Trabajo Química

1. Vamos a repasar
1. EL cloro (Cl) posee dos isótopos: El Cl-35 de masa atómica 34.968 y una
abundancia del 75.53 y el Cl-37 de 36.956 de masa y 24.47 de porcentaje de
abundancia. Hallar la masa promedio del Cl. Masa atómica 35,45
2. Hallar la masa molecular del carbonato de sodio- Na2CO3. 106 uma
3. Calcular el número de moles y de moléculas que hay en 85 g de NaCl.
X moles deNaCl= 85gdeNaCl x 1molde NaCl /58g deNaCl = 1.46moles deNaCl
X moléculas deNaCl = 1.46moles deNaCl x 6.022moléculas deNaCl / 1mol NaCl =
8.79x10moléculas deNaCl
Vamos a repasar
1. Clasifique las siguientes reacciones según criterios anteriores:
a) H2SO4 + NaOH ---------- Na2SO4 + 2 H2O Reacción ácido-base
b) ZnO ------------- 2 Zn + O2 Reacción descomposición
c) 2 MgO + H2O ----------- Mg(OH)2 Reacción síntesis oadición
d) 2 C + H2 ----------- C2 H2 + E Reacción exotérmicas
e) Fe + CuSO4 ----------- FeSO4 + Cu Reacción sustitución odesplazamiento
2. Complete las siguientes ecuaciones teniendo en cuenta su clasificación:
a) 2 KClO3 ------------ KCl + O2
b) 2 HCl + Ca(OH)--------- CaCl2 + H2O
c) Zn + HBr --------- ZnBr + H2
d) Na2S + MgSO4 --------- Mg2S + NaSO4
Vamos a repasar
1. Balancear las siguientes ecuaciones por el método de inspección simple

2. a) Fe(OH)3 ----------- Fe2O3 + H2O
b) C3H8 + O2 -------- CO2 + H2O
2. Balancear las siguientes ecuaciones por el método algebraico
a) Na2O + H2O ---------- NaOH
b) AgNO3 + CuCl2 ---------- AgCl + Cu(NO)3