El documento describe 9 etapas para balancear reacciones químicas. Primero, identifica los átomos que cambian su estado de oxidación. Luego, escribe las especies que contienen esos átomos y balancea cada uno. Finalmente, balancea oxígeno, hidrógeno y carga eléctrica, y simplifica la ecuación balanceada resultante. Se proveen 4 ejemplos completos que ilustran el proceso paso a paso.

1. ESTTRATTEGIIAS PARA ELL BALLANCEO
DE REACCIIONES
1. Identifica los átomos que deben de estar cambiando su estado de
oxidación al pasar de reactivos a productos.
2. Para cada uno de ellos, escribe las especies que los contienen.
3. Inicia balanceando en cada caso el átomo que está sufriendo el
cambio en el estado de oxidación.
4. Balancea todos aquéllos átomos que no sean oxígeno e
hidrógeno haciendo uso de las especies químicas que se
encuentran a cada lado de la ecuación.
5. Balancea los oxígenos adicionando tantas moléculas de agua
como sean necesarias en el lado de la ecuación en que hagan
falta.
6. Balancea los hidrógenos adicionando tantos protones (cationes
H+) como sean necesarios en el lado de la ecuación en que
hagan falta.
7. Adiciona el número de electrones que hagan falta para igualar
las cargas a ambos lados de la ecuación.
8. Ya con las semirreacciones de reducción (con los electrones a la
izquierda) y con la de oxidación (con los electrones a la
derecha), multiplica la primera por el número de electrones
involucrados en la segunda y viceversa. En este punto, debes
simplificar: por ejemplo, si la primera se multiplica por 6 y la
segunda por 2, simplifica multiplicando la primera por 3 y la
segunda por 1.
9. Suma ambas ecuaciones ya simplificadas, elimina los términos
que aparecen en ambos lados de la ecuación (protones y
electrones); si aparecen moléculas de agua en ambos lados,
elimina aquéllas de las que se tenga un excedente, de tal manera
que solamente queden en uno solo de los lados.

2. E EEJ JJE EEMMPPL LLOO 11
? As4 + ? HNO3 + ? H2O  ? H3AsO4 + ? NO
Etapa 1:
As está “solo” del lado izquierdo (As4), y por este sólo hecho debe de
ser uno de los elementos a balancear; el otro es N, porque forma
compuestos con diferente grado de oxigenación (en HNO3 está unido a
tres, mientras que en NO a solo uno).
Etapa 2 para la semirreacción del As:
As4  H3AsO4
Etapa 3 para la semirreacción del As:
As4  4 H3AsO4
Etapa 4 para la semirreacción del As: no se realiza (no hay otros
elementos aparte de As).
Etapa 5 para la semirreacción del As:
+ 16 H2O + As4  4 H3AsO4
Etapa 6 para la semirreacción del As:
+ 16 H2O + As4  4 H3AsO4 + 20 H+
Etapa 7 para la semirreacción del As:
+ 16 H2O + As4  4 H3AsO4 + 20 H+ + 20 e-Ésta
es la ecuación de oxidación. Ahora se debe balancear el otro
elemento.
Etapa 2 para la semirreacción del N:
HNO3  NO
Etapa 3 para la semirreacción del N: no se realiza (ya están
balanceados los N).
Etapa 4 para la semirreacción del N: no se realiza (no hay otros
elementos aparte de N).

3. Etapa 5 para la semirreacción del N:
HNO3  NO + 2 H2O
Etapa 6 para la semirreacción del N:
+ 3 H+ + HNO3  NO + 2 H2O
Etapa 7 para la semirreacción del N:
+ 3e- + 3 H+ + HNO3  NO + 2 H2O
Ésta es la ecuación de reducción.
Etapa 8: cada una de las ecuaciones se debe multiplicar por el número
de electrones involucrados en la otra.
3 x ( + 16 H2O + As4  4 H3AsO4 + 20 H+ + 20 e- )
20 x ( + 3e- + 3 H+ + HNO3  NO + 2 H2O )
↓
+ 48 H2O + 3 As4  12 H3AsO4 + 60 H+ + 60 e-
+ 60e- + 60 H+ + 20 HNO3  20 NO + 40 H2O
Etapa 9:
60e- + 60 H+ + 3 As4 + 20 HNO3 + 48 H2O 
+ 12 H3AsO4 + 20 NO + 40 H2O + 60 H+ + 60 e-
↓
20 HNO3 + 48 H2O + 3 As4  20 NO + 40 H2O + 12 H3AsO4
Restando 40 H2O a ambos lados de la ecuación obtenemos la ecuación
blanceada:
20 HNO3 + 8 H2O + 3 As4  20 NO + 12 H3AsO4
E EEJ JJE EEMMPPL LLOO 22
? FeS + ? HNO3  ? Fe(NO3)3 + ? NO + ? H2O + ? S8
Etapa 1:

4. En S8 el azufre no está combinado con algún otro elemento, y por este
sólo hecho debe de ser uno de los elementos a balancear; el otro es N,
porque forma compuestos con diferente grado de oxigenación (en
HNO3 está unido a tres oxígenos, mientras que en NO a solo uno).
Etapa 2 para la semirreacción del S:
FeS  S8
Etapa 3 para la semirreacción del S:
8 FeS  S8
Etapa 4 para la semirreacción del S: los elementos aparte de O y H son
Fe y N; empezamos con el Fe
8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3
y ahora balanceamos al N
+ 24 HNO3 + 8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3
Etapa 5 para la semirreacción del S: no se realiza (en ambos lados de la
ecuación hay el mismo número de átomos de O: 72).
Etapa 6 para la semirreacción del S:
+ 24 HNO3 + 8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3 + 24 H+
Etapa 7 para la semirreacción del S:
+ 24 HNO3 + 8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3 + 24 H+ + 24 e-Ésta
es la ecuación de oxidación. Ahora se debe balancear el otro
elemento.
Etapa 2 para la semirreacción del N:
HNO3  NO
Esta semirreacción ya la habíamos balanceado en el ejercicio anterior,
dando por resultado
+ 3e- + 3 H+ + HNO3  NO + 2 H2O
simplemente la retomamos y ésta es la ecuación de reducción.

5. Etapa 8: cada una de las ecuaciones se debe multiplicar por el número
de electrones involucrados en la otra.
3 x (+ 24 HNO3 + 8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3 + 24 H+ + 24 e- )
24 x ( + 3e- + 3 H+ + HNO3  NO + 2 H2O )
Toma en cuenta que 3 y 24 se pueden simplificar a 1 y 8:
1 x (+ 24 HNO3 + 8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3 + 24 H+ + 24 e- )
8 x ( + 3e- + 3 H+ + HNO3  NO + 2 H2O )
↓
+ 24 HNO3 + 8 FeS  S8 + 8 Fe(NO3)3 + 24 H+ + 24 e-
+ 24e- + 24 H+ + 8 HNO3  8 NO + 16 H2O
Etapa 9:
+ 24e- + 24 H+ + 8 FeS + 24 HNO3 + 8 HNO3 
8 Fe(NO3)3 + 8 NO + 16 H2O + S8 + 24 H+ + 24 e-
↓
8 FeS + 32 HNO3  8 Fe(NO3)3 + 8 NO + 16 H2O + S8
Con lo cual obtenemos la ecuación balanceada.
E EEJ JJE EEMMPPL LLOO 33
? HIO3 + ? H2SO3  ? H2SO4 + ? I2 + ? H2O
Etapa 1:
I2 está sin combinar del lado derecho, y por este sólo hecho, debe de
ser uno de los elementos a balancear; el otro es S, porque forma
compuestos con diferente grado de oxigenación (en H2SO3 está unido a
tres, mientras que en H2SO4 está unido a cuatro).
Etapa 2 para la semirreacción del I:
HIO3  I2
Etapa 3 para la semirreacción del I:
2 HIO3  I2

6. Etapa 4 para la semirreacción del I: no se realiza (no hay otros
elementos aparte de I).
Etapa 5 para la semirreacción del I:
2 HIO3  I2 + 6 H2O
Etapa 6 para la semirreacción del I:
+ 10 H+ + 2 HIO3  I2 + 6 H2O
Etapa 7 para la semirreacción del I:
+ 10 e- + 10 H+ + 2 HIO3  I2 + 6 H2O
Ésta es la ecuación de reducción. Ahora se debe balancear el otro
elemento.
Etapa 2 para la semirreacción del S:
H2SO3  H2SO4
Etapa 3 para la semirreacción del S: no se realiza (hay el mismo número
de azufres en ambos lados de la ecuación).
Etapa 4 para la semirreacción del S: no se realiza (no hay otros
elementos aparte de S).
Etapa 5 para la semirreacción del S:
+ H2O + H2SO3  H2SO4
Etapa 6 para la semirreacción del S:
+ H2O + H2SO3  H2SO4 + 2 H+
Etapa 7 para la semirreacción del S:
+ H2O + H2SO3  H2SO4 + 2 H+ + 2 e-Ésta
es la ecuación de oxidación.
Etapa 8: cada una de las ecuaciones se debe multiplicar por el número
de electrones involucrados en la otra.
10 x ( + H2O + H2SO3  H2SO4 + 2 H+ + 2 e- )
2 x ( + 10 e- + 10 H+ + 2 HIO3  I2 + 6 H2O )

7. Toma en cuenta que 10 y 2 se pueden simplificar a 5 y 1:
5 x ( + H2O + H2SO3  H2SO4 + 2 H+ + 2 e- )
1 x ( + 10 e- + 10 H+ + 2 HIO3  I2 + 6 H2O )
↓
+ 5 H2O + 5 H2SO3  5 H2SO4 + 10 H+ + 10 e-
+ 10 e- + 10 H+ + 2 HIO3  I2 + 6 H2O
Etapa 9:
+ 10 e- + 10 H+ + 2 HIO3 + 5 H2SO3 + 5 H2O 
5 H2SO4 + I2 + 6 H2O + 10 H+ + 10 e-
↓
2 HIO3 + 5 H2SO3 + 5 H2O  5 H2SO4 + I2 + 6 H2O
Restando 5 H2O a ambos lados, obtenemos la ecuación ya balanceada.
2 HIO3 + 5 H2SO3  5 H2SO4 + I2 + H2O
E EEJ JJE EEMMPPL LLOO 44
? K2Cr2O7 + ? CH3C6H4NH2 + ? H2SO4 
? Cr2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? HO2CC6H4NO2 + ? H2O
Etapa 1:
Cr cambia la cantidad de oxígenos a los que se une al pasar de K2Cr2O7
a Cr2(SO4)3; por otro lado, resulta claro que esta misma situación se
observa en la transformación de CH3C6H4NH2 a HO2CC6H4NO2. Son estas
sustancisa con las que ddeberemos de iniciar.
Etapa 2 para la semirreacción del Cr:
K2Cr2O7  Cr2(SO4)3
Etapa 3 para la semirreacción del Cr: el número de átomos de Cr es el
mismo en ambos lados:
K2Cr2O7  Cr2(SO4)3
así que pasamos a la siguiente etapa.

8. Etapa 4 para la semirreacción del Cr: los elementos son K y S:
K2Cr2O7  Cr2(SO4)3
Iniciamos con el K. Colocamos del lado derecho la especie que lo
contiene en los productos:
K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4
y ahora deberemos de balancear el S. Como hay cuatro azufres del
lado derecho y ninguno del izquierdo, deberemos de adicionar cuatro
moléculas de la fuente de este elemento del lado izquierdo, el H2SO4:
4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4
con lo que completamos esta etapa.
Etapa 5 para la semirreacción del Cr: del lado izquierdo tenemos un
total de 23 O, mientras que del lado derecho hay sólo 16. Los 7 átomos
de oxígeno que faltan del lado derecho para igualar el número de
moléculas de H2O del lado izquierdo se introducirán justamente como 7
H2O.
4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Etapa 6 para la semirreacción del As:
+ 6 H+ + 4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Etapa 7 para la semirreacción del As:
+ 6 e- + 6 H+ + 4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Ésta es la ecuación de reducción. Ahora se debe balancear el otro
elemento.
Etapa 2 para la semirreacción del compuesto con C:
CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2
Etapa 3 para la semirreacción del compuesto con C: no se realiza (ya
están balanceados los C).
Etapa 4 para la semirreacción del compuesto con C: no se realiza (el
número de N es el mismo).
Etapa 5 para la semirreacción del compuesto con C:

9. + 4 H2O + CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2
Etapa 6 para la semirreacción del compuesto con C:
+ 4 H2O + CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2 + 12 H+
Etapa 7 para la semirreacción del compuesto con C:
+ 4 H2O + CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2 + 12 H+ + 12 e-Ésta
es la ecuación de oxidación.
Etapa 8: cada una de las ecuaciones se debe multiplicar por el número
de electrones involucrados en la otra.
6 x (+ 4 H2O + CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2 + 12 H+ + 12 e-)
12 x (+ 6 e- + 6 H+ + 4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O)
↓
1 x (+ 4 H2O + CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2 + 12 H+ + 12 e-)
2 x (+ 6 e- + 6 H+ + 4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O)
↓
1 x (+ 4 H2O + CH3C6H4NH2  HO2CC6H4NO2 + 12 H+ + 12 e-)
2 x (+ 6 e- + 6 H+ + 4 H2SO4 + K2Cr2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O)
Etapa 9:
12e- + 12 H+ + 4 H2O + CH3C6H4NH2 + 8 H2SO4 + 2 K2Cr2O7 
HO2CC6H4NO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 12 H+ + 12 e-
↓
+ 4 H2O + CH3C6H4NH2 + 8 H2SO4 + 2 K2Cr2O7 
HO2CC6H4NO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Restando 4 H2O a ambos lados de la ecuación obtenemos la ecuación
blanceada:
CH3C6H4NH2 + 8 H2SO4 + 2 K2Cr2O7 
HO2CC6H4NO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O