Historia de la quimica
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La historia de la química se divide en 6 etapas clave: la antigüedad (hasta el siglo V d.C.), la era griega, la alquimia, la iatroquímica, la teoría del flogisto y la química moderna. La antigüedad se caracterizó por un enfoque empírico de la ciencia. Los griegos desarrollaron la astronomía, física y ciencias naturales. La alquimia buscaba transformar metales en oro y crear brebajes de vida eterna. La
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Historia de la química
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La historia de la quimica
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Los antepasados de la química
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Linea de tiempo quimica
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Historia de la química
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Principiodelechatelier
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Prueba convercion
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Equilibrio químico2015
Este documento trata sobre equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles son aquellas donde la transformación de productos a reactantes es parcial, mientras que en las irreversibles es total. Define el equilibrio químico como un estado donde la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan. Presenta la expresión matemática del equilibrio y cómo la constante de equilibrio indica hacia dónde se desplaza la reacción.
Nomenclatura inorganica binaria_ plan_diferenciado (1)
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Acidos bases y debiles
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Nomenclatura binaria
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Guia complementaria concepto de mol
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guía tabla periodica
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Guia de ejercicios nomenclatura de hidrocarburos respuestas
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LECCION DE TERMOQUIMICA
Presentación con los contenidos principales de una lección de termoquímica pra un curso per-universitario.
Guia tabla csa
Este documento presenta 17 preguntas de selección múltiple sobre las propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica, incluyendo preguntas sobre el grupo de los metales alcalinos, la energía de ionización, la configuración electrónica de elementos en diferentes grupos y períodos, y las tendencias de varias propiedades periódicas como el radio atómico, la electronegatividad y el potencial de ionización a lo largo de la tabla periódica.
Guia de ejercicios tabla periodica 1
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Tabla periódica-word
The document is a periodic table listing the elements in order of atomic number from 1 to 118. It includes the element symbol, atomic mass, and occasionally the name of each element. The periodic table shows that elements are organized into blocks by their atomic structure and properties, with elements with similar properties listed in the same column. Elements are also grouped into rows called periods based on their electron configurations.
Guia molaridad molalidad
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Clase soluciones
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Solvatacion
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Numero a y z francis
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propiedades coligativas
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Este documento presenta una guía de ejercicios sobre el cálculo de la molaridad de soluciones. Incluye 18 problemas que cubren conceptos como el cálculo de moles de soluto en una solución a partir de su volumen y concentración molar, el cálculo de la concentración molar a partir de la masa de soluto y el volumen de la solución, y la determinación de la masa de soluto necesaria para preparar un volumen dado de solución de concentración molar especificada.
Pauta de evaluación portafolio
Este documento presenta una rúbrica de evaluación para un portafolio de Química del primer semestre de 2015. La rúbrica contiene dos secciones principales: la evidencia de un desarrollo sistemático del estudio del alumno y el desarrollo serio, ordenado y apegado a lo solicitado del portafolio. Cada sección evalúa aspectos como la originalidad y firma de materiales, el desarrollo y legibilidad de guías, la presentación de todos los elementos solicitados, y el cumplimiento de plaz
Pauta de evaluación portafolio
Este documento presenta una rúbrica de evaluación para un portafolio de Química del primer semestre de 2015. La rúbrica contiene dos secciones principales: el portafolio como evidencia de desarrollo sistemático del estudiante y el desarrollo serio y ordenado del portafolio de acuerdo con lo solicitado. Cada sección incluye indicadores específicos que serán evaluados como originalidad de materiales, desarrollo de guías, presentación ordenada y cumplimiento de plazos.
Distribucuòn electrónica corr
Este documento presenta una guía sobre distribución electrónica y números cuánticos. Contiene 11 preguntas sobre conceptos como subniveles, orbitales, números cuánticos n y l, y la ocupación máxima de electrones. Las preguntas cubren temas como el número de subniveles y orbitales para diferentes valores de n y l, y la identificación y ordenación de subniveles según su energía.
Distribucuòn electrónica corr
Este documento presenta una guía sobre distribución electrónica y números cuánticos. Contiene 11 preguntas sobre conceptos como subniveles, orbitales, números cuánticos n y l, y la ocupación electrónica de diferentes orbitales y subniveles. Las preguntas cubren temas como el número de subniveles y orbitales para diferentes valores de n y l, el número máximo de electrones que pueden ocupar diferentes orbitales y subniveles, y el orden relativo de energía de diferentes subniveles cuando están vacíos.
para cuarto comun
Este documento presenta una tabla periódica de elementos químicos y un módulo de aprendizaje sobre reacciones ácido-base. El módulo incluye ejercicios para identificar especies ácidas, básicas y neutras; completar reacciones; calcular valores de pH y pOH; y resolver problemas de neutralización y titulación ácido-base.
Evaluacion orígenes de la química
El documento presenta las instrucciones para desarrollar un informe de laboratorio sobre orígenes de la química. Los estudiantes deben trabajar en grupos y el informe debe contener 9 secciones: portada, resumen, introducción, marco teórico, materiales y métodos, resultados y observaciones, discusión, conclusiones y recomendaciones, y referencias. Cada sección tiene requisitos específicos sobre su contenido y formato. El objetivo es que los estudiantes presenten de forma organizada y fundamentada los resultados de su experimento de laboratorio.
ENLACE QUIMICO
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo el enlace iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico ocurre cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, causando la transferencia de electrones. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones y puede ser apolar o polar dependiendo de la diferencia de electronegatividad. El enlace metálico se da entre metales y resulta de la interacción entre cationes metálicos y electrones deslocal
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo la electronegatividad determina el tipo de enlace, y proporciona ejemplos de moléculas representativas de cada tipo de enlace. También describe las propiedades físicas distintivas de los compuestos iónicos y covalentes.
Metodo cientifico
Este documento presenta una guía de trabajo sobre el método científico. Incluye preguntas para que el estudiante identifique los pasos del método científico y aplique conceptos como variables dependientes e independientes. También presenta un caso de investigación de un estudiante sobre la ausencia de charcocas en un río y pide que se analicen los pasos seguidos.
Introduccinaltratamiento
Este documento presenta una introducción al tratamiento de datos experimentales en un laboratorio de química. Explica los objetivos de conocer y usar adecuadamente los materiales e instrumentos de laboratorio, así como respetar las normas de seguridad. Además, describe los diferentes tipos de materiales de laboratorio como vidrio, ferretería y plástico, e instrumentos comunes como pipetas, matraces y balanzas. Finalmente, cubre conceptos como lectura mínima, precisión, exactitud y errores de medición.
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Historia de la quimica
- 2. En General La Historia de la química se divide en 6 etapas: • Antigüedad • Griego • Alquimia • Iatroquimica • Flogisto • Moderno
- 3. Antigüedad Abarca hasta el siglo Vº: • La ciencia era muy empírica. • Era considerado un arte (Creación) • Existía una relación entre lo racional y lo incoherente • Tenia aplicaciones en la extracción de metales, plantas de vidrio y uso de la arcilla.
- 4. Griego La ciencia fue desarrollada principalmente por los filósofos • perfeccionaron la astronomía, la física y las ciencias naturales EJEMPLO:
- 5. Alquimia Objetivos de la alquimia: • Transformar metales en oro. • pensaban que el oro, podía ser mezclado con sustancias comestibles y otorgaba la vida eterna. • Preparar brebajes que otorgaran la vida eterna. • Crearon los primeros símbolos para algunos elementos
- 6. Iatroquimica Iatro = Medicina • Inserta el uso de la química para producir medicamentos. • basa la ciencia en la experimentación • mezcla entre ciencia y brujeria.
- 7. Flogisto ¿ Que dijo flogisto? Papel → Cenizas + Flogistos
- 8. Reacciones de combustión Combustión completa : CH4 + O2 → CO2 + H2O Combustión incompleta: C7H16 O2 → CO + H2O C7H16 O2 → C + H2O
- 9. Ejercicios Indique los productos e iguale las siguientes reacciones: Como combustiones completas: • C4H10 + O2 → • C2H6O + O2 → • C10H20 + O2 → Como combustiones incompletas: • C3H8 + O2 → • C4H10O + O2 → • C12H24 + O2 →
- 10. Trabajo En grupos de 3 personas: • Elegir uno de los siguientes filósofos, investigar su obra y trabajo científico. • Exponer en no mas de 10 minutos al curso. • Tales de mileto • Anaximenes • Heraclito de Efeso • Anaxagoras • Empledoques • Aristoteles