Este documento presenta una guía de ejercicios sobre concentraciones físicas, químicas y presión osmótica. Contiene 11 problemas que involucran cálculos de molaridad, molalidad, porcentaje en masa, número de moles, y presión osmótica para diversas disoluciones acuosas de sustancias como Ca(OH)2, MgBr2, NH4Cl, NaOH, HNO3, EtOH y KMnO4. El objetivo general es analizar y aplicar estos conceptos químicos fundamentales.

1. GUIA DE EJERCICIOS (2° medio)
Profesor Cristian Malebrán C.
Nombres: ………………………………………………….. Fecha:…………….. Curso:………..
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Puntaje total: …….. Puntaje obtenido:…………………. Nota:…………………………..
Objetivo: Analizar y aplicar las concentraciones físicas, químicas y la presión
osmótica.
1.- Una disolución está formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 ml de disolución. Calcula su
molaridad.
2. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L
de disolución.
3. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en la disolución 400 ml de
MgBr2 0,240 M
4.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4CL) hasta obtener 0,5 Lts de
disolución. Calcula la molaridad de la disolución.
5.-Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la
disolución en % en masa y b) su molalidad. Na= 23. O=16. H=1.
6.- ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 ml de una disolución 2,5 M? Datos:
H=1; N=14; O=16;
7.- Determine el %m/m de una disolución compuesta por 20 grs de EtHO y 300 grs de
agua.
8.- Calcule la masa de soluto si el volumen es de 3,4 Lts al 34,3 % m/v.
9.- Calcule los moles necesarios para una presión osmótica de 3,4 atm a 30°C con un
volumen de 340 mL.
10.- Determine la masa de KMnO4 necesaria para detener la osmosis si el volumen es de
400 mL, su presión osmótica es de 2,1 atm y su temperatura es de 25°C.
11.- Calcula la molalidad de una disolución compuesta por 300 grs de HNO3 disueltos en
400 grs de agua.
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