Este documento presenta nueve problemas relacionados con la ecuación general de los gases y mezclas gaseosas. Los problemas involucran cálculos de presión, volumen, cantidad de sustancias y masa para diferentes gases y mezclas de gases en diversas condiciones de temperatura y presión.

1. 4º - Problemas sobre Ecuación General de los Gases y Mezclas gaseosas. Serie 5
Prof. Daniel Burman.
a. ¿Qué masa de CO2 ocupa un volumen de 10 litros a una presión de 3 atm y una
temperatura de 300 ºK en un recipiente rígido? (53,68 g)
b. Si luego se agregan isotérmicamente 8 moles del mismo gas ¿Qué presión se
alcanzaría? (22,68 atm)
Un tanque contiene H2 y 2 moles de CH4. La mezcla ocupa un volumen de 15 dm3 , se
encuentra a 470 ºK y ejerce una presión de 12 atm. ¿cuántos gramos de H2 contiene? (5,34
g)
Una mezcla contiene la misma cantidad de moles de NO2 y de O2. La mezcla ejerce una
presión de 16 atm, a 450 ºK y ocupa un volumen de 20 dm3.
¿Qué masa de cada gas hay en la mezcla? (199,6 y 138,9 g respectivamente)
Una mezcla gaseosa formada por 3 moles de CH4 y 4 moles de N2 está contenida en un
recipiente rígido, se encuentran a 500 ºK y ejercen una presión de 12 atm. ¿Cuál es la
presión parcial del CH4 en la mezcla? (5,14 atm)

2. 5. Una masa de O2 contenida en un recipiente rígido ocupan 15 dm3 a una temperatura de
500 ºK y ejercen una presión de 5 atm. ¿Cuántos moles de CO2 debe agregarse
isotérmicamente para que la mezcla resultante alcance una presión de 20 atm? (5,48 moles)
a. ¿Cuál es el volumen de 550 g de SO2 medidos a 4 atm y 450 ºK contenidos en una garrafa? (79,24 dm3)
b. Se abre una válvula y se deja escapar gas isotérmicamente hasta que la presión desciende a 3 atm,
momento en que e vuelve a cerrar la válvula. ¿Cuántos moles de gas salieron de la garrafa? (2,15 moles)
7. La presión parcial del O2 en una mezcla con 300 g de CH4 es 5 atm. Sabiendo que la mezcla se
encuentra a 400 ºK y ocupa un volumen de 20 dm3 ¿Cuál es su presión? (35,75 atm)
Un recipiente cerrado cuyo volumen es de 8 dm3 contiene una masa de oxígeno que ejerce
una presión de 3 atm a 300ºK. Se extrae el oxígeno y se agrega CO2 hasta alcanzar la
misma presión. ¿Cuántos gramos de CO2 se agregaron? (43,12 g)
9. Una mezcla de 12 moles de H2 y CO2 ejercen una presión de 20 atm a 300 ºK,
ocupando un recipiente de 25 dm3. Sabiendo que hay en el recipiente 8 g de H2 ¿cuál es la
presión parcial del CO2 en la mezcla? (7,87 atm)