El documento describe un experimento para verificar la Ley de Boyle mediante la medición del volumen de un gas encerrado en un tubo en U a medida que se varía la presión aplicada. Se registraron 8 lecturas de volumen y presión, y los resultados muestran que a mayor presión, menor volumen, lo que confirma la relación inversa predicha por la ley de Boyle.
Informe Ondas Estacionarias En Una Cuerdaguest9ba94
Este documento describe un laboratorio sobre ondas estacionarias en una cuerda. Se analiza la relación entre la frecuencia, tensión, velocidad de la onda y el número de segmentos. Los estudiantes respondieron preguntas sobre cómo varios factores como la tensión y la frecuencia afectan la longitud de onda y el número de segmentos. El documento concluye que las ondas estacionarias pueden generarse a través de la resonancia en una cuerda tensada.
Este documento describe un experimento para determinar las propiedades termodinámicas de una pila de plata-zinc. El objetivo era medir el potencial eléctrico, trabajo eléctrico, y energía libre de Gibbs a diferentes temperaturas y usar los datos para calcular la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs estándar de la reacción. Los resultados experimentales se compararon con valores teóricos, encontrando un error menor al 10%.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Este documento describe técnicas analíticas como la conductimetría y la potenciometría. La conductimetría mide la capacidad de una solución para conducir la corriente eléctrica y se usa comúnmente para control de calidad del agua. La potenciometría mide la diferencia de potencial entre electrodos y se usa para valoraciones y determinaciones directas. Ambos métodos son sencillos, económicos y sensibles para análisis de soluciones.
La fermentación de la cerveza produce alcohol a partir de la levadura metabolizando la glucosa. Durante este proceso, el dióxido de carbono se libera continuamente mientras que el alcohol etílico se acumula. La proporción máxima de alcohol etílico que puede tolerar la levadura antes de que se inhiba su actividad depende de la cepa de levadura y generalmente no excede del 15-18%. El documento calcula la entalpía de la reacción de fermentación de la glucosa aplicando la ley de Hess y determina
El documento describe experimentos para verificar las leyes de los gases ideales. Se llevaron a cabo experimentos para comprobar la ley de Boyle mediante un manómetro y la ley de Charles usando un termostato y una bomba de plástico. También se analizó la densidad y peso aparente del aire al variar la temperatura en un Erlenmeyer. Los resultados de los experimentos confirmaron las leyes de los gases ideales.
Practica 4: Mediciones de Conductividad fisicoquimicaIPN
Este documento describe un experimento para medir la conductividad eléctrica de soluciones de ácido acético, clorhídrico y hidróxido de sodio a diferentes concentraciones. Los resultados muestran que los electrolitos fuertes (HCl y NaOH) siguen la ley de Kohlrausch, mientras que el electrolito débil (CH3COOH) no. Al extrapolar los datos en gráficas, se determinan los valores de conductividad eléctrica equivalente a dilución infinita para HCl y NaOH.
La potenciometría es una técnica electroquímica utilizada para determinar la concentración de especies electroactivas en solución. Puede usarse para determinar iones inorgánicos y orgánicos, constantes de estabilidad de complejos, velocidades de reacción y más. Los electrodos comunes incluyen calomel saturado y plata-cloruro de plata. Los electrodos indicadores pueden ser metálicos, de membrana o de efecto campo. La titulación potenciométrica mide el potencial durante la adición de un
Informe Ondas Estacionarias En Una Cuerdaguest9ba94
Este documento describe un laboratorio sobre ondas estacionarias en una cuerda. Se analiza la relación entre la frecuencia, tensión, velocidad de la onda y el número de segmentos. Los estudiantes respondieron preguntas sobre cómo varios factores como la tensión y la frecuencia afectan la longitud de onda y el número de segmentos. El documento concluye que las ondas estacionarias pueden generarse a través de la resonancia en una cuerda tensada.
Este documento describe un experimento para determinar las propiedades termodinámicas de una pila de plata-zinc. El objetivo era medir el potencial eléctrico, trabajo eléctrico, y energía libre de Gibbs a diferentes temperaturas y usar los datos para calcular la entalpía, entropía y energía libre de Gibbs estándar de la reacción. Los resultados experimentales se compararon con valores teóricos, encontrando un error menor al 10%.
Teoria de debye hückel de los electrolitosDeyanira Muñoz
La teoría de Debye-Hückel describe el comportamiento iónico de las soluciones electrolíticas. En 1923, Debye y Hückel desarrollaron esta teoría cuantitativa basada en la suposición de que las soluciones son diluidas y que cada ión está rodeado por una atmósfera iónica de iones de carga opuesta. La teoría permite calcular la fuerza iónica y predice que el logaritmo del coeficiente de actividad iónica media es proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza ión
Este documento describe técnicas analíticas como la conductimetría y la potenciometría. La conductimetría mide la capacidad de una solución para conducir la corriente eléctrica y se usa comúnmente para control de calidad del agua. La potenciometría mide la diferencia de potencial entre electrodos y se usa para valoraciones y determinaciones directas. Ambos métodos son sencillos, económicos y sensibles para análisis de soluciones.
La fermentación de la cerveza produce alcohol a partir de la levadura metabolizando la glucosa. Durante este proceso, el dióxido de carbono se libera continuamente mientras que el alcohol etílico se acumula. La proporción máxima de alcohol etílico que puede tolerar la levadura antes de que se inhiba su actividad depende de la cepa de levadura y generalmente no excede del 15-18%. El documento calcula la entalpía de la reacción de fermentación de la glucosa aplicando la ley de Hess y determina
El documento describe experimentos para verificar las leyes de los gases ideales. Se llevaron a cabo experimentos para comprobar la ley de Boyle mediante un manómetro y la ley de Charles usando un termostato y una bomba de plástico. También se analizó la densidad y peso aparente del aire al variar la temperatura en un Erlenmeyer. Los resultados de los experimentos confirmaron las leyes de los gases ideales.
Practica 4: Mediciones de Conductividad fisicoquimicaIPN
Este documento describe un experimento para medir la conductividad eléctrica de soluciones de ácido acético, clorhídrico y hidróxido de sodio a diferentes concentraciones. Los resultados muestran que los electrolitos fuertes (HCl y NaOH) siguen la ley de Kohlrausch, mientras que el electrolito débil (CH3COOH) no. Al extrapolar los datos en gráficas, se determinan los valores de conductividad eléctrica equivalente a dilución infinita para HCl y NaOH.
La potenciometría es una técnica electroquímica utilizada para determinar la concentración de especies electroactivas en solución. Puede usarse para determinar iones inorgánicos y orgánicos, constantes de estabilidad de complejos, velocidades de reacción y más. Los electrodos comunes incluyen calomel saturado y plata-cloruro de plata. Los electrodos indicadores pueden ser metálicos, de membrana o de efecto campo. La titulación potenciométrica mide el potencial durante la adición de un
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
Este documento describe diferentes métodos analíticos. Se clasifican los métodos en cuantitativos, cualitativos, clásicos e instrumentales. También discute parámetros importantes como precisión, exactitud, sensibilidad, límite de detección e intervalo de concentración aplicable. Finalmente, explica métodos de calibración como curvas de calibración, método de adiciones estándar y método del estándar interno.
Termodinámica 3 de la Universidad Simón Bolívar: Este documento es una introducción a la termodinámica de soluciones, habla de soluciones ideales, reales y gas ideal, propiedades parciales molares, propiedades de exceso y cómo resolver ejercicios típicos
Este informe presenta los resultados de un experimento para determinar las ecuaciones empíricas que relacionan el periodo de un péndulo simple con su masa y longitud. Se realizaron mediciones variando la masa y manteniendo constante la longitud, y viceversa, para construir tablas de datos y gráficas. Los análisis por método geométrico y de mínimos cuadrados llevaron a las ecuaciones T=1.75+0.0001M para masa y T=0.197L^0.5 para longitud. El cálculo de la
El documento describe la cinética química y su estudio de las velocidades de reacción. La cinética química se divide en cinética física y química, y estudia los estados intermedios de una reacción entre los estados iniciales y finales. Además, explica que la cinética química utiliza el tiempo como variable para describir cómo cambia espontáneamente un sistema no en equilibrio con el tiempo.
La ley de Beer-Lambert establece que la absorbancia de una sustancia es directamente proporcional a su concentración, longitud del paso óptico y su actividad óptica. Fue desarrollada por Johann Heinrich Lambert y August Beer y se usa comúnmente en espectrofotometría. Tiene limitaciones a altas concentraciones donde las moléculas interactúan entre sí alterando la absorción. Se aplica en industrias como pinturas, farmacéuticas y para medir sustancias coloreadas.
Espectrometria de absorsion y emision atomica EspochFreddy Ank
El documento proporciona una introducción a la espectroscopia atómica para análisis cuantitativo. Explica dos tipos principales: espectroscopia de emisión atómica, que estudia la radiación emitida por átomos, y espectroscopia de absorción atómica, que mide la absorción de radiación electromagnética. También describe diferentes técnicas de atomización como llama y plasma, y aplicaciones analíticas como medio ambiente, bioquímica, agricultura e industrias.
Problemas y ejercicios de mecánica cuánticaabraxas69
Este documento presenta un libro de texto sobre problemas y ejercicios de mecánica cuántica. Incluye biografías breves de los autores Luis de la Peña y Mirna Villavicencio, así como información sobre la editorial, edición y contenido general del libro. El libro contiene problemas resueltos y ejercicios adicionales sobre diversos temas de mecánica cuántica como la mecánica cuántica primitiva, propiedades ondulatorias, la ecuación de Schrödinger y aplicaciones como la part
El documento describe diferentes técnicas de espectroscopia como la espectroscopia infrarroja, Raman y de fluorescencia. Explica que la espectroscopia se basa en la absorción o emisión de radiación electromagnética por las moléculas y que puede usarse para determinar estructuras químicas y propiedades moleculares. También describe el equipo e instrumentación necesarios para realizar diferentes tipos de espectroscopia como espectrómetros, celdas de muestra y fuentes de radiación.
Se presenta información general sobre lo que es la espectroscopia infrarroja, en que se fundamenta y las aplicaciones que puede tener, al igual que algunos conceptos básicos que se usan en ella.
Este documento presenta un resumen de los primeros tres capítulos de un libro sobre electricidad y magnetismo. Introduce conceptos como la carga eléctrica, la ley de Coulomb, densidad de carga, campo eléctrico y potencial eléctrico. Incluye 11 problemas resueltos al final del primer capítulo y varios más en los capítulos siguientes. El índice anticipa que los capítulos restantes cubrirán temas como condensadores, circuitos eléctricos y el campo magnético.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este informe presenta los resultados de tres experimentos que examinan cómo afectan diferentes factores la velocidad de la reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento encontró que la velocidad de reacción disminuye a medida que disminuye la concentración inicial de los reactivos. El segundo experimento determinó que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura de los reactivos. El tercer experimento confirmó que la temperatura y la concentración de los reactivos son fact
(1) refracción molar y especifica de sustancias puras y disolucionesPablo Cuervo
Este documento analiza las propiedades físicas de sustancias puras y disoluciones mediante el índice de refracción, la densidad y los grados Brix. Se midieron estas propiedades para sustancias como el xilol, tolueno y disoluciones de agua y azúcar. Los resultados muestran que el índice de refracción y la densidad están relacionados y varían según la concentración de la disolución, lo que permite determinar la composición de sustancias desconocidas.
Este documento trata sobre la fotoquímica. Explica el espectro electromagnético, las leyes fundamentales de la fotoquímica, el rendimiento cuántico y ejemplos. También describe el smog fotoquímico, las reacciones fotosensibilizadas y la fotosíntesis.
1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
El documento describe un experimento para verificar la ley de Stefan-Boltzmann, que establece que la energía radiante emitida por un cuerpo negro es proporcional a la cuarta potencia de su temperatura absoluta. Se midió la radiación emitida por un horno eléctrico calentado a diferentes temperaturas usando una termopila conectada a un voltímetro. Los datos obtenidos mostraron una correlación del 98,49% con la ley de Stefan-Boltzmann luego de aplicar un proceso matemático de linealización a la gráfica de
Determinaremos la relación γ entre los calores específicos de un gas sometiéndolo a una expansión adiabática en un recipiente a temperatura ambiente y baja presión. Midiendo las diferencias de nivel del líquido en un manómetro antes y después de la expansión, calcularemos γ para varias repeticiones del experimento y determinaremos su valor promedio.
Este documento presenta varios ejercicios sobre variables unidimensionales. Incluye ejercicios para construir tablas de frecuencias, calcular medidas de tendencia central y dispersión, y representar gráficamente distribuciones de datos. Los ejercicios cubren temas como pesos de recién nacidos, variables estadísticas discretas, retrasos en el trabajo y temperaturas en el interior de la Tierra.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
Este documento describe diferentes métodos analíticos. Se clasifican los métodos en cuantitativos, cualitativos, clásicos e instrumentales. También discute parámetros importantes como precisión, exactitud, sensibilidad, límite de detección e intervalo de concentración aplicable. Finalmente, explica métodos de calibración como curvas de calibración, método de adiciones estándar y método del estándar interno.
Termodinámica 3 de la Universidad Simón Bolívar: Este documento es una introducción a la termodinámica de soluciones, habla de soluciones ideales, reales y gas ideal, propiedades parciales molares, propiedades de exceso y cómo resolver ejercicios típicos
Este informe presenta los resultados de un experimento para determinar las ecuaciones empíricas que relacionan el periodo de un péndulo simple con su masa y longitud. Se realizaron mediciones variando la masa y manteniendo constante la longitud, y viceversa, para construir tablas de datos y gráficas. Los análisis por método geométrico y de mínimos cuadrados llevaron a las ecuaciones T=1.75+0.0001M para masa y T=0.197L^0.5 para longitud. El cálculo de la
El documento describe la cinética química y su estudio de las velocidades de reacción. La cinética química se divide en cinética física y química, y estudia los estados intermedios de una reacción entre los estados iniciales y finales. Además, explica que la cinética química utiliza el tiempo como variable para describir cómo cambia espontáneamente un sistema no en equilibrio con el tiempo.
La ley de Beer-Lambert establece que la absorbancia de una sustancia es directamente proporcional a su concentración, longitud del paso óptico y su actividad óptica. Fue desarrollada por Johann Heinrich Lambert y August Beer y se usa comúnmente en espectrofotometría. Tiene limitaciones a altas concentraciones donde las moléculas interactúan entre sí alterando la absorción. Se aplica en industrias como pinturas, farmacéuticas y para medir sustancias coloreadas.
Espectrometria de absorsion y emision atomica EspochFreddy Ank
El documento proporciona una introducción a la espectroscopia atómica para análisis cuantitativo. Explica dos tipos principales: espectroscopia de emisión atómica, que estudia la radiación emitida por átomos, y espectroscopia de absorción atómica, que mide la absorción de radiación electromagnética. También describe diferentes técnicas de atomización como llama y plasma, y aplicaciones analíticas como medio ambiente, bioquímica, agricultura e industrias.
Problemas y ejercicios de mecánica cuánticaabraxas69
Este documento presenta un libro de texto sobre problemas y ejercicios de mecánica cuántica. Incluye biografías breves de los autores Luis de la Peña y Mirna Villavicencio, así como información sobre la editorial, edición y contenido general del libro. El libro contiene problemas resueltos y ejercicios adicionales sobre diversos temas de mecánica cuántica como la mecánica cuántica primitiva, propiedades ondulatorias, la ecuación de Schrödinger y aplicaciones como la part
El documento describe diferentes técnicas de espectroscopia como la espectroscopia infrarroja, Raman y de fluorescencia. Explica que la espectroscopia se basa en la absorción o emisión de radiación electromagnética por las moléculas y que puede usarse para determinar estructuras químicas y propiedades moleculares. También describe el equipo e instrumentación necesarios para realizar diferentes tipos de espectroscopia como espectrómetros, celdas de muestra y fuentes de radiación.
Se presenta información general sobre lo que es la espectroscopia infrarroja, en que se fundamenta y las aplicaciones que puede tener, al igual que algunos conceptos básicos que se usan en ella.
Este documento presenta un resumen de los primeros tres capítulos de un libro sobre electricidad y magnetismo. Introduce conceptos como la carga eléctrica, la ley de Coulomb, densidad de carga, campo eléctrico y potencial eléctrico. Incluye 11 problemas resueltos al final del primer capítulo y varios más en los capítulos siguientes. El índice anticipa que los capítulos restantes cubrirán temas como condensadores, circuitos eléctricos y el campo magnético.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este informe presenta los resultados de tres experimentos que examinan cómo afectan diferentes factores la velocidad de la reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico. El primer experimento encontró que la velocidad de reacción disminuye a medida que disminuye la concentración inicial de los reactivos. El segundo experimento determinó que la velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura de los reactivos. El tercer experimento confirmó que la temperatura y la concentración de los reactivos son fact
(1) refracción molar y especifica de sustancias puras y disolucionesPablo Cuervo
Este documento analiza las propiedades físicas de sustancias puras y disoluciones mediante el índice de refracción, la densidad y los grados Brix. Se midieron estas propiedades para sustancias como el xilol, tolueno y disoluciones de agua y azúcar. Los resultados muestran que el índice de refracción y la densidad están relacionados y varían según la concentración de la disolución, lo que permite determinar la composición de sustancias desconocidas.
Este documento trata sobre la fotoquímica. Explica el espectro electromagnético, las leyes fundamentales de la fotoquímica, el rendimiento cuántico y ejemplos. También describe el smog fotoquímico, las reacciones fotosensibilizadas y la fotosíntesis.
1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
El documento describe un experimento para verificar la ley de Stefan-Boltzmann, que establece que la energía radiante emitida por un cuerpo negro es proporcional a la cuarta potencia de su temperatura absoluta. Se midió la radiación emitida por un horno eléctrico calentado a diferentes temperaturas usando una termopila conectada a un voltímetro. Los datos obtenidos mostraron una correlación del 98,49% con la ley de Stefan-Boltzmann luego de aplicar un proceso matemático de linealización a la gráfica de
Determinaremos la relación γ entre los calores específicos de un gas sometiéndolo a una expansión adiabática en un recipiente a temperatura ambiente y baja presión. Midiendo las diferencias de nivel del líquido en un manómetro antes y después de la expansión, calcularemos γ para varias repeticiones del experimento y determinaremos su valor promedio.
Este documento presenta varios ejercicios sobre variables unidimensionales. Incluye ejercicios para construir tablas de frecuencias, calcular medidas de tendencia central y dispersión, y representar gráficamente distribuciones de datos. Los ejercicios cubren temas como pesos de recién nacidos, variables estadísticas discretas, retrasos en el trabajo y temperaturas en el interior de la Tierra.
Este documento presenta varios ejercicios sobre variables unidimensionales. Incluye ejercicios para construir tablas de frecuencias, calcular medidas de tendencia central y dispersión, y representar gráficamente distribuciones de datos. Los ejercicios cubren temas como pesos de recién nacidos, variables estadísticas discretas, retrasos en el trabajo y temperaturas en el interior de la Tierra.
Este documento contiene el examen de laboratorio de física B de la Escuela Superior Politécnica del Litoral. Consiste en 10 preguntas sobre diferentes temas de física como conductividad térmica, deflexión de vigas, flotación, ondas sonoras, ley de Boyle y dilatación térmica. Cada pregunta incluye alternativas de respuesta para que el estudiante escoja la correcta. El examen evalúa los conocimientos adquiridos en prácticas de laboratorio realizadas.
Este documento presenta 30 ejercicios resueltos sobre integración por partes. Cada ejercicio contiene los pasos para calcular la integral propuesta aplicando la fórmula de integración por partes. El autor explica cada paso de manera detallada.
Informe Experimento de Clement y DesormesRobert Roca
Este documento describe un experimento para calcular el coeficiente adiabático del aire (γ) usando el método de Clement y Desormes. Se utilizó un frasco, un inflador, un manómetro y una abrazadera para comprimir una pequeña cantidad de aire y medir los cambios de presión antes y después de una expansión adiabática. Los datos se usaron para calcular γ experimentalmente, obteniéndose un valor promedio de 1.08 con un error del 22% en comparación con el valor teórico.
Este documento describe tres métodos para resolver sistemas de ecuaciones lineales:
1) El método de eliminación de Gauss, que reduce el sistema a una forma escalonada.
2) El método de Newton-Raphson, cuya fórmula característica encuentra raíces iterativamente aproximando la tangente.
3) El método de la bisectriz, que encuentra raíces iterando entre los puntos donde la función cambia de signo.
Solución de Los Ejercicios Libro Vallejo Zambrano UNIDAD 1 VectoresAnii Guerrero
Puedes ver más ejercicios aquí: http://ucuencaarquitecturafisica.blogspot.com/2015/04/view-solucion-de-los-ejercicios-libro.html
FÍSICA VECTORIAL
Vallejo y Zambrano - Tomo 1
Resolución de varios ejercicios de la Unidad 1 Vectores
I. El conjunto {a, b} pertenece al conjunto M(V).
II. El conjunto {{a, b}} está contenido en el conjunto M(V).
III. Se pide calcular la suma de los elementos de los conjuntos F y G.
El documento trata sobre el movimiento de proyectiles en dos dimensiones. Explica conceptos como altura máxima, alcance horizontal, movimiento con aceleración constante y ecuaciones que relacionan la velocidad inicial, ángulo de lanzamiento, gravedad, tiempo de vuelo, altura y alcance. Presenta ejemplos numéricos resueltos sobre proyectiles lanzados con diferentes velocidades y ángulos y su trayectoria.
El documento presenta información sobre el movimiento de proyectiles en dos dimensiones. Explica conceptos como altura máxima, alcance horizontal, componentes de velocidad y posición en x e y. Incluye ecuaciones para calcular dichas variables en función de la velocidad inicial, ángulo de lanzamiento y gravedad. También presenta ejemplos numéricos resueltos de problemas de proyectiles.
Este documento presenta el análisis de un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado realizado con una pelota rodando por una calle inclinada. Se midieron la posición y el tiempo en intervalos regulares, y se usaron los datos para calcular la velocidad, la aceleración y trazar gráficas de velocidad-tiempo y posición-tiempo. También se usaron las ecuaciones del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado para predecir la velocidad y la posición en diferentes instantes de tiempo.
Este documento describe 4 experimentos realizados para estudiar las interacciones entre campos magnéticos utilizando corriente continua y alterna. Los experimentos incluyeron determinar la dirección de una brújula cerca de un conductor con corriente, observar cómo un imán y una bobina se atraen o repelen cuando la polaridad de la corriente cambia, y demostrar la levitación magnética de un anillo metálico.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre magnetismo. Se analizan las propiedades de los campos magnéticos y las fuerzas que ejercen sobre objetos cargados. Se grafican las líneas de campo magnético alrededor de imanes y se observa cómo se ven afectados los electrones en un tubo de rayos catódicos por un campo magnético. También se estudia el comportamiento de diferentes materiales en presencia de un campo magnético y cómo se deposita cobre en una cuba electrolítica cuando se aplica tanto un campo el
En esta experiencia, se busca verificar la Ley de Ohm y comprobar cómo la corriente eléctrica depende linealmente de la diferencia de potencial aplicada a través de un resistor. También se utilizará un puente de Wheatstone para determinar el valor de una resistencia desconocida.
Este documento presenta los procedimientos para realizar prácticas de circuitos eléctricos en serie, paralelo y mixto. Explica conceptos básicos como corriente eléctrica, voltaje y resistencia. Describe el funcionamiento y conexión correcta de voltímetros y amperímetros. El procedimiento experimental incluye la medición de voltajes y corrientes en diferentes configuraciones de circuitos con bombillos.
Inductancia, motores y generadores de ccERICK CONDE
La práctica estudió la inductancia, motores y generadores de corriente continua. Se verificó que la inductancia se opone al flujo de corriente alterna y que esta oposición aumenta con la frecuencia, número de espiras y un núcleo de hierro. También se analizó la conversión de energía mecánica a eléctrica y viceversa. Adicionalmente, se demostró cómo un generador produce corriente alterna a través de la inducción electromagnética al girar una bobina en un campo magnético.
En esta práctica se estudió la inducción electromagnética mediante experimentos que incluyeron hacer girar un imán por encima de una bobina conectada a un voltímetro, lo que causó que el voltímetro oscilara indicando la generación de una tensión inducida alterna. También se exploró cómo variaba la tensión inducida al cambiar el número de espiras de la bobina y la velocidad de giro del imán.
En este experimento, se midió la energía eléctrica suministrada a una bobina calefactora sumergida en agua y la energía térmica absorbida por el agua. Se encontró que la energía térmica absorbida por el agua fue aproximadamente el 97.95% de la energía eléctrica suministrada, lo que indica que casi toda la energía eléctrica se convirtió en energía térmica.
Este documento describe experimentos sobre electrización realizados por un estudiante llamado Erick Conde. Los objetivos eran reconocer los procesos de electrización por frotación, inducción y contacto a través de experimentos electrostáticos. Se utilizaron aparatos como un electroscopio, electróforo y péndulo eléctrico para demostrar los tres tipos de carga. Los resultados mostraron cómo los objetos se cargan por fricción, contacto e inducción y cómo esto afecta su comportamiento electrostático.
La experiencia de laboratorio consistió en configurar un circuito eléctrico con un resistor y un capacitor en serie. Se midió la corriente y el voltaje mientras el capacitor se cargaba y descargaba a intervalos de 5 segundos, anotando los datos en una tabla. Luego se graficaron los resultados para determinar la constante de tiempo del circuito RC y compararla con el valor teórico.
El documento describe un experimento sobre campo y potencial eléctrico, con objetivos de demostrar que el campo eléctrico es nulo dentro de un conductor, observar líneas de campo eléctrico para diferentes distribuciones de carga, y determinar superficies equipotenciales. Se usó un generador de Van de Graaff, aceite de ricino, y electrodos para medir campo eléctrico y superficies equipotenciales. Los resultados mostraron que el campo eléctrico es nulo dentro de un conductor, y se observaron diferentes configuraciones de
La experiencia de laboratorio consistió en armar un circuito eléctrico con resistores en serie y paralelo y medir la corriente y voltaje en diferentes puntos para verificar las Leyes de Kirchhoff. Los resultados experimentales tuvieron pequeños errores en relación con los valores teóricos, confirmando que las Leyes de Kirchhoff describen con precisión el comportamiento de corrientes y voltajes en circuitos eléctricos.
1. ERICK CONDE
PARALELO 4
OBJETIVOS
Demostrar la Ley de Boyle.
RESUMEN
Se describe cómo llevar a cabo experiencias con aire, a temperatura
ambiente, en las que se miden variaciones de volumen frente a variaciones
de presión con objeto de comprobar si el comportamiento del gas puede ser
descrito mediante la Ley de Boyle.
INTRODUCCIÓN
La así denominada ley de Boyle – los franceses la denominan ley de Mariotte,
por Edme Mariotte que la descubrió antes que Boyle, pero sin publicar sus
resultados establece que para un gas confinado en un recipiente el volumen
que ocupa es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él.
En la figura se muestra un esquema del aparato utilizado por Robert Boyle,
asistido en sus experimentos por Robert Hooke, para llevar a cabo medidas
experimentales del volumen del gas contenido en un recodo de un tubo de
vidrio en U, con uno de los lados cerrados y el otro abierto, y de la presión
ejercida por una columna de mercurio. La presión atmosférica equivale a una
2. ERICK CONDE
PARALELO 4
cierta altura de columna de mercurio, por lo que estos investigadores ya
tenían en cuenta que la presión total sobre el gas era la suma de la presión
atmosférica más la diferencia de alturas de las dos columnas de mercurio.
Se dice que un gas es un gas ideal 1 cuando su comportamiento puede ser
descrito mediante la ecuación térmica de estado
Pv = RT
donde P es la presión, v es el volumen molar, v = V/n, siendo V el volumen
total ocupado por el gas y n el número de moles del mismo, T es la
temperatura absoluta, en la escala Kelvin de temperaturas absolutas y
R = 8, 314 J mol−1K−1 (J significa joules), es la constante de los gases ideales.
La temperatura en la escala Celsius es t = T-273, 15, siendo, por definición,
t la temperatura en grados Celsius cuando T viene expresada en kelvin.
PROCEDIMIENTO
1. Abrir la llave que se encuentra en la parte superior,
despacio.
2. Poner a la misma altura ambos puntos del mercurio
3. Cerrar la llave lentamente
4. Variar las alturas (8 veces)
5. Medir H y anotar los datos en la tabla
6. Medir h y anotar los datos en la tabla
PRECAUCIÓN:
No abrir rápidamente la llave que se encuentra en
la parte superior debido a que se puede escapar
el mercurio que se encuentra en el interior
RESULTADOS
3. ERICK CONDE
PARALELO 4
Toma de datos
Para H Para h
H1 = 59.1 - 58.1 h1 = 79.0 - 59.1
H1 = 1.0 cm h1 = 19.9 cm
∆H1 = 0.1 + 0.1 ∆h1 = 0.1 + 0.1
∆H1 = 0.2 cm ∆h1 = 0.2 cm
H2 = 58.8 - 57.0 h2 = 79.0 - 58.8
H2 = 1.8 cm h2 = 20.2 cm
∆H2 = 0.1 + 0.1 ∆h2 = 0.1 + 0.1
∆H2 = 0.2 cm ∆h2 = 0.2 cm
H3 = 58.5 - 55.9 h3 = 79.0 - 58.5
H3 = 2.6 cm h3 = 20.5 cm
∆H3 = 0.1 + 0.1 ∆h3 = 0.1 + 0.1
∆H3 = 0.2 cm ∆h3 = 0.2 cm
H4 = 58.2 - 55.1 h4 = 79.0 - 58.2
H4 = 3.1 cm h4 = 20.8 cm
∆H4 = 0.1 + 0.1 ∆h4 = 0.1 + 0.1
∆H4 = 0.2 cm ∆h4 = 0.2 cm
H5 = 57.8 - 54.2 h5 = 79.0 - 57.8
H5 = 3.6 cm h5 = 21.2 cm
∆H5 = 0.1 + 0.1 ∆h5 = 0.1 + 0.1
∆H5 = 0.2 cm ∆h5 = 0.2 cm
H6 = 57.3 - 53.0 h6 = 79.0 - 57.3
H6 = 4.3 cm h6 = 21.7 cm
∆H6 = 0.1 + 0.1 ∆h6 = 0.1 + 0.1
∆H6 = 0.2 cm ∆h6 = 0.2 cm
H7 = 56.8 - 52.1 h7 = 79.0 - 56.8
H7 = 4.7 cm h7 = 22.2 cm
∆H7 = 0.1 + 0.1 ∆h7 = 0.1 + 0.1
∆H7 = 0.2 cm ∆h7 = 0.2 cm
H8 = 56.2 - 50.5 h8 = 79.0 - 56.2
H8 = 5.7 cm h8 = 28.8 m
∆H8 = 0.1 + 0.1 ∆h8 = 0.1 + 0.1
∆H8 = 0.2 cm ∆h8 = 0.2 cm
9. ERICK CONDE
PARALELO 4
DISCUSIÓN
En la práctica a realizar debemos primeramente elegir nuestro sistema de
referencia que en el transcurso del experimento no será modificado, ya que
es ahí donde radica el éxito de la práctica
Debemos tener cuidado al momento de registrar las mediciones ya que
debemos hacerlo con la mayor precisión posible, como también al momento
de realizar los respectivos cálculos, porque si lo hacemos de forma
incorrecta nuestros resultados tendrán un gran margen de error,
Es por eso que realizamos ocho toma de datos para reducir en lo mínimo el
porcentaje de error, de esa manera obtendremos el resultado esperado
CONCLUSIÓN
Con una cierta cantidad (fija) de gas cuya temperatura permaneció
constante (el aire encerrado en la cámara del tubo en U) y cuya presión P y
volumen V lo modificamos externamente (alzando o bajando la rama abierta
del tubo), de acuerdo con la ley de Boyle, en todas las situaciones el
producto de presión y volumen será constante:
P V = cte
En nuestro sistema experimental (un tubo cilíndrico de sección constante),
el volumen de la cámara de aire será siempre proporcional a la longitud h del
tramo de tubo que ocupa el gas encerrado. Por otra parte, la presión
manométrica Pgas (diferencia entre la presión existente P y la presión
atmosférica Po) será proporcional a la diferencia de alturas Δh = H entre el
nivel de mercurio en la rama abierta y en la rama cerrada del tubo.
De acuerdo con lo anterior, V y p cambiarán en la misma proporción en que
lo hagan h y H. Con la ayuda de estas dos alturas verificamos la ley de Boyle.
10. ERICK CONDE
PARALELO 4
ANEXOS
1. ¿Qué sucede con el volumen de la masa fija de gas, a medida que
aumenta la presión?
Un aumento de presión produce disminución de volumen y viceversa.
2. ¿Qué sucede cuando el buzo comete el error de subir de golpe y no
"librar" el aire?
Tiene que ir a una máquina presurizada porque el buzo en el interior esta
a una presión mucho mayor que la presión atmosférica, por lo que el
cuerpo tiende a igualar a la presión externa, por eso en la máquina tiene
que descomprensarse, para llegar a la presión atmosférica normal.
BIBLIOGRAFÍA
Serway. Tomo 1
Guía de Laboratorio de Física B
http://www.bekkoame.ne.jp/~kamikawa/jdk11app/wavegenerator/wavgen_e.
htm
11. ERICK CONDE
PARALELO 4
Fotos de la práctica
Aparato de Bolyle
Los dos ramales deben estar al mismo nivel, luego iremos variando de altura
cualquiera de los dos ramales para registrar H y h.