taller 6

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL LICEO SUR ANDINO
TALLER DE NIVELACIÓN ÁREA QUÍMICA GRADO SEXTO
DOCENTE HAROLD JOJOA ARGOTE
Año - 2021
NOMBRE:_____________________________ GRADO _____________________
VALORACIÓN TALLER 40% EXAMEN FINAL TIPO ICFES 60%
El plan de nivelación debe realizarse directamente en las hojas del taller o en HOJAS CARTA BLANCA,
escrito a mano, resolverse en orden, en forma completa cada una de las actividades, se debe anexar
este plan de nivelación. Se tendrá en cuenta la estética del trabajo. Estudiante que no se presente con
dicho plan no puede presentar la nivelación, no hay otra fecha de nivelación, deben asistir a la hora y
fecha acordada por el Coordinador académico, el horario se dará a conocer oportunamente. Señor
padre de familia el alcance de los logros escolares depende también de su responsabilidad y
colaboración con los estudiantes. El trabajo escrito equivale al 40 % y la evaluación 60 %.
TALLER PERIODO 1
1) Realice un resumen indicando la importancia de la química
2) ¿Por qué consideras a la química importante?
3) En la naturaleza, ¿Cuál crees que es el papel de la química?
4) ¿De qué manera consideras que la química avanza en el campo científico?
5) Nombra algunas sustancias químicas que sean útiles en tu casa.
6) ¿Qué es el método científico?
7) Elabora un mapa conceptual sobre los pasos del método científico.
8) Ordena correctamente las etapas del método científico, escribiendo al frente de cada fase, el número de
orden que corresponde a cada paso
Experimentación
Observación
Conclusiones
Formulación de hipótesis
9) ¿Consideras importante el uso de la metodología científica?, ¿por qué?
10) Escribe un experimento científico, relacionado con el área de la química, donde puedas identificar cada uno
de los cuatro pasos del método científico, descritos en este taller, puedes graficar y basarte en experimentos
publicados en la web.
PERIODO 2
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Todo lo que podemos ver y tocar es materia, pero también son materia cosas que no podemos ver, como el aire.
También es materia lo que constituye los planetas, el Sol y las demás las estrellas, las galaxias... Y a escala
microscópica, son también materia las células, los virus, el ADN...Podemos decir que es materia todo lo que
ocupa volumen y tiene masa. Observamos que la materia ocupa una cierta porción de espacio que llamamos
volumen. Los químicos distinguen varios subtipos de materia según su composición y propiedades. Algunos
ejemplos se distinguen en la figura 1.1.
Materia: Todo aquello que existe en el universo, que posee masa y esta ocupando un lugar en el espacio.

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TALLER DE NIVELACIÓN ÁREA QUÍMICA GRADO SEXTO
DOCENTE HAROLD JOJOA ARGOTE
Año - 2021
Figura 1.1 Clasificación de la materia
LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA.
Todas las sustancias pueden existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
Como se muestra en la figura 1.2, los gases difieren de los líquidos y sólidos en la distancia que media entre las
moléculas. En un sólido las moléculas se mantiene juntas de manera ordenada, con escasa libertad de
movimiento. Las moléculas de un líquido están cercas unas de otras, sin que se mantengan en una posición
rígida, por lo que pueden moverse. En un gas las moléculas están separadas entre si por distancias grandes en
comparación con el tamaño de las moléculas mismas.
Figura 1.2 Estados y cambios físicos de la materia.
CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO QUÍMICO DE LA MATERIA.
Los cambios de la materia se pueden diferenciar unos de otros de acuerdo con el tipo de transformación que se
efectúa en la estructura de la misma, estos pueden ser: físicos y químicos.
Cambio Físico. En este tipo de cambio, la materia no se transforma en otra diferente, solo experimenta un cambio
en su estado de agregación, forma, tamaño, o estado de movimiento.
Cambio Químico. En él, la materia se transforma en otra. Los elementos presentes se combinan de una manera
distinta a la inicial, formando otro tipo de compuesto.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA.
Propiedades particulares: Son las cualidades características de cada sustancia con independencia de tamaño
o forma de la muestra. Ejemplo, el azúcar y la sal son sólidos cristalinos blancos. El primero es de sabor dulce y
se funde volviéndose marrón cuando se calienta en un cazo, puede arder en el fuego directo en contacto con el
aire. La sal en cambio se puede calentar a altas temperaturas y no funde, desprendiendo un color amarillento al
contacto del fuego directo.
Propiedades generales: Son cualidades que no son características de la sustancia, ejemplo: El tamaño, la
forma, la longitud, el peso y la temperatura.

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Año - 2021
Propiedades físicas: Son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias
ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición.
Propiedades químicas: Son aquellas que se refieren a la naturaleza íntima de la sustancia o a la manera de
reaccionar con otra. Ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida
al quemar hidrogeno, la combustión de un trozo de cinta de magnesio para producir óxido de magnesio.
Figura 1.3 Propiedades físicas y químicas de la materia
TALLER PERIODO 2
ESCRIBA EN SU CUADERNO EL CUADRO DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA, LAS
TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA Y LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
1. ¿Cómo influye la temperatura en los cambios de estado?
2. ¿Cuál es la diferencia entre los cambios físicos y los cambios químicos?
3. Localizo en la sopa de letras, las palabras que corresponden a las siguientes expresiones:
V N A L B K E L V I N A
A O D I L O S L I Q R D
P I S Q O N O I S U F A
O C M U V A P O T L U R
R A F I F U E A A L T G
I T M D A H R J U R J I
Z A I O L E C A L O T T
A L C N P C E C I L A N
C I O M O S O E S A G E
I D E J E A N E T C L C
O T I E H N E R H A F N
N O I C A S N E D N O C
a. Cambio de fase liquida a fase gaseosa.
b. Aumento de las dimensiones de una sustancia.
c. Estado físico de la materia cuyo volumen es constante y la forma depende del recipiente.
d. Escala de la temperatura absoluta.
e. Estado de la materia en el cual la forma es constante.
f. Cambio de la fase solida a la fase liquida.
g. Medida que nos permite diferenciar los cuerpos calientes de los cuerpos fríos.
h. Cambio de la fase gaseosa a la fase liquida.
i. Escala de temperatura Celsius.
j. Estado de la materia en el cual las sustancias ocupan todo el recipiente que las contiene.
k. Escala de temperatura en el que el punto de fusión del agua es 32ºC.
4. Hallo la densidad para las siguientes sustancias:

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a. 38.6g de plomo, que ocupan un volumen de 2mL.
b. 204Kg de gasolina que ocupan un volumen de 30cm3.
c. 6.32g de alcohol que ocupan un volumen de 800L.
5. Hallo la masa de 250cm3 de agua de mar, cuya densidad es de 1.25g/cm3.
PERIODO 3
Temperatura:
La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que
medimos es su movimiento medio,la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto
no depende de su tamaño. Por ejemplo, la temperatura de una vasija pequeña de agua hirviendo es la misma que
la temperatura de una olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y
millones de moléculas de agua más que la vasija.
Las escalas de temperatura de mayor uso son: Celsius o centígrada, kelvin o absoluta y la Fahrenheit.
Escala Celsius: También llamada centígrada, asigna el valor 0 a la temperatura de fusión del agua y el valor 100
al punto de ebullición del agua, en condiciones de presión normal (igual a 1 atmósfera).Entre estos dos valores se
define una escala dividida en cien tramos, cada uno de los cuales corresponde a un grado centígrado o Celsius.
Esta escala, muy utilizada en la vida cotidiana en numerosos países del mundo, admite valores negativos (también
referidos como temperaturas «bajo cero».
Escala Fahrenheit: Los puntos de referencia para esta escala son:
 Al punto de congelación del agua en condiciones de presión normal (1 atmósfera) se le asigna el valor 32.
 Al punto de ebullición normal del agua se le atribuye el valor 212.
Escala absoluta: Esta escala elige como valor origen el –273,15, también llamado cero absoluto.
Una medida de la temperatura en cualquiera de estas escalas puede ser fácilmente convertida a otra escala
usando esta simple fórmula.
De Hacia Fahrenheit Hacia Celsius Hacia Kelvin
ºF ºF (ºF - 32) * 9/5 (ºF - 32) * 5/9 + 273.15
ºC (ºC * 9/5) + 32 ºC ºC + 273.15
ºK (ºK - 273.15) * 9/5 + 32 ºK - 273.15 ºK
Ejemplo: En un termómetro con escala centígrada se registra una lectura de 23ºC. ¿Cuánto debe marcar en un
termómetro de grados Fahrenheit y en un de grados kelvin?
Solución: Aplicamos las siguientes ecuaciones y reemplazamos el valor conocido:
32
º
5
9
º 
 C
F 32
)
23
(
5
9
º 

F 4
.
73
º 
F
15
.
273
º
º 
 C
K 15
.
273
23
º 

K 15
.
296
º 
K

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TALLER PERIODO 3
1. Encuentro las siguientes equivalencias de temperatura:
a. 53ºF en ºC
b. 36ºC en ºF
c. -17ºC en ºK
d. 140ºF en ºK
2. Hallo las siguientes equivalencias de temperatura:
a. 71ºF a ºC y ºK.
b. 25ºK a ºC y ºF.
c. 0ºC a ºK y ºF.
d. -280ºc a ºF y ºK.
3. Teniendo en cuenta la información de la guía completa la siguiente tabla
Nombre Símbolo Temperaturas de
referencia
Equivalencia
°C
°F
°K
4. Consulta cómo el efecto invernadero, incrementa la temperatura del planeta y como esto afecta
negativamente nuestro planeta cómo podríamos evitarlo.
https://www.youtube.com/watch?v=nnL6thNEN64
5) El alcohol etílico hierve a 78,5 °C y se congela a 117 °C a una atmósfera de presión. Convierte estas
temperaturas a la escala Kelvin.