Este documento presenta información sobre: 1) El cálculo de la constante de equilibrio Kp se basa en las presiones parciales de los gases en el equilibrio. 2) Las presiones parciales son proporcionales a las concentraciones de los gases. 3) Se trabaja con Kp una vez alcanzado el equilibrio, refiriéndose a las moles de sustancias en equilibrio.

1. EQUILIBRIO QUÍMICO - 2

2. Se basa en las presiones
Constante de Equilibrio Kp parciales de la mezcla
gaseosa en el equilibrio
A partir de: PA . V = na . R . T
Las presiones parciales son
proporcionales a las
concentraciones
luego

3. Conceptos para cálculo Kp
Trabajando con Kp se
referirá a moles una vez
alcanzado el equilibrio.

5. Act- 18
Para el equilibrio:
N2O4 (g) 2 NO2 (g)
a 25oC el valor de Kp es 0’143 atm. Sabiendo que la
presión inicial del N2O4 en un matraz de 1’0 L es de
0’05 atm, calcula las presiones parciales de los dos
gases y la presión total en equilibrio.

7. Act- 16
En la reacción:
2 HF (g) H2 (g) + F2 (g)
a una temperatura a la que Kc = 1’0.10-13, se analizó la
mezcla de reacción y se hallaron estos valores
[HF] = 0’45 mol.L-1 ; [H2] = 1’0.10-3 mol. L-1 ;
[F2] = 3’0.10-3 mol. L-1
Calcula el valor del cociente de reacción Qc y predice si
el sistema está en equilibrio o bien progresará en un
sentido determinado para llegar a él.

8. A LA IZDA

9. Act- 19
Se han introducido 0’1 moles de PCl5 en un recipiente
de 2 L y se alcanzó el quilibrio a 250oC.
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
Si Kp = 1’80 atm, calcula el valor de Kc a la misma
temperatura y el grado de disociación del PCl5

11. Act- 20
El amoniaco se disocia un 30 % a la temperatura de
423 oK y a la presión de 200 atm. Halla los valores de
las constantes Kc y Kp para el equilibrio de disociación:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)

14. Principio de LE CHATELIER
Cuando se actúa sobre un equilibrio añadiendo un
agente perturbador, el equilibrio se desplaza a la
izquierda o a la derecha para alcanzar un nuevo
equilibrio de modo que se oponga al agente
perturbador
Variación temperatura Variación de concentraciones
Variación Presión Adición de un catalizador

15. Ejercicio complementario
Para el sistema en equilibrio:
Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(g) ΔH= -218 kJ
Explica qué efecto tendrá sobre el porcentaje de
conversión de Xe(g) en XeF4 (g):
a) Aumentar el volumen del recipiente
b) Añadir más flúor
c) Disminuir la temperatura del sistema
d) Comprimir el sistema

16. a) Al aumentar el volumen del recipiente, la presión disminuye.
Para contrarrestar parcialmente esta disminución, el equilibrio se
desplaza hacia el lado que tenga mayor número de moles
gaseosos, es decir, hacia la izquierda. Por lo tanto el porcentaje de
conversión de Xe en XeF4 disminuye.
b) Al añadir F2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para
compensar así, parcialmente, el aumento de F2. Por tanto, ahora
aumenta el porcentaje de conversión de Xe en XeF4.
c) Al disminuir la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la
derecha, ya que en ese sentido la reacción es exotérmica (por ser
ΔH < 0) y se desprende calor, el cual contrarresta parcialmente, la
disminución de temperatura. Es decir, al enfriar, aumenta el
porcentaje de conversión de Xe en XeF4

17. d) Al comprimir, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, ya que
así disminuye el número de moles gaseosos, loq ue contrarresta,
parcialmente, el aumento de presión que supone comprimir el
sistema
Aviso: enuncia el principio de LeChatelier en la respuesta a este
tipo de preguntas ya que es la base sobre la que se sustenta la
argumentación.

18. EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS
son Tener en cuenta
Equilibrios con sustancias en diferentes fases
[ ] de compuestos sólidos y líquidos es constante
(un valor % a la densidad)
Ejemplo:
CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) Incluidos en la constante
¡Sólo intervienen sustancias gasesosas!

19. Act- 21
Escribe las expresiones de las constantes Kc y Kp para
los equilibrios:
a) MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)
b) Cu(s) + Cl2(g) CuCl2(s)
c) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca(HCO3)2(s)
d) 2 HgO(s) 2 Hg(l) + O2(g)

21. Act- 23
Se introdujo cierta cantidad de NaHCO3 en un
recipiente vacío. A 120oC se estableció el equilibrio:
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (g)
cuando la presión en el recipiente era de 2’26 atm.
Calcula las presiones parciales de CO2 y H2O en el
equilibrio y los valores de Kc y Kp.

23. RELACIÓN DE LAS CONSTANTES CON ΔG
Para una reacción química que puede generar un equilibrio, la relación
entre la energía libre y la estándar es:
Como en el equilibrio ΔG = 0
Utilizada para el cálculo
Discusión:
Si ΔGo < 0  K > 1  equilibrio desplazado hacia productos
Si ΔGo > 0  K < 1  equilibrio desplazado hacia reactivos

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