Este documento presenta una guía sobre distribución electrónica y números cuánticos. Contiene 11 preguntas sobre conceptos como subniveles, orbitales, números cuánticos n y l, y la ocupación máxima de electrones. Las preguntas cubren temas como el número de subniveles y orbitales para diferentes valores de n y l, y la identificación y ordenación de subniveles según su energía.

1. Prof. Ramón Olivares
Área Ciencias
GUIA PRIMERO MEDIO
“Distribución electrónica y números cuánticos”
Nombre: Fecha: Curso:
1. ¿Cuántos subniveles hay para n igual a:
(a) 2
(b) 3
(c) ¿cuáles son los valores de l permitidos si n = 3?
2. a) ¿Cuántos subniveles hay para el número cuántico principal n = 5?
b) Escribir los subniveles con la notación 5s,…
c) ¿Cuántos orbítales hay en el nivel n = 5?
3. ¿Cuántos orbitales hay en los subniveles con l igual a:
a) 0 b) 2
c) 1 d) 3
4. ¿Cuántos electrones pueden ocupar un subnivel con l igual a:
a) 0 b) 2
c) 1 d) 3
5. Calcular el número de:
a) subniveles con n = 2
b) orbitales con n = 4 y l = 2
c) orbitales con n = 2
d) orbitales en un subnivel 3d
e) orbitales en un subnivel 4s
f) subniveles con n = 1
g) orbitales en un subnivel 5p
h) orbitales en un subnivel 6d
6. Identificar los valores del número cuántico principal, n, y del número cuántico azimutal, l,
para los siguientes subniveles:
a) 2p b) 5f
c) 3s d) 4d
7. ¿Cuántos electrones pueden tener los siguientes números cuánticos en un átomo:
a)n = 2, l = 1
b) n = 4, l = 2, ml = -2
c) n = 2
d) n = 3, l = 2, ml = +1
8. ¿ Cuántos electrones pueden ocupar los subniveles:
a) 4p b) 3d
c) 1s d) 4f

2. Prof. Ramón Olivares
Área Ciencias
9. ¿Cuál de los siguientes subniveles no pueden existir en un átomo?
a) 2d b) 4d
c) 4g d) 6f
e) 1p f) 3f
g) 7p h) 5d
10. Ordenar los subniveles 3s, 5d, 1s, 2p, 3d, 2s, 4d y 2p en orden creciente de energía cuando
se encuentran vacíos, utilizando la tabla periódica.
11. Para que las siguientes expresiones sean correctas en el espacio en blanco hay que
situar la palabra orbital o subnivel. Indica qué palabra situarías en cada caso y en qué
casos se pueden situar las dos. Justifica la respuesta.
a. El electrón puede ocupar el _________________ 2s.
b. Hay un ______________ que se llama 2p.
c. El electrón puede estar en el _____________ 3p.
d. En el ______________ 3d puede haber 10 electrones
e. Para los mismos valores de n siempre hay tres ______________ p diferentes.
f. Un _______________ dado nunca puede tener más de dos electrones.