Hidróxidos en la vida cotidiana
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El documento describe varios usos de los hidróxidos en la vida cotidiana, incluyendo su uso en la industria del vidrio, la potabilización del agua, la fabricación de cerámicas, antiácidos, detergentes, pesticidas y mortero. Los hidróxidos generalmente sirven para neutralizar ácidos y se encuentran en una variedad de productos.
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Ácidos Hidrácidos
El documento describe los ácidos hidrácidos, compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con no metales como los halógenos y calcógenos. Se usan en diversas industrias y aplicaciones cotidianas como la metalurgia, limpieza, medicina, alimentación y más. Pueden nombrarse de forma tradicional con el sufijo -hídrico o de forma sistemática con el sufijo -uro de hidrógeno.
Ejercicios de enlaces covalentes
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen formar enlaces covalentes para moléculas como Br2, I2 y As2 usando diagramas de Lewis, desarrollar estructuras de Lewis para compuestos como CH4, HCl y CO2, y determinar el número de enlaces dativos en ácidos como HClO4 y H2SO4. También pide representar moléculas usando estructuras de Lewis y clasificarlas como iónicas, covalentes polares o covalentes no
Funcion sal
El documento describe las características de las sales. Define una sal como un compuesto iónico formado por la unión de cationes y aniones a través de un enlace iónico. Explica que existen dos tipos de sales según el ácido del que provengan - sales oxisales de ácidos oxácidos y sales haloideas de ácidos hidrácidos. Además, detalla los métodos generales de obtención de sales y su nomenclatura química.
Aplicaciones de los ácidos
El documento describe los usos de varios ácidos hidrácidos e inorgánicos importantes. El ácido fluorhídrico se utiliza en la preparación de vidrio, el ácido clorhídrico para eliminar residuos de caliza y disolver óxidos, y el ácido bromhídrico en productos químicos y farmacéuticos. También describe los usos industriales del ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido fosfórico en la fabricación de fertilizantes, baterías, detergentes y
áCidos oxácidos
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Ácidos hidrácidos jvspsarpin
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
USOS OXIDOS.pdf
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sus usos. Explica que los óxidos ácidos son una mezcla de un no metal y oxígeno, y que se usan en pinturas, antiácidos y como propelentes. También describe los óxidos básicos, hidróxidos, hidrácidos y sus aplicaciones en industrias como la construcción, alimentaria y farmacéutica. Finalmente, concluye que todos estos compuestos son ampliamente utilizados en
Oxidos
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Los óxidos pueden ser básicos u ácidos dependiendo de si reaccionan con ácidos o bases. Algunos ejemplos de óxidos son el óxido nítrico, óxido de berilio y óxido de magnesio. Los óxidos se usan en varias industrias como la producción de vidrio, explosivos y aceros.
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Acidos oxacidos
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Tabla periodica 5to crucigrama
El documento habla sobre la historia de la clasificación de los elementos químicos. Explica que Mendeleiev predijo con éxito nuevos elementos y propuso organizarlos según su masa atómica, y que Moseley propuso organizarlos según su número atómico. También menciona que la mayoría de elementos fueron identificados durante el siglo XIX y que la tabla periódica continúa completándose hoy en día.
óXido ácido
Este documento trata sobre los óxidos ácidos u anhídridos. Explica que son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Menciona que por lo general son gases covalentes que en presencia de agua forman ácidos y en presencia de bases forman sal y agua. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para nombrarlos.
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
Ácidos del Nitrogeno
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
Funciones acidos
El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t
Sales halogenas acidas
Este documento trata sobre los ácidos hidrácidos, que son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial del hidrógeno de un ácido hidrácido por un metal. Se forman a través de la reacción de un ácido hidrácido con un hidróxido o sal metálica. Su nomenclatura depende del sistema utilizado y puede incluir prefijos como mono o bi e indicar el metal y no metal presentes. Algunos ejemplos de aplicaciones son el uso de ácido fluorhídrico en la ind
Sales halogenas basicas
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
Hidroxidos 5
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Presenta fórmulas generales de hidróxidos, ejemplos de su formación y nomenclatura. También describe cómo identificar un hidróxido por sus propiedades como sabor amargo y cambiar el color de indicadores de pH. El documento incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de hidróxidos.
Sales halógenas y_oxisales
Este documento presenta varios ejemplos de reacciones químicas entre ácidos, bases y sales, y proporciona la nomenclatura correspondiente a cada producto en las notaciones tradicional, IUPAC y de stock. Las reacciones incluyen la formación de sales simples y dobles entre un ácido y una base metálica, así como reacciones que involucran múltiples metales y radicales para producir compuestos como selenuros, sulfatos y carbonatos. El documento provee una guía sobre cómo nombrar correctamente este tipo de compuestos qu
Función hidruro
Este documento describe la función hidruro en química inorgánica. Explica que los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno, y se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos tienen la fórmula MHx, mientras que los no metálicos tienen la fórmula NHx. Incluye ejemplos de hidruros como el hidruro de calcio, hidruro de sodio y trihidruro de fósforo
Nomenclatura
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
Funcion acido
Los ácidos son compuestos químicos que contienen el ión hidrógeno (H+) como grupo funcional. Existen dos tipos principales de ácidos inorgánicos: los ácidos hidrácidos, que son compuestos binarios sin oxígeno formados por un halógeno o anfígeno e hidrógeno, y los ácidos oxácidos, que son compuestos ternarios oxigenados formados por la combinación de un óxido ácido con agua.
Experimento de óxidos y ácidos
Este documento presenta dos experimentos químicos realizados en una clase de química de secundaria. El primer experimento involucra la combustión de magnesio, formando un óxido básico que produce un hidróxido cuando se agrega agua. El segundo experimento implica la combustión de azufre para formar un óxido ácido que produce un ácido cuando se disuelve en agua. Ambos experimentos evalúan las propiedades de los productos utilizando papel tornasol y fenolftaleína.
Función Óxido
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
Quimica organica e inorganica
La química orgánica estudia la estructura, síntesis y reactividad de compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos como oxígeno y nitrógeno. Los seres vivos y muchos productos de nuestra vida diaria como medicinas, comida y ropa contienen moléculas orgánicas cuya base es el carbono. La química inorgánica se encarga del estudio de elementos y compuestos que no contienen enlaces de carbono e hidrógeno.
Trabajo completo
Este documento proporciona información sobre el sodio. Resume que el sodio fue descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy mediante la electrólisis de sosa seca y calentada. Ocupa el sexto lugar en abundancia en la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante en el agua de mar después del cloro. Es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.
Formulación y nomenclatura
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
Sales dobles
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
Oxidos,hidróxidos, ácidos & oxácidos -Usos
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sus usos. Explica que los óxidos ácidos son una mezcla de un no metal y oxígeno, y que se usan en pinturas, antiácidos y como propelentes. También describe los óxidos básicos, hidróxidos, hidrácidos y sus aplicaciones en industrias como la construcción, alimentaria y farmacéutica. Finalmente, concluye que todos estos compuestos son ampliamente utilizados en
Ácido-Base en la vida diaria
El documento resume las propiedades y usos de varios ácidos y bases. El ácido clorhídrico se encuentra en el estómago y ayuda a digerir los alimentos, mientras que el ácido sulfúrico y el nitrato se usan comúnmente como fertilizantes. El ácido láctico, cítrico y bromhídrico tienen aplicaciones industriales y médicas, y la soda cáustica y el hidróxido de litio se usan en la fabricación de productos químicos y cerámicas.
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áLcalis cáustico
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ÁCIDO EN LA VIDA DIARIA
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Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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Hidróxidos en la vida cotidiana
- 1. HIDRÓXIDOS EN LA VIDA COTIDIANA ¿Para que sirven los hidróxidos en la vida cotidiana? GOAL! -Hidróxido de Zirconio: Este elemento se utiliza en las fabricas de vidrio de tintes y de pigmentos. -Hidróxido de Aluminio: Se utiliza para la potabilizacion de el agua Fluculante. Importancia de los hidroxidos en los seres humanos -Hidróxido de Litio (LiOH): El hidróxido de litio se utiliza para la fabricación de cerámicas. -Hidróxido de Magnesio (MgOH2): Se utiliza como antiácido, o laxante mas conocido como leche de magnesia. Hidróxidos en la vida cotidiana -Hidróxido de Sodio (NaOH): También llamado soda cáustica se utiliza mucho en la industria para elaborar papel o detergentes. -Hidróxido de Calcio: Funciona en la industria quimica para la fabricación de pesticidas y en las construcciones sirve para la fabricación de morter Química Décimo A 06-Junio-2014 Valentina Navarrete y Natalia Moreno Los hidróxidos generalmente sirven en nuestra vida cotidiana para neutralizar los ácidos, los encontramos en una gran variedad de productos.
- 2. ¿Que son hidróxidos? Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.