Guia de quimica_i

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y
TECNOLOGICOS DEL ESTAD DE BAJA
CALIFORNIA

GUIA DE QUIMICA I

DATOS DEL ALUMNO;
Nombre del Alumno;___________________________________________________
Grupo;___________Correo Electrónico;__________________________________
Plantel;___________________Turno;______________Profesor;______________

Sobre el autor
Saúl Torres Acuña soy ingeniero Químico por la facultad de
ciencias de la Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
(UMSNH) mi experiencia docente es de cuatro años, en el
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de
Baja California (CECYTE). Con cedula profesional 4293065.

Sobre el CECYTE
El Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Baja California fue
creado en 1998 por decreto del Ejecutivo Estatal, siendo Gobernador el Lic. Héctor Terán
Terán (+), como organismo público descentralizado del Gobierno del Estado, con
personalidad jurídica y patrimonio propios, cuya cabeza de sector es la Secretaría de
Educación y Bienestar Social, con el objeto de contribuir, impulsar y consolidar los
Programas de Educación Media Superior Tecnológica en la entidad.
Misión: Servir a la comunidad formando alumnos con habilidades y competencias, que les
permitan desarrollarse profesionalmente para enfrentar los retos y desafíos del entorno
social, regional y global; orientados y apoyados por profesores íntegros y de calidad en la
enseñanza.
Visión: Posicionarse como centro educativo de referencia y ser un instrumento de
colaboración, participación y desarrollo, que facilite un proceso de enseñanza aprendizaje
de excelencia, creativo e innovar, que permita continuar con sus estudios superiores e
integrarse al ámbito laboral. http://www.cecytebc.edu.mx/cecyte/cecyte_myv.asp
1

DIEZ RECOMENDACIONES QUE LE AYUDARAN A OBTENER
EL MAXIMO BENEFICIO DE ESTE CURSO
Si se trata de que el alumno reflexione, ya sea de su propia vida, del proceso de
aprendizaje o lo que sea, solo hay que decirle que escuche y analice esto, que
lleva por nombre las diez recomendaciones que le ayudaran a obtener el máximo
beneficio de este curso de química I.
1.- QUE SE RELAJESE: El aprender es divertido, que tome este tiempo para
sentarse y reflexionar un momento en su vida y su estudio, y piense acerca de
cómo puede usar este curso, para ayudarle a hacerlo mejor.
3.- QUE ESCUCHE ATENTAMENTE: Dígale que se concentre en lo que se esta
exponiendo, que no interrumpa a la mitad de los comentarios del expositor, que
escriba sus preguntas al pie de sus hojas de nota para que no se le olviden.
4.-QUE TOME NOTAS: Que Tome las notas importantes y las ideas
fundamentales, las cuales podrá utilizar posteriormente. Estas ideas le ayudarán a
realizar planes de acción propios.
5.-QUE PARTICIPE EN DISCUSIONES: Que amplié las ideas para que se
compartan con los demás, que participe en las discusiones entusiastamente al
igual comparta sus experiencias con otros y que los anime a compartir las de ellos
con usted. Asegúrese de mantenerse siempre en el tema.
6.- QUE ACLARE SUS DUDAS: Que el objetivo fundamental de este curso es el
de ayudarle a que haga mejor su trabajo, que lleve a cabo de una mejor forma sus
estudios.
7.-QUE SEA PACIENTE: Que aprenda a tomar en cuenta los puntos de vista de
los demás, y es importante que mantenga una sonrisa en su rostro al hacer
sus comentarios, recuerde también que algunas personas aprenden más rápido
que otras. Ayudar a los demás a entender le ayudará a usted mismo.
8.-QUE PIENSE POSITIVAMENTE: Que vea por lo bueno, que ignore lo que no
le atribuye, ¡PERO QUE NO CRITIQUE! Algunas ideas de trabajo son mejores
que las suyas y algunas son mejores para todos. Que se Concentre y piense de
que manera puede usar todas las ideas positivas.
9.-QUE RESUMA IDEAS: Que use sus mejores ideas para desarrollar planes de
acción personal y decida exactamente lo que desea hacer después de este curso.
10.-QUE DE SEGUIMIENTO: Cuando regrese a su trabajo o en sus estudios
actué rápidamente para implementar sus planes de acción, la morosidad es su
peor enemigo. Tome inmediatamente algunas acciones positivas, no importa que
tan pequeñas sean, ningún suceso ocurre por si solo.
11.-QUE SEA HONESTO: Dígale que jamás presente el trabajo que no haga, dele
siempre el reconocimiento a quien lo hace. Usted puede lograr mejores cosas que
los demás solo es necesario proponérselo, analizarlo y ¡HACERLO!

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Índice
Presentación………………………………………………………………………….…...5
Estructura de la Obra…………………………………………………………………..…7
UNIDAD I
COMPOSICION DE LA MATERIA (Bloque 1)
El Objetivo de la Química……………………………………………………………….15
División y Naturaleza de la química……………………………………………………17
Método Científico………………………………………………………………………...18
Cálculos y medidas………………………………………………………………………22
MATERIA Y ENERGÍA
(Bloque 2)
Clasificación de la Materia……………………………………………………………...31
Elementos y compuestos…………………………………………………………….…33
Mezclas y sustancias puras………………………………………………………….…34
Propiedades de la Materia……………………………………………………………...38
Energía y cambios de Energía…………………………………………………………42
EL ÁTOMO
(Bloque 3)
Teoría atómica de Dalton……………………………………………………………….49
Modelo Atómico de J.J. Thompson…………………………………………………….50
Modelo atómico Ernest Rutherford……………………………………………………52
UNIDAD II
ENLACE QUIMICO (Bloque 4)
Enlace Interatómico
Estructura de Lewis……………………………………………………………………...64
Regla del octeto………………………………………………………………………….65
Enlace covalente………………………………………………………………………...66
Enlace Iónico……………………………………………………………………………..70
Enlace metálico………………………………………………………..…………….…..72
FUERZAS INTERMOLECULARES
Enlace puente de Hidrogeno……………………………………………………………75
Fuerzas Van Der Waals………………………………………………………………..76
UNIDAD III
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS (Bloque 5)
Óxidos básicos……………………………………………………………….…………. 87
Óxidos ácidos…………………………………………………………………………….90
Hidruros…………………………………………………………………………………..92
Hidrácidos……………………………………………………………………………….. 94
Sales sencillas………………………………………………………………………….. 95
Oxiácidos…………………………………………………………………………..……..97
Hidróxidos……………………………………………………………………………….100
Oxisales………………………………………………………………………………….102

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Estructura general de la asignatura de Química I
El contenido de esta guía de aprendizaje esta estructurada en tres unidades. Su
objetivo es dotar a los alumnos de los elementos necesarios para comprender los
diversos aspectos involucrados en el estudio de la química, como el método
científico y su aplicación, los modelos atómicos, los enlaces químicos y la
nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Cuenta con una serie de
interesantes actividades que se pueden desarrollar individualmente o
colectivamente, cuya finalidad es reforzar los temas tratados de forma práctica.
Además, permiten que el estudiante comprenda la relación que existe entre las
propiedades de las sustancias en función de su composición y estructura, con el
propósito de que utilice los conocimientos adquiridos en la valoración y aplicación
de los materiales existentes en la naturaleza, así como las implicaciones de esta
en su vida cotidiana.

MATERIA Y ENERGIA
Composición de la
Materia

Clasificacion
de la Materia

Enlaces Químicos

Atomo

Enlaces
Interatomicos

Compuestos
Binarios

Nomenclatura, de
compuestos Inorgánicos

Compuesto
s Terciarios

Compuestos
Cuaternarios

Enlaces
Intermoleculares

Tabla periódica y reacciones químicas deben desarrollarse como ejes transversales

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Presentación
Al alumno
El presente material que tienes en tus manos, representa un esfuerzo grande de
su autor, elaborado pensando en ti, que formas parte del Colegio de estudios
científicos y tecnológicos del estado de baja california (CECYTEBC) y con ello se
busca que junto con tu profesor sigan un proceso de enseñanza-aprendizaje que
te permita adquirir competencias relacionadas con esta ciencia del conocimiento
en base a las secciones que forman parte de cada bloque tales como: Ejemplos,
saberes, ejercicios, resumen, para saber más, actividades experimentales,
evaluaciones e investigaciones.
Estas actividades están planeadas con el fin de proporcionarte los elementos
necesarios para el desarrollo de tus capacidades y habilidades y despertar el
interés y gusto por esta rama del conocimiento que tanto ha aportado al ser
humano, para el desarrollo y bienestar abarcando actividades y valores aplicables
en la toma de tus decisiones en tus actividades de la vida diaria.
El estudio de este material llamado guía de química I aprenderás a.
a) Identificar a la química como herramienta para la vida
b) Comprender las interacciones de la materia y la energía
c) Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones
d) Interpretar los enlaces químicos e interacciones intermoleculares
e) Manejar la nomenclatura química inorgánica
Por ultimo te recomiendo que aclares cualquier duda con tu profesor, repasar en
casa el tema visto en cada clase y cumplir con las actividades incluidas en esta
guía, con el único fin de que comprendas al máximo cada contenido y así lograr el
mejor rendimiento académico, deseándote suerte y esperando sea de tu agrado,
ya que es un material diferente, practico pero sobre todo de fácil entendimiento,
apegado a la reforma integral de la educación media superior (RIEMS)

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Presentación
Al Maestro
Hola, apreciable docente, tienes en tus manos un libro que fue elaborado
pensando en el alumno y desde luego en usted, para facilitarle, apoyarlo en su
labor docente de manera práctica y sencilla.
El contenido de esta guía de química I se apega a la reforma integral de la
educación media superior, dentro del marco curricular común en donde se
establece proveer de una cultura general al estudiante que le permita interactuar
con su entorno de manera activa y además prepararlo a partir de este primer
semestre para su ingreso y permanencia en la educación superior, todo esto con
un enfoque educativo por competencias.
Este libro es una propuesta para usted y sus alumnos para aprender química en
base a competencias genéricas y disciplinares establecidas en los planes y
programas de estudios en la educación media superior. Se proponen actividades
que fomentan el desarrollo de las mismas.
Usted como yo, reconocemos la importancia del trabajo en equipo y valores en los
jóvenes, por ello, promovemos el trabajo colaborativo con sus demás compañeros.
Aprovecho este espacio para comentarle que el uso de las tecnologías, la
información, y la comunicación; son

herramientas claves en el proceso de

enseñanza aprendizaje.
Deseando que esta guía sea de su agrado y además útil en su práctica docente,
esperamos recibir sugerencias o comentarios respecto a la estructura y contenido
de este material educativo con el propósito de hacerlo aun mejor de acuerdo a las
competencias y requisitos establecidos por la reforma, deseándoles también un
excelente inicio de semestre.

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Estructura de la guía
El siguiente material, guia de Quimica I, presenta una estructura didactica
organizada de tal manera que las secciones aquí descritas sean mas eficientes
para el logro del aprendizaje y estas a su vez se describen a continacion.
1.-Evaluación Diagnostica
Son preguntas que le permiten al
docente conocer los conocimientos
con que cuenta los alumnos
respecto a los contenidos de cada
unidad
2.-Saberes
Proporciona la información
necesaria respecto al tema,
logrando las competencias.

3.-Ejemplos
Se establece la aplicación de los
contenidos, tienen la finalidad de
proporcionar
y
facilitar
el
aprendizaje.

4.-Ejercicios
Permiten hacer autoevaluación de
los logros obtenidos.

5.-Para saber más
Describen aplicaciones actuales de
la química y además ayudan a que
los estudiantes comprendan la
aplicación de la química en su vida
cotidiana.

7. Evaluación formativa
De forma breve permitirán reforzar los
conocimientos
y
competencias
adquiridas a través de preguntas
puntuales al desarrollo del bloque.

8.-Actividad experimental
Le permite al alumno constatar y consolidar
la información proporcionada, mediante una
serie de prácticas en el laboratorio y así
llegar al aprendizaje significativo.

9.-Para tu reflexión
Tiene el propósito de enriquecer el
conocimiento que estas adquiriendo con
lecturas adicionales, notas informativas
e información relevante.

10.-Comprueba tus saberes
Constituye una opción que te permitirá
hacer una autoevaluación de logros
obtenidos a través de tu trabajo en cada
bloque.

11.-Evaluación final
Permite verificar y retroalimentar los
conocimientos adquiridos en base a los
objetivos planteados

6.-Resumen
Incluye los aspectos más importantes que se estudiaron. Por ello, recomendamos que
el profesor propicie la lectura del mismo en el salón de clases, y retroalimente con sus
valiosos comentarios aquellos aspectos que considere más relevantes,
7

Competencias genericas del Bachillerato General
Las competencias genericas son aquellas que todos los bachilleres deben estar
en la capacidad de desempeñar, y les permitiran a los estudiantes comprender su
entorno (local, regional o intrnacional) e influir en el, contar con herramientas
basicas para continuar aprendindo a lo largo de la vida, y practicar una
convivencia adecuada en sus ambitos sociales, profesional, familiar, etc. Estas
comptencias junto con las disciplinas basicas constituyen el perfil del Egresado del
sistema Nacional de Bachillerato.
A continuacion, se enlistan las competencias genericas y se muestran algunos
ejemplos de este libro donde se aplican estas competencias.
Categoría

COMPETENCIA

Pagina

Se
autodetermina
y cuida de sí

1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda
problemas y retos teniendo en cuenta los
objetivos que persigue.
3. Elige y practica estilos de vida saludables

Bloque 4. Pag
78. (proteínas,
párrafo 2)
Pag.54,72, 105

Piensa crítica y
reflexivamente

Aprende de
forma
autónoma
Trabaja en
forma
colaborativa

5.
Desarrolla
innovaciones
y
propone Pag.21 el coche
soluciones a problemas a partir de métodos no enciende y 25
pastel
de
establecidos.
chocolate
6. Sustenta una postura personal sobre
temas de interés y relevancia general,
considerando otros puntos de vista de manera
crítica y reflexiva.
7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo
largo de la vida.
8. Participa y colabora de manera efectiva en
equipos diversos

Pag.52. Practica
3.
Elaborando
modelos
atómicos.

Pagina. 120.
Proyecto del
azúcar
Pagina 65.
Ejercicio

9.Participa con una conciencia cívica y ética
Pagina. 36.
en la vida de su comunidad, región, México y
Evaluación
Participa con
el mundo.
formativa
responsabilidad
en la sociedad 11. Contribuye al desarrollo sustentable de Pag. 25. Para
medio ambiente, de manera crítica, con acciones tu
reflexión.
responsables.
Cuidemos
el
agua.

8

Competencias disciplinares basicas del campo de la quimica
BLOQUES DE
QUIMICA

COMPETENCIAS DISCIPLINARES

1.Establece la intrrelacion entre la ciencia, la tecnologia, la
sociedad y el ambiente en contextos historicos y sociales
especificos.
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la
tecnologia en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones
eticas.
3.Identifica problemas, formulas preguntas de carácter
cientifico y planea las hipotesis necesarias para responderlas.
4. Obtiene, registra y sistematiza la informacion para
responder a preguntas de carácter cientifico, consultando
fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
5.Contrasta los resultados obtenidos en una investigacion o
experimento con hipotesis previas y comunica sus
conclusiones.
6.Valora las preconcepciones personales o comunes sobre
diversos fenomenos naturales a partir de evidencias
cientificas.
7.Explica las nociones cientificas que sustentan los procesos
para la solucion de problemas cotidianos.
8.Explica el funcionamiento de maquinas de uso comun a
partir de nociones cientificas.
9.Diseña modelos o prototipos para resolver problemas,
satisfacer necesidades o demostrar principios cientificos.
10.Relaciona las expresiones simbolicas de un fenomeno de
la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o
mediante instrumentos o modelos cientificos.
11.Analiza las leyes generales que rigen el funcionaminto del
medio fisico y valora las acciones humanas de riesgo o
impacto ambiental.
12.Decide sobre el cuidado de su salud a partir del
conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno
al que pertenece.
13.Relaciona los niveles de organización Quimica,
biologica,fisica y ecologica de los sistemas vivos.
14.Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias,
instrumentos y equipo en la realiacion de actividades de su
vida cotidiana.

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UN mensaje Para ti
En el colegio de estudios científicos y tecnológicos del estado de baja California
(CECYTE) a aumentado el número de jóvenes que se forman en las filas, con la
finalidad de ingresar a este distinguido colegio, ya que éste cuenta con todas las
herramientas y oportunidades que se requiere para formar jóvenes triunfantes con
las exigencias del sector industrial y social. Es de importancia mencionar, las
adecuadas instalaciones y un mas el anexo de "GUIAS DE APRENDIZAJES”
con la única finalidad de apoyar a los jóvenes en el proceso enseñanzaaprendizaje, ampliando aun mas sus conocimientos.
Me imagino que te has preguntado en mas de varias ocasiones, ¿por que
aprender química? El propósito de esta guía que tienes en tus manos, es ayudarte
a comprender los diversos fenómenos químicos que se presentan a diario por
todos lados, de una manera clara, práctica y sencilla.
Estas notas también constituyen un manual técnico que presenta prácticas del
laboratorio que capacitan al alumno y los complementan con las clases, ya que
hemos visto, que de otra forma es difícil aprender el fascinante mundo de la
química.
Por otro lado, la química busca contribuir al desarrollo de la humanidad al estudiar
las sustancias y sus transformaciones. Un buen número de fenómenos que
ocurren en el mundo que nos rodea se llevan a cabo mediante los cambios en los
que una sustancia se transforma en otras, se me viene a mi mente el proceso de
digestión.
Ahora es el momento de que te relajes y prestes atención, para que obtengas el
mayor provecho de este material, que está elaborado pensando en ti; joven,
alumno que me escuchas. Solo quiero compartir contigo lo que me gusta y me
apasiona, gracias al programa de estudio de tu colegio. ! Adelante!

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INTRODUCCION
La química es la ciencia en la cual nos apoyamos para poder entender las
fenómenos o cambios que ocurren a nuestro alrededor, te la pongo fácil, quiero
que veas al cielo y observes por unos minutos esas nubes que adornan el cielo,
tal vez lo primero que se te viene a tu mente, va a llover y se dirigen hacia el norte,
pero también es importante como se forman y que ocurren con ellas, ¿Qué sabes
acerca de eso?
Ahora quiero que recuerdes algo de historia, acerca de ¿cuáles eran sus medios
de transporte de nuestros antepasados?, mejor dicho de nuestros abuelos, tal vez
pensemos lo mismo, en un caballo, y en una carreta. No digo que haya sido malo,
que hasta la fecha se siguen utilizando, pero que lento es viajar así. Esta
actividad fue observada y mejorada y hoy gracias a la química el mundo puede
trasladarse de un lugar a otro de manera más rápida y cómoda. Todo esto gracias
a los adelantes de la ciencia y pensar que todos los materiales utilizados en cada
una de las partes que conforman los diferentes medios de transportes utilizados
hoy en la actualidad, fueron obtenidos de las montañas, de la corteza terrestre, de
las minas y de las profundidades del océano, me refiero al oro negro, o sea al
petróleo, donde es llevado a las refinerías para convertir el petróleo crudo en
diversos derivados útiles tal es el caso de la gasolina, de los recubrimientos y de
los neumáticos entre muchos más.
Ahora entremos a lo referente al embarazo y al parto. Tú fuiste recibido en este
mundo con grandes adelantos de la ciencia y la tecnología; un buen doctor, tu
progenitora con todos los cuidados de un ginecólogo, un nutriólogo, pero crees tú
que ¿tuvo que ver la química en todo este proceso? Claro que sí, Fíjate bien, una
primera recomendación del nutriólogo a tu mamá, es una buena alimentación, es
decir comer frutas y verduras, ¿pero sabes tú que contienen esos alimentos?
Contienen minerales y vitaminas, sustancias químicas fundamentales para el buen
crecimiento, desarrollo y funcionamiento de nuestro organismo. Por otro lado, la
química hace una aportación acerca de una sustancia química, tú ya la has
escuchado, la que duerme a las personas cuando se les realiza una cirugía, para
no sentir dolor, es el oxido nitroso mejor conocido como anestesia. Así como
estos ejemplos podría mencionarte una gran cantidad en la que la química a
participado, pero te comento que con la química, estamos involucrados todos.
Por último, el contenido de este manual, es con la finalidad de que lo apliques, lo
relaciones con lo que te rodea; fenómenos físico y químicos y que no quede en el
vacío o eso para que nos va a servir.

11

UNIDAD I

COMPOSICION DE LA MATERIA

CONTENIDOS

1.Clasificacion de la Materia
1.1. Conceptos y definiciones
1.1.1. Objetivo de la química
1.1.2. División y naturaleza de la
química
1.1.3. Método científico
1.1.4. Cálculos y medidas
1.2 Materia y Energía
1.2.2. Clasificación de la materia
1.2.3.Propiedades de la materia
1.2.4. Elementos y compuesto
1.2.5. Mezclas y sustancias puras
1.2.6.Energía y cambios de
energía

COMPETENCIAS

DE LA UNIDAD

1.3. Átomo
13.1. Modelos atómicos
2.1.1. Teoría atómica
de Dalton
2.1.2. Modelo atómico
de J. J. Thompson
2.1.3. Modelo atómico
de Ernest Rutherford

Clasifica la materia en relación con sus propiedades,
composición interna y externa, al utilizar sustancias de la
vida cotidiana, mediante el desarrollo de las siguientes
habilidades:
*Identifica las propiedades de la materia. Identifica las
partículas internas que componen a la materia con base en
sus características.
*Explica la estructura y composición del átomo por medio
de los distintos modelos atómicos.
*Identifica los diferentes tipos de materiales con base en
su composición y sus propiedades físicas y químicas.
*Identifica la materia con base en su composición externa.
Explica las cambios de estado de la materia a través de la
energía, al utilizar sustancias de la vida cotidiana,
*Identifica los tipos de energía y sus manifestaciones.
*Identifica los estados de la materia con base en sus
características

12

Competencia

A

Evaluación Diagnostica

I. INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta.
1.-La química se define como:
a) La ciencia que estudia la materia y sus transformaciones.
b) Ciencia experimental que estudia los átomos
c) Ciencia que estudia la energía y sus manifestaciones.
d) Ciencia que estudia la naturaleza y sus fenómenos físicos y químicos.
2.’ Es la ciencia que apoya a la química en base a los cambios físicos, químicos y
fisiológicos en los seres vivos.
a) Matemáticas
b) biología
c) Física
d) química
3.- Es un paso del método científico que estable posibles respuestas o
explicaciones.
de un fenómeno que pueden ser verdaderas o falsas..
a) Medida
b) Volumen
d) Cálculos
d) Hipótesis
4.- ¿Cuál será su volumen de HCl contenido en una probeta sin graduación, si
esta presenta una altura de 1 cm y un diámetro de 7 cm? V   .r .h
a) 500 ml
b) 300 ml
c) 200 ml
d) 600ml
5.-De acuerdo a las siguientes temperaturas 21°C y 64.4°F. ¿Cuál de ellas es
mayor?
a) 21°C
b) 64.4°F
c) iguales
d) No se
6.- A que elemento corresponde el elemento Hg?
a) Hidrogeno
b) Mercurio
c) Helio
d) Plata
7.- ¿Por qué es importante el estudio de la química?
a) Para conocer la materia
b) Para identificar los componentes de
las sustancias
c) Para vivir mejor
d) Para ahorra energía
8.- Rama de la química que estudia a los compuestos que no contienen carbono
en su estructura.
a) Química General b) Química cuántica c) Química Orgánica d) Química
Inorgánica
9.- ¿A cuántos gramos equivalen 1.3kg de NaCl?
a) 13000 gr
b) 1030 gr
c) 1300 gr
d) 130000 gr
10.-Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hará para
comprobar o desechar una hipótesis.
a) Hipótesis
b) Observación
c) Formulación de una Ley
d)
Experimentación.
2

13

Competencia
COMPOSICION DE LA MATERIA

BLOQUE

1

1.- Objetivo de la química
2.- División y naturaleza de la química
3-. Método científico
4.- Cálculos y medidas
.

1.-Plomo en la sangre
2.- Jugo de naranja

1.- El coche no enciende
2.- Pastel de chocolate

1.- Elaboracion de una pelota de hule

14

OBJETIVO DE LA QUIMICA
Te invito a que te concentres en esta lectura, porque te va a tocar hacer una
definición de lo que es química. Empezamos, todo lo que está a nuestro alrededor
es materia y todos los cambios que esta sufre ya sean físicos y químicos son de
nuestro interés.
Existen en el mercado productos fabricados con los mismos ingredientes, por
algunas empresas que entran en competencia para cubrir un número mayor de
clientes para sus productos. Donde les agregan mas volumen al momento del
envasado, la etiqueta es muy similar, pero cuál es la sorpresa de los
consumidores, el sabor no es el mismo, eso químicamente se expresa con una
variable que se llama concentración, para ser más claro, la cantidad de cada uno
de los ingredientes le da el buen sabor o un mal sabor a nuestro paladar.
Por otro lado, la materia es utilizada para producir energía en forma de calor, un
ejemplo común es el horno de una panadería, donde a partir de un gas con
nomenclatura química Butano, es utilizado para transformar la mezcla de harina y
azucares en un delicioso pan.
Una estructura química de cualquier sustancia química aporta información sobre el
modo en que se enlazan los diferentes átomos que forman una molécula. El
carbón contenido en el lápiz es muy frágil a comparación del diamante, estos dos
productos contienen carbono en sus estructuras, pero sus propiedades son
diferentes.

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Por último, deja te cuento, en una ocasión me encontraba en la parada del
camión, me dirigía a mi trabajo, eran las 6:30 de la mañana, después de un día
lluvioso, cuando en eso pasó un vehículo a gran velocidad y nos salpico a todos
los que ahí estábamos, preocupados tratando de limpiar esas manchas en la ropa.
Después de una larga jornada de trabajo regrese a mi casa empecé a lavar el
uniforme con jabón de barra, se me vino a mi mente ¡qué cosas hace el hombre!
Cada día batalla menos. Una vez disuelto el jabón, empezó a formar espuma y me
acorde cuando cursaba la preparatoria, el profesor de química, nos comento que
en todo se aplica la química, y me di la tarea de investigar la aplicación de esta
ciencia en esta actividad.
Agua

+

Jabón

Espuma
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En esta actividad se busca disolver la suciedad o las impurezas del uniforme. La
preparación del jabón es una de las más antiguas reacciones químicas conocidas.
Durante siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para
ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales, en la actualidad, los
ingredientes y el proceso para la fabricación de un jabón es la siguiente.
Grasa animal

CH2—O—CO—R
|
CH—O—CO—R
|
CH2—O—CO—R

Hidróxido
de sodio

+

3 NaOH

Jabón

→

Glicerina

+
3R—CO—
ONa

Ahora bien, la formación de espuma es el resultado del efecto visible que se
produce cuando las moléculas de la sal de sodio reaccionan con el agua y las
partículas de suciedad, mucha de las veces son de tipo orgánica, grasa, restos de
comida, etc. Cuando el jabón produce gran cantidad de espuma, se dice es
bueno, ya que atrapa mas partículas de la suciedad. También se suele hablar de
las aguas duras, que son aguas con grandes cantidades de cationes; sodio,
magnesio, etc. Los cationes tienen una mayor afinidad por unirse a las moléculas
de agua, por lo que menos moléculas de agua se unen al jabón, produciéndose
así menos espumas. Ya te diste cuenta que la química esta por todas partes, en tu
casa, en tu escuela, en el coche en fin.
Para tu reflexión

3

¿Cuánto vale el cuerpo humano?
El cuerpo humano esta constituido por una serie de elementos y
sustancias químicas, que en la sociedad tiene un determinado precio.
Claro que es incomparable lo que representa un ser humano en su
conjunto, con todas las funciones vitales que realiza diario. Por lo que
reflexionando de una manera sencilla, sobre cuanto vale el cuerpo
humano, podríamos establecer en términos puramente químicos, la vida
humana cuesta cerca de cincuenta pesos. La razón es muy simple: Te
explico, cerca de tres cuartas partes de nuestra masa es agua (y esta casi
siempre es barata) el resto, fundamentalmente carbono, oxigeno e
hidrogeno (se presenta gratis en el aire). En pequeñas cantidades tenemos
nitrógeno y fosforo, y todavía en menor proporción hierro, sodio, potasio,
etc.

16

DIVISION Y NATURALEZA DE LA QUIMICA
La química ha desempeñado un papel fundamental en nuestras vidas y el campo
de estudio es muy extenso por lo que de manera general esta se divide en
inorgánica y orgánica, pero a su vez se hace la siguiente división.
Clasificación
Química General

Química Descriptiva
Inorgánica

Fisicoquímica
Bioquímica

Geoquímica

Química
Nuclear

Química
cuántica

Metales

Orgánica
No
Metales

Cíclica

A
cíclica

Química General: Trata de los principios fundamentales relativos a la
constitución y propiedades de los cuerpos.
Físico-Química: Trata del equilibrio y la termodinámica de las reacciones
químicas, con la energía, reacciones y estructura de las moléculas.
Química Orgánica: Es la química de los compuestos del carbono. La Química
orgánica transforma materia prima a combustibles, alimentos, ropa, plásticos
etc. CH4
Química Inorgánica: Estudia la composición, las propiedades, la obtención de
todos los elementos y compuestos que no contengan carbono en su estructura.
H2O, NaCl, H2SO4
La química tiene estrecha relación con otras ciencias. Al ser la química la ciencia
de la materia, la energía y el cambio, todo el universo resulta objeto de estudio,
por lo tanto se relaciona con las siguientes ciencias.

La BIOLOGIA es la ciencia que estudia los cambios físicos, químicos y fisiológicos
que ocurren en los seres vivos; establece las leyes que los rigen y trata de
investigar las causas que las producen. La biología comprende, el estudio de
múltiples e importantes problemas como son: el origen del hombre, la constitución
de los organismos y los elementos anatómicos y funcionales que los integran.
La química necesita de las MATEMATICAS para la determinación de medidas y
cálculos cuantitativos, mediante números, formulas y símbolos
La FISICA estudia los fenómenos físicos, sus causas y sus efectos; estudia la
materia y la fuerza y el movimiento que actúa en ella relacionándolo con el
espacio, el tiempo y la energía.
17

METODO CIENTIFICO
Para entender lo que pasa a nuestro alrededor, el método científico es el camino
para encontrar explicaciones. Este método consta de ciertos pasos o
procedimientos recomendables que permitieran al investigador la posibilidad de
explicar un suceso o fenómeno que se presente y estos son:
Observación: Es el paso inicial de toda investigación; observar es fijar
cuidadosamente la atención en un hecho cualquiera, es necesario aprender a
observar científicamente.
Todo mundo hace observación diariamente; pero las observaciones científicas se
hacen con cuidado y con un fin determinado. Por ejemplo, la observación de un
cielo estrellado inspira un verso en el poeta, peo al científico le hace preguntar las
causas de esas luces.
Planteamiento de la Hipótesis: La hipótesis es una suposición tentativa acerca
de algo falso o verdadero, que trata de explicar los hechos y las causas de los
cambios observados.
La hipótesis es una explicación preliminar que se comprueba o rechaza en la
siguiente etapa del método científico.
Experimentación: Mediante la experimentación se produce o se provoca un
cambio observado en la naturaleza. Para comprobar la validez de la hipótesis con
la que tratamos de explicar es necesario experimenta.
Formulación de la Teoría: Después de haber comprobado que los cambios se
efectúan en determinado orden se formula una teoría que a diferencia de la
hipótesis, esta basada en numerosos experimentos y es mas general.
Formulación de la Ley: Las teorías pasan a ser leyes después de demostrarse
en repetidas ocasiones que los cambios cuya explicación ofrecen siempre se
verifican de la misma manera y en las mismas condiciones.
Inicio

Para tu reflexión
El Plomo (Pb)
El plomo se acumula en el cuerpo
de las personas conforme se
inhala del aire o se ingiere con los
alimentos y el agua. La mayor
parte del plomo que contamina el
aire proviene de las gasolinas
para automóviles, pues se
requiere
con
el
fin
de
proporcionarle
propiedades
antidetonantes.
También
se
emplea en pinturas, como metal
de
imprenta,
soldadura
y
acumuladores. Por la exposición
de las personas al ingerirlo, el
organismo de los seres humanos
se ve afectado de saturnismo.

Observacion
Hipotesis
Experimentacion
Formulacion de una Teoria
Formulacion de una Ley

Fin
18

Con el objetivo de ejemplificar la manera en que la ciencia nos auxilia a resolver
problemas, a continuación se narra una historia real sobre una pareja,
David y Susana. Hace aproximadamente 15 años, los dos eran personas
saludables que vivían en el estado de California E.U.A., en donde David trabajaba
en el ejército. Con el tiempo Susana se enfermo de manera gradual presentando
síntomas muy parecidos a la gripe, los cuales incluían nauseas y dolores
musculares, inclusive, su manera de ser, se torno muy gruñona, es decir, se
transformo en una persona muy distinta de la mujer saludable y feliz de pocos
meses atrás. Atendiendo las instrucciones de su medico, tomaba mucho reposo e
ingería grandes cantidades de líquidos (café,
jugo de naranja) en su tarro favorito, el cual
formaba parte de una vajilla de 200 piezas de
cerámica italiana, adquirida en su ultimo viaje
a ese país. Pero sin embargo se seguía
sintiendo muy mal y empezó a presentar
fuertes calambres abdominales así como una
anemia muy fuerte. Durante todo este tiempo,
su esposo David también se enfermo y tenía
4
síntomas iguales a los de Susana (perdida de
peso, dolor muy fuerte en brazos y espalda así
como estallidos de ira). Esta afección se torno tan grave que solicito su jubilación
adelantada al ejército, y la pareja se cambio de hogar a la ciudad de Seattle.
Durante algún tiempo su salud mejoro un poco, pero para cuando terminaron de
desempacar sus cosas su salud empeoro de nuevo. El cuerpo de Susana se hizo
tan sensible que no soportaba ni una sabana; estaba a punto de morir. ¿Qué le
ocurría? Los doctores no lo sabían, pero uno de ellos sugirió la posibilidad de una
enfermedad denominada Porfirio, la cual es una afección muy rara en la sangre.
APLICACIÓN DEL METODO CIENTIFICO
Desesperado David comenzó a investigar todo la bibliografía relacionada con dicha
enfermedad, y cierto día cuando estaba leyendo sobre la porfiria una frase le llamo la
atención: “el envenenamiento con plomo en ocasiones puede confundirse con la porfiria”
¿Existiría la posibilidad de que el y su esposa estuvieran envenenados con plomo?..Hasta
aquí hemos descrito un problema muy grave capaz de poner en peligro la vida de una
persona. ¿Qué hizo David al respecto? En lugar de llamar por teléfono al medico para
discutir la posibilidad del envenenamiento con plomo, ¿podría resolver por si mismo el
problema usando el método científico? A continuación se procederá a aplicar los tres
pasos del método científico descritos anteriormente para resolver el problema. ¿De que
enfermedad se trata? ¿Qué la produce? ¿Cómo se cura? En primer lugar, se intentara
conocer de cual enfermedad se trata.

19

Pasos

Resultado
David y Susana están enfermos y presentan síntomas ya
Observación
descritos ¿Será posible que tengan envenenamiento con
plomo? ...
Hipótesis
La enfermedad es envenenamiento con plomo
Si la enfermedad es envenenamiento con plomo los síntomas
deben de ser similares a los que caracterizan a dicha
Experimentación enfermedad. Hay que localizar los síntomas de la enfermedad.
David hizo lo anterior y observo que eran casi exactamente
iguales a los síntomas que presentaban.
ETAPA 2
El envenenamiento con plomo se debe a altos niveles de ese
Observación
metal en la sangre
Hipótesis
La pareja tiene altos niveles de plomo en la sangre
Llevar a cabo un análisis de sangre. Los resultados obtenidos
mostraron altos niveles de plomo en el torrente sanguíneo de la
Experimento
pareja. Lo anterior confirma que el envenenamiento con plomo
probablemente sea la causa del problema.
ETAPA 3
Observación
Hay plomo en la sangre de la pareja.
El plomo se encuentra en los alimentos o bebidas que
Hipótesis
consumen.
Determinar si las demás personas que consumen alimentos en
Experimento
la misma tienda están enfermas (ninguna presento los
síntomas).
ETAPA 4
Observación
Los alimentos que compran están libres de plomo
Hipótesis
Los platos que utilizan son la fuente del envenenamiento conPb
Determinar si los platos contienen plomo. David y Susana
encontraron que frecuentemente los fabricantes usan un
Experimento
compuesto de plomo para dar un acabado brillante a la
cerámica. Un análisis de laboratorio de los platos italianos de
cerámica, demostró que el esmalte contenía plomo.
ETAPA 5
Hay plomo en los platos, por lo tanto estos son una fuente
Observación
probable de Envenenamiento.
Hipótesis
El plomo se transfiere a los alimentos.
Colocar alguna bebida en una de las tazas, y analizar para
determinar el contenido del metal. Los resultados demostraron altos
Experimento
niveles de plomo en la bebida que estaban en contacto con las tazas
de cerámica
Después de aplicar el método científico en repetidas ocasiones, se resolvió el problema.
Podemos resumir la respuesta a dicho problema como sigue: La cerámica italiana que usaron
para comer a diario contenía barniz con plomo que contamino sus alimentos y bebidas; dicho
plomo se acumulo en su cuerpo hasta que interfirió de manera grave,

20

Nombre

El coche no enciende

Contesta los ejercicios de acuerdo a tus conocimiento
Instrucciones
generales de química, si tienes duda pide ayuda tu profesor o
para el Alumno
con tus compañeros.
Instrucciones:Trata de solucionar este problema que hoy te planteare, tarde que
temprano tendras tu propio vehiculo,y estos tienden a fallar a cada rato, en
ocaciones tendras dinero para su reparacion y otras veces no contaras con ello, y
tendras que meter manos a la obra. Por lo menos tienes que aprender lo basico,
que le falta agua, que el nivel de aceite es bajo, que esto, que aquello, pero bueno
empecemos.
Resulta que tu entrada al CECYTE es a la 7:00 a.m, ya casi estas listo,en eso le
dices a tu mamâ que encienda el coche, pero cual es la sorpresa, que no
enciende, al parecer no tiene corriente.
Aplica los pasos del metodo cientifico para solucionar este problema y asi puedas
llegar a tiempo a tu clase de quimica.

5

Observacion:__________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Hipotesis:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Experimentacion:_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

21

CALCULOS Y MEDIDAS

6

Cuando se llevan a cabo investigaciones, experimentos, concursos de
emprendedores o creatividad en esta rama de la ciencia, es indispensable
realizar mediciones y cálculos de todas las variables de nuestro interés
como aquellas que pueden afectar nuestros resultados, tales como;
Temperatura, tiempo, presión, cantidad de materia, volumen, pH,
densidad, concentración entre otras. Te recuerdo que en química el orden
de los factores si altera los productos y además se deben de adicionar las
cantidades exactas de reactivos en el experimento o proceso de lo contrario nos
estaremos dirigiendo a un fracaso en los resultados. En la siguiente tabla se
muestran algunos instrumentos y expresiones matemáticas utilizadas.
Medición

pH

Volumen

Definición

Instrumento de Medición

El pH es una medida de la Papel Tornasol Peachimetro
Acidez o Alcalinidad de
una solución. El pH indica
la concentración de iones
de Hidrogeno presentes
en
determinadas
7
8
sustancias.
Probeta
El volumen es una
magnitud definida como el
espacio ocupado por un
cuerpo.

Cálculos
Matemáticos

 

pH   log H 

Cilindro

V   .r 2 .h

9

Temperatura

La temperatura es aquella
propiedad física o magnitud
que nos permite conocer
cuánto frío o calor presenta
el cuerpo de una persona,
un objeto o una región
determinada.
Masa: Cantidad de materia
contenida en los cuerpos.

Materia

Concentración

Termómetro

º F  1.8º C  32

10

Balanza

m  (  ).(v)

Mol: Es la unidad con que
se mide la cantidad de
sustancia.

n

La concentración se refiere a
la cantidad de soluto que
hay en una masa o volumen
determinado de solución o
solvente.

M

M 
11

gramos
P.M
m

n
v

m

n
Kg

22

Para que puedas darte cuenta de la diferencia entre Medida y cálculo, nos
estaremos refiriendo a una bebida de sabor naranja, de esas que venden en los
supermercados. Donde en su etiqueta menciona que contiene 20 % de extracto de
naranja. ¿Cuántos mililitros de naranja tendrá esa bebida?
Medición:
En la etiqueta del envase, indica un
volumen de 960 ml
12

Calculo 1: Si no se conociera su volumen,
las dimensiones del recipiente son:
 Largo 8cm
 Ancho 8 cm
 Alto 15 cm
Ahora se calcula el volumen:

v  l arg o anchoalto
v  8cm8cm15cm

v  960cm3 v  960ml
1cm3  1ml

Cálculo 2:
Datos:
Volumen Total: 960 ml
Porcentaje de naranja: 20%
Formula:

% Jugo 

ml.naranja
x100
Volomen.total

ml de naranja=

20%960ml 
100

192ml
Se me olvidaba, antes de continuar, es mi obligación aclararte la diferencia entre
un fenómeno físico y un fenómeno químico, porque ya son tres las ocasiones que
los menciono, y no te he dicho a que se refiere cada uno. En los fenómenos
físicos, tales como, romper una roca, cuando rompes una hoja de tu cuaderno una
vez que te has equivocado o alguno de tus vecinos tira una piedra a tu ventana y
rompe el cristal, las cosas no dejan de ser en el fondo lo que son después del
cambio que sufren, es decir sigue siendo piedra, papel y vidrio, sólo cambia su
forma física. Sin embargo, en los fenómenos químicos, por ejemplo el tronco de
madera durante la combustión se transforma en una mezcla de gases y energía
en forma de luz y calor; deja de ser madera para transformarse en algo muy
distinto y diferente.
Evaluación formativa
Realizar las siguientes conversiones.
1.- A cuantos gramos equivalen 2.4 libras: __________________
2.- A cuantos mililitros equivalen 2.5 litros: _________________
3.- A cuantos gramos equivalen 3.4 moles de agua: ___________
4.-A cuantos metros equivalen 3425cm:____________________
5.-De cuantos pasos consta el método científico:_____________
23

Nombre

Pastel de Chocolate

Contesta lo que se te indique de acuerdo a tus conocimiento
Instrucciones
generales de química y de matemáticas, si tienes duda pide
para el Alumno
ayuda a tu profesor o con tus compañeros.

8 personas
Antes que nada, es recomendable aprender esta actividad de la cocina; platillos,
postres y golosinas, a todos nos gustan, tal vez puedas hacer un emprendedor,
crear tu propia empresa o negocio. Este ejercicio es con la finalidad de que
realices los cálculos necesarios y medidas exactas, empecemos con una receta
para 8 personas

Ingredientes
Cantidad
½ kg
de harina
500 gr
Mantequilla
10
Huevos
½ kg
Azúcar
4 cucharadas
Polvo para hornear
1 cucharada
Bicarbonato de sodio
½ taza
De cacoa
¼ kg
De azúcar glass
1 lata
Leche evaporada
1 cucharadita
Polvo para hornear
Preparación;
Se bate la mantequilla, y se va agregando poco a poco el azúcar sin dejar
de batir, se agregan las yemas de los huevos. Se cierne la harina con el
polvo para hornear y se va agregando a la mezcla alternando con leche, la
cocoa y la vainilla sin dejar de batir hasta que se revuelvan muy bien los
ingredientes. Se incorpora la mezcla en un molde previamente engrasado.
Hornear a 200ºC por 45 minutos.

13

24

Ahora es la oportunidad para que demuestres lo aprendido, apliques técnicas,
procedimientos. De manera especial te solicito no caer en el punto de que!
profesor no puedo, no se como se hace! Si fueras escogido para organizar el
cumpleaños de uno de tus compañeros de tu salón de clases, en donde 38
decidieron disfrutar de un esquicito pastel de chocolate, de esos que prepara tu
mamá y los 7 compañeros restantes no tenían ningún inconveniente, les daba lo
mismo fuera lo que fuera. Ahora ¿Cuánto comprarías de cada uno de los
ingredientes? Para que alcanzara una rebanada cada uno de tus compañeros. En
esta tabla es donde anotaras las cantidades de acuerdo a tus cálculos, evita
mencionar cantidades tales como; mas o menos, creo que son, ponle como, hay
tantéale.
Ingredientes
Cantidad
Kg
de harina
Kg
Mantequilla
Huevos
Kg
Azúcar
Cucharada
Polvo para hornear
Cucharada
Bicarbonato de sodio
Taza
De cocoa
Kg
De azúcar glass
Lata
Leche evaporada
Cucharadita
Polvo para hornear
Pero tenemos un pequeño problemita, la estufa donde se va a hornear el pastel, la
escala de temperatura esta en ºF, por lo que tienes que realizar el calculo para
que el pastel no quede crudo o no se valla a quemar.
Deja te ayudo un poco, la fórmula es º F  1.8º C  32 entonces, se sustituyen
los datos, Calculadora en la mano º F  1.8200   32 entonces º F  ____ 32
por lo que la nueva temperatura es de ______ ºF. Pues adelante, espero salga
delicioso el pastel, no valla ha ser que realizaste mal los cálculos y alguien de tus
compañeros se quede sin rebanada de pastel.
Para tu reflexión
CUIDEMOS EL AGUA
El agua es la sustancia fundamental para sobrevivir a lo largo de la historia y día a día con el
crecimiento de la población se hace indispensable su uso racionado y el no contaminarla,
por lo que a continuación se sugiere tomar algunas medidas preventivas.
1.- Mantener cerrados y con tapa los depósitos de agua.
2.- Asear por lo menos una o dos veces al año las cisternas, así como los tinacos.
3.-No arrojar desechos de ningún tipo a los depósitos o cubetas de agua.
4.-Mantener limpios y aseados los bebederos.
5.-Evitar las fugas de agua manteniendo llaves y muebles sanitarios en buen estado.
6.-Utilizar detergentes biodegradables y solo usar la cantidad necesaria y evitar
contaminación
Cantidades de espuma.
7.-No arrojar al drenaje solvente o residuos de aceites, etcétera; tampoco tirarlo al suelo.
8.-No arrojar basura en el drenaje.

14

25

Nombre

Elaboración de una pelota de hule

No
.

1

Objetivo: Obtener un producto de origen sintético
Materiales:
Material
50 gr de bórax
50 ml de agua caliente
Resistol 850
2 vasos de precipitados
Un agitador
15
Una cuchara
Procedimiento:
1.- En un vaso de precipitados viertan una cuchara de bórax y cinco de agua
caliente. Mezclen perfectamente con el agitador.
2.-Agreguendos cucharadas de resistol 870 y con las dos manos denle forma
esférica.

P
R
A
C
T
I
C
A

D
E

Evaluación
1.- ¿Qué observan?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿De que tipo de material es la pelota?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3,-¿Por que?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Qué pasa si cambian las cantidades utilizadas de bórax y resistol para
elaborar otra pelota?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.-Haganlo y registren la diferencia con lo anterior.________________________
6.- Anoten sus conclusiones y describan el impacto que tiene en el medio
ambiente el mal uso de los productos de origen sintético:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO
_________________

FIRMA DL ALUMNO
_________________

Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
26

L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O

Evaluación de la práctica 1
Guía de observación, por equipo
Evaluación
Observaciones
Inaceptable

Aceptable

Bueno

Excelente

1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio
con bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.Manipula
con
seguridad materiales y
reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.Termina
el
experimento con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área
de trabajo
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.

Para tu reflexión
El Mercurio (Hg)
Es un metal de gran utilidad por ser líquido; se utiliza en termómetros y por ser buen conductor eléctrico
se emplea en aparatos de este tipo, así como en iluminación, pinturas, fungicidas, catalizadores,
amalgamas dentales, plaguicidas, etc. No obstante, contamina el agua, el aire y causa envenenamiento.
Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el ser humano. Los granos lo retienen y finalmente
el ser humano los ingiere.

27

DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 10 OCTUBRE 2010

1.-Cecyte
2:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8f/Apollo_synthetic_diamo
nd.jpg
3: http://nellystella5048.files.wordpress.com/2008/11/cuerpo_humano_.jpg
4: http://www.argentinasbest.com/mosca/juego-platos2.jpg
5: cecyte
6: http://www.yoreparo.com/foros/files/calculadora_casio_fx95.jpg
7: http://www.natureduca.com/images_quim/papel_tornasol01.jpg
8: http://sites.google.com/site/iteplaboratorio07/peachimetro.jpg
9: http://www.soviquim.cl/intranet/img.php?id=W3110
10:http://2.bp.blogspot.com/_IQ4BnMgEPDk/S7waZDCjizI/AAAAAAAAAFE/XIlVr
9451O0/s1600/temper
atura-termometro-t12959.jpg
11:cecyte
12: http://www.deambrosi.com.uy/products/gourmet_jugo-naranja.jpg
13: http://www.schaer.com/smartedit/images/rezepte/schokoladentorte_es.jpg
14: http://mizonaesmeralda.files.wordpress.com/2010/02/aguas-residuales.jpg
15:http://sites.google.com/site/pelotamixteca/_/rsrc/1225427699851/Home/pe
lota2.JPG?height=390&width=420

28

Competencia
Materia y Energía

1.2

1.-Clasificación de la materia
2.- Elementos y compuesto
3.- Mezclas y sustancias puras
4.-Propiedades de la materia
5. Energía y cambios de energía

1.-Esencia de Menta
2.- La corona del Rey

1.- Pasta dental

29

Competencia

Evaluación Diagnostica

B

Instrucciones: contestar las siguientes preguntas.
1.- ¿Qué entiendes por materia?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia que conoces?
__________________________________________________________________
3.- ¿Qué entiendes por elemento? Y anotar 20 símbolos de elementos químicos
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Qué entiendes por compuesto Químico? Y anotar la formula de 10
compuestos.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- ¿Que entiendes por mezcla?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6. ¿Cuántos métodos de separación de mezclas conoces?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.-¿ Que es energía y cuantas conoces?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
8.- ¿Que es una sustancia pura? Cita 5 de ellas.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
9.- ¿En que consiste el método de separación de mezcla llamado destilación?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
10.- ¿En que consiste la energía cinética?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________

30

CLASIFICACION DE LA MATERIA
Ahora estudiaremos a lo que nos rodea, todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio y su clasificación, me refiero a la materia. Partiremos de dos formas
principales para clasificar a la materia, de acuerdo a su estado físico y su
composición.
Estado Físico

Composición

Liquido
solido

Composición
Homogéneas

Elemento
Sustancias Puras

Gaseoso

Compuesto

Mezclas

Heterogéneas

En un cambio físico puede modificarse el estado de agregación o la forma de la
materia. Al ocurrir un cambio físico las sustancias siguen siendo las mismas. Los
distintos tipos de movimientos son cambios físicos de la materia. Los estados
solido, líquido y gaseoso son los más conocidos, debido a que todo lo que forma
parte de nuestra vida cotidiana se representan en alguno de ellos.
Estado Físico

Imagen

Estructura

Características
17

Rígido; tiene forma y
volumen
fijos.
Las
moléculas
están
firmemente unidas entre si.

Solido

16

Tiene volumen definido
pero toma la forma del
recipiente que lo contiene.
Las moléculas están muy
cercanas.

19

Liquido

18
21

Gaseoso
20

No tiene ni volumen ni
forma fija; toma la forma y
el volumen del recipiente
que lo contiene. Las
moléculas
están
muy
separadas y se mueven a
alta velocidad.

31

La materia puede ser encontrada en la naturaleza en cuatro estados físicos;
sólido, líquido, gaseoso y plasma. Si se aumenta o disminuye la temperatura se
logra que cambie de estado. En el siguiente dibujo, puedes observar los
nombres de los distintos cambios de estado

22
23

Este diagrama muestra una manera de clasificar la materia. Observa que las
mezclas pueden sr homogéneas o heterogéneas y a menudo se pueden separar
en sustancias puras por medio de cambios físicos. También puedes ver que la
materia pura pueden ser elementos o compuestos.

Materia

Mezclas

Mezclas
Homogéneas

Cambios Físicos

Mezclas
Heterogéneas

Sustancias
Puras

Compuestos
Elementos

32

ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Al examinar los cambios químicos de la materia se observa una serie de
sustancias fundamentales llamadas elementos. Estos no pueden descomponerse
en sustancias más sencillas por métodos químicos.
Los nombres de los elementos químicos se derivan de muchas fuentes. Con
frecuencia, el nombre del elemento se deriva de alguna palabra griega, latina o
alemana que describe alguna de sus propiedades. Por ejemplo el oro (Au) del
aurum, el plomo (Pb) del plumbum. También es muy común que un elemento
reciba el nombre del lugar en que se descubrió, tales como; francio (Fr), germanio
(Ge), Californio (Cf). Asimismo, algunos de los elementos más pesados se
conocen por el nombre de científicos famosos; por ejemplo, einstenio (Es) y
nobelio (No).
Ahora describiré un compuesto. Un compuesto es una sustancia formada por la
unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una
característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es
un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número
de átomos). Existen miles de compuestos, y también reglas para su nomenclatura,
basadas en la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Los
compuestos se clasifican en:
Compuestos

Inorgánicos

Orgánicos
-Hidrocarburos –Cetonas -Aldehídos
-Ácidos carboxílicos -Éteres

Sustancia
Elemento

24

Compuesto
25

-Hidróxidos -Hidruros -Sales -Oxácidos
-Hidrácidos

Definición

Ejemplos

Características

Sustancia que no
pude
ser
descompuesta
en
otras más sencillas
(simples).

Carbono,
Hidrogeno,
Nitrógeno, Plata, oro,
Hierro, Aluminio, Calcio
etc.

*constituida por átomos de la
misma clase.
*Se conocen más de 112
*Numero atómico
*masa atómica
*numero de masa

Sustancias
compuestas de dos o
mas elementos, y
contienen dos o mas
clases de átomos.

Agua, acido sulfúrico,
nitrato de calcio, oxido de
calcio.
Oxido
férrico,
carbonato de calcio, agua
oxigenada, etc.

*Tipo de enlace
*Punto de Fusión
*Punto de Ebullición
* Solubilidad
*Densidad
*Viscosidad

33

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
La mezcla es la combinación de dos o más sustancias, siempre y cuando se
cumpla que cada sustancia mantenga su identidad. Las propiedades originales de
los componentes de la mezcla siempre se mantienen, es decir, las partes de una
mezcla no reaccionan entre si simplemente permanecen juntas. Las sustancias
que forman parte de una mezcla pueden separarse por métodos físicos, debido a
que no están combinadas químicamente.
Las mezclas pueden ser clasificadas en dos grandes grupos: homogéneas y
heterogéneas.
Mezcla

Definición

En una mezcla homogénea no
es posible distinguir a simple
vista los componentes; estos se
Homogénea encuentran tan íntimamente
mezclados que forman una sola
fase y que su composición es
uniforme.
Las mezclas heterogéneas son
aquellas en las que fácilmente se
puede distinguir que
esta
formada por dos o mas
Heterogénea
sustancias, y su composición no
es uniforme y sus componentes
se encuentran en dos fases o
más.

Ejemplo

Aire

Características
Los componentes
del aire son: H, O
y N y es difícil
distinguir a simple
vista
sus
componentes.

26

Agua con
aceite

27

Al mezclar agua y
aceite es posible
distinguir donde
se encuentran las
gotitas de aceite y
donde esta el
agua.

En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos
que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas
como químicas.
Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan
métodos de separación, estos son algunos de los más utilizados.
Para tu reflexión
El Arsénico (As)
Se emplea en la elaboración de medicamentos, vidrios y pinturas, también se usa en venenos para
hormigas y en insecticidas. Es uno de los elementos más venenosos que hay, así como todos sus
compuestos, sin excepción.

34

Método

Imagen

TAMIZADO
28

DECANTACIÓN

Descripción
Consiste en separar partículas sólidas de
acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar
coladores de diferentes tamaños en los orificios,
colocados en forma consecutiva, en orden
decreciente, de acuerdo al tamaño de los
orificios.
Consiste en separar materiales de distinta
densidad. Se fundamenta que el material más
denso, al tener mayor masa por unidad de
volumen, permanecerá en la parte inferior del
envase.

29

Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de
ebullición de uno de los componentes, y dejarlos
hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros
componentes
quedan
en
el
envase.
Posteriormente condensar el vapor.

EVAPORACIÓN
DESTILACION
30

CENTRIFUGACIÓN

31

FILTRACIÓN

32

CRISTALIZACION

33

Se fundamenta en la fuerza que genera un
cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de
un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga),
se refleja en una tendencia por salir de la línea
de rotación. De acuerdo al peso de cada
componente sentiría el efecto con mayor o menor
intensidad. Mientras más pesados mayor será el
efecto.
Este método se fundamenta en que algunos de
los componentes de la mezcla no es soluble en el
otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de
24
una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara
en la superficie del filtro mientras que el líquido
pasara.
El procedimiento de este método se inicia con la
preparación de una solución saturada a una
temperatura de aproximadamente 40º C, con la
mezcla de la cual se desea separar los
componentes, o el compuesto que se desea
purificar, una vez preparado se filtra. Esta
solución filtrada se enfría en un baño de hielo
hasta que aparezcan los cristales

35

Las sustancias puras están formadas por uno o varios componentes y que
presentan un aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera
exclusiva. Son los llamados elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio,
azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los llamados
compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante
está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante
está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono.
Sustancias puras

Compuestos

Elementos

Moléculas constituidas
por distintos tipos de
átomos

Moléculas constituidas
por un mismo tipo de
átomos.

Para tu reflexión
El Cloro (Cl)
Sus vapores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma de cloratos para
blanquear la ropa, para lavados bucales y en cerillos. Los cloratos son solubles en agua y la
contaminan; además forman mezclas explosivas con compuestos orgánicos. Los vapores de
compuestos orgánicos clorados como insecticidas, anestésicos y disolventes, dañan el hígado y el
cerebro del ser humano. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el sistema nervioso.

En la ciudad de Mexicali diariamente se generan grandes cantidades de
basura. Aplica los métodos de separación que ya conoces y clasifica la
materia (basura) en orgánica e inorgánica. Haz un cartel donde propongas
como disminuir la cantidad de basura generada.

36

Instrucciones: aplicar alguno de los metodos de separacion aquí descritos
para extraer el Aceite de Menta
El aceite esencial es una mezcla de componentes volátiles, producto del
metabolismo secundario de las plantas. Se forman en las partes verdes (con
clorofila) del vegetal y al crecer la planta son transportadas a otros tejidos, Es uno
de los ingredientes básicos en la industria de los perfumes, alimenticia y en
medicina.
El aceite de menta relaja los músculos del tracto
digestivo, ayudando así a disminuir los cólicos
intestinales, su acción antiespasmódica calma los
síntomas de colon irritable, estimula el flujo de los
jugos digestivos naturales y la bilis por lo que
favorece la digestión, suaviza y tonifica el estómago,
desinflama y elimina los gases, previene la gastritis y
34
la formación de úlceras pépticas y contribuye a
restaurar la flora intestinal. La menta estimula el
buen funcionamiento del hígado y la vesícula biliar, promueve la secreción de la
bilis y ayuda a disolver los cálculos biliares. Es un fuerte antiséptico que extermina
las
bacterias
en
la
boca
y
combate
el
mal
aliento.
La menta es útil para el bienestar de las vías respiratorias, es un antiséptico que
combate las infecciones, contiene sustancias expectorantes, descongestiona las
vías respiratorias, es un anestésico que ayuda a disminuir toda clase de dolores,
de cabeza, oídos, estómago y otros.
¿Cuál método de separación se utiliza para extraer esta esencia¿
El método a utilizar es la destilación, es la operación de separar, mediante
vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos
disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla.
En la siguiente imagen se muestra el equipo y el proceso para separar el aceite o
esencia de la menta.

35

37

PROPIEDADES DE LA MATERIA
MATERIA: La materia es la base del universo, ocupa un espacio tiene masa y
energía. En general podemos decir que la materia es la sustancia de que esta
hecho un objeto. La materia tiene la misma estructura química; esta formada por
átomos y moléculas.
Ejemplos de materia:

36

El agua es una de las pocas sustancias que se nos presenta en la naturaleza en
los tres estados físicos de la materia: solidó (en forma de hielo), liquido (como
agua liquida) y gaseoso (como vapor de agua)
Las propiedades de la materia se pueden clasificar en tres clases: generales,
particulares y particulares.
Materia

Propiedades
Generales o
extensivas

Masa
Peso
Inercia
Volumen
Divisibilidad
Elasticidad
Impenetrabilidad

Especificas

Particulares

Dureza
Tenacidad
Ductibilidad
Maleabilidad

Olor
Color
Sabor
Dureza
Densidad
Solubilidad
Calor especifico
Punto de Fusión
Punto de Ebullición

Las propiedades generales, también llamadas extensivas se encuentran
presentes en todas las sustancias, estas dependen de la cantidad de masa
que poseen y no nos sirven de mucho para identificar a una sustancia.
Las propiedades específicas o intensivas son aquellas que sirven para
diferenciar a una sustancia de otro. Su valor no depende de la cantidad de
masa que se estudia.

38

A continuación se describen algunas de las propiedades mas utilizadas, en el
estudio de la materia.

Propiedad

Masa

Inercia

Peso

Impenetrabilidad

Volumen

Divisibilidad

Propiedades generales o Extensivas
Definición

Ejemplo

La masa de un cuerpo es una propiedad
característica del mismo, que está
relacionada con el número y clase de las
partículas que lo forman. Se mide en
kilogramos (kg) y también en gramos,
toneladas, libras, onzas, etc. Cantidad de

materia contenido en los cuerpos.
Propiedad de los cuerpos de mantener
su estado de reposo o de movimiento
hasta una fuerza externa los obligue a
cambiar.
El peso de un cuerpo es la fuerza con
que lo atrae la Tierra y depende de la
masa del mismo. Un cuerpo de masa
el doble que otro, pesa también el
doble. Se mide en Newton (N) y
también en kg-fuerza, dinas, librasfuerza, onzas-fuerza, etc.
Resistencia que opone un cuerpo a
que otros ocupe simultáneamente su
lugar, ningún cuerpo puede ocupar al
mismo tiempo el lugar de otro
El volumen de un cuerpo es el espacio
que éste ocupa. Es una función
derivada ya que se halla multiplicando
las tres dimensiones, largo, ancho y
alto. Para medir el volumen de un
líquido,
se
emplean
diversos
recipientes graduados, dependiendo
de la exactitud con la que se desee
conocer dicho volumen.
Es la propiedad que tiene cualquier
cuerpo de poder dividirse en pedazos
más pequeños, hasta llegar a las
moléculas y los átomos.

37

38

39

40

41

39

Las propiedades específicas de la materia corresponden a determinadas
sustancias y sirven para identificar y distinguirla de las demás; por ejemplo, calor,
olor, sabor densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad entre otras.
Propiedades Especificas
Propiedad
Definición
Ejemplo
La densidad es una medida utilizada por la Sustancia Densidad
agua
1
física y la química para determinar la
cantidad de masa contenida en un
Diesel
0.88
determinado volumen. La densidad nos Gasolina
0.70
Densidad indica que sustancia es más o menos
Alcohol
0.80
densa que otras. Los valores en gr/cm3 Manzana
0.66
masa
m
Hielo
0.88
Densidad 

volumen
v
P.F
Los cuerpo en estado solidó pueden pasar Sustancia
Plomo
328 °C
al liquido; por ejemplo, la mantequilla se
Punto de
660 °C
derrite al calentarse y el punto de fusión es Aluminio
Fusión
Cobre
1083 °C
la temperatura a la cual la materia cambia
Hierro
1535 °C
de estado.
P.E
Ebullición es el hecho de hervir un líquido y Sustancia
Agua
100 °C
el punto de ebullición de un líquido es la
Punto de
Alcohol
78 °C
ebullición temperatura a la cual aparecen las primeras Acetona
56.5 °C
burbujas
Vinagre

Solubilidad

Se denomina SOLUBILIDAD de un
compuesto a la máxima cantidad del mismo
que puede diluirse en un determinado
volumen de disolvente; corresponde a la
cantidad de soluto presente en una
disolución saturada. La solubilidad de un
compuesto depende de la temperatura: es
una característica de cada soluto para cada
valor de temperatura.

184 °C

42

Para tu reflexión

¿Por qué el hielo flota en el agua?
Si te preguntan que “pesa” mas, una cubeta con agua o una cubeta con hielo, seguramente
contestaras que la cubeta con hielo, porque es probable que pienses que los sólidos son mas
pesados que los líquidos. Pero de manera sorprendente, el hielo es mas “liviano” que el agua.
Esto es de suma importancia para la vida acuática, ya que los peces los peces y plantas que
viven en lugares muy fríos quedan “protegidos”, cuando en la temporada de invierno se
congelan los lagos y ríos, puesto que el hielo flota formando una capa resistente, la cual queda
por encima debido a que tiene una menor densidad que el agua en estado liquido. Esto
permite que los seres que habitan allí continúen normalmente su vida. Si el hielo tuviera una
mayor densidad que el agua, la masa de agua congelaría desde el fondo hasta la superficie.

43

40

La historia cuenta que se fabrico una corona para el Hieron II gobernador de
Siracusa, el cual le pidió a Arquímedes matemático griego determinar si la corona
estaba hecha de oro solido o si un orfebre deshonesto le había agregado plata
.Arquímedes tenia que resolver el problema sin dañar la corona, así que no podía
fundirla y convertirla en un cuerpo regular para calcular su volumen.
Mientras tomaba un baño, notó que el nivel de agua subía en la tina cuando
entraba, y así se dio cuenta de que ese efecto podría usarse para determinar el
volumen de la corona. Debido a que la compresión del agua sería despreciable, la
corona, al ser sumergida, desplazaría una cantidad de agua igual a su propio
volumen. Al dividir la masa de la corona por el volumen de agua desplazada, se
podría obtener la densidad de la corona.

44

La densidad de la corona sería menor si otros metales más baratos y menos
densos le hubieran sido añadidos. Entonces, Arquímedes salió corriendo desnudo
por las calles, tan emocionado estaba por su descubrimiento para recordar
vestirse, gritando "¡Eureka!" (Que significa "¡Lo he encontrado!). Arquímedes
inventó un método para determinar el volumen de un objeto con una forma
irregular

m

v

45

41

ENERGIA Y CAMBIOS DE ENERGIA
Esta manifestación de la materia es muy importante en las transformaciones
químicas, ya que siempre se producen cambios en el tipo y cantidad de energía.la
energía se define como la capacidad de realizar un trabajo, donde la palabra
trabajo significa el desplazamiento de una masa en contra de una fuerza.
Actualmente la energía es considerada como el principio de actividad interna de la
masa.
La energía se puede estudiar en sus dos principales manifestaciones.la cinética
(Ec) y la potencial (Ep).
La energía cinética es aquella que posen los cuerpos en movimientos, o bien, es
la energía de una partícula en virtud de su velocidad. Su expresión matemática es:
Ec 

1
mv 2
2

Ec = energía cinética
m = masa en kg o gr
v = velocidad en m/s2

La energía potencia es la que tiene una partícula debido a su posición dentro de
un campo de fuerzas eléctrica, magnética o gravitacional. Matemáticamente se
expresa como:
Ec = energía potencial
masa en kg o
E p  mgh m==aceleración de gr gravedad m/s2
v
la
h = altura en m.

Por ejemplo, el agua almacenada en una presa tiene energía potencial, y en el
momento en que se abra la compuerta, la energía potencial se trasformara en
energía cinética conforme el agua va cayendo. Esta energía es tan poderosa que
es capaz de mover una turbina y transformarse en energía mecánica; la turbina
genera electricidad y la electricidad suministra luz al encender un foco, o calor si
utilizamos un calentador. Este tipo de energía también es susceptible de
transformarse. Cuando un clavadista se arroja de un trampolín, su energía
potencial se transforma en cinética. Algunas manifestaciones energéticas son:
-Energía calorífica
- Energía solar
- Energía hidráulica
- Energía atómica o nuclear

- Energía por biomasa
- Energía química
- Energía térmica
- Energía eólica

-Energía mecánica
- Energía eléctrica
-Energía luminosa
- Energía geodésica

42

A continuación se describen cada una de las energías, en las cuales el hombre
conoce para su beneficio y así llevar acabo cada una de sus actividades
cotidianas.
Clasificación de las energía
Definición

Tipo de
energía
Solar

Química

eólica

Mecánica

Ejemplo

La energía solar es la energía obtenida mediante la
captación de la luz y el calor emitidos por el Sol.

Es la producida por reacciones químicas que
desprenden calor o que por su violencia pueden
desarrollar algún trabajo o movimiento. Los alimentos
son un ejemplo de energía química ya que al ser
procesados por el organismo nos ofrecen calor
(calorías) o son fuentes de energía natural (proteínas y
vitaminas).
Es la energía del viento, y se ha utilizado desde
tiempos remotos para aplicaciones muy diversas;
molino de viento, para moler los granos y convertirlos
en harina y en el bombeo de agua en los sembradíos

46

47

Es la capacidad que tiene un cuerpo o conjunto de
cuerpos de realizar movimiento, debido a su energía
potencial o cinética.
48

Eléctrica

Esta es la energía más conocida y utilizada por todos.
Se produce por la atracción y repulsión de los campos
magnéticos de los átomos de los cuerpos. Esta forma
de energía tiene mucha capacidad de transformarse
en otras.

Anota en el paréntesis una S si la propiedad corresponde a los sólidos, una L si es de los líquidos
o una G si es de los gases.
( ) Están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos y tiene formas definidas.
( ) Este estado se caracteriza por poseer densidad mas baja que los otros estados.
(
) Estado que se distingue por su forma indefinida y alta densidad en la mayoría de las
sustancias que lo
Presentan.
( ) Los cambios de presión alteran su volumen mas que en los otros estados.
( ) En este estado las partículas constituyentes tienen menor libertad de movimiento, en
comparación con
Los otros estados.
43

Nombre

No
.

Preparación de una pasta dental

1

Objetivo: Que el alumno aprenda a preparar mezclas y soluciones, elaborando
una pasta dental y una bebida gaseosa.
Introducción: Una mezcla s la combinación de uno o más elementos o
compuestos, sin que ninguno de los componentes pierda sus propiedades
químicas. La elaboración tanto de una pasta, por lo que podemos decir que la
elaboración de estos productos se trata solo de una mezcla.
Materiales:
Material
Sustancias
Mortero
Bicarbonato de sodio Alcohol
Pipeta
Carbonato de calcio
Jugo de limón,
naranja etc
Probeta
Glicerina
Espátula
Talco
Agua
Vaso de precipitado Esencia de menta
Azúcar
Procedimiento 1: Pasta Dental
1.- Lavar perfectamente el mortero con agua y jabón, y después con alcohol.
2.-Mezclar 50 gramos de Na2CO3, 100 gramos de CaCO3, 100 gramos de
Glicerina, 25 gramos de talco, 5 gramos de esencia de menta y 1 ml de alcohol.
Todo esto mezclarlo perfectamente en el mortero hasta obtener una pasta
homogénea.
3.- Posteriormente vaciar la mezcla ya preparada a un recipiente adecuado para
contener la pasta.
Evaluación
1.- ¿Cambian las propiedades de los elementos al formar una mezcla?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿En cual de las 2 experiencias anterior hubo mezcla, y en cual una
combinación?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3,-Escriba 4 ejemplos de mezclas en la vida diaria.
__________________________________________________________________
4.- Escriba las propiedades delas mezclas y las de las combinaciones químicas.
__________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO
_________________

FIRMA DL ALUMNO
_________________


44

P
R
A
C
T
I
C
A
D
E
L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O

Evaluación
Observaciones
Inaceptable
1.-

Llega

puntual

Aceptable

Bueno

Excelente

al

laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
8.- Termina el experimento
con éxito
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo

45

DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 11 OCTUBRE 2010
16: http://blufiles.storage.live.com/y1pKTq8iSHboxFibRtrOKeOA5aJSEQ2oo_zrzm9LIGqlBmOgzV4DFleVbIsE9k52Sb1aZSeR_bXY0
17:http://4.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/Srz17kp7BhI/AAAAAAAAAEw/1vaNZtbQTG0/s4
00/ESTADOS+DE+AGREGACI%C3%93N.bmp
18: http://www.francescjosep.net/wp-content/uploads/2009/10/vaso_agua_herbalife1.jpg
19: http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/Figura1.png
20: http://pichicola.com/wp-content/uploads/2008/04/globos.jpg
21: http://www.pacocostas.com/images/uploads/evial13_1.jpg
22:http://3.bp.blogspot.com/_B2wB5ZseGMI/ShhsyQPnRXI/AAAAAAAAAAk/ABRmthiSGvI/s
400/Dibujopaola.JPG
23: http://www.atomosybits.com/wp-content/uploads/2009/09/11-tres-estados.gif
24:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayqu
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25:http://us.123rf.com/400wm/400/400/walex101/walex1010907/walex101090700124/51
44149-estructura-molecular-del-agua-dos-partes-de-hidr-geno-una-parte-de-ox-geno.jpg
26:http://cms7.blogia.com/blogs/b/bu/bue/buenosdiascasares/upload/20081219170345palmera.jpg
27:http://us.123rf.com/400wm/400/400/kentoh/kentoh0808/kentoh080800178/3441045estructura-de-compuestos-qu-micos-de-las-mol-culas-aisladas-sobre-un-fondo-blanco.jpg
28: http://www.weavingideas.com/typo3temp/pics/00324e3f00.jpg
imica/20070924klpcnafyq_5.Ees.SCO.png
30: cecyte
31:http://wikimik.wikispaces.com/file/view/centrifugacion.JPG/91899303/centrifugacion.JP
32:http://3.bp.blogspot.com/_ob8Lou_fSsU/S8S1A849qrI/AAAAAAAAAAU/Dc06Qx6EUP0/s1
600/filtraci%C3%B3n.jpg
33:http://1.bp.blogspot.com/_3ydVNkcMp94/S9TyXWtxBfI/AAAAAAAAADQ/yBCvFZyP9rQ/s
1600/A1.htm4.gif
34: http://www.hidrotango.host56.com/web_images/hierba_buena.jpg
35:http://3.bp.blogspot.com/_s5g3dMQYp4k/ShWCXkMVTQI/AAAAAAAAALA/PQz_E3EV7zU
/s400/arrastre_vapor.jpg
36:http://api.ning.com/files/BrPIup4hvI6c6kAoH5zFZ68z3L3xsIOH*WsMzyZeULkEiqIAFT0eIw
A7EMIrO*mPIftNvMt1DF2*eYVR2UF08YvpzxEfmgGW/roca.JPG
37: http://knol.google.com/k/-/-/1cw2x9lkircra/d2qv2f/inercia.jpg
38: http://killuminati2012.files.wordpress.com/2009/12/gravedad.jpg
39: http://www.amig.es/datos/fotos/275/candado_llaves_iguales_10_25.gran.jpg
40: http://www.valesdedescuentos.com.ar/alquilermuebles/alquiler/livingsg.jpg
imica/20070924klpcnafyq_25.Ges.SCO.png
imica/20070924klpcnafyq_23.Ges.SCO.png
43:http://3.bp.blogspot.com/_Y6J2U1WsTzI/S_qpdtQErKI/AAAAAAAAA5w/0sAW1XYi3nE/s1
600/Hielo-artico.jpg
44.- http://imaginarlaciencia.files.wordpress.com/2007/07/de-arquimedes-a-einstein.jpg

46

Competencia
MODELOS ATOMICOS

1.3

1.-Modelos atómicos
2.-Teoría atómica de Dalton
3.- Modelo atómico de J. J. Thompson
4.- Modelo atómico de Ernest Rutherford

Elaborando modelos atómicos

47

MODELOS ATOMICOS
Los modelos atómicos son utilizados para entender la estructura de la materia,
empezando por sus propiedades y comportamiento de la misma. Se han
desarrollado un sinfín de modelos a través de los siglos, cada uno se realizo con
el objetivo de dar aportaciones para que el hombre lograse una mejor, otra vez lo
repetiré, una mejor comprensión de las propiedades y comportamiento de lo que
nos rodea, dicho de manera científica la materia.
Algunos filósofos griegos, tales como Luecipo y Demócrito opinaban
que la materia no es divisible infinitamente, es decir, si tomamos un
trozo de cualquier material y lo dividimos, luego las partes
resultantes las volvemos a dividir y así sucesivamente, llegaremos
han punto de que ya no podamos seguir dividiendo, a lo que los
griegos denominaron Átomo.
49

Y como en todo, siempre hay alguien que no esté de acuerdo, en esa época.
Aristóteles y Platón eran otros dos filósofos que tenían una influencia mayor y
opinaban que la materia no podía estar compuesta por partículas indivisibles, por
lo que la idea de Leucipo y Demócrito fue descartada por un largo periodo.
50

Pues como vemos, jóvenes alumnos y profesores ya eran dos las
ideas diferentes, acerca de la materia. Pero la idea de que la materia
esta formada por átomos resurgió en el siglo XVII, apoyada, entre
otros científicos, por Isaac Newton. Así se mantuvo por mucho
tiempo, hasta que en 1808 John Dalton propone la primera teoría
atómica realmente útil para explicar algunos hechos conocidos en esa época
sobre el comportamiento de lo que hoy cocemos como materia y predecir algunos
otros. De esta teoría, en la actualidad se conservan algunos postulados cuya
vigencia ha perdurado a través del tiempo y hasta la fecha.
Para tu reflexión

112 años del descubrimiento del electrón.
El electrón, al cual se debe la electricidad y la luz artificial que se usa cotidianamente, cumplió
en 2009, 112 años de haber sido descubierto por Joseph John Thompson. En 1897 se
anuncio su descubrimiento: los átomos de Dalton no eran indivisibles, pues la luz ultravioleta,
el calor, las fuerzas eléctricas, magnéticas y el impacto de átomos de rápido movimiento,
podían desprender de ellos pequeñas partículas electrizadas negativamente; además, señalo
que todas esas partículas tienen la misma masa, carga eléctrica, se encuentran en todos los
átomos de los elementos químicos, y que la masa de esas partículas es inferior a la milésima
parte de la masa de un átomo de hidrogeno
51

48

52

TEORIA ATOMICA DE DALTON
John Dalton, Químico y Matemático, propuso en 1808 la Teoría
Atómica, en donde establece que la materia estaba formada por
átomos. Los postulados de su teoría son los siguientes.
Postulado

Los elementos están
formados por partículas
indivisibles
llamadas
átomos. Los átomos de
un
elemento
son
iguales entre si, pero
diferentes a los de otro
elemento.
Los átomos de un
elemento
no
se
convierten en átomos
de otros elementos
cuando se combinan en
una reacción química,
ni tampoco se crean o
se destruyen.

Cuando reaccionan los
átomos de dos o más
elementos
distintos
para
formar
un
compuesto,
se
combinan
en
proporciones definidas
de números enteros y
sencillos.

ilustración
Átomos de un mismo
Elemento

53

Átomos de diferentes
elementos

Explicación
Los átomos constituyen la
materia. La materia es todo
lo que nos rodea; nubes,
rocas, arboles etcétera. Y
toda
la
metería
esta
representada en la tabla
periódica. Los átomos de
las platas tienen una masa
diferente a los átomos de
oro.
En las reacciones químicas,
se lleva a cabo un cambio,
un
arreglo
y
una
distribución de los átomos.

H 2  Cl2  HCl

54
2

5 átomos + 5 átomos= 10
Átomos

55

En esta reacción química
entran dos elementos y
salen
dos
elementos
combinados.
La representación de un
compuesto, se lleva acabo
por medio de su formula
química, en donde se
establecen los elementos
que la constituyen, como
también en la relación
matemática. La relación del

H 2O

es de 2 a 1 entre
átomos de hidrogeno y
oxigeno

Dalton propone su teoría a partir de sus observaciones macroscópicas realizadas
en su laboratorio; hasta ese momento, la existencia de los átomos era solo un
supuesto ya que se carecía de evidencias que lo demostraran, así como de
tecnologías, es decir de instrumentos capaces de detectarlos. Las investigaciones
seguían, se contaba únicamente de suposiciones acerca del átomo, por lo que
49

nacen nuevas generación de filósofos, investigadores, matemáticos y químicos.
Estas figuras realizaron grandes experimentos y descubrimientos, dando
respuestas a interrogantes, dándose grandes adelantos en la constitución
químicamente del átomo, dándole forma y estructura.

56

Modelo Atómico de Joseph John Thompson
Thompson, Físico ingles (1856-1940). 100 años después de la teoría
atómica de Dalton acerca de que la materia estaba formada por
átomos, descubrió en 1897 una nueva partícula llamada electrón
cuando realizo un estudio de la conducción eléctrica de los gases.

A partir del descubrimiento de los electrones, Thompson propone un modelo que
trata de explicar la estructura del átomo. Este modelo considera al átomo como
una esfera positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones
58

57

El dispositivo que thompson utilizo era un tubo de rayos catodicos.Al retirar el aire
de su interior y aplicar voltaje a las placas se podia obsevar que desde una de las
placas(catodo) se emitian rayos luminosos con ciertas caracteristicas a los que
llamo rayos catodicos. Con estos rayos llego a la conclusion de que estaban
formados por particulas cargadas negativamente.Thompson decia que las
particulasnegativas que constituian a los rayos catodicos formaban parte del
atomo y que para garantizar que el atomo fuera electricamente neutro, las
particulas negativas deberian nadar en un mar de cargas positivas.
El modelo que Thompson propuso era congruente con sus observaciones, A la
hora de producir los rayos catodicos, los pocos atomo que se encontraban en el
tubo eran los electrones, estos viajaban desde el catodo al anodo por el efecto del
voltaje produciendo esa luz, el haz de rayos catodicos.Al concluir su modelo y
experimentos, este cientifico ilustre los electrones encontrados que forman parte
del atomo, eran las primeras particulas subatomicas descubiertas y gracias a sus
aportaciones se comprobo que el atomo no es indivisible como se creia por los
filosofos mencionados anteriormene.
50

59

Modelo atomico de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford, nacido en Nueva Zelanda en 1871 y murio en
1937. A la edad de 24 años viajo a Inglaterra para estudiar en
Cambridge. Trabajo bajo la direccion de J.J. Thomson y centro sus
estudios y esfuerzos en los rayos X. Fue galardonado con el premio
Nobel de Quimica en 1908 por sus grandes aportaciones.En el año
de 1909 Ernest Rutherford el distinguido alumno de Thomson
descubre que los elementos radiactivos emiten tres tipos de
radiaciones.
Rayos

Simbologia

Descripcion

alfa
beta
gama

Α
Β
Γ

Cargados positivamente
Con carga negativa
Sin carga

Apartir de este descubrimiento, Rutherford y dos de sus estudiantes estudiaron las
propiedades de las particulas alfa, desarrollando un exitoso experimentos cuyos
resultados cambiarian la idea del atomo propuesto por Thomson. A partir de sus
experimentos con particula α (alfa) Rutherford propone un nuevo modelo atomico
que explica de manera mas clara la naturaleza de los atomos.
61

62

60

El experimento consistio en bombardear una lamina de oro com
pariculas α y observar la dispersion de las mismas en la laminilla de
oro, a traves de una pantalla fluorescente. La mayoria de estas
particulas atravesaban la lamina de oro sin desviarse, algunas
presentaban una ligera desviacion y otras, en un numero muy
pequeño, presentaban una desviacion en angulos muy grandes e inclusive
rebotaban en la misma direccion.En base en estas observaciones, Rutherford
porpone que la mayor parte de la masa del atomo y su carga positiva esta
concentrada en una region muy pequena a la que llamo nucleo, y que la mayor
parte del volumen del atomo es espacio vacio donde se localizan los electrones.
1.- Ennegrecer las placas fotográficas, ionizar a los gases y hacer los conductores de la
electricidad, son algunas propiedades de:
a) Partículas alfa
b) partículas beta
c) rayos gamma
d) rayos X
2.- La región mas probable del espacio donde se encuentra un electrón se conoce como:
a) Núcleo
b) Orbital
c) Nivel de energía d) Nube de carga

51

Nombr
No
Elaborando modelos atómicos
3
e
.
Con la supervisión de tu maestro reúnete en equipos de 4 o 5 alumnos y resuelven
esta actividad. Contesten las preguntas y compárenlas con las de otros equipos.
Analicen y discutan las respuestas en las que tengan dudas.
Objetivo: Elaborar modelos de diferentes moléculas de alcanos.
Materiales:
1 caja de palillos
Pegamento blanco
Pintura roja y negra
1 pan de caja o migajón
Agua
63

Procedimiento:
1.- Mezclen un poco agua con pan(o migajón) y formen bolitas de dos tamaños
diferentes aproximadamente de y 2 cm de diámetro. Agreguen un poco de
pegamento para suavizar las esferas. Elaboren 5 de 2 cm y 5 de 1cm.
2.- Pinten de negro las bolitas mas grandes (representan al átomo de carbono) y
las pequeñas de rojo (representan al hidrogeno).
3.- Déjenlas secar perfectamente.
4.-Armen sus diferentes estructuras de compuestos orgánicos, uniendo las bolitas
negras y las bolitas rojas según el compuesto a formar.
Reporte
1.¿Cual
es
el
nombre
de
cada
hidrocarburo
formado?__________________________________________________________
2.- ¿Qué características tienen en común?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- ¿De que color son los átomos de carbono e hidrogeno, respectivamente?
__________________________________________________________________
4.- Comparen los compuestos orgánicos saturados que formaron con los de otros
compañeros de clase.
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO
____________________

FIRMA DL ALUMNO
______________________


52

Evaluación
Observaciones
Inaceptable
1.-

Llega

puntual

Aceptable

Bueno

Excelente

al

laboratorio
2.-

Se

presenta

con

el

material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.-

Trabaja

con

orden

y

limpieza
8.- Termina el experimento
con éxito
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo

53

Para saber más
Un enfoque químico

RACT
I
CA

El brocoli, ¿un alimento milagroso?
Consumir alimentos sanos es fundamental para nuestra salud. En especial ciertos
vegetales, aunque no parezcan muy atractivos, parecen tener particular

DE

importancia . Un caso ilustrativo es el brocoli, vegetal de reputacion humilde que
contiene productos quimicos muy poderosos.

LABORATOR brocoli contiene un producto llamado sulforafano, el cual contiene la siguiente
El
I
estructura de Lewis.
O

64

..

CH 3  S  (CH 2 ) 4  N  C  S
Los experimentos indican que el sulforano confiere proteccion contra cirtos
canceres y bacterias. Por ejemplo, entre las bacterias mas comunes en el hombre
se encuentra Helicobacter pylori, la cual ha resultado implicada en el desarrollo de
diversas enfermedades estomacales, incluyendo inflamacion, cancer y ulceras. Es
evidente que los antibioticos constituyen el mejor tratamiento para la infeccion por
H. pylori. Sin embargo, en particular en los paises en desarrollo donde H. pylori es
muy abundante, los antibioticos con frecuencia resultan demasiado costosos como
para ser accesibles al publico en gneral. Ademas, la bacteria en ocasiones evade
los antibioticos “ocultandose” en celulas de la pared estomacal y resurgiendo una
vez terminado el tratamiento.
Estudios realiados en el Hospital Johns Hokins de Baltimor y en Vandoeuvre-res
Nancy, Francia, han demostrado que el sulforafano mata a H. pylori(aun cuando
se haya refugiado en las paredes de las celulas estomacales) en concentraciones
que se alcanzan simplemente comiendo brocoli. Los cientificos del Johns Hopkins
tambien encontraron que el sulforafano parece inhibir el cancer escomacal en
ratones. Aunque no hay garantia de que el brocoli nos mantenga saludables, sin
duda seria muy recomendable agregarlo a nuestra dieta.
54

RESUMEN
1.-La materia existe en tres estados; solido, liquido y gaseoso y se describen en
terminos de sus propiedades fisicas y quimicas. Las propiedades quimicas indican
la capacidad de una sustancia para cambiar a otra distinta. Las propiedades
fisicas son caracteristicas de la sustancia, siempre y cuando no se produzca un
cambio quimico.
2.- En el cambio fisico varian una o mas propiedades fisicas sin que la
composicion cambie. En el cambio quimico, una sustancia se transforma en otra
en varias sustancias nuevas.
3.- Los solidos y liquidos tienen algunas semejanzas entre si y difieren mucho del
estado gaseoso.
4.- La temperatura a la cual un liquido cambia a estado gaseoso se denomina
punto de ebullicion normal de dicho liquido. De manera similar, la temperatura a la
cual un liquido se congela es el punto de congelacion.Los cambios de estado son
cambios fisicos, no cambios quimicos.
5.- Para transformar una sustancia de solido a liquido y despues a estado gaseoso
se requiere adicion de energia.Es necesario romper las fuerzas que existen entre
las moleculas del solido o del liquido suministrando energia.
.6- El cambio del estado liquido a vapor se llama vaporizacion o evaporacion. El
proceso por el cual las moleculas de vapor forman un liquido se llama
condensacion.
7.- Una mezcla tiene composicion variable. Toda la mezcla homogena tiene las
mismas propiedades; pero la mezcla heterogenea no. Las sustancias puras
siempre tienen las mismas composicion. Es posible separar fisicamente las
mezclas de sustancias puras por destilacion y filtracion.
8.- Hay dos tipos de sustancias puras: los elementos, que no pueden
descomponerse quimicamente en sustancias mas sencillas, y los compuestos, que
pueden descomponerse quimicamente en elementos.
9.- La energia puede definirse como la capacidad para realizar un trabajo o
generar calor.
10.- Dalton explico su teoria atomica. Postulo que todos los elementos se
componen de atomos; que todos los atomos de un element dado son identicos,
pero que los atomos de elementos distintos son diferentes:que los compuestos
quimicos se forman cuando los atomos se combinan; que los atomos no se crean
ni se destruyen en las reacciones quimica.
11.- Los atomos constan de un nucleo que cotiene protones y neutrones, rodeado
por electrones que ocupan un gran volumen en relacion con el tamaño del nucleo.

55

COMPRUEBA TUS SABERES

Autoevaluación
Química I
PROFESOR

INSTITUCIÓN

ALUMNO

SESIÓN

SEMESTRE

FECHA DE APLICACIÓN

I.-Subraya la opinión que conteste correctamente cada cuestión.
1.-Rama de a química que estudia los compuestos que no contienen carbono en
su estructura.
a) Quím Orgánica b) Química Analítica c) Química Cuántica d) Química Inorgánica
2.- Es la ciencia que estudia la materia, su composición y la energía así como su
transformación en productos útiles a la sociedad.
a) Bioquímica
b) Química
c) Física
d) Biología
3.-El compuesto C4H10 es un gas que se utiliza en los hogares para preparar los
alimentos, quien se encarga de su estudio es.
a) Química Orgánica
b) Química Analítica c) Química General d) Química
Inorgánica
4.-Pedro alumno del cecyte de la especialidad de Turismo del turno matutino,
necesitaba el siguiente material para llevar cabo su practica de platillos y bebidas:
2 ½ Kg de tomate, 7 ¾ de pepinos, 3 ½ kg de cebollas y 6 ¼ kg de zanahorias.
¿Cuántos kilogramos de verdura compro?
a) 15 ½ kg
b) 18 kg
c) 18 ½ kg
d) 20 kg
5.-¿Qué método es el más conveniente para separar la sal del agua de mar?
a) Filtración b) Decantación c) Destilación d) Imantación
e) Cromatografía
6.- Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hará para
comprobar o desechar una hipótesis.
a) Desarrollo experimental
b) Observación
c) Preposición de un teoría, ley
o principio d) registro de resultados.
7.-Son instituciones en donde se desarrolla la mayor parte de las investigaciones
científicas en nuestro país.
a) Preparatorias
b) secundarias c) Secretarias de Estado d) Universidades
e Institutos Tecnológicos.
8.-Energia que esta almacenada en los alimentos o en una pila.
a) Luminosa
b) Solar
c) cinética
d) química
56

I
N
S
T
R
U
M
E
N
T
O
S
D
E
E
V
A
L
U
A
C
I
O
N

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