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2. Tabla de
contenido
Tabla de contenido
Escribir el título del capítulo (nivel 1)......................................................................................... 1
Escribirel título del capítulo (nivel 2)....................................................................................... 2
Escribirel título del capítulo (nivel 3)................................................................................... 3
Escribir el título del capítulo (nivel 1)......................................................................................... 4
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Escribirel título del capítulo (nivel 3)................................................................................... 6

3. CLASIFICACIONES QUIMICAS
Los elementos se ordenan por su número atómico (número de protones), por su
configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento
muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la
misma columna.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos
tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18
el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas
propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se
puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los
elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos
o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

4. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos
hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden
creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras
horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o
familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica
y la electronegatividad.
GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio
internacional de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la
columna más a la izquierda —los metales alcalinos— hasta la columna más a la
derecha —los gases nobles—. Anteriormente se utilizaban números romanos
según la última cifra del convenio de denominación de hoy en día
—por ejemplo, los elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en
el IVA—. En Estados Unidos, los números romanos fueron seguidos por una letra
«A» si el grupo estaba en el bloque s o p, o una «B» si pertenecía al d. En Europa,
se utilizaban letras en forma similar, excepto que «A» se usaba si era un grupo
precedente al 10, y «B» para el 10 o posteriores. Además, solía tratarse a los grupos
8, 9 y 10 como un único grupo triple, conocido colectivamente en ambas
notaciones como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de
nomenclatura IUPAC se pone en uso, y se desecharon los nombres de grupo
previos.
Algunos de estos grupos tienen nombres triviales —no sistemáticos—, como se ve
en la tabla de abajo, aunque no siempre se utilizan. Los grupos del 3 al 10 no tienen
nombres comunes y se denominan simplemente mediante sus números de grupo o
por el nombre de su primer miembro —por ejemplo, «el grupo de escandio» para
el 3—, ya que presentan un menor número de similitudes y/o tendencias verticales.

5. PERIODO
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos, Los elementos
en el mismo período muestran tendencias similares en radio atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. En un período el radio
atómico normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que
cada elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que este
último sea arrastrado más cerca del núcleo. Esta disminución del radio atómico
también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de
izquierda a derecha en un período, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre
los electrones. La afinidad electrónica también muestra una leve tendencia a lo
largo de un período. Los metales —a la izquierda— generalmente tienen una
afinidad menor que los no metales —a la derecha del período—, excepto para los
gases nobles.
DISTRIBUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA:

6. Grupo VIIA
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Flúor (F): Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido,
formado por moléculas diatónicas F2. Es el más electronegativo y
reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que
reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos,
por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente
en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos, en las minas de sal y
disuelto en el agua de mar.
Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo,
volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.
Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas
con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene
ciertas características metálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación:
−1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.
Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es radiactivo y el más
pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

7. CARACTERÍSTICAS GENERALES:
 Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales, poseen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en
la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar
aniones.
 Forman sales binarias al combinarse
 Son muy reactivos
 Pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades.
COMPUESTOS QUE FORMAN:
Los compuestos halogenados son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que
en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen
con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como, por ejemplo, los
cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno
formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento metálico.
Los halógenos tienen la propiedad de poder formar, cuando se combinan con el
sodio, sales parecidas a la sal común.
Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1, combinándose con metales,
consiguiendo la formación de halogenuros (o haluros), y también con metales y no
metales formando iones de tipo complejo. Los primeros cuatro elementos del

8. grupo de los halógenos, se combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los
compuestos que se conocen como halogenuros de alquilo.
 HALUROS:
Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los fluoruros
son compuestos sin color generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar
formados por metales alcalinos, y poco solubles en el caso de encontrarse formados
por elementos alcalinotérreos.
Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco dental, donde gracias a que
el flúor cambia grupos hidróxido del esmalte de los dientes, hace que éstos sean
más resistentes contra las caries.
Cloruros: Los cloruros son compuestos que en su composición tienes cloro en su
estado de oxidación más bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros orgánicos, el
cloro se encuentra unido al carbono de manera directa, pudiendo ser sustituido el
cloro fácilmente por otros elementos debido a la fuerte diferencia de
electronegatividad entre los átomos que conforman el compuesto. Dichas
sustituciones se conocen con el nombre de sustituciones nucleofílicas. En el caso
de los cloruros inorgánicos, son compuestos que contienen un anión Cl^-1 en su
composición por lo cual se dice que proceden del ácido clorhídrico (HCl).
En general suelen ser bastante solubles en agua, con algunas excepciones.
El cloruro más famoso es sin duda la sal presente en el agua de mar, siendo los
mares y océanos fuentes inagotables de cloruros.
Bromuros: Son compuestos con presencia del átomo de bromo con estado de
oxidación -1. Estas sales del ácido bromhídrico pueden formar compuestos de tipo
iónico o covalente. Al igual que los cloruros, los bromuros los encontramos como
sales formando parte del agua de mar, de ahí que los alimentos de origen marino
contengan por lo general altas concentraciones de dichas sales.
Los bromuros se utilizaron como sedante en siglos pasados, pero aún hoy en día
los bromuros son útiles en la medicina, aunque más aún en la medicina
veterinaria, pues son también bastante tóxicos y sus características en humanos
hace que las dosis empleadas sean difíciles de ajustar, pudiendo provocar males
mayores.

9. Yoduros: Son compuestos binarios constituidos por el Yodo y otro elemento, el
cual suele ser un metal. Son sales del ácido yodhídrico.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
Propiedades Físicas:
 Flúor: Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el
freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además
fluoruros al agua potable y detríticos para prevenir las caries.
 Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el
proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de
colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.

 Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
 Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa.
También se emplea como antiséptico.

10.  Ástato (At): El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación
donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de
manipulación especiales. El ástato es un halógeno y posiblemente se
acumule en la glándula tiroides como el yodo.
GRUPO VIA
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Oxigeno (O): Es un elemento no metálico altamente reactivo que forma
fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de
elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un
fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de
todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el
oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el
hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando
prácticamente la mitad de su masa.
Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o
anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de
azufre. Es insoluble en agua, pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es
multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4, +6.
Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de
características parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones
eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

11. Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco que en
estado puro tiene una increíble brillantez metálica. Cristalizado, el telurio se
puede pulverizar con facilidad, mientras que, si se funde, se puede aplicar como
corrosivo para el hierro, el cobre y el acero inoxidable. Se usa especialmente en
el sector de la industria electrónica, ya que se trata de un elemento con grandes
propiedades para la conductividad.
Polonio (Po):Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente
similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio. Se disuelve con
mucha facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Es
extremadamente tóxico.
PROPIEDADES GENERALES:
 El grupo de los Anfígenos es también conocido como el Grupo del Oxígeno, al
ser este el primer elemento del grupo.
 Su configuración externa es ns2 np4
 Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos
 Los primeros elementos (O, S, Se) son no metales
 Telurio y Polonio son metaloides
 Azufre, Selenio, Telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6
átomos
 Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es
fundamentalmente no metálico
 El Oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales “d”,
solo puede formar dos enlaces covalentes, mientras que los restantes elementos
pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
PÉRDIDA DE ELECTRONES:
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio
dé lugar a sales. Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
GANANCIA DE ELECTRONES:

12. Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.
COMPARTICIÓN DE LOS ELECTRONES
CABEN DOS POSIBILIDADES:
 Formación de dos enlaces σ sencillos.
 Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de
los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente
conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del
solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
CAPA DE VALENCIA
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la
formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia
de pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.
 Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares electrónicos
de no enlace.
 Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de
energía adecuada.
PROPIEDADES FÍSICAS:
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) se utiliza en la industria del acero, en el
tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes
oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los
combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo
urbano para quemar carbohidratos.

13. Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es
un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza. Se usa en muchos
procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química
más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado
del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades
blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio).
También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para cámaras
fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha
hecho que disminuya su uso. Se emplea en electricidad y electrónica, como en
células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador
de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la
fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y
champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de
oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los
acumuladores de plomo y el hierro colado. Sirve para aumentar la resistencia a la
tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos
termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del
vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la
investigación nuclear y en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la
acumulación de cargas electrostáticas.
PROPIEDADES QUIMICAS:
 Su configuración electrónica es ns2 p4.
 Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6.
 El azufre y el oxígeno son no-metales.
 El oxígeno es un gas diatónico.
 El azufre un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos.
 Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.
 Si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua,
son gases tóxicos de olores muy desagradables.

14. Grupo VA
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Nitrógeno (N): Constituye del orden del 78 % del aire atmosférico. Este
elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los
aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro,
forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de
combustión y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las
plantas.
Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. En
todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los
procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la
función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras
cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así
como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están
formados por fosfato de calcio.
Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que
forma compuestos venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio
para eliminar el color verde causado por las impurezas y en la fabricación de
gases venenosos.

15. Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino,
fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y
térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se
parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan
químicamente como un no metal.
Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco
maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la
naturaleza; se usa principalmente en la industria farmacéutica.
GRUPO VA O GRUPO DEL NITROGENO:
 Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto, tienden a
formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos
(Sb y Bi). A medida que se desciende.
 En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico
(As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El
nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene
tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3- El fósforo
existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas
P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras
tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos
reactivo que los de los grupos anteriores.
PROPIEDADES GENERALES:
 Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a
formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos
(Sb y Bi). A medida que se desciende.
 En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico
(As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal.
 Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
 Son muy reactivos a alta temperatura
 Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que
tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del
gas noble correspondiente

16.  También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad
para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del
periodo anterior
 En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
 Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas
con propiedades físico-químicas muy diferentes
COMPUESTOS QUE FORMAN:
Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos (NO2), los
nitratos (NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de
hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido
hidrazoico). Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3,
NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.
Fosforo: Existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de
fórmulas P4O6 y P4O10.
Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de
sulfuros.
Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente
tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El
arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de
semiconductores III-V como el arseniuro de galio.
El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la
hidrosfera y la biosfera.
Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los
compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el
nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato,
Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se
conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de
España, y se emplea en medicina y en cosmética.

17. PROPIEDADES QUÍMICAS:
 Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se
desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
 El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita
y bismutina entre otros compuestos.
 El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los
grupos anteriores.
 El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos,
tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
PROPIEDADES FÍSICAS:
Nitrógeno:
 La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco.
Además, el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para
alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.
 obtención de fertilizantes.
 se usa en pequeñas cantidades en lámparas.
 es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos, tintes,
compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
 cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos
compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.
Fósforo:
 El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos
de fósforo más empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.
 Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la
corrosión ayudan a que las láminas de acero no se peguen entre sí.
 Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
 Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia; reduce
la conductividad eléctrica.
 Pigmentos colorantes: Azules, verdes.

18.  Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacador.
 Textiles: Mordente.
Arsénico:
 El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las
aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones
 Se aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo),
herbicidas, raticidas y fungicidas
 Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes
de alimentos, procesos de bronceado y conservación de pieles
 El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de
semiconductores
 Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo),
herbicidas, raticidas y fungicidas
 Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y
vidriería.
Antimonio:
 Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
 Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y
resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre,
metal antifricción (con estaño), etc.
 Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
 Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de
materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y
cerámicos.
 El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de
antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.
Bismuto:
 Manufactura de compuestos farmacéuticos.
 Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.

19.  Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para
cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales.
 Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición
y tipos metálicos.
Grupo IVA
ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN:
Carbono (C ): Es un no metal sólido que es el componente fundamental de
los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos
de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de
compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante, grafito y
carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas tiene muchas
aplicaciones industriales.
Silicio (Si): Es un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del
cuarzo y otros minerales y es el segundo elemento más abundante en la
Tierra después del oxígeno.
Germanio (Ge): es un elemento semimetálico cristalino de color blanco
grisáceo, duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en
pequeñas cantidades en yacimientos de plata, cobre y cinc; se utiliza en la
fabricación de transistores y otros dispositivos electrónicos.

20. Estaño (Sn): es un metal de color blanco plateado, muy dúctil y maleable y de
estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de
hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y
objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria aeroespacial y
como ingrediente de algunos insecticidas.
Plomo (Pb): Es un metal sólido de color gris azulado, blando, maleable, dúctil,
de elevada densidad y mal conductor de la electricidad; se encuentra
principalmente en la galena, de donde se extrae; se usa en la fabricación de
baterías, en el revestimiento de cables eléctricos, en las tuberías, balas de armas
de fuego, tanques y aparatos de rayos X, como protector de materiales
radiactivos, en pinturas, tintes y barnices, etc.
PROPIEDADES GENERALES:
 La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su
vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre
(28%)
 Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez
más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son
semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
 Todos poseen características semiconductoras en algunas condiciones
 El carbono es un no metal
 El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica
cuando aumentan de temperatura
 El estaño y el plomo son metales, son semiconductores
 Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo
podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de
óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.

21. COMPUESTOS QUE FORMAN:
Los elementos de este grupo presentan diferentes estados de oxidación y estos
son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación
Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo
son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo,
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del
carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
PROPIEDADES FÍSICAS:
Poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía.
Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa.
En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a
perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono
es un no metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y
el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son
metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma
tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres
óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de
tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1

22. El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio
con flúor, cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La
fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma
tetrahaluros con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros
con todos los halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también
forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y
dihaluros con todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros
con el flúor y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
PROPIEDADES FÍSICAS:
Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir a medida
que se desciende en el grupo. El carbono es el más ligero del grupo, el mismo
sublima a 3825°C.El punto de ebullición del silicio es 3265°C, el del germanio es
2833°C, el del estaño es 2602°C y el del plomo es 1749°C. Los puntos de fusión
tienen la misma tendencia que su punto de ebullición. El punto de fusión del
silicio es 1414°C, el del germanio 939°C, para el radio atómico de los elementos
del grupo del carbono tiende a aumentar a medida que aumenta el número
atómico.El radio atómicodel carbono es de 77 picometros, el del silicio es de 118
picómetros, el del germanio es de 123 picómetros, el del estaño es de 141
picómetros, mientras que el del plomo es de 175 picómetros.