El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos y por qué algunas sustancias se mezclan y otras no. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos los átomos y moléculas y determinan la estructura de la materia. Los enlaces pueden ser covalentes, en los que los átomos comparten electrones, o iónicos, en los que un átomo gana o pierde electrones. La fuerza del enlace depende de factores como la electronegatividad y la transferencia de electrones entre los átom

1. Institución educativa el diamantemaría Londoñomarcela rojasDaniela cano julieth moran9-2

2. Pregunta problema:¿Por qué algunas sustancias se mezclan y otras no?

3. Hipótesis:una sustancia se puede mezclar por que sus componentes son similares y no se pueden mezclar por que su densidad o volumen de algunas de ellas es mayor.

4. Temática:enlaces químicos

5. Enlaces químicos Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.

6. Electrodinámica cuántica Describe los fenómenos que implican las partículas eléctricamente cargadas que obran recíprocamente por medio de la fuerza electromagnética.

7. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

8. Mecánica cuántica La mecánica cuántica describe los misterios de la estructura atómica tal como hoy son entendidos; fenómenos que la física clásica, o más propiamente la mecánica clásica, no puede explicar debidamente.

9. Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónicosuelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".

10. Enlace covalente Un enlace covalente se produce por compartimiento de electrones entre dos o más átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

11. Enlace iónico En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.