El documento explica los pasos para escribir fórmulas químicas. Primero se eligen los símbolos de los elementos y sus estados de oxidación. Luego se ubican los elementos según su tendencia a ceder o captar electrones. Finalmente se intercambian los estados de oxidación como subíndices y se simplifican si es posible para obtener la fórmula química. También se aclaran algunas reglas como que el no metal debe tener el estado de oxidación más negativo.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo el orden de llenado de orbitales, los principios de Aufbau y Pauli, y cómo usar la configuración electrónica para ubicar un elemento en la tabla periódica. También describe los grupos y períodos de la tabla, así como propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad.
El documento proporciona información sobre la formulación química. Explica que las fórmulas químicas indican los átomos que componen una sustancia y la proporción de cada átomo. También describe que la formulación y nomenclatura química permiten derivar la fórmula a partir del nombre o viceversa. Finalmente, introduce conceptos como el número de oxidación que representa los electrones involucrados en la formación de compuestos.
El documento describe la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Explica que la configuración electrónica indica cómo los electrones se organizan en capas y orbitales atómicos de acuerdo con sus números cuánticos, y que esto determina las propiedades químicas de los elementos. También describe la notación utilizada para representar las configuraciones electrónicas y cómo esta estructura electrónica explica la tabla periódica.
El documento proporciona información sobre los óxidos, incluyendo su definición como compuestos que contienen oxígeno y otros elementos. Explica que los óxidos pueden ser básicos u ácidos dependiendo si el otro elemento es un metal o no metal, y cómo se nombrar y formulan los óxidos usando las reglas de estados de oxidación.
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Este documento describe la clasificación de elementos en la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó los 63 elementos conocidos en su época usando la masa atómica creciente, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, la cual usa el número atómico creciente y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a
Los óxidos metálicos son combinaciones binarias de un metal y oxígeno donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Se nombran usando "óxido de" seguido del nombre del metal y el número de oxidación entre paréntesis o implícito. Si se da la fórmula, el número de oxidación del metal se deduce para que el compuesto sea neutro considerando que el oxígeno es -2. Si se da el nombre, el número de oxidación del metal está entre paréntesis o es implícito.
Instituta mixto deversificado tecnologico del sur orienteVictor Zetino
Este documento describe dos métodos químicos de separación: la osmosis inversa y la destilación de crudo. La osmosis inversa es un proceso de filtración que revierte el proceso natural de osmosis para separar principalmente sales minerales del agua. La destilación de crudo utiliza calor para separar los diversos componentes del petróleo crudo a través de un proceso de destilación fraccionada, lo que es fundamental para producir gasolina y otros productos petrolíferos. Ambos métodos son muy útiles para la sociedad.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo el orden de llenado de orbitales, los principios de Aufbau y Pauli, y cómo usar la configuración electrónica para ubicar un elemento en la tabla periódica. También describe los grupos y períodos de la tabla, así como propiedades periódicas como el radio atómico y la electronegatividad.
El documento proporciona información sobre la formulación química. Explica que las fórmulas químicas indican los átomos que componen una sustancia y la proporción de cada átomo. También describe que la formulación y nomenclatura química permiten derivar la fórmula a partir del nombre o viceversa. Finalmente, introduce conceptos como el número de oxidación que representa los electrones involucrados en la formación de compuestos.
El documento describe la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Explica que la configuración electrónica indica cómo los electrones se organizan en capas y orbitales atómicos de acuerdo con sus números cuánticos, y que esto determina las propiedades químicas de los elementos. También describe la notación utilizada para representar las configuraciones electrónicas y cómo esta estructura electrónica explica la tabla periódica.
El documento proporciona información sobre los óxidos, incluyendo su definición como compuestos que contienen oxígeno y otros elementos. Explica que los óxidos pueden ser básicos u ácidos dependiendo si el otro elemento es un metal o no metal, y cómo se nombrar y formulan los óxidos usando las reglas de estados de oxidación.
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Este documento describe la clasificación de elementos en la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó los 63 elementos conocidos en su época usando la masa atómica creciente, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, la cual usa el número atómico creciente y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a
Los óxidos metálicos son combinaciones binarias de un metal y oxígeno donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Se nombran usando "óxido de" seguido del nombre del metal y el número de oxidación entre paréntesis o implícito. Si se da la fórmula, el número de oxidación del metal se deduce para que el compuesto sea neutro considerando que el oxígeno es -2. Si se da el nombre, el número de oxidación del metal está entre paréntesis o es implícito.
Instituta mixto deversificado tecnologico del sur orienteVictor Zetino
Este documento describe dos métodos químicos de separación: la osmosis inversa y la destilación de crudo. La osmosis inversa es un proceso de filtración que revierte el proceso natural de osmosis para separar principalmente sales minerales del agua. La destilación de crudo utiliza calor para separar los diversos componentes del petróleo crudo a través de un proceso de destilación fraccionada, lo que es fundamental para producir gasolina y otros productos petrolíferos. Ambos métodos son muy útiles para la sociedad.
Este documento presenta un resumen de la Unidad 2 de Química. Explica conceptos clave como el número atómico, la estructura electrónica de los átomos, la tabla periódica, las propiedades de los metales y no metales, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También describe la valencia y la regla del octeto de Newlands.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos entre metales y no metales, enlaces covalentes entre no metales, y aleaciones metálicas. También explica conceptos como número de oxidación, fórmulas químicas, y nomenclatura de compuestos iónicos y moleculares.
Este documento presenta ejercicios sobre configuraciones electrónicas para varios elementos y iones. En la primera sección, se pide escribir las configuraciones electrónicas de elementos como el nitrógeno, fósforo, argón, titanio y vanadio. En la segunda sección, se pide escribir las configuraciones de iones como flúoruro, calcio, oxígeno, cobalto y hierro. El documento explica cómo determinar las configuraciones electrónicas usando el diagrama de Müller y rellenando los orbitales en orden
El documento explica los conceptos de capa de valencia y electrones de valencia. La capa de valencia es la capa más externa de cualquier átomo, donde se encuentran los electrones de valencia. El número de electrones de valencia determina el comportamiento químico de un átomo, ya que los átomos tienden a alcanzar la configuración del gas noble más próximo cediendo, captando o compartiendo electrones de valencia.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas cuantizadas y que existen niveles y subniveles de energía en los que se distribuyen los electrones. También explica la configuración electrónica, que indica en qué niveles y subniveles se encuentran los electrones de un átomo, y cómo esto determina la posición de los elementos en la tabla periódica.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y metálico. Explica conceptos como la energía reticular, el ciclo de Born-Haber, la estructura cristalina de compuestos iónicos, y las teorías de Lewis, resonancia, y repulsión de pares electrónicos para describir enlaces covalentes.
Este documento explica cómo formular y nombrar compuestos inorgánicos como los óxidos metálicos. Primero, describe cómo calcular las fórmulas de óxidos usando la valencia de los metales y el oxígeno. Luego, proporciona ejemplos de cómo formular óxidos de metales con valencias +1, +2, +3 y +4. Finalmente, explica las reglas para nombrar los óxidos usando la nomenclatura de Stock.
CONTIENE:
* CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS.
* TABLA PERIÓDICA.
* USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.
* UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CALCULO DEL GRUPO, PERIODO, FAMILIA Y VALENCIA.
La configuración electrónica describe cómo los electrones se estructuran en un átomo según el modelo de capas electrónicas, expresado como un producto de orbitales antisimetrizados. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, los electrones deben ocupar diferentes estados cuánticos y no pueden haber dos electrones en el mismo átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Los electrones pueden cambiar de un nivel de energía orbital a otro absorbiendo o emitiendo un fotón, y debido al principio de exclusión de Paul
La aproximación orbital consiste en describir a los electrones de un átomo polielectrónico mediante orbitales atómicos análogos a los que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger para los átomos hidrogenoides, es decir, orbitales 1s, 2s, 2p…. Asignar todos los electrones de un átomo a dichos orbitales es establecer la configuración electrónica del átomo. En lo que sigue, y mientras no se diga lo contrario, se discutirán las configuraciones de los elementos químicos cuando los átomos están aislados y en su estado energético fundamental.
Hay que tener en cuenta que, aunque habitualmente se emplean expresiones como “en cualquier orbital caben dos electrones”, “en el helio, dos electrones ocupan el orbital 2s”, “en el litio, el orbital 2s está semilleno”, ninguna de ellas tiene rigor, pues los orbitales no son compartimentos en los que se pueden alojar los electrones. Como se ha dicho, los orbitales son funciones matemáticas cuya representación requiere de un espacio de cuatro dimensiones, si bien se puede hacer una proyección de ella en el espacio de tres. En este sentido, cabe decir que un orbital define una región del espacio de tres dimensiones y que en esa región se encuentra el electrón descrito por ese orbital. Es ese el significado que tienen las frases anteriores y es el que debe entenderse cuando, en adelante, se usen.
Este documento contiene información sobre las fechas y horarios de laboratorios de Agentes Químicos en Prevención para dos profesores, Oscar Reinoso y Carolina Carvacho. También incluye detalles sobre el uso obligatorio de delantales durante los laboratorios y conceptos sobre configuración electrónica, principios atómicos, y la tabla periódica.
Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía y orbitales alrededor del núcleo atómico. Detalla los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y cómo se distribuyen los electrones siguiendo reglas de prioridad, como llenar primero los niveles más bajos y luego los subniveles s antes que los p. También presenta formas de representar gráficamente la configuración electrónica de los elementos.
La pila galvánica o celda galvánica consta de dos semipilas (electrodos) que contienen un metal y una solución de sal del metal. Cuando se conectan los electrodos mediante un circuito externo, los iones metálicos fluyen entre ellos generando una corriente eléctrica. El potencial estándar de celda mide la diferencia de potencial entre los electrodos y depende de los potenciales de reducción de los materiales que los componen.
El documento describe diferentes tipos de nomenclatura para compuestos inorgánicos, incluyendo nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. También clasifica diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, anhídridos y sales, y menciona compuestos ternarios como hidróxidos y sales ternarias.
El documento describe la flora y fauna de África. Resalta que África tiene diversos ecosistemas como montañas, zonas arbustivas y selva tropical debido a sus diferentes zonas climáticas. La flora del sur de África es muy rica, con más de 2,500 especies de plantas. La fauna se divide en la zona norte, similar a Eurasia, y la zona etíope con muchos animales salvajes como elefantes, leones y guepardos.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
Este documento presenta un resumen de la Unidad 2 de Química. Explica conceptos clave como el número atómico, la estructura electrónica de los átomos, la tabla periódica, las propiedades de los metales y no metales, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También describe la valencia y la regla del octeto de Newlands.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos entre metales y no metales, enlaces covalentes entre no metales, y aleaciones metálicas. También explica conceptos como número de oxidación, fórmulas químicas, y nomenclatura de compuestos iónicos y moleculares.
Este documento presenta ejercicios sobre configuraciones electrónicas para varios elementos y iones. En la primera sección, se pide escribir las configuraciones electrónicas de elementos como el nitrógeno, fósforo, argón, titanio y vanadio. En la segunda sección, se pide escribir las configuraciones de iones como flúoruro, calcio, oxígeno, cobalto y hierro. El documento explica cómo determinar las configuraciones electrónicas usando el diagrama de Müller y rellenando los orbitales en orden
El documento explica los conceptos de capa de valencia y electrones de valencia. La capa de valencia es la capa más externa de cualquier átomo, donde se encuentran los electrones de valencia. El número de electrones de valencia determina el comportamiento químico de un átomo, ya que los átomos tienden a alcanzar la configuración del gas noble más próximo cediendo, captando o compartiendo electrones de valencia.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas cuantizadas y que existen niveles y subniveles de energía en los que se distribuyen los electrones. También explica la configuración electrónica, que indica en qué niveles y subniveles se encuentran los electrones de un átomo, y cómo esto determina la posición de los elementos en la tabla periódica.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
El documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. Proporciona ejemplos de cómo aplicar estos principios para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos químicos como el bromo y el hierro.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y metálico. Explica conceptos como la energía reticular, el ciclo de Born-Haber, la estructura cristalina de compuestos iónicos, y las teorías de Lewis, resonancia, y repulsión de pares electrónicos para describir enlaces covalentes.
Este documento explica cómo formular y nombrar compuestos inorgánicos como los óxidos metálicos. Primero, describe cómo calcular las fórmulas de óxidos usando la valencia de los metales y el oxígeno. Luego, proporciona ejemplos de cómo formular óxidos de metales con valencias +1, +2, +3 y +4. Finalmente, explica las reglas para nombrar los óxidos usando la nomenclatura de Stock.
CONTIENE:
* CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS.
* TABLA PERIÓDICA.
* USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.
* UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CALCULO DEL GRUPO, PERIODO, FAMILIA Y VALENCIA.
La configuración electrónica describe cómo los electrones se estructuran en un átomo según el modelo de capas electrónicas, expresado como un producto de orbitales antisimetrizados. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, los electrones deben ocupar diferentes estados cuánticos y no pueden haber dos electrones en el mismo átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Los electrones pueden cambiar de un nivel de energía orbital a otro absorbiendo o emitiendo un fotón, y debido al principio de exclusión de Paul
La aproximación orbital consiste en describir a los electrones de un átomo polielectrónico mediante orbitales atómicos análogos a los que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger para los átomos hidrogenoides, es decir, orbitales 1s, 2s, 2p…. Asignar todos los electrones de un átomo a dichos orbitales es establecer la configuración electrónica del átomo. En lo que sigue, y mientras no se diga lo contrario, se discutirán las configuraciones de los elementos químicos cuando los átomos están aislados y en su estado energético fundamental.
Hay que tener en cuenta que, aunque habitualmente se emplean expresiones como “en cualquier orbital caben dos electrones”, “en el helio, dos electrones ocupan el orbital 2s”, “en el litio, el orbital 2s está semilleno”, ninguna de ellas tiene rigor, pues los orbitales no son compartimentos en los que se pueden alojar los electrones. Como se ha dicho, los orbitales son funciones matemáticas cuya representación requiere de un espacio de cuatro dimensiones, si bien se puede hacer una proyección de ella en el espacio de tres. En este sentido, cabe decir que un orbital define una región del espacio de tres dimensiones y que en esa región se encuentra el electrón descrito por ese orbital. Es ese el significado que tienen las frases anteriores y es el que debe entenderse cuando, en adelante, se usen.
Este documento contiene información sobre las fechas y horarios de laboratorios de Agentes Químicos en Prevención para dos profesores, Oscar Reinoso y Carolina Carvacho. También incluye detalles sobre el uso obligatorio de delantales durante los laboratorios y conceptos sobre configuración electrónica, principios atómicos, y la tabla periódica.
Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía y orbitales alrededor del núcleo atómico. Detalla los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y cómo se distribuyen los electrones siguiendo reglas de prioridad, como llenar primero los niveles más bajos y luego los subniveles s antes que los p. También presenta formas de representar gráficamente la configuración electrónica de los elementos.
La pila galvánica o celda galvánica consta de dos semipilas (electrodos) que contienen un metal y una solución de sal del metal. Cuando se conectan los electrodos mediante un circuito externo, los iones metálicos fluyen entre ellos generando una corriente eléctrica. El potencial estándar de celda mide la diferencia de potencial entre los electrodos y depende de los potenciales de reducción de los materiales que los componen.
El documento describe diferentes tipos de nomenclatura para compuestos inorgánicos, incluyendo nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. También clasifica diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, anhídridos y sales, y menciona compuestos ternarios como hidróxidos y sales ternarias.
El documento describe la flora y fauna de África. Resalta que África tiene diversos ecosistemas como montañas, zonas arbustivas y selva tropical debido a sus diferentes zonas climáticas. La flora del sur de África es muy rica, con más de 2,500 especies de plantas. La fauna se divide en la zona norte, similar a Eurasia, y la zona etíope con muchos animales salvajes como elefantes, leones y guepardos.
Este documento presenta una serie de ejercicios de formulación química para repasar la formulación de sustancias compuestas binarias y ternarias, así como ácidos y oxoaniones. Los ejercicios incluyen formular compuestos, ácidos e iones; nombrar sustancias químicas dados sus símbolos; y formular sales binarias y ternarias indicando el anión, catión y la sal resultante.
El documento habla sobre la frase "la inteligencia se lleva por dentro" y las diferencias entre un celular común y un smartphone. Explica que la inteligencia de un celular o smartphone viene de adentro, en su procesador o sistema operativo. Además, dice que el sistema operativo de un smartphone debe ser robusto para ofrecer múltiples aplicaciones, velocidad y una interfaz fácil de usar.
Un controlador de dispositivo es un programa que permite al sistema operativo interactuar con hardware específico, proporcionando una interfaz estándar para su uso. Los artículos comunes para el mantenimiento de computadoras incluyen desarmadores, pulseras antiestáticas, pinzas finas y alcohol isopropílico para limpiar tarjetas y componentes internos de manera segura. El documento también enumera productos disponibles como kits de limpieza y accesorios para el mantenimiento de computadoras.
Este documento define un blog como un sitio web periódicamente actualizado que recopila cronológicamente artículos de uno o más autores, donde el autor conserva la libertad de publicar contenido. Un blog permite que los lectores comenten y el autor responda, permitiendo un diálogo. Un blog se distingue de una página web y un foro en que su contenido es dinámico y se actualiza diariamente, admite comentarios de lectores y permite que cualquier usuario publique.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Este documento proporciona definiciones de 25 términos relacionados con multimedia, incluyendo multimedia, aplicación, página web, sitio web, videojuego, identificador de marca, logosímbolo, logotipo, slogan, arte final, modelado 3D, fotografía, iluminación, RGB, CMYK, BMP, TIFF, HSB, PNG, JPG, GIF y TGA. También describe los lenguajes de programación ActionScript 2.0 y 3.0, y compara sus diferencias.
1. Se realizó una reunión para evaluar la 4a Feria de Educación Básica, presentar los resultados de una encuesta, y proponer el trabajo para la 5a Feria, la cual se llevará a cabo del 23 al 30 de abril de 2012 de manera simultánea en cada región y nivel educativo.
El documento introduce el coaching como un proceso de colaboración que ayuda a los clientes a lograr resultados satisfactorios en su vida personal y profesional mediante el desarrollo de conocimientos y habilidades. Explica que el coaching se centra en la persona y la ayuda a resolver problemas de manera independiente usando la inteligencia emocional y la programación neurolingüística. También describe algunos conceptos clave como el papel del coach y los requisitos que debe cumplir.
El Pacto de Varsovia fue un tratado militar firmado en 1955 entre la Unión Soviética y sus satélites europeos para coordinar la defensa mutua y consultar sobre asuntos internacionales. El COMECON fue creado en 1949 para coordinar las economías de los países del bloque soviético y asignar un cambio monetario común al rublo. Ambos organismos buscaban expandir la influencia soviética y proteger a los estados satélites del bloque del este.
La informática educativa estudia el uso de la tecnología en el proceso educativo para acercar a los estudiantes al conocimiento y manejo de herramientas tecnológicas como computadoras y teléfonos. La tecnología educativa incorpora procedimientos, técnicas e instrumentos derivados del conocimiento científico para lograr objetivos educativos. Ha evolucionado del uso de medios como la radio y la televisión en las décadas de 1960 y 1970, al uso de tecnologías digitales como computadoras e Internet en el siglo 21.
Este documento proporciona información sobre diferentes sensores y motores que pueden usarse con un robot Lego Mindstorms NXT. Explica brevemente cómo funcionan el sensor fotosensible, el sensor ultrasónico y el sensor de rotación integrado en los motores. También describe cómo conectar y probar estos componentes usando la interfaz del NXT y diferentes funciones como "Ver" y "Registro de datos NXT".
El documento describe la historia y evolución de las Tecnologías de la Información y la Comunicación (TIC) en las escuelas desde la década de 1960 hasta la actualidad. Explica cómo las computadoras se introdujeron inicialmente en las escuelas en los años 60 y 70 para fines administrativos, y cómo en los años 80 y 90 surgieron software educativos y el uso de Internet. También resume algunas políticas e iniciativas para integrar las TIC en las escuelas, como los proyectos Red de Enlaces en Chile y Conexiones en Colombia.
Este documento presenta información sobre Verónica Tamayo y sus estudios en Primero "E", Lenguaje y Comunicación, Contabilidad Básica, Modelos Matemáticos en Gestión Empresarial, Técnicas de Estudio, y Empleo en las NTICs. Brevemente describe cada una de estas áreas y ofrece enlaces adicionales.
Este documento proporciona una plantilla de calendario mensual para los meses de enero a diciembre de 2013. Incluye días festivos, cumpleaños y eventos importantes. El usuario puede imprimir o personalizar el calendario según sus necesidades.
Civilizaciones. ji yoon(christina)lee. 11vowldbslee
La civilización maya floreció en Mesoamérica hace aproximadamente 1,600 años, estableciendo grandes ciudades como Tikal y Palenque. Los mayas desarrollaron un calendario preciso, una escritura jeroglífica y avanzadas matemáticas. La civilización azteca surgió en el siglo XIV en el centro de México, fundando Tenochtitlán y creando un gran imperio que fue conquistado por los españoles en el siglo XVI. Ambas civilizaciones tuvieron religiones sofisticadas que involuc
Un blog es una publicación en línea con historias publicadas en orden cronológico inverso. Suelen incluir una lista de enlaces a otros blogs, un sistema de comentarios para conversaciones, y un uso intensivo de enlaces a otras páginas para ampliar la información.
Este documento describe tres métodos para nombrar compuestos iónicos de óxidos. El primer método es la nomenclatura clásica, que usa el nombre del metal y "óxido de". El segundo método es la nomenclatura de stock, que usa prefijos como "mono-" y el nombre del elemento. El tercer método es la nomenclatura IUPAC, que especifica los estados de oxidación del metal y el oxígeno.
En estas reacciones, el reactivo oxidado es el que aumenta su estado de oxidación, el reactivo reducido es el que disminuye su estado de oxidación, el agente oxidante es el que oxida al otro reactivo y el agente reductor es el que reduce al otro reactivo.
a) Reactivo oxidado: Al
Reactivo reducido: H+
Agente oxidante: HCl
Agente reductor: Al
b) Reactivo oxidado: CH4
Reactivo reducido: O2
Agente oxidante: O2
Agente reductor: CH4
c
Este documento presenta información sobre reacciones redox (de transferencia de electrones). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. También cubre temas como el ajuste de ecuaciones redox, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
El documento introduce conceptos básicos de nomenclatura química, incluyendo la distinción entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe las cuatro clases principales de compuestos inorgánicos (óxidos, bases, ácidos y sales). También explica las reglas para determinar los números de oxidación de los elementos y nombrar cationes, aniones, óxidos, bases e hidróxidos y ácidos.
Este documento resume las reacciones redox (reacciones de transferencia de electrones), explicando conceptos como oxidación, reducción, estados de oxidación, oxidantes, reductores, pilas voltaicas y corrosión. Describe cuatro reacciones redox con diferentes metales y cómo se pueden usar para generar corriente eléctrica. También presenta tablas de potenciales de reducción y métodos para prevenir la corrosión como la protección catódica.
Este documento explica los estados de oxidación y cómo calcularlos. Define el estado de oxidación como la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Explica que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 cuando está combinado, y el hidrógeno de +1 cuando está combinado con un no metal y -1 cuando está combinado con un metal. También explica cómo calcular los estados de oxidación usando la suma de cargas en iones o la suma igual a cero en sustancias químicas.
Este documento describe los estados de oxidación de los elementos en compuestos químicos. Explica que el estado de oxidación representa la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace y que en sustancias simples es 0. Además, detalla que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 y el hidrógeno de +1 o -1 dependiendo de con qué elemento esté combinado. Por último, proporciona ejemplos para calcular los estados de oxidación en varios compuestos.
Este documento presenta información sobre reacciones redox. Explica conceptos como oxidación, reducción, estados de oxidación y cómo ajustar ecuaciones redox, incluyendo ejemplos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox teniendo en cuenta si la reacción ocurre en medio ácido o básico. Además, introduce ejemplos de cálculo de estados de oxidación y ajuste de ecuaciones redox paso a paso.
Este documento presenta una introducción a las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Además, describe los pasos para ajustar ecuaciones redox y trata casos específicos como reacciones en medio ácido o básico. Finalmente, incluye varios ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento describe las aplicaciones de las valoraciones de oxidación-reducción. Estas valoraciones se basan en reacciones redox entre un analito de concentración desconocida y un valorante conocido. También define oxidación, reducción y estados de oxidación, y explica cómo calcularlos. Además, detalla agentes oxidantes y reductores comúnmente usados como el permanganato de potasio y el hierro (II).
El documento contiene una pregunta sobre cómo balancear una ecuación química y la respuesta explicativa de cómo hacerlo. La respuesta detalla que el balanceo implica igualar el número de átomos de cada elemento en los reactivos y productos colocando coeficientes, y provee un ejemplo resuelto paso a paso. También incluye información adicional sobre diferentes métodos de balanceo como el tanteo, algebraico y redox.
El documento explica los estados de oxidación de los elementos químicos. 1) Los átomos se unen formando enlaces químicos para completar su capa de valencia. 2) El estado de oxidación es la carga eléctrica aparente con la que se combina un elemento. 3) Se presentan normas para asignar estados de oxidación como que el número de oxidación de los elementos libres es cero y que la suma de los estados de oxidación de un compuesto debe ser igual a su carga total.
Este documento explica el concepto de número de oxidación y cómo se determina. Se asigna un número de oxidación a cada átomo en una molécula basado en las reglas de distribución de electrones y la electronegatividad de los átomos. Se proporcionan ejemplos para calcular los números de oxidación en varios compuestos químicos.
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento explica los procesos redox espontáneos y no espontáneos. Describe dos experimentos donde una lámina de cobre se coloca en disoluciones de nitrato de plata y sulfato de zinc. Solo ocurre una reacción con la plata, formándose plata metálica en la lámina y cobre iónico en disolución. Esto se debe a que el potencial estándar de reducción del cobre frente a la plata es positivo, haciendo la reacción espontánea. No ocurre reacción con el zinc porque
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos binarios. Explica que los óxidos están formados por un elemento y oxígeno, y da ejemplos de cómo escribir sus fórmulas y nombrarlos según dos criterios. También habla de los hidruros metálicos, formados por un metal y hidrógeno, y los no metálicos, de un no metal y hidrógeno. Finalmente incluye una tabla de valencias de los elementos.
Este documento presenta información sobre reacciones redox (de transferencia de electrones). Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Detalla el método para ajustar ecuaciones redox, incluyendo ejemplos de reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
El documento explica los conceptos de número de oxidación y estado de oxidación. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto. Explica cómo calcular el número de oxidación usando la carga neta del ión o compuesto. Proporciona ejemplos de cómo calcular el número de oxidación del azufre en Na2SO3 y el cromo en Cr2O7.
La guía trata sobre nomenclatura inorgánica y ofrece un solucionario con las respuestas a los ejercicios propuestos en la guía. En pocas oraciones resume los conceptos clave de la nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo a las normas IUPAC.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los griegos hasta el modelo cuántico. Comienza con los modelos de Demócrito y Aristóteles, luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford basados en experimentos de la época. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos, y explica espectros atómicos de emisión como el del hidrógeno.
Este documento resume brevemente hitos clave en la historia temprana de la química, incluyendo el descubrimiento del fuego por los humanos primitivos, el uso de metales como el cobre y el bronce, y eventualmente el descubrimiento de cómo fundir el hierro por los hititas hace aproximadamente 1500 años a.C. Explica cómo estos descubrimientos químicos revolucionaron la vida humana y permitieron el desarrollo de las primeras civilizaciones.
El documento habla sobre conceptos básicos de termodinámica como convenciones sobre el calor y el trabajo, el principio de conservación de la energía, temperatura y sus escalas, unidades de calor como la caloría y el calor específico, y realiza un ejemplo de cálculo de calor absorvido por un bloque de aluminio.
La termodinámica describe y relaciona las propiedades físicas de la materia en sistemas macroscópicos y sus intercambios energéticos. Se define el estado de un sistema por las propiedades como la temperatura y densidad, y una propiedad de estado depende solo del estado actual y no del camino para alcanzarlo. La variación de una propiedad de estado es la diferencia entre sus valores final e inicial.
El documento describe los suelos y minerales. Explica que las rocas están formadas por minerales, los cuales son sustancias inorgánicas producidas naturalmente. Detalla los términos asociados a la minería como mena, ganga y ley del mineral. Luego enumera los principales elementos de la corteza terrestre y el proceso natural de formación de minerales. Finalmente, resume las características y propiedades físicas de los minerales como morfología, dureza y escala de Mohs.
El documento describe las propiedades de diferentes tipos de suelo, incluyendo su permeabilidad, retención de agua y nutrientes. Explica que los suelos arcillosos tienen baja infiltración pero alta retención de nutrientes, mientras que los suelos arenosos tienen alta infiltración pero baja retención. También describe los horizontes del suelo y los procesos de degradación como la erosión, causada por factores naturales y antrópicos. Finalmente, discute cómo el suelo puede contaminarse por lluvia ácida, par
El documento habla sobre los suelos y minerales. Explica que los suelos son formados por factores como el material parental, clima, organismos, relieve y tiempo. También describe las propiedades de los suelos como la textura, permeabilidad, almacenamiento de agua y nutrientes, según su composición arenosa, arcillosa o limosa. Finalmente, introduce la definición de mineral y sus propiedades físicas y químicas.
Este documento describe los principales hitos en la historia temprana de la química, incluyendo el descubrimiento de los metales como el cobre y el oro en la prehistoria, el desarrollo del bronce a través de la aleación de cobre y estaño, y el posterior descubrimiento del hierro y el acero, lo que marcó el comienzo de la Edad de Hierro. También destaca el papel de los egipcios en el desarrollo temprano de la química, especialmente en el embalsamamiento.
Este documento resume hitos clave en la historia de la química, incluyendo la prehistoria de la química cuando los primeros humanos empezaron a usar el fuego y descubrieron que podían alterar sustancias. También describe el desarrollo de la agricultura y las primeras civilizaciones en Oriente Medio, y cómo los humanos empezaron a usar materiales como los metales.
Este documento presenta conceptos básicos de nomenclatura inorgánica, incluyendo definiciones de átomo, elemento, molécula y compuesto. Luego describe la clasificación de los elementos químicos conocidos a través de la historia y explica la simbología utilizada para representarlos. Finalmente, introduce una clasificación general de los elementos en metales, no metales y metaloides, junto con ejemplos de sus estados de oxidación más comunes.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
6. Escritura de una fórmula química
Esquema general
Elemento metálico
o grupo que
presente tendencia
a ceder electrones
7. Escritura de una fórmula química
Esquema general
Elemento no
Elemento metálico metálico o grupo
o grupo que que presente
presente tendencia tendencia a captar
a ceder electrones electrones
11. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
12. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
13. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
14. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
15. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
16. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
17. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
18. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 : -2
24. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
25. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu
26. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu
27. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu S
28. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1 -2
Cu S
29. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu2 S
30. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
31. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
32. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
33. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu
34. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2
35. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2 S
37. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
38. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
39. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
40. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba
41. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba
42. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba S
43. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2 -2
Ba S
44. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2 -2
Ba S
Ba S
45. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba S
Ba2S
46. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
47. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
Por lo tanto :
Ba
48. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
Por lo tanto :
Ba S
49. Ahora….Ejercitemos…..
…Elija los símbolos y estados de oxidación del
Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-
2, S-2, Cl-1,
Trabaje en su cuaderno…..
51. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
52. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
53. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
54. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica
55. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica
56. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
57. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
NH4+
58. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
+ 2-
NH4 SO4
62. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
63. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
64. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
65. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
66. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo
valor de E. de O
68. Determine el estado de oxidación de los elementos, en las
siguientes especies
2-
a) S en SO3 :_______
2-
b) C en CO3 :_______
c) P en PO43- :_______
d) N en NH4+ :_______
2-
e) Si en SiO3 :_______
-
f) N en NO3 :_______
-
g) Cl en ClO :_______
h) I en IO4- :_______
69. Determine el estado de oxidación de los elementos, en las
siguientes especies
i) S en H2SO4 :_______
j) N en HNO3 :_______
k) P en H3PO3 :_______
l) S en Al2(SO4)3 :_______
m) S en Na2S2O3 :_______
n) O en H2O2 :_______
ñ) Cl en H2ClO2 :_______
o) Br en LiBrO3 :_______
71. 1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de
oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Fe en Fe2O3 :_________
b) N en N2O5 :_________
c) Cl en Cl2O3 :_________
d) Ca en CaO :_________
e) Cr en CrO3 :_________
f) S en SO3 :_________
g) Mn en Mn2O7:_________
h) Pd en PdO2 :_________
72. 5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su
estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Cl en Cl2O3 :_______
b) S en SO3 :_______
c) Br en Br2O7 :_______
d) B en B2O3 :_______
e) As en As2O5 :_______
f) S en SO2 :_______
g) C en CO2 :_______
h) I en I2O :_______