Mapa mental 3ra
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El documento explica tres teorías sobre los enlaces químicos: la teoría de valencia, que describe cómo los átomos tienden a formar pares de electrones; la hibridación y geometría molecular, que determina los enlaces basados en la distribución electrónica; y el enlace iónico, que se forma por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. También describe cómo los compuestos iónicos contienen iones ordenados en una red cristalina mantenida por fuerzas electrostáticas.
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Mapas redes cristalinas trabajo #7
Este documento resume diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del orbital molecular, la hibridación y geometría molecular, y los enlaces iónicos. Explica cómo se forman los enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos y cómo los compuestos iónicos forman redes cristalinas a través de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
Elentos contaminantes mapas...#6
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos. También clasifica los enlaces en iónicos, covalentes polares y no polares, y metálicos, describiendo las características de cada tipo.
Enlaces quimicos
Este documento clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Describe las características de cada tipo de enlace, como la electronegatividad de los átomos involucrados y los ejemplos comunes de cada uno. También explica el modelo de "burbujas" para representar el enlace metálico.
Enlaces químicos
Describe como se forman los diferentes enlaces químicos, estructuras de lewis entre muchos aspectos importantes.
Cuadro Sinoptico - Enlaces Quimicos
Definición de Enlaces Químicos.
Tipos de Enlaces Químicos.
Energía entre Enlaces Químicos.
Ejemplos.
enlace Ionico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. Explica que los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para formar orbitales moleculares, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También describe los enlaces iónicos, de hidrógeno e interacciones débiles como la fuerza de Van der Waals que unen moléculas.
Mapa conceptual quimic 1
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble. También menciona la teoría de Lewis sobre la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración y describe los enlaces covalentes polares y no polares.
Enlace iónico
descripción de lo que es un enlace, sus características, incluidos una breve descripción de la estructura de lewis, configuración electrónica y las características de las moléculas formadas por enlaces iónicos.
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ENLACES QUÍMICOS Y UNOS CHISTES
LUEGO DE APRENDER LOS ENLACES QUÍMICOS... PREPÁRATE PARA REÍR A CARCAJADAS CON UNOS CHISTES QUÍMICOS
Semana#7
La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de los enlaces químicos a través del solapamiento de orbitales atómicos. Está relacionada con la teoría del orbital molecular y considera que los enlaces se forman por el solapamiento de orbitales atómicos de los átomos participantes. La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula.
Judith pablo romero enlaces quimicos. 3ºf
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos involucran la interacción entre átomos, moléculas e iones a través del movimiento de electrones. También describe las características generales de los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos los átomos y moléculas, e identifica dos tipos de interacciones: interatómicas e intermoleculares.
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
El documento resume las propiedades de la materia y las fuerzas que mantienen unidas sus partículas. Explica que existen fuerzas intramoleculares dentro de las moléculas y fuerzas intermoleculares entre moléculas. Las fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno e ión-dipolo. También relaciona las diferentes fuerzas con las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso de sustancias como redes iónicas, moleculares y
Fisica edo solido.
Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas entre iones con cargas opuestas, formando una red continua. Tienen un alto punto de fusión ya que se necesita romper los enlaces iónicos, y no conducen electricidad mientras los iones permanezcan en posiciones fijas en la red cristalina. La estructura cristalina depende del tamaño relativo de los iones y tiende a maximizar las interacciones iónicas opuestas.
Enlace ionico
En las diapositivas se expone el enlace ionico, energia reticular, ciclo de Born Haber y propiedades de los compuestos ionicos.
Propiedades periódicas
Este documento habla sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que las propiedades periódicas son aquellas que se repiten secuencialmente en la tabla periódica e incluyen el radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Luego describe cada una de estas propiedades periódicas.
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
El documento trata sobre los enlaces químicos y el estado sólido cristalino. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace. También describe las estructuras cristalinas, incluyendo las celdas unitarias y las redes de Bravais, y cómo la coordinación y empaquetamiento atómico varían entre las diferentes estructuras cristalinas.
Principios fisicos quimicos de las reacciones ii
Este documento describe los principios físicos y químicos de las reacciones, incluyendo la descripción de los enlaces químicos como la unión entre átomos que comparten electrones, formando moléculas o estructuras cristalinas. También explica los diferentes tipos de enlaces como los covalentes, iónicos y metálicos, así como conceptos como los orbitales atómicos, capa de valencia, oxidación e isotopos.
Puente de hidrogeno y fuerza de Van Der Waals
El documento describe los puentes de hidrógeno y otras fuerzas intermoleculares. Específicamente, se produce un puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo interactúa con otro átomo electronegativo de otra molécula. Estas fuerzas intermoleculares afectan las propiedades físicas de las sustancias como los puntos de ebullición y viscosidad. Las fuerzas de Van der Waals también desempeñan un papel en las interacciones moleculares.
Fuerzas Intermoleculares
El documento describe los conceptos de polaridad molecular y las fuerzas intermoleculares. Explica que la polaridad de una molécula depende de la polaridad de sus enlaces y su geometría. Las moléculas son polares cuando el centro de carga positiva no coincide con el negativo. También describe los tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas iónicas, polares, puentes de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones hidrofóbicas, y cómo afectan a las propiedades de las sustancias.
Estructura de la materia
El documento trata sobre los conceptos fundamentales de la energía, estructura y propiedades de los materiales a nivel atómico y molecular. Explica los diferentes tipos de enlaces interatómicos, cómo afectan la estructura cristalina y no cristalina, y cómo propiedades como la conductividad térmica, expansión térmica y difusión dependen de la energía y vibración de los átomos. También resume los conceptos clave de adhesión como la energía de superficie, humedecimiento y factores que influyen
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
Revista angela
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
Enlace químico
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los átomos se unen a través de los electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble. Introduce la notación de Lewis, la cual representa los electrones de valencia de los átomos mediante puntos o cruces. Finalmente, señala que los átomos pequeños tienden a completar su último nivel con 2 electrones siguiendo la regla del dueto, mientras que los átomos grandes lo hacen con 8 electrones de acuerdo a la regla del oct
5.- Enlace iónico
El documento explica el enlace iónico, que ocurre cuando los átomos metálicos ceden electrones para formar iones positivos, mientras que los no metálicos captan electrones para formar iones negativos. Los iones opuestos se atraen para formar una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos, solubles en agua, y duros pero frágiles. El ejemplo explica cómo el sodio y el cloro forman la sal común (NaCl)
Enlace químico ver 13
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y puente de hidrógeno. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. También discute la valencia, iones, polaridad, tipos de enlaces covalentes y las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals.
Fuerzas de Van Der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
Enlaces atómicos
El documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica conceptos como electronegatividad y cómo esta determina si un enlace será iónico o covalente. También describe las estructuras de Lewis y cómo representan los electrones de valencia de los átomos. Finalmente, compara las propiedades de los diferentes tipos de enlaces y materiales que forman.
Semana 7
El documento explica la naturaleza de los enlaces químicos en términos de valencias atómicas y teoría orbital molecular. Específicamente, señala que la máxima superposición de orbitales conduce a la formación de los enlaces posibles entre átomos y que la hibridación determina la geometría molecular. También describe el enlace iónico como la unión electrostática entre iones de carga opuesta y las propiedades de los compuestos iónicos como sólidos cristalinos ordenados con puntos de fusión elev
Semana 7
El documento resume varios temas sobre la formación de enlaces y estructuras cristalinas. Explica que los iones se ordenan en la red cristalina debido a las fuerzas de Coulomb entre iones de carga opuesta, y que factores como el tamaño y carga de los iones determinan la estructura geométrica del compuesto iónico. También describe que la energía necesaria para fundir un cristal iónico debe igualar a la energía reticular liberada al formar el sólido iónico desde los iones gaseosos.
Unidad 3
La teoría del enlace de valencia explica la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares que satisfacen la regla del octeto. Un aspecto importante es la máxima superposición que conduce a los enlaces más fuertes. La teoría de orbitales moleculares también describe cómo los electrones se mueven bajo la influencia de todos los núcleos atómicos de la molécula al formar nuevos orbitales.
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enlace ionico.
Las sustancias iónicas están compuestas de iones de carga opuesta fuertemente unidos por enlaces iónicos. Se forman cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, dando lugar a iones positivos y negativos que se atraen debido a sus cargas opuestas. Las sustancias iónicas tienen puntos de fusión elevados, baja compresibilidad y son solubles en disolventes polares.
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Dif comp ionicos_covalentes
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Tema 3 resumen
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Energia de ionizacion #5
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Este documento contiene información sobre varios principios y conceptos cuánticos relacionados con la estructura atómica. Explica que la función de onda se relaciona con la probabilidad de posición de una partícula y no implica que sea una onda. También describe los números cuánticos, las distribuciones electrónicas, el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y cómo la configuración electrónica determina la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
Semana 2
Los espectros de emisión son espectros obtenidos al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado. La teoría atómica de Bohr explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. La teoría cuántica, desarrollada en la década de 1920, se basa en la mecánica cuántica ondulatoria y describe un electrón en un átomo mediante cuatro números cu
Semana 1
Las partículas subatómicas como los quarks son más pequeñas que los átomos y pueden ser elementales o compuestas de protones y neutrones. Los rayos catódicos son corrientes de electrones observadas en tubos de cristal equipados con electrodos positivos y negativos, mientras que los rayos anódicos son haces de iones positivos que se mueven hacia el electrodo negativo. La radioactividad es una propiedad de ciertos isótopos inestables que emiten radiación de forma natural o artificial.
Mapas energia retitcular.
La energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. No puede medirse directamente, pero puede calcularse indirectamente a través de ciclos termodinámicos si se conoce la estructura y composición del compuesto. Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre reactivos, causando un cambio en su estado de oxidación.
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Este documento trata sobre cálculos estequiométricos y reacciones químicas. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que las reacciones de óxido-reducción liberan energía que puede aprovecharse. También describe el cálculo de la fuerza electromotriz en celdas electroquímicas y menciona algunas aplicaciones como el electrodepósito y baterías.
Calculos estequiometricos con reacciones quimicas
El documento trata sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica que las industrias químicas son fundamentales para la sociedad moderna al producir productos de uso diario como combustibles, alimentos y medicinas. También describe cómo los procesos químicos industriales deben ser lo más eficientes posible mediante la optimización de procesos y el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química según la ley de conservación de la masa.
Portad
Este documento presenta un resumen de varios temas relacionados con la química oxidativa y reductiva. Cubre conceptos como óxido-reducción, aplicaciones, cálculos estequiométricos con reacciones químicas, reacciones de óxido-reducción en electroquímica, fuerza electromotriz, cálculo de potenciales de óxido-reducción y más. Además, analiza aplicaciones como el electrodepósito y el uso de la electroquímica en electrónica y nanotecnología.
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El documento trata sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica que las industrias químicas son fundamentales para la sociedad moderna al producir productos de uso diario como combustibles, alimentos y medicinas. También describe cómo los procesos químicos industriales deben ser lo más eficientes posible mediante la optimización de procesos y el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en las reacciones, conservando siempre la masa total.
Calculos estequiometricos con reacciones quimicas
El documento trata sobre cálculos estequiométricos y reacciones químicas. Explica que la fabricación de productos químicos es una de las industrias más grandes del mundo y que dependemos de ella para muchos productos de uso diario. Luego, describe conceptos como reacciones de oxidación-reducción, fuerza electromotriz en celdas electroquímicas, electrodepósito y aplicaciones de la electroquímica en electrónica. Finalmente, introduce el tema de la nanoquímica.
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El documento habla sobre cálculos esquitiometricos con reacciones de oxidación-reducción en electroquímica. Explica que las industrias químicas son fundamentales para la sociedad y dependen de reacciones de transferencia de electrones. También describe cómo calcular la fuerza electromotriz en una celda electroquímica usando los potenciales de oxidación-reducción y menciona aplicaciones como la electrodeposición y sistemas de almacenamiento electroquímico.
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- 1. Explica la naturaleza de un enlace químico en Es un método para una molécula, resume la determinar el enlace regla que el átomo central en químico en la que los una molécula tiende a formar Es la unión de átomos que electrones no están resulta de la presencia de pares de electrones, en asignados a enlaces concordancia con atracción electrostática entre individuales entre átomos. los iones de distinto signo. restricciones geométricas. Teorías del enlace de Hibridación y Enlace iónico. Valencia. Geometría molecular. ELEMENTOS QUIMICOS Formación y Redes Cristalinas. propiedades de los compuestos iónicos. Está formada por iones de Las sustancias iónicas están signo opuesto, de manera constituidas por iones que cada uno crea a su ordenados en el retículo alrededor un campo eléctrico cristalino; las fuerzas que que posibilita que estén mantienen esta ordenación rodeados de iones contrarios. son fuerzas de Coulomb, muy intensas.