Este documento presenta 10 ejercicios de velocidad de reacciones de primer orden, incluyendo cálculos de constantes de velocidad, tiempos de reacción, y concentraciones iniciales y finales. Los estudiantes deben usar la ecuación científica apropiada para resolver cada ejercicio y calcular valores numéricos relacionados con reacciones químicas de primer orden.

1. Colegio Parroquial San José
Chillán
Química
4° medio
GUIA DE VELOCIDAD DE REACCIONES DE PRIMER ORDEN
Nombre:…………………………….. Curso: ………… Nota: ……………….
1.- La ecuación de desintegración del ozono es:
2O3  3O2
El ozono tiene una constante de velocidad de 2,3*10-4
min-1
a 300°C, determine:
a) La concentración de la reacción después de 100 seg-1
siendo su concentración inicial
de 0,0023 M.
b) Cual será el tiempo transcurrido para que el ozono pase de una concentración de
0,034M a 0,0034M.
2.- En una ecuación de AB, donde el tiempo transcurrido de la reacción es de 300 seg-1
,
y la misma paso de una concentración de 0,65 M a 0,87 M, calcule la constante de
velocidad.
3.- Calcule el tiempo (en segundos) si la constante de velocidad de una reacción es de
2,45 dias-1
y pasa de una concentración de 4,81M a 0,45M.
4.- De la formula principal de reacciones de primer orden. Despeje:
a) Tiempo (t)
b) Concentración final [A]t
c) Concentración inicial [A]o
d) Constante de velocidad K
5.- Se sabe que la constante de velocidad de desintegración del uranio 238 es de
4,51*109
años-1
.
238
U  206
Pb
a) Determine el tiempo que transcurre en la reacción si su concentración pasa de 3,28 M
a 0,28 M.
b) Si la concentración final es de 4,38 M transcurrido un tiempo de 4,8 años-1
. ¿Cuál será
su concentración inicial?
6.- Determine la constante de velocidad de una reacción que paso de una concentración
de 0,00048 M a 0,00000008 M en un tiempo de 0,4 horas-1
.
7.- Determine la concentración inicial de una reacción, siendo su constante de velocidad
1,7*108
horas-1
y su concentración final de 4,8*10-8
M en un tiempo de 1203 min-1
.

2. 8.- Si la reacción de descomposición del CO2 nos arroja que su constante de velocidad es
de 4,5 horas-1
. Calcule:
a) El tiempo de reacción (en seg) si pasa de una concentración inicial de 4,84*10-5
M a
4,84*10-10
M.
b) La concentración inicial, si la reacción se lleva a cabo en un tiempo de 2700 seg-1
, con
una concentración final de 8.734*10-8
M.
c) La concentración final, si la reacción se lleva a cabo en un tiempo de 200 min-1
con una
concentración inicial de 7,374*10-5
M.
9.- Determine la concentración final en una reacción que tiene una constante de velocidad
de 3,4 horas-1
en un tiempo de 150 min-1
y una concentración inicial de 4,28*10-7
M.
10.- Calcule el tiempo en días de una reacción que tiene una constante de velocidad de
5,98*108
horas-1
, con una concentración inicial de 348,2 M y una concentración final de
42,356 M.