El complejo proceso del Ión electrón, un método para balancear ecuaciones de una manera muy interesante.. Muy bien explicado paso a paso.. para los amantes de la Química y aquellos que la estudien ;)

1. MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN
POR: WILLIAM WILCHES (PADRE)
2013

2. EN MEDIO ÁCIDO
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4--------Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3. SE ESTABLECE LA ECUACIÓN IÓNICA
Fe2+ + (Cr2O7)2- ---------------- Fe23+ + Cr23+
Observa una cosas importantes: cuando el átomo que cambia hace parte del
anión complejo de una sal, debes colocar todo el anión y no el átomo solo
((Cr2O7)2- y NO Cr2)
SEMIRREACCIONES
Fe2+ ------------ Fe23+
(Cr2O7)2----------------- Cr23+

4. IGUALAMOS LOS ATOMOS QUE CAMBIAN
2Fe2+ ------------ Fe23+
(Cr2O7)2----------------- Cr23+
IGUALAMOS LOS ATOMOS DE OXÍGENO USANDO AGUA
2Fe2+ ------------ Fe23+
14H + +(Cr2O7)2----------------- Cr23+ + 7H2O

5. IGUALAMOS LOS HIDRÓGENOS USANDO HIDROGENIONES
2Fe2+ ------------ Fe23+
14H + +(Cr2O7)2----------------- Cr23+ + 7H2O
LAS CARGAS ESTAN DESBALANCEADAS: 4+ contra 6+ en la primera semirreacción y (+14-2)= +12 contra +6 (2*+3)
IGUALAMOS LAS CARGAS USANDO ELECTRONES.
Hay que tener en cuenta que deben quedar en lados contrarios
de la ecuación para que después se anulen.
2Fe2+ ------------ Fe23+ + 2 e6 e- + 14H + +(Cr2O7)2----------------- Cr23+ + 7H2O

6. MULTIPLICAMOS LA ECUACIÓN DE ARRIBA POR LOS ELECTRONES DE ABAJO Y
VICEVERSA
2Fe2+ ------------ Fe23+ + 2 e- * 6
14H + + (Cr2O7)2- +6 e- ----------------- Cr23+ + 7H2O *2
12Fe2+ ------------ 6Fe23+ +12 e28H + + 2(Cr2O7)2- +12 e- ----------------- 2Cr23+ + 14H2O
SUMAMOS LAS S-R
12Fe2+ + 2 (Cr2O7)2- + 28H + +12 e- ------ 6Fe23+ + 2Cr23+ + 14H2O +12 e-

7. Cancelamos los electrones y pasamos los coeficientes a la ecuación molecular,
teniendo en cuenta que los 28H + corresponden al ácido sulfúrico, pero como la
fórmula molecular de ácido sulfúrico tiene dos hidrógenos el 28 se convierte en 14.
Se termina por tanteo colocando un 2 en el sulfato de potasio para balancear los
potasios.
12FeSO4 + 2K2Cr2O7 + 14H2SO4 -----------6Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4+ 14H2O
Simplificamos
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -----3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 7H2O

8. EN MEDIO BÁSICO
Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH --- Na2CrO4 + H2O + Na2SO4
LOS PASOS HASTA CUANDO SE IGUALAN LOS HIDROGENO SON IGUALES
Recuerda que en las sales hay que tomar el anión complejo completo (CrO4)2-
Cr23+ ---- 2(CrO4)2H2O2 ------ H2O
Ten en cuenta lo siguiente: ni los óxidos, ni los peróxidos ni el agua se ionizan así que se
deben escribir en forma molecular.
8 H2O + Cr23+ ---- 2(CrO4)2H2O2 ------ H2O + H2O
Para igualar
oxígenos

9. 8 H2O + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- + 16 H+
Igualación de H
2 H+ + H2O2 ------ 2H2O
8 H2O + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- 16 H+ + 6 e-
2 e- + 2 H+ + H2O2 ------ 2H2O
Igualación de
cargas
En este paso es donde varía con respecto al medio ácido, ya que como no hay presencia
de un ácido en la reacción, no se pueden dejar los H+ y se neutralizan con grupos OH-
8 H2O + 16(OH)- + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- 16 H+ + 16(OH)- + 6 e2(OH)- +2 e- + 2 H+ + H2O2 ------ 2H2O +2(OH)-

10. LA SUMA DE CADA OH CON CADA H DA UNA MOLÉCULA DE AGUA y SE CANCELAN
LAS MOLÉCULAS DE AGUA SOBRANTES A CADA LADO.
8 H2O + 16(OH)- + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- + 16H2O + 6 e
8
2H2O +2 e- + H2O2 ------ 2H2O +2(OH)16(OH)- + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- + 8H2O + 6 e
2 e- + H2O2 ------ 2(OH)-

11. IGUALAMOS LOS ELECTRONES MULTIPLICANDO ARRIBA POR 2 Y ABAJO POR 6
32(OH)- + 2Cr23+ ---- 4(CrO4)2- + 16H2O + 12 e
12 e- + 6H2O2 ------ 12(OH)SUMAMOS LAS DOS SEMIRREACCIONES
2Cr23+ + 6H2O2 +32(OH)-------- 4(CrO4)2- + 16H2O + 12(OH)CANCELAMOS LOS 12 OH DE LA DERECHA CON 12 DE LOS 32 DE LA IZQUIERA
2Cr23+ + 6H2O2 +20(OH)-------- 4(CrO4)2- + 16H2O
TRASLADAMOS LOS COEFICIENTES A LA ECUACIÓN MOLECULAR, COMPLETAMOS POR TANTEO Y SIMPLIFICAMOS
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 +10Na(OH)------2Na2(CrO4) + 8H2O + 3Na2SO4