El cloroformo es un líquido incoloro y volátil que se usaba como anestésico pero fue abandonado debido a su alta toxicidad hepática y renal. Se expone a través de laboratorios, la industria química y productos de consumo, aunque su uso como sustancia aromática ha sido prohibido. La intoxicación aguda y crónica puede ocurrir por la inhalación de sus vapores, los cuales a altas concentraciones pueden causar náuseas, vómitos, pérdida de conciencia e incluso la muerte.

1. INTOXICACION POR
CLOROFORMO

2. El cloroformo es el triclorometano (CHCl3).
Inicialmente se empleó como agente
anestésico, peropoco después se abandonó
este uso por s gran toxicidad hepática y
renal.es un líquido incoloro y no inflamable,
de olor y sabor dulzón, extremadamente
volátil y muy liposoluble.

3. CLOROFORMO
Fuentes de exposición
Está disponible como disolvente en laboratorios y en
la industria química.se ha prohibido su uso como
sustancia aromática en pastas de dientes y otros
productos como resultado de su efecto carcinogénico
en animales después de exposiciones crónicas. La
intoxicación aguda y crónica puede ocurrir por
exposición a sus vapores.

4. Toxico cinética y mecanismo de acción
El cloroformo es un anestésico potente y origina una profunda depresión del
SNC. Entra en el organismo por víarespiratoria, digestivodérmico. En humanos
puede producir la muerte con la ingestión oral de tan solo 10ml .exposiciones
prolongadas o repetidas a los vapores pueden producir hepatotoxicidad, severa
que se característica por necrosis centrolobular

5. Cuadro clínico
Una exposición durante 10 minutos a concentraciones de 1000 ppm produce
síntomas generales como nauseas, vómitos, vértigo, cefaleas
y concentraciones de 10000 a 20000 ppm
dan lugar a pérdida de conciencia,
pudiendo originar la muerte.
exposiciones a una concentración de 1000 a 4000 ppm origina desorientación
en contacto con la piel da
lugar a dermatitis local, y en
los ojos produce irritación
corneal

7. Reaccionesenmedio
biológico
Reacción de
dunas.
Reacción de
Lustgarten
Reacción de
fujiwara
Reacción de
roseboom
Reacción de
Benedict

8. Estabilidad y
reactividad
El pH disminuye en la exposición prolongada a la luz y al aire
debido a la formación de HCl
Manejo
Guarde en un envase resistente a la
luz, cerrado herméticamente. Proteja
contra los daños físicos. Use equipo
de protección especial para realizar el
mantenimiento o donde las
exposiciones
En pequeñas cantidades puede dejarse
evaporar en una campana extractora.
En caso de grandes cantidades, debe
mezclarse con combustible
Desechos
Almacenamiento
lugares alejados de
la luz directa del sol