Los átomos se unen formando enlaces para completar su estado más estable, que generalmente es tener 8 electrones en su último nivel (ley del octete). Los átomos de los grupos 1 y 2 necesitan solo 2 electrones. La estructura de Lewis representa los enlaces y permite interpretar la ley del octete. Para aplicar la estructura de Lewis, se calcula el número total de electrones, el número requerido, y el número participante en los enlaces para determinar la estructura.

1. LOS ENLACES
II PERIODO

2. FORMACIÓN
Gracias a los electrones del ultimo nivel que
se llaman electrones de valencia los átomos se
pueden unir formando enlaces, para dar lugar
a los compuestos que se encuentran en la
naturaleza.
Los átomos se unen para completar el estado
atómico mas estable :
En átomos de los grupos 1-2 corresponde a
tener 2 electrones en su ultimo nivel.
Y en los demás grupos a tener 8 electrones en
su ultimo nivel

3. En general la ley por la cual los átomos
completan su estructura mas estable se llama
ley del octete (8 electrones) ,cuya excepción es
lo que sucede con los elementos de los
grupos 1 y 2 que solo completan 2 electrones
para ser estables.
La forma de representar los enlaces recibe el
nombre de estructura de Lewis, en honor a su
inventor , la cual corresponde a un modelo
que permite interpretar la ley del octete.
Para su aplicación se realizan algunos pasos.

4. PASOS ESTRUCTURA LEWIS
1. Calcular el numero de electrones totales .
Escriba los elementos de la formula con el grupo
al que corresponde.
2. Calcular el numero de electrones requeridos.
Corresponden a 2 por cada elemento de los
grupos I y II y 8 por cada elemento de otro
grupo (III a VII)
3. El numero de electrones que participan en el
enlace se halla restando el resultado 2 menos el
resultado 1 lo cual nos da el numero de
electrones que participan en el enlace.
4. El numero de enlaces es el resultado anterior
sobre 2 ,ya que en cada enlace participan dos
electrones.

5. EJEMPLO DE ESTRUCTURA
LEWIS
CO2
1.Numero de electrones totales
Grupo Numero de átomos
C = IV x 1 = 4
O = VI x 2 = 12
Total de electrones 16
Resultado 1 = 16

6. 2. Numero de electrones requeridos
2 (átomos de elementos de los grupos 1y2 ) +
8 ( átomos de otros grupos 3-7) =
En el caso del CO 2 no hay elementos
de los grupos 1 y 2 y hay 3 átomos de los
otros grupos entonces :
2(0) + 8 (3) = 0 + 24 = 24
Resultado 2 = 24

7. 3. Numero de electrones participantes en
el enlace
No electrones participantes = Resultado 2 –
resultado 1 = 24 – 16 = 8
4. Numero de enlaces : 8/ 2
O sea son 4 enlaces por lo tanto la
estructura es :
C tiene 4 e- C
O tiene 6 e- c/u O O observa
Quedando
Quedan

8. Resultado
Como se observa los átomos participantes
quedan cada uno con el numero de
electrones que necesitan para estar
completos o sea cumpliendo la ley del octete
8 y en el caso de los átomos de los grupos I y
II deben ser 2.
Carbono con 8
Cada oxigeno con 8
Realice los ejercicios dados en clase y
preséntelos en su cuaderno , siga los pasos