1. Ejercicios de vamos a repasar
EL cloro (Cl) posee dos isótopos: El Cl-35 de masa atómica 34.968 y una abundancia del
75.53 y el Cl-37 de 36.956 de masa y 24.47 de porcentaje de abundancia. Hallar la masa
promedio del Cl.
ISÓTOPO MASA
ATÓMICA
ABUNDANCIA (%)
CL- 35 34.968 75.53
CL- 37 36.956 24.47
34.968 x 0.7553 + 36.956 x 0.2447 = 35.45 u.m.a
Hallar la masa molecular del carbonato de sodio- Na2CO3
ELEMENTO MASA ATÓMICA No DE ÁTOMOS TOTAL
Na 23 2 46
C
12 1 12
O 16 3 48
106uma = 106g
2. Calcular el número de moles y de moléculas que hay en 85 g de NaCl
X moles de NaCl = 85g de NaCl x 1 mol de NaCl / 58,5g de NaCl = 1,45 moles de NaCl
X moléculas de NaCl = 1,45 moles de NaCl x 6.022 moléculas de NaCl / 1 mol NaCl= 6022 10°24
. Clasifique las siguientes reacciones según criterios anteriores
a) H2SO4 + NaOH ---------- Na2SO4 + 2 H2O Síntesis
b) ZnO ------------- 2 Zn + O2 Descomposición
c) 2 MgO + H2O ----------- Mg(OH)2 Composición
d) 2 C + H2 ----------- C2 H2 + E Exotérmicas
e) Fe + CuSO4 ----------- FeSO4 + Cu Sustitución
2. Complete las siguientes ecuaciones teniendo en cuenta su clasificación
a) 2 KClO3 ------------ kcl + O2
b) 2 HCl + Ca(OH)--------- cacl2 + h2o
c) Zn + HBr --------- znbr + h
d) Na2S + MgSO4 ---------
Balancear las siguientes ecuaciones por el método de inspección simple
a) Fe(OH)3 ----------- Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3
b) C3H8 + O2 -------- CO2 + H2O C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2. Balancear las siguientes ecuaciones por el método algebraico
a) Na2O + H2O ---------- NaOH Na2O + H2O → 2NaOH
b) AgNO3 + CuCl2 ---------- AgCl + Cu(NO)3 2AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2
