El ácido sulfúrico es un líquido incoloro, corrosivo y altamente concentrado que se utiliza principalmente en procesos químicos industriales. Es extremadamente tóxico si se ingiere o entra en contacto con la piel o los ojos, pudiendo causar quemaduras graves, daño pulmonar e incluso la muerte. El ácido nítrico es un líquido incoloro que se utiliza principalmente en la fabricación de explosivos, abonos y en procesos electrónicos. Al igual que el ácido sulfúrico, también es

1. INTOXICACION POR
ACIDO SULFURICO

2. Propiedades físicas y químicas

3. GENERALIDADES
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido
de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el
comercio.
El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado importancia
toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico.

4. Usos
El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más
utilizados en el mundo. Pero, la mayoría de sus usos pueden ser
considerados como indirectos, participando como reactivo en lugar de
como ingrediente
La mayor parte del ácido sulfúrico termina como el ácido gastado en la
producción de otros compuestos, o como algún tipo de residuo de
sulfato.
Cierto número de productos incorporan el azufre o el ácido sulfúrico,
pero casi todos ellos son productos especiales de bajo volumen.
Alrededor del 19% del ácido sulfúrico producido en el 2014 se
consumió en una veintena de procesos químicos, y el resto se consumió
en una amplia variedad de aplicaciones industriales y técnicas.

5. Toxicidad
El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La
inhalación de vapor puede causar daño pulmonar grave. El
contacto con los ojos puede resultar en pérdida total de la visión.
El contacto con la piel puede producir necrosis severa.
La ingestión de ácido sulfúrico, en una cantidad entre 1
cucharadita y media onza del producto químico concentrado,
puede resultar fatal para un adulto. Incluso unas gotas pueden ser
fatales si el ácido consigue acceso a la tráquea.
La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis,
conjuntivitis y gastritis. La perforación gástrica y la peritonitis
pueden ocurrir y pueden ser seguidas de colapso circulatorio. El
choque circulatorio es a menudo la causa inmediata de la muerte.
Aquellos con enfermedades respiratorias, gastrointestinales o
nerviosas crónicas y cualquier enfermedad ocular y cutánea corren
mayor riesgo.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Con el Cloruro de Bario
produce un precipitación
blanco purulento
Con Azúcar: Produce
carbonización del azúcar Tira de papel filtro: Se
ennegrece y se rompe el
papel
Con la veratrina (alcaloide):
gama de colores
Con el permanganato de
potasio y luego cloruro de
bario: forma un precipitado
color violeta
Con el Rodizonato de Bario
produce la decoloración roja

7. INTOXICACION POR
ACIDO NITRICO

8. Propiedades físicas y químicas

9. GENERALIDADES
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone
lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire
húmedo despide humos blancos
El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su
energía de acción oxidante.

10. USOS
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos.
Es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
Es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.
En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).

11. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
papel embebido con rojo
congo: se colorea de azul
Con el fenol
color amarillo (intenso)
Con el sulfato ferroso
color rosado
Con la anilina
color azul
Con la brusin
color rojo
solución alcohólica de violeta de
metilo: coloración azul-gris-
verde
reactivo de Gunzbur
color rojo-amarillento