Este documento presenta 9 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Cada problema entrega datos iniciales como volumen, presión y/o temperatura de un gas y pide calcular alguna de estas propiedades bajo nuevas condiciones manteniendo constante alguna de las otras variables. Los problemas deben resolverse aplicando las fórmulas correspondientes a cada ley y realizando las conversiones necesarias de unidades.

1. 1. Una presión de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mmHg ¿Qué
volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200cm3 a la temperatura de
20°C. Calcula el volumen a 90°C si la presión permanece constante.
3. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la
temperatura es 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta
200°C?
4. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un
cambio ocupando un volumen de 15L ¿Cuál será la presión que ejerce gas?
5. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una
presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3?
6. Inicialmente se tiene 1500 mL de un gas a 35°C y sin variación de la presión ¿Qué
temperatura es necesaria para que éste gas se expanda a 2,6L?
7. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30°C, a presión constante, si la temperatura
disminuye a un tercio ocupando 1200 cm3?
8. A volumen constante un gas ejerce una presión de 800 mmHg a 20°C ¿Qué
temperatura habrá si la presión aumenta en un 50%?
9. Cuando un gas a 80°C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se
comprime, su temperatura disminuye a la mitad ¿Qué presión ejercerá el gas?

2. Pasos para desarrollar los ejercicios
1. Identificar la ley (Boyle, Charles o Gay-lussac) para saber que formula hay que
utilizar.
2. Identificar los datos que entrega el enunciado del ejercicio.
3. Verificar que las unidades de presión sean iguales (en atm o mmHg), y de volumen
también deben ser iguales (en cm3, mL o L), en caso de no ser iguales se debe
hacer la conversión de una unidad a la otra para que queden iguales y luego de
hacer la conversión recién se puede utilizar la fórmula y reemplazar los datos
(utilizar las equivalencias que están más abajo). Se puede trabajar en atm o mmHg
y en cm3, mL o L, lo importante es que sean iguales.
En el caso de la temperatura, ésta se debe trabajar en kelvin (K), por lo tanto si la
temperatura está en grados celcius (°C) se debe sumar 273 para pasar a kelvin.
Equivalencias para la conversión de unidades
1 atm = 760 mmHg
1L = 1000 mL
1L = 1000 cm3
1000 mL = 1000 cm3
4. Despejarla incógnita y no olvidar escribir la unidad correspondiente al valor
encontrado (es decir, al resultado), para ello se deben escribir en la formula tanto
el valor correspondiente con su respectiva unidad (ya sea cm3, L, mL, atm, etc,
según corresponda) para luego eliminar aquella que se repite arriba y abajo de la
fracción (se tarjan) y la unidad que queda es la unidad del resultado encontrado.