La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. El valor correspondiente al menos electronegativo, el francio, es 0.7. Obviamente, a los demás átomos se les han asignado valores intermedios.

2. Linus Pauling
definió la electronegatividad como La capacidad
que tienen los átomos de atraer y retener los
electrones que participan en un enlace químico.
La electronegatividad se ha establecido en escala
de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria
un valor de 4 al flúor que es el elemento con más
capacidad para atraer
electrones.

3. En química los valores de
electronegatividad de los elementos se
determinan midiendo las polaridades de
los enlaces entre diversos átomos.
La polaridad del enlace depende de la
diferencia entre los valores de
electronegatividad de los átomos que lo
forman.

4. Demostró posteriormente la teoría de la resonancia
debido a que los electrones-onda eran "desparramados"
a lo largo de una región relativamente extensa,
explicando las propiedades del benceno y haciendo
posible la realización de muchos otros trabajos que de
otra manera no hubieran podido llevarse a cabo.
En los años 50 fue el primero en sugerir que las
moléculas proteicas tenían forma de hélice,
produciendo un gran impacto en el campo de la
Genética

5. ->Radio atómico disminuye ->Energía de ionización aumenta ->Electronegatividad aumenta ->
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1
H
2.1
He
2
Li
1.0
Be
1.5
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
3
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
4
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
5
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
6
Cs
0.7
Ba
0.9
Lu
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
7
Fr
0.7
Ra
0.7
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
Tabla periódica de la electronegatividad usando la escala de Pauling.

6. La escala de Pauling es una
clasificación de la electronegatividad
de los átomos.
En ella el índice del elemento más
electronegativo, el flúor, es 4.0.
El valor correspondiente al menos
electronegativo, el francio, es 0.7.
Obviamente, a los demás átomos se les
han asignado valores intermedios.

7. Globalmente puede decirse que
en la tabla periódica de los
elementos la electronegatividad
aumenta de izquierda a derecha y
que decae hacia abajo.
De esta manera los elementos de
fuerte electronegatividad están
en la esquina superior derecha de
la tabla.

8. La electronegatividad de un elemento
depende de su estado de oxidación y, por
lo tanto, no es una propiedad atómica
invariable.
Esto significa que un mismo elemento
puede presentar distintas
electronegatividades dependiendo del tipo
de molécula en la que se encuentre

9. En general, los diferentes valores de
electronegatividad de los átomos
determinan el tipo de enlace que se
formará en la molécula que los
combina. Así, según la diferencia entre
las electronegatividades de éstos se
puede determinar (convencionalmente)
si el enlace será, según la escala de
Linus Pauling:

10. Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4
La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la
energía del enlace A-B en el compuesto AB

13. GRACIAS POR LOGRARLO.
VAMOS ADELANTE CON TODO