Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, enlaces metálicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones. Los enlaces metálicos unen átomos metálicos a través de la interacción con electrones libres. Los enlaces covalentes comparten electrones entre átomos, y pueden ser polares o no polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos involuc
Anexo 2.1. Sobre la regla de Madelung y el diagrama de MoellerTriplenlace Química
A la hora de predecir la configuración electrónica de un elemento químico polielectrónico aplicando el principio de construcción (Aufbauprinzip) se sigue esta regla: Se llenan primero los orbitales de menor valor n + ℓ. Si dos orbitales tienen el mismo valor n + ℓ, se llena primero el de menor n. Estas instrucciones se expresan gráficamente mediante un diagrama familiar para los estudiantes de química.
Anexo 2.1. Sobre la regla de Madelung y el diagrama de MoellerTriplenlace Química
A la hora de predecir la configuración electrónica de un elemento químico polielectrónico aplicando el principio de construcción (Aufbauprinzip) se sigue esta regla: Se llenan primero los orbitales de menor valor n + ℓ. Si dos orbitales tienen el mismo valor n + ℓ, se llena primero el de menor n. Estas instrucciones se expresan gráficamente mediante un diagrama familiar para los estudiantes de química.
Exposición acerca de John Dalton y su modelo atómico. Realizada por los estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Exposición acerca de John Dalton y su modelo atómico. Realizada por los estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) MARIA VICTORIA CONTRERAS COLLAZO 4° "B" #09
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Hernan Alexandro Suarez Rodriguez 4°"B"
enlaces quimicos union ofuerzas que se dan entre atomos, iones, moleculas porsu nivel deelectronegatividad se da tambien tipos deenlaces detallados a continuacion.
Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
La microbiota produce inflamación y el desequilibrio conocido como disbiosis y la inflamación alteran no solo los procesos fisiopatológicos que producen ojo seco sino también otras enfermdades oculares
Presentación utilizada en la conferencia impartida en el X Congreso Nacional de Médicos y Médicas Jubiladas, bajo el título: "Edadismo: afectos y efectos. Por un pacto intergeneracional".
TdR ingeniero Unidad de análisis VIH ColombiaTe Cuidamos
APOYAR AL MINISTERIO DE SALUD Y PROTECCIÓN SOCIAL EN LA GENERACIÓN DE SALIDAS DE INFORMACIÓN Y TABLEROS DE CONTROL REQUERIDOS EN LA UNIDAD DE GESTIÓN DE ANÁLISIS DE INFORMACIÓN, PARA EL SEGUIMIENTO A LAS METAS ESTABLECIDAS EN EL PLAN NACIONAL DE RESPUESTA ANTE LAS ITS, EL VIH, LA COINFECCIÓN TB-VIH, Y LAS HEPATITIS B Y C, EN EL MARCO DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN NO. COL-H- ENTERITORIO 3042 (CONVENIO NO. 222005), SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
Pòster presentat per la resident psicòloga clínica Blanca Solà al XXIII Congreso Nacional i IV Internacional de la Sociedad Española de Psicología Clínica - ANPIR, celebrat del 23 al 25 de maig a Cadis sota el títol "Calidad, derechos y comunidad: surcando los mares de la especialidad".
En el marco de la Sexta Cumbre Ministerial Mundial sobre Seguridad del Paciente celebrada en Santiago de Chile en el mes de abril de 2024 se ha dado a conocer la primera Carta de Derechos de Seguridad de Paciente, a nivel mundial, a iniciativa de la Organización Mundial de la Salud (OMS).
Los objetivos del nuevo documento pasan por los siguientes aspectos clave: afirmar la seguridad del paciente como un derecho fundamental del paciente, para todos, en todas partes; identificar los derechos clave de seguridad del paciente que los trabajadores de salud y los líderes sanitarios deben defender para planificar, diseñar y prestar servicios de salud seguros; promover una cultura de seguridad, equidad, transparencia y rendición de cuentas dentro de los sistemas de salud; empoderar a los pacientes para que participen activamente en su propia atención como socios y para hacer valer su derecho a una atención segura; apoyar el desarrollo e implementación de políticas, procedimientos y mejores prácticas que fortalezcan la seguridad del paciente; y reconocer la seguridad del paciente como un componente integral del derecho a la salud; proporcionar orientación sobre la interacción entre el paciente y el sistema de salud en todo el espectro de servicios de salud, incluidos los cuidados de promoción, protección, prevención, curación, rehabilitación y paliativos; reconocer la importancia de involucrar y empoderar a las familias y los cuidadores en los procesos de atención médica y los sistemas de salud a nivel nacional, subnacional y comunitario.
Y ello porque la seguridad del paciente responde al primer principio fundamental de la atención sanitaria: “No hacer daño” (Primum non nocere). Y esto enlaza con la importancia de la prevención cuaternaria, pues cabe no olvidar que uno de los principales agentes de daño somos los propios profesionales sanitarios, por lo que hay que prevenirse del exceso de diagnóstico, tratamiento y prevención sanitaria.
Compartimos el documento abajo, estos son los 10 derechos fundamentales de seguridad del paciente descritos en la Carta:
1. Atención oportuna, eficaz y adecuada
2. Procesos y prácticas seguras de atención de salud
3. Trabajadores de salud calificados y competentes
4. Productos médicos seguros y su uso seguro y racional
5. Instalaciones de atención médica seguras y protegidas
6. Dignidad, respeto, no discriminación, privacidad y confidencialidad
7. Información, educación y toma de decisiones apoyada
8. Acceder a registros médicos
9. Ser escuchado y resolución justa
10. Compromiso del paciente y la familia
Que así sea. Y el compromiso pase del escrito a la realidad.
IA, la clave de la genomica (May 2024).pdfPaul Agapow
A.k.a. AI, the key to genomics. Presented at 1er Congreso Español de Medicina Genómica. Spanish language.
On the failure of applied genomics. On the complexity of genomics, biology, medicine. The need for AI. Barriers.
TdR Monitor Nacional SISCOSSR VIH ColombiaTe Cuidamos
APOYAR A ENTERRITORIO CON LAS ACTIVIDADES DE GESTIÓN DE LA ADOPCIÓN DEL SISCO SSR EN TODO EL TERRITORIO NACIONAL, ASÍ COMO DE LAS METODOLOGÍAS DE ANÁLISIS DE DATOS DEFINIDAS EN EL PROYECTO “AMPLIACIÓN DE LA RESPUESTA NACIONAL PARA LA PREVENCIÓN Y ATENCIÓN INTEGRAL EN VIH”, PARA EL LOGRO DE LOS INDICADORES DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
REALIZAR EL ACOMPAÑAMIENTO TECNICO A LA MODERNIZACIÓN DEL SISCOSSR, ENTREGA DEL SISTEMA AL MINISTERIO DE SALUD Y PROTECCIÓN SOCIAL PARA SU ADOPCIÓN NACIONAL Y ADMINISTRACIÓN DEL APLICATIVO, EN EL MARCO DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN NO. COL-H-ENTERRITORIO 3042 SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
1. En los enlaces metálicos se unen entre si
dos o más átomos de elementos metálicos.
Dicha unión se debe no a la atracción de
ambos entre ambos átomos entre sí, sino
entre un catión y los electrones que han
quedado libres y ajenos haciendo que sea tal
cosa.
Estas estructuras tienden a aparecer como
elementos sólidos y consistentes,
deformables pero difíciles de romper.
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la
conductividad eléctrica propia de los metales,
al ser sus electrones libres
Este tipo de unión se da entre moléculas
simétricas y actúan en función de la atracción
o repulsión entre moléculas a la interacción
de iones con moléculas.
Este tipo de enlace entre moléculas se da una
interacción entre el hidrogeno y otro
elemento de elevada polaridad.
Dicha unión es considerablemente débil.
Universidad nacional José Faustino
Sánchez Carrión
E. A. P. Ingeniería Química
ENLACES QUÍMICOS
Grupo: Dmitri Mendeléyev
Integrantes: - Castro Ríos, Sonia
-Quispe Castillo, Carmen
-Muñoz Vega, Flor
-Artica Espinoza, Naomi
-Ladera Vidal , Carla
-Pizarro Cerron, Milagros
Docente:Ing.Guerra Lazo,CayoEduardo
Curso: Química I
2018-Huacho
2. El termino enlace químico es utilizado para
referirse a la unión que existe entre dos átomos
con el fin de formar una moléculas.
Los átomos están compuestos por un núcleo
atómico y a la vez están rodeados por electrones
(tienen carga eléctrica negativa). en un enlace
químico existe la participación entre los electrones
que componen a los átomos que se están
entrelazando, debido a que es a través de ellos
que los enlaces se unan, en términos químicos se
dice que es una transferencia de electrones entre
átomos el fenómeno que ocurre en un enlace
químico.
Un enlace químico es el proceso químico
responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a
los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos.
Es uno de los enlaces químicos más conocidos,
siendo el que se forma cuando se unen un metal y
un no metal (es decir, un componente con poca
electronegatividad con uno con mucha).
Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos
en la sal, o en compuestos cristalizados.
Los materiales formados por este tipo de unión
tienden a necesitar una gran cantidad de energía
para fundirlos y suelen ser duros, si bien pueden
comprimirse y quebrarse con facilidad.
En general tienden a ser solubles y pueden
disolverse con facilidad.
El enlace covalente es un tipo de enlace
caracterizado porque los dos átomos a unirse
poseen propiedades electronegativas semejantes
o incluso idéntica. El enlace covalente, si la
molécula la forman
más de dos átomos
comparten entre si
los electrones, sin
perder ni ganar
en cantidad.
Enlace covalente Polar:
En este tipo de enlace covalente, en realidad el
más usual, los átomos que se unen son de
distintos elementos. Ambos poseen una
electronegatividad semejante aunque no idéntica,
con lo que tienen diferentes cargas eléctricas.
Enlace Covalente No Polar:
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se
unen dos elementos con el mismo nivel de
electronegatividad y cuya unión no provoca que
una de las partes pierda o gane electrones, siendo
los átomos del mismo elemento.