boyle establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.
3) La Ley de Charles establece que la presión es directamente proporcional a la temperatura cuando el volumen es constante.
Este documento presenta un resumen de las leyes de los gases. Explica el estado gaseoso, las medidas en gases, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. También introduce la teoría cinética de los gases, incluyendo el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y choques de las partículas. Finalmente, muestra un simulador para ilustrar las leyes de los gases.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases. Explica las leyes de Avogadro, Boyle y Charles sobre las relaciones entre estas propiedades de los gases cuando se mantienen constantes ciertas condiciones. También define unidades como el mol, litro, atmósfera y grados Celsius y Kelvin para medir estas cantidades en química de gases.
Este documento presenta conceptos clave sobre las propiedades de las sustancias puras en la termodinámica. Explica que una sustancia pura puede existir en más de una fase pero tiene la misma composición química en todas las fases. Luego define propiedades intensivas y extensivas, estado termodinámico, procesos, equilibrio, y diagramas de fase presión-temperatura y temperatura-volumen específico para sustancias puras. Finalmente, describe conceptos como vapor saturado, líquido saturado y calidad de una me
Este documento describe la ley de los gases ideales y su interpretación a nivel molecular. Explica que la presión de un gas varía inversamente con el volumen a temperatura constante, siguiendo la ecuación PV=nRT. También describe que la temperatura absoluta de un gas es proporcional a la energía cinética media de sus moléculas, de acuerdo con la teoría cinética de los gases.
Este documento presenta información sobre propiedades termodinámicas de sustancias puras. Explica tablas de propiedades como temperatura, presión, volumen, energía y entropía. También cubre comportamiento de gases ideales y reales, ecuaciones de estado como van der Waals y aplicaciones en industrias alimentarias.
Este documento presenta las propiedades fundamentales de los gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y Avogadro, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas. También diferencia entre gases ideales y reales, y describe el movimiento aleatorio de las moléculas que componen un gas desde una perspectiva cinética. El objetivo es que los estudiantes comprendan las características clave de los gases a través de experimentos prácticos.
Este documento presenta información sobre los gases, incluyendo sus características, comportamiento y clasificación. Explica que los gases son fáciles de comprimir, se expanden para llenar el contenedor y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos. También describe variables como el volumen, la presión, la masa, la temperatura y la compresibilidad que afectan el comportamiento de los gases.
El documento describe las propiedades de los estados líquidos. Los líquidos tienen volumen constante, son incompresibles y tienen viscosidad. La densidad y peso específico de los líquidos varían según la sustancia. Los líquidos también tienen presión de vapor y tensión de vapor que depende de factores como la temperatura.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
1. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases.
2. La Ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante.
3. La Ley de Charles establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante.
El documento define una sustancia pura como aquella que tiene una composición química homogénea e invariante. Explica que una sustancia pura puede estar compuesta por un solo componente o varios compuestos químicos, pero siempre tendrá la misma composición en todas sus fases. También describe el equilibrio entre las fases líquida, sólida y vapor de una sustancia pura, tomando como ejemplo al agua.
Este documento presenta un laboratorio sobre los gases realizado por Daniela Gómez Díaz para su profesora Diana Fernanda Jaramillo Cardenas. Explica conceptos como los estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. También describe las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. Incluye ejercicios prácticos aplicando las leyes de Boyle y Charles y concluye resumiendo lo aprendido en la actividad.
La sustancia pura tiene una composición fija e invariable. Puede existir en tres fases: sólida, líquida y gaseosa. La fase sólida tiene moléculas con posiciones fijas, la líquida tiene moléculas que flotan en grupos sin posición fija, y la gaseosa tiene moléculas separadas y en movimiento constante. El comportamiento de una sustancia pura puede representarse gráficamente a través de una superficie P-V-T, donde P es la presión, V el volumen, y T la temperatura.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y su desviación del comportamiento ideal. Explica que los gases reales tienen volúmenes moleculares finitos y están sujetos a fuerzas intermoleculares, lo que da lugar a desviaciones en la presión y el volumen con respecto a la ecuación de los gases ideales. También presenta ecuaciones como la de van der Waals que intentan modelar mejor el comportamiento de los gases reales.
Este documento trata sobre el equilibrio termodinámico y las relaciones entre presión, volumen y temperatura para una sustancia pura. Explica que se necesitan dos propiedades para establecer el estado de una sustancia pura y presenta diagramas p-v, T-v y p-T. También describe las regiones de sólido, líquido, vapor y las regiones donde coexisten dos fases, así como los conceptos de calidad y ecuación de estado para gases ideales.
Este documento resume las principales propiedades y leyes de los gases. En particular, describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton, las cuales establecen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la densidad de los gases. También presenta la teoría cinética de los gases y el principio de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases.
Este documento presenta la ley de los gases ideales y las cuatro variables que la describen: temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica conceptos como los estados de agregación de la materia, temperatura, presión y volumen. Finalmente, resume las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y la ley combinada de los gases.
Este documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases pueden existir en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica, y que tienen características como ser compresibles, mezclables y tener baja densidad. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación de los gases ideales, las cuales relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Finalmente, analiza aplicaciones como el buceo y la teoría cin
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
V Ariables Que Definen El Comportamiento De Los Gasesvaldys
Este documento define las variables que determinan el comportamiento de los gases y sus unidades de medición relacionadas con el estado gaseoso. Explica que la temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las moléculas de un gas, la presión es la fuerza aplicada sobre un área, y el volumen es el espacio ocupado por un gas. También define la densidad como la relación entre el peso molecular de un gas y su volumen molar.
Sustancias Puras, Gases Ideales, Diagrama De Propiedadesmarilys
El documento explica las propiedades de las sustancias puras y los diferentes estados que pueden presentar. Define una sustancia pura como aquella que mantiene la misma composición química en todos sus estados. Explica conceptos como líquido saturado, vapor saturado, temperatura y presión de saturación, y cómo se representan estas propiedades en diagramas de fases.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, peso atómico, peso molecular, reactivo limitante y leyes ponderales. Su objetivo es que los estudiantes reconozcan y apliquen estas ideas fundamentales de la química cuantitativa.
Este documento explica la teoría atómica moderna, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y el actual. Define los números cuánticos como solución a la ecuación de onda de Schrödinger, y explica cómo estos números describen los electrones en los átomos. También cubre la configuración electrónica, que ordena los electrones en los diferentes orbitales atómicos según principios como la mínima energía y la exclusión de Pauli.
Este documento presenta conceptos clave sobre las propiedades de las sustancias puras en la termodinámica. Explica que una sustancia pura puede existir en más de una fase pero tiene la misma composición química en todas las fases. Luego define propiedades intensivas y extensivas, estado termodinámico, procesos, equilibrio, y diagramas de fase presión-temperatura y temperatura-volumen específico para sustancias puras. Finalmente, describe conceptos como vapor saturado, líquido saturado y calidad de una me
Este documento describe la ley de los gases ideales y su interpretación a nivel molecular. Explica que la presión de un gas varía inversamente con el volumen a temperatura constante, siguiendo la ecuación PV=nRT. También describe que la temperatura absoluta de un gas es proporcional a la energía cinética media de sus moléculas, de acuerdo con la teoría cinética de los gases.
Este documento presenta información sobre propiedades termodinámicas de sustancias puras. Explica tablas de propiedades como temperatura, presión, volumen, energía y entropía. También cubre comportamiento de gases ideales y reales, ecuaciones de estado como van der Waals y aplicaciones en industrias alimentarias.
Este documento presenta las propiedades fundamentales de los gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y Avogadro, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de un gas. También diferencia entre gases ideales y reales, y describe el movimiento aleatorio de las moléculas que componen un gas desde una perspectiva cinética. El objetivo es que los estudiantes comprendan las características clave de los gases a través de experimentos prácticos.
Este documento presenta información sobre los gases, incluyendo sus características, comportamiento y clasificación. Explica que los gases son fáciles de comprimir, se expanden para llenar el contenedor y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos. También describe variables como el volumen, la presión, la masa, la temperatura y la compresibilidad que afectan el comportamiento de los gases.
El documento describe las propiedades de los estados líquidos. Los líquidos tienen volumen constante, son incompresibles y tienen viscosidad. La densidad y peso específico de los líquidos varían según la sustancia. Los líquidos también tienen presión de vapor y tensión de vapor que depende de factores como la temperatura.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
1. Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases.
2. La Ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante.
3. La Ley de Charles establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante.
El documento define una sustancia pura como aquella que tiene una composición química homogénea e invariante. Explica que una sustancia pura puede estar compuesta por un solo componente o varios compuestos químicos, pero siempre tendrá la misma composición en todas sus fases. También describe el equilibrio entre las fases líquida, sólida y vapor de una sustancia pura, tomando como ejemplo al agua.
Este documento presenta un laboratorio sobre los gases realizado por Daniela Gómez Díaz para su profesora Diana Fernanda Jaramillo Cardenas. Explica conceptos como los estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. También describe las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac. Incluye ejercicios prácticos aplicando las leyes de Boyle y Charles y concluye resumiendo lo aprendido en la actividad.
La sustancia pura tiene una composición fija e invariable. Puede existir en tres fases: sólida, líquida y gaseosa. La fase sólida tiene moléculas con posiciones fijas, la líquida tiene moléculas que flotan en grupos sin posición fija, y la gaseosa tiene moléculas separadas y en movimiento constante. El comportamiento de una sustancia pura puede representarse gráficamente a través de una superficie P-V-T, donde P es la presión, V el volumen, y T la temperatura.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y su desviación del comportamiento ideal. Explica que los gases reales tienen volúmenes moleculares finitos y están sujetos a fuerzas intermoleculares, lo que da lugar a desviaciones en la presión y el volumen con respecto a la ecuación de los gases ideales. También presenta ecuaciones como la de van der Waals que intentan modelar mejor el comportamiento de los gases reales.
Este documento trata sobre el equilibrio termodinámico y las relaciones entre presión, volumen y temperatura para una sustancia pura. Explica que se necesitan dos propiedades para establecer el estado de una sustancia pura y presenta diagramas p-v, T-v y p-T. También describe las regiones de sólido, líquido, vapor y las regiones donde coexisten dos fases, así como los conceptos de calidad y ecuación de estado para gases ideales.
Este documento resume las principales propiedades y leyes de los gases. En particular, describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton, las cuales establecen las relaciones entre el volumen, la presión, la temperatura y la densidad de los gases. También presenta la teoría cinética de los gases y el principio de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de gases.
Este documento presenta la ley de los gases ideales y las cuatro variables que la describen: temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica conceptos como los estados de agregación de la materia, temperatura, presión y volumen. Finalmente, resume las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y la ley combinada de los gases.
Este documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases pueden existir en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica, y que tienen características como ser compresibles, mezclables y tener baja densidad. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación de los gases ideales, las cuales relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Finalmente, analiza aplicaciones como el buceo y la teoría cin
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
V Ariables Que Definen El Comportamiento De Los Gasesvaldys
Este documento define las variables que determinan el comportamiento de los gases y sus unidades de medición relacionadas con el estado gaseoso. Explica que la temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las moléculas de un gas, la presión es la fuerza aplicada sobre un área, y el volumen es el espacio ocupado por un gas. También define la densidad como la relación entre el peso molecular de un gas y su volumen molar.
Sustancias Puras, Gases Ideales, Diagrama De Propiedadesmarilys
El documento explica las propiedades de las sustancias puras y los diferentes estados que pueden presentar. Define una sustancia pura como aquella que mantiene la misma composición química en todos sus estados. Explica conceptos como líquido saturado, vapor saturado, temperatura y presión de saturación, y cómo se representan estas propiedades en diagramas de fases.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, peso atómico, peso molecular, reactivo limitante y leyes ponderales. Su objetivo es que los estudiantes reconozcan y apliquen estas ideas fundamentales de la química cuantitativa.
Este documento explica la teoría atómica moderna, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y el actual. Define los números cuánticos como solución a la ecuación de onda de Schrödinger, y explica cómo estos números describen los electrones en los átomos. También cubre la configuración electrónica, que ordena los electrones en los diferentes orbitales atómicos según principios como la mínima energía y la exclusión de Pauli.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de la teoría atómica, desde los primeros modelos griegos hasta el modelo cuántico de Bohr. Describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, así como los descubrimientos de la radiactividad y los espectros atómicos que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica.
Este documento presenta los objetivos y contenidos básicos sobre nomenclatura inorgánica para estudiantes de primer año medio. Explica conceptos clave como átomo, elemento químico, compuesto químico y molécula. Describe los símbolos de los elementos, estados de oxidación, clasificación de elementos en metales y no metales, y reglas para escribir fórmulas químicas. Además, introduce las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos: estequiométrica, tradicional e IUP
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica moderna, resumiendo los principales modelos históricos del átomo desde los griegos hasta el modelo cuántico. Describe las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y Bohr, así como conceptos clave como los números atómico y masa, isótopos, y las partículas subatómicas. Finalmente, explica el origen de la teoría cuántica a partir de limitaciones del modelo de Rutherford y la importancia de los espectros ató
1) El documento describe diferentes funciones orgánicas como haluros de alquilo, alcoholes, aminas, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas.
2) Explica la nomenclatura IUPAC y los nombres comunes de estas funciones, incluyendo ejemplos de cada una.
3) Detalla las estructuras y propiedades generales de cada función orgánica.
Este documento presenta una guía sobre reacciones ácido-base. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. Define ácidos y bases según cada teoría y describe la autoionización del agua, la fuerza de ácidos y bases, y el pH de disoluciones acuosas.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo los objetivos de comprender las propiedades periódicas de los elementos y explicar su variación en la tabla periódica. Explica conceptos como grupo, período y configuración electrónica, y describe los tres tipos principales de elementos - representativos, de transición e internos - agrupados según su configuración electrónica.
El documento explica la teoría atómica moderna, comenzando con los antecedentes históricos desde Newton hasta Planck y Einstein. Luego describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo que los electrones orbitan en niveles de energía cuantizada y que la diferencia de energía entre niveles determina la energía absorbida o emitida. Finalmente, introduce los números cuánticos como solución a la ecuación de onda de Schrödinger y describe los cuatro tipos de números cuánticos y sus variaciones.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo objetivos, una introducción a las propiedades periódicas, y explicaciones detalladas sobre varias propiedades periódicas fundamentales como el radio atómico, el potencial de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad. Describe cómo estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
1) El documento presenta información sobre disoluciones químicas y propiedades coligativas. Explica conceptos como soluto, solvente, solubilidad, y diferentes unidades de concentración como molaridad y molalidad.
2) Los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución de un soluto incluyen las propiedades del soluto y solvente, la temperatura, tamaño de partícula del soluto, y velocidad de agitación.
3) Se describen diferentes tipos de disoluciones como gases en
Este documento presenta una guía sobre química orgánica de hidrocarburos. Explica los objetivos de estudiar hidrocarburos alifáticos, alicíclicos y aromáticos, incluyendo su nomenclatura y estructuras. También define la hibridación del carbono, funciones orgánicas, alcanos, isomería, grupos alquílicos y la nomenclatura de diferentes tipos de hidrocarburos como alquenos y alquinos.
Este documento presenta información sobre la teoría atómica, incluyendo diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la configuración de Lewis, la regla del dueto y el octeto, las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, y cómo se representan las estructuras moleculares. El objetivo general es ayudar a los estudiantes a comprender y aplicar los principios fundamentales de la teoría atómica.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, mol, peso atómico, peso molecular, pureza, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Proust, Dalton y Richter relacionadas con las proporciones en que se combinan los elementos para formar compuestos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
Este documento presenta los criterios de evaluación para un blog sobre ciencias naturales. Contiene 12 descriptores con una escala de 0 a 3 puntos para cada uno. Los descriptores evalúan aspectos como la inclusión de imágenes, videos y presentaciones sobre el tema; trabajos en equipo sobre bases curriculares y actividades didácticas; y evidencia de aplicación en el aula de lo aprendido en el módulo de física y química. La evaluación del blog se realizará el 15 de diciembre.
El documento describe los diferentes tipos de materiales, incluyendo su origen y composición. Los materiales pueden ser naturales u orgánicos, como la madera, el caucho y los materiales vegetales como el lino y el algodón. También incluye materiales extraídos de animales como la lana y la seda, así como minerales y materiales sintéticos producidos por el hombre.
El documento describe una lección sobre los estados de la materia sólido, líquido y gaseoso. Los estudiantes observan objetos sólidos como la plasticina y el alambre y analizan sus características como la forma, color y textura. Luego realizan experimentos donde cambian la forma de contención de los objetos para determinar que los sólidos mantienen su forma. Finalmente concluyen que los sólidos tienen una forma definida, ocupan espacio y están compuestos de materia.
La profesora Haydee Santander presenta una nueva herramienta tecnológica y didáctica para la asignatura de ciencias naturales, la cual contiene presentaciones en PowerPoint, videos e información para aumentar los conocimientos de los estudiantes. Esta herramienta puede ser usada tanto en el aula como en casa y tiene el objetivo de ser útil para los trabajos de los estudiantes.
1) El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ley combinada de los gases. 2) Explica cómo estas leyes se pueden usar para derivar la ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre conceptos como presión parcial, volumen molar y densidad de los gases.
A. El documento define las propiedades de los gases y explica cuatro leyes que describen su comportamiento: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de los gases ideales. B. Explica cada ley y cómo se relacionan entre sí, proporcionando fórmulas y ejemplos. C. La ley de los gases ideales combina las otras tres leyes y permite realizar cálculos cuantitativos sobre los gases.
Guia de estudio gases noveno concepcionArturo Turizo
Este documento presenta una guía de estudio sobre química para estudiantes de noveno grado. Explica los conceptos básicos de los gases, incluyendo sus propiedades, la teoría cinética de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. La guía también incluye ejemplos y preguntas para que los estudiantes practiquen el uso de estas leyes.
Este documento presenta una guía de trabajo en casa para estudiantes de 9° grado en el área de Química. La unidad se centra en los gases y contiene dos momentos principales: 1) exploración de conceptos previos sobre las leyes de los gases a través de ejemplos y 2) conceptualización de la teoría cinético molecular de los gases y las leyes de Charles y Gay-Lussac. El documento proporciona ejemplos detallados y ejercicios para aplicar el conocimiento sobre cómo la temperatura y la presión afectan el vol
La ley de los gases ideales establece que el producto de la presión y el volumen de un gas es
proporcional a su temperatura absoluta. Esta ley se cumple aproximadamente para todos los gases a
bajas densidades y presiones. La teoría cinética de los gases interpreta las variables macroscópicas de
un gas (presión, volumen y temperatura) en términos del movimiento molecular, asumiendo que la
temperatura es proporcional a la energía cinética media de las moléculas.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley general combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
Este documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. Explica que las leyes describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases cuando una de estas propiedades se mantiene constante. También incluye ejemplos numéricos y definiciones clave de los conceptos.
Un gas adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Las variables que definen el estado de un gas son la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de sustancia. La ecuación general del estado gaseoso es PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia, T la temperatura absoluta y R la constante de los gases.
Este documento presenta los conceptos fundamentales del estado gaseoso. Explica que los gases se componen de moléculas que se mueven libremente en todas las direcciones y que su volumen depende de la presión, temperatura y cantidad de moléculas. Describe las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, las cuales establecen las relaciones entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. También presenta la teoría cinética de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases a nivel molecular debido al movimiento y colision
Este documento presenta un laboratorio sobre las leyes de los gases. Explica los estados de agregación, temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales. El objetivo es comprobar experimentalmente las leyes de Boyle y Charles y explicar cómo funcionan. Incluye secciones sobre marco teórico, laboratorio y ejercicios.
1) La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen relaciones entre las variables termodinámicas de presión, volumen y temperatura de los gases.
2) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales a presión constante. La ley de Gay-Lussac establece que la presión y la temperatura son
Leyes de los Gases
Introduccion
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
1) La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen relaciones entre las variables termodinámicas de presión, volumen y temperatura de los gases.
2) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante.
3) La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales a presión constante.
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Este documento presenta 5 integrantes de un proyecto y resume 4 leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac, la ley de Charles y la ley de Avogadro. También explica la ley general del estado gaseoso.
S2 EYES - BOYLE - LUSSAC- ECUACION DE ESTADO - DISRTRIBUCION BAROMETRICA - EJ...CristianQuispeCerron
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1. 1
Departamento de Ciencias y Tecnología
Subsector: Química
Profesor: Carlos Donoso E.
Nivel: 2° año Medio
Año: MMXIII
Guía de Apoyo nº2: Estado gaseoso
Objetivos:
1.- Caracterizar el estado gaseoso a través de sus propiedades
2.- Reconocer las propiedades de las que depende el estado gaseoso
3.- Describir las leyes asociadas al estado gaseoso
4.- Comprender los principios asociados al modelo de un gas ideal
5.- Deducir la ley de estado para gases ideales
6.- Asociar el comportamiento de los gases a su representación gráfica
7.- Conocer las ecuaciones de estado para gases reales
8.- Aplicar las leyes de los gases a la resolución de ejercicios
Introducción
Los gases, son en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y os
sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas
de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma
libre y fundamentalmente independiente de las otras.
Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más
previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han
desempeñado un papel muy importante en el desarrollo de la teoría atómica de la
materia y la teoría cinética molecular de los gases.
El estado gaseoso
El estado gaseoso es uno de los cuatro estados conocidos de la materia (incluyendo al
plasma como un cuarto estado). Los gases pueden estar formados por átomos
individuales, como es el caso de los gases nobles o por moléculas, como el caso del CO2,
O2, O3, CH4 u otros.
El aire que forma nuestra atmósfera no es sino una mezcla de varios de estos gases,
entre los cuales el O2 representa alrededor de un 20% y el N2, cerca de un 80%.
La mayoría de los seres vivos requieren de oxígeno para su supervivencia, mientras que
otros, como las plantas usan el CO2.
Una de las características principales del estado gaseoso es su alto grado de desorden,
asociado al alto grado de movimiento de sus partículas constituyentes.
Termodinámicamente decimos que poseen una alta entropía.
Variables de las cuales depende el estado de un gas
Un gas, igual como otro estado de la materia, ocupa un volumen. La diferencia, es
que para una misma cantidad de gas, el aumentar el volumen del recipiente que lo
contiene hace que el gas lo ocupe totalmente. Por lo tanto, si no hay una fuerza que se
interponga, un gas estará en constante expansión.
Por otra parte, en un recipiente cerrado, las partículas que forman el gas, en su
movimiento incesante, chocan con las paredes de dicho recipiente, ejerciendo una fuerza
que relacionada con el área, denominamos presión.
Otra de las variables importantes en un gas se relaciona con su energía cinética.
Sabemos que a mayor energía cinética, las partículas de un gas se mueven más rápido y
más lentamente si esta disminuye. Una manera de relacionar esto es a través de la
temperatura.
Finalmente, la masa, es otra de las variables relacionadas con un gas.
2. 2
El estado de un gas, entonces, queda definido cuando la presión (P), temperatura (T),
volumen (V) y masa (m), toman un valor definido.
Sin embargo, estudiar simultáneamente estas variables es matemáticamente complicado,
por lo que es necesario tomar dos de ellas y dejar las otras dos constantes.
Ley de Boyle
Propuesta por Robert Boyle (1627-1691) y relaciona la presión (P) y el volumen (V),
asumiendo que la masa y la temperatura permanecen constantes.
En condiciones de masa y temperatura constante, la presión de un gas, es
inversamente proporcional al volumen
Por lo tanto, matemáticamente podemos expresar este comportamiento como:
1
P
V
donde α representa el símbolo de proporcionalidad.
Para expresar la proporción como una igualdad, debemos introducir una constante k1
k1
P
V
de lo que se desprende que P V k1
Es decir, dada una temperatura determinada y constante, el producto de los valores de
presión y volumen de un gas, serán constantes
Al graficar esta relación tendremos
Cada curva se establece a
temperatura constante, por lo
tanto, se le denomina
isoterma
La relación anterior, permite asociar valores de presión y volumen para dos estados del
gas: P1, V1, P2, V2, de la siguiente manera
P1 V1 P2 V2
3. 3
Unidades de presión
Como sabemos, la presión es la fuerza ejercida por unidad de área o superficie.
Por lo tanto, podemos escribir
F
P
A
En el Sistema Internacional (S.I.), la unidad de fuerza (F) es el Newton [N] y de área, el
m2. Luego, las unidades en que queda la presión son:
N
P 2
m
Esta unidad se denomina Pascal [Pa]
Sin embargo, hay una unidad de presión más conocida por nosotros: el milímetro de
Mercurio [mm Hg], que se deriva de la medida de la presión atmosférica realizada por
Torricelli en su experimento.
Experimento de Torricelli
Discípulo de Galileo, Torricelli es conocido
por este célebre experimento, en el que
constató que el aire pesaba.
Tomó un tubo de vidrio de 1 m de longitud
(1000 mm), lo llenó con mercurio (Hg) y lo
introdujo boca abajo en un recipiente que
también contenía mercurio. El metal
líquido comenzó a descender hasta una
cierta altura.
Torricelli intuyó que el aire ejercía una
fuerza sobre la superficie del recipiente
impidiendo que se vaciara el mercurio del
tubo. La altura total que alcanzó el
mercurio en el tubo fue de 760 mm, a nivel
del mar.
Torricelli realizó este experimento a
distintas alturas comprobando que a mayor altura, la presión ejercida por el aire
disminuía. La unidad se bautizó como mm de Hg.
Por lo tanto, aparecen dos nuevas unidades: la atmósfera [atm] y el mm de Hg. Su
equivalencia es:
1 atm 760 mm Hg 1013.25 hPa (hectopascales)
La unidad mm Hg también se conoce como [Torr]
4. 4
Ley de Charles
Propuesta por Jacques Alexandre César
Charles (1746-1823), establecía la relación entre
volumen (V) y temperatura (T) de un gas, cuando la
presión y la masa son constantes
En condiciones de masa y presión constante, el
volumen de un gas, es directamente
proporcional a la temperatura
Matemáticamente podemos expresarlo como:
VT
Sin embargo, surge un problema. Al graficar el
comportamiento de diversos gases bajo estas
condiciones, cada uno de ellos se representa por una
recta que corta en diferentes puntos al eje de volumen,
incluso para un mismo gas a diferentes presiones (ver
figuras).
O sea, una expresión del tipo
y m x n y no del tipo y m x
que es necesario para una ley que debe incluir todos los casos posibles.
Charles superó este problema calculando la temperatura necesaria para que el gas no
ocupase volumen (cosa que es en sí una hipótesis, ya que la materia en cualquiera de
sus estados siempre ocupa un volumen determinado). Sin embargo, esta suposición
arrojo un valor de temperatura (por extrapolación gráfica) de -273.15 °C.
Lo más interesante era que dicho valor era independiente del gas medido e incluso para
el mismo gas a diversas presiones (ver figura más arriba).
Posteriormente William Thomson (Lord Kelvin), vio en esta relación un medio para
construir una nueva escala de temperatura que no dependía de la sustancia usada y qu
se denominó escala absoluta de temperatura o escala Kelvin.
Quedó establecida de la siguiente manera:
º K º C 273 .15
5. 5
Volviendo al análisis anterior podemos escribir que
V k2 T , con T expresada en °K
Esta relación la podemos expresar de la siguiente forma:
V
k2
T
O sea, dado un valor de presión constante, el cuociente entre los valores de volumen (V) y
temperatura (T) de un gas, serán constantes.
(Nota: estamos asumiendo para nuestro análisis, que la masa permanece constante)
La ley se expresa gráficamente como sigue
Cada recta se establece a un valor de
presión que es constante para el
conjunto de valores de volumen y
temperatura. Estas curvas se denominan
isóbaras
La relación anterior, permite asociar los valores de volumen y temperatura para dos
estados del gas: V1, T1, V2, T2, de la siguiente manera
V1 V2
T1 T2
Ley de Gay-Lussac
De la misma manera que Charles encontró una relación entre volumen y
temperatura, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850), la encontró para la presión (P) y la
temperatura (T)
Él encontró lo siguiente:
En condiciones de masa y volumen constantes, la presión de un gas, es
directamente proporcional a la temperatura
Dicho matemáticamente: PT
6. 6
Para escribir una relación de igualdad, introducimos una constante, que llamaremos k3.
Así: P k3 T
P
Es decir: k3
T
O sea, dado un valor de volumen constante, el cuociente entre los valores de presión (P) y
temperatura (T) de un gas, serán constantes.
Gráficamente representaremos esta relación de la siguiente manera:
Cada recta se establece a un valor de
volumen que es constante para el
conjunto de valores de presión y
temperatura. Estas curvas se denominan
isocoras
La relación anterior, permite asociar los valores de presión y temperatura para dos
estados del gas: P1, T1, P2, T2, de la siguiente manera
P1 P2
T1 T2
Ley combinada V,P y T
En este punto y asumiendo un valor de masa constante, podemos combinar
matemáticamente las tres leyes anteriores en una sola expresión.
La expresión queda como sigue:
P1 V1 P2 V2
T1 T2
7. 7
Ley de Avogadro
Formulada por Amedeo o Amadeo Avogadro (1776-1856), tiene una trascendencia
mayor en la química, ya que de ella se desprende el número, conocido como número de
Avogadro, que es una de las piedras angulares de la química y que equivale a la
cantidad:
6.02 10 23
Sin embargo, no fue Avogadro quien obtuvo este número, sino que planteo una hipótesis
basada en el estudio de los gases.
Avogadro encontró que:
En condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas, es
directamente proporcional a la cantidad de masa.
De esta observación se desprende la siguiente hipótesis:
Si dos gases distintos se someten a las mismas condiciones de volumen, presión y
temperatura, ambos estarán formados por el mismo número de partículas
La hipótesis de Avogadro no fue aceptada en un principio por la comunidad científica,
hasta que en 1860 Stanislao Cannizzaro, químico italiano, mostró los primeros
resultados al usar la hipótesis de Avogadro para calcular pesos atómicos. En 1909, el
físico francés Jean Perrin, propuso nombrar esta constante en honor de Avogadro
Hoy día, la cantidad de masa contenida en 6.02 10 23 partículas de una determinada
sustancia pura se denomina mol y se representa como n.
De esta forma, la ley de Avogadro puede expresarse de la siguiente manera:
Vn
Del mismo modo anterior, podemos introducir una constante k4, para transformar la
proporcionalidad en igualdad
V k4 n
Un gas ideal
A pesar que el estado gaseoso resulta más simple de estudiar que el sólido o el
líquido, es necesario simplificar aún más sus características, de modo que obtengamos
una expresión que incluya las variables mencionadas y que podamos asociar con las
mediciones obtenida con gases reales.
Para ello se establecen tres postulados que definen un gas ideal. Ellos son:
1.- El tamaño de las partículas que forman el gas puede despreciarse si se compara con
la distancia que separa una partícula de otra. Por lo tanto, podemos asumir que el gas
está formado por masas puntuales.
2.- No existe ningún tipo de interacción entre las partículas que forman el gas
3.- El choque entre partículas (de producirse), así como los choques de las partículas del
gas contra las paredes del recipiente que lo contiene, son de tipo elástico. Vale decir,
que no hay pérdida de la energía cinética del gas.
8. 8
Claramente, esto no es lo que ocurre con un gas real, en el cual las partículas que lo
forman poseen tamaños diversos (ejemplos: CH 4, CO, CO2, N2, etc.). Además, se produce
cierto grado de interacción eléctrica entre las partículas que forman el gas (nótese que
uso el término partícula en una forma general)
Esta modelización del estado gaseoso nos llevará a establecer una ecuación que relaciona
las variables de las cuales el gas depende, en una forma sencilla y directa.
Ecuación de estado para un gas ideal
Tomemos las cuatro leyes de los gases antes descritas:
Ley de Boyle: P V k1
Ley de Charles: V k2 T
Ley de Gay-Lussac: P k3 T
Ley de Avogadro: V k4 n
Al relacionar estas cuatro expresiones, obtenemos
P V (k1 k 2 k 3 k 4 ) n T
El producto de las cuatro constantes de proporcionalidad, lo podemos representar por la
constante R, llamada constante universal de los gases
Queda entonces
P V R n T
o como se acostumbra a ver en los libros
P V nR T
Determinación del valor de R
Para determinar el valor de R, introducimos en la expresión los siguientes valores
estándares:
P 1 atm
V 22.4 L
T 273°K
n 1 mol
Por lo tanto,
9. 9
P V 1 22 .4 atm L
R
n T 1 273 mol K
De esta manera,
atm L
R 0.082
mol K