El documento habla sobre conceptos básicos de termodinámica como convenciones sobre el calor y el trabajo, el principio de conservación de la energía, temperatura y sus escalas, unidades de calor como la caloría y el calor específico, y realiza un ejemplo de cálculo de calor absorvido por un bloque de aluminio.
TERMOMETRIA Y DILATACION:Física Conceptual-ESPOLESPOL
The best choice would be 4°C, since water has its maximum density at that temperature. Maximum density means minimum volume for a given mass, maximizing the buoyant force FB = lVg.
Este documento trata sobre la temperatura y la dilatación. Explica que la temperatura está relacionada con la energía interna de un sistema y que la dilatación es el aumento de tamaño de los materiales debido al aumento de temperatura. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin.
En este experimento, se midió la energía eléctrica suministrada a una bobina calefactora sumergida en agua y la energía térmica absorbida por el agua. Se encontró que la energía térmica absorbida por el agua fue aproximadamente el 97.95% de la energía eléctrica suministrada, lo que indica que casi toda la energía eléctrica se convirtió en energía térmica.
Tema 6 Transferencia De EnergíA 2 (Calor Y RadiacióN)FCO JAVIER RUBIO
El documento trata sobre conceptos fundamentales de energía térmica, calor y temperatura. Explica que la energía térmica es la energía cinética de las partículas que componen un cuerpo, y que la temperatura está relacionada con la velocidad promedio de estas partículas. Define calor como la transferencia de energía térmica entre dos sistemas a diferentes temperaturas, y explica conceptos como el calor latente y específico. Finalmente, introduce máquinas térmicas que transforman energía calorífica en otras formas de energía.
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y Gay-Lussac, y la ley general de los gases. La ley de Boyle-Mariotte establece que para una cantidad de gas a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles y Gay-Lussac establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La unificación de estas dos leyes da como resultado la ley general de los gases
La capacidad calorífica de un cuerpo es la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1 grado Celsius y depende de la masa, composición, estado y tipo de transformación del cuerpo. Se mide en julios por kelvin o calorías por grado Celsius y se calcula multiplicando la masa por el calor específico del material.
Unidad III: RELACIONES DE PROPORCIONALIDAD Y GRÁFICOSthor de asgard
Conozcan los diferentes tipos de relación matemática que puede haber entre dos variables e identifique la forma característica de sus respectivos gráficos y ecuaciones. Desarrolle la capacidad de análisis e interpretación de datos obtenidos experimentalmente de un fenómeno.
TERMOMETRIA Y DILATACION:Física Conceptual-ESPOLESPOL
The best choice would be 4°C, since water has its maximum density at that temperature. Maximum density means minimum volume for a given mass, maximizing the buoyant force FB = lVg.
Este documento trata sobre la temperatura y la dilatación. Explica que la temperatura está relacionada con la energía interna de un sistema y que la dilatación es el aumento de tamaño de los materiales debido al aumento de temperatura. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin.
En este experimento, se midió la energía eléctrica suministrada a una bobina calefactora sumergida en agua y la energía térmica absorbida por el agua. Se encontró que la energía térmica absorbida por el agua fue aproximadamente el 97.95% de la energía eléctrica suministrada, lo que indica que casi toda la energía eléctrica se convirtió en energía térmica.
Tema 6 Transferencia De EnergíA 2 (Calor Y RadiacióN)FCO JAVIER RUBIO
El documento trata sobre conceptos fundamentales de energía térmica, calor y temperatura. Explica que la energía térmica es la energía cinética de las partículas que componen un cuerpo, y que la temperatura está relacionada con la velocidad promedio de estas partículas. Define calor como la transferencia de energía térmica entre dos sistemas a diferentes temperaturas, y explica conceptos como el calor latente y específico. Finalmente, introduce máquinas térmicas que transforman energía calorífica en otras formas de energía.
Este documento describe tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y Gay-Lussac, y la ley general de los gases. La ley de Boyle-Mariotte establece que para una cantidad de gas a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. La ley de Charles y Gay-Lussac establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La unificación de estas dos leyes da como resultado la ley general de los gases
La capacidad calorífica de un cuerpo es la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1 grado Celsius y depende de la masa, composición, estado y tipo de transformación del cuerpo. Se mide en julios por kelvin o calorías por grado Celsius y se calcula multiplicando la masa por el calor específico del material.
Unidad III: RELACIONES DE PROPORCIONALIDAD Y GRÁFICOSthor de asgard
Conozcan los diferentes tipos de relación matemática que puede haber entre dos variables e identifique la forma característica de sus respectivos gráficos y ecuaciones. Desarrolle la capacidad de análisis e interpretación de datos obtenidos experimentalmente de un fenómeno.
Este documento presenta el solucionario de Física y Química para 1o de Bachillerato. Explica que es una obra colectiva creada por el departamento de Ediciones Educativas de Santillana y dirigida por Enric Juan Redal. Incluye la resolución de ejercicios para cada uno de los temas del libro de texto del alumno así como la programación de aula para los profesores.
Este documento presenta un resumen de los conceptos fundamentales de la termodinámica. Introduce las variables termodinámicas macroscópicas como el volumen, la presión y la temperatura. Explica la ley cero de la termodinámica y el equilibrio térmico. Finalmente, describe las escalas de temperatura como Celsius y Kelvin, e incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular temperaturas usando termómetros.
El calor específico es la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de 1 kg de una sustancia en 1 grado, y se mide en J/kg°C o J/kgK. Se puede determinar en función de la masa y variación de temperatura. El agua tiene el calor específico más alto, necesitando 4180 J para cambiar 1 kg 1 grado, lo que permite preservar su temperatura por más tiempo.
Este documento presenta información sobre conceptos de temperatura, dilatación lineal, superficial y volumétrica. Define la temperatura y las diferentes escalas para medirla. Explica que la dilatación lineal de un sólido ocurre cuando cambia su temperatura y su longitud incrementa de forma casi proporcional. La dilatación superficial se presenta cuando un área se dilata al aumentar su temperatura. La dilatación volumétrica en líquidos es directamente proporcional a la diferencia de volúmenes e inversamente proporcional al volumen inicial multiplicado
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre la dilatación térmica de diferentes materiales metálicos. Se midió el cambio en la longitud de muestras de cobre, latón y aluminio al variar la temperatura, y se calculó el coeficiente de dilatación lineal para cada material. Los resultados mostraron que a mayor coeficiente de dilatación, mayor es la expansión del material cuando aumenta la temperatura, siendo el aluminio el que más se expande. El documento también explica conceptos teóricos como la dilatación lineal y volumétrica, y
Este documento presenta información sobre la temperatura, incluyendo cómo se mide, las leyes de la termodinámica, escalas de medición, y otros temas relacionados. Explica que la temperatura se mide con termómetros y se define como una propiedad relacionada con la energía interna de un sistema. También resume brevemente las leyes cero, primera, segunda y tercera de la termodinámica, así como conceptos como la entropía y las escalas de medición Celsius y Kelvin.
El calor latente se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar de un estado a otro, como de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización), sin cambio de temperatura. Existen diferentes tipos de calor latente como la fusión, vaporización, sublimación, etc. que representan la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
Actividades estequiometria y quimica del carbonoydiazp
El documento presenta varios ejercicios de estequiometría química. En el primer ejercicio, se piden las ecuaciones químicas de cuatro reacciones. En el segundo ejercicio, se calculan las masas y cantidades de sustancias involucradas en la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. En el tercer ejercicio, se completan dos ecuaciones químicas adicionales.
Este documento contiene 30 problemas matemáticos y lógicos relacionados con temas como la manipulación de cerillos, fichas, monedas y números para formar figuras geométricas, evaluar expresiones algebraicas, realizar cálculos con capacidades de recipientes y resolver acertijos sobre días de la semana y fechas de calendarios. Los problemas deben ser resueltos eligiendo la respuesta correcta entre 5 opciones.
Este documento describe los criterios para determinar si dos triángulos son congruentes o semejantes. Para que dos triángulos sean congruentes, deben cumplir uno de los siguientes postulados: tener dos lados y el ángulo entre ellos iguales (LAL); tener dos ángulos y el lado entre ellos iguales (ALA); tener dos lados y el ángulo opuesto al mayor de ellos iguales (LLA); o tener los tres lados iguales (LLL). Para que dos triángulos sean semejantes, deben cumplir una de las siguientes con
Dilatación térmica: lineal, superficial y volumétrica.Lidia Rosas
Dilatación en objetos, ya sea de manera lineal (generalmente en varillas es más notoria), sueprficial (objetos planos, como ventanas) y volumétrica. A continuación se muestran ejmeplos de estos fenómenos de la físican incluyendo los coeficientes necesarios para calcular el aumento tamaño de un objeto al recibir calor.
Este documento describe los conceptos fundamentales de calor y temperatura. Explica que calor y temperatura son conceptos distintos aunque relacionados, y que la temperatura mide el nivel de energía cinética de los átomos y moléculas que componen un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos con diferente temperatura. También introduce las escalas de temperatura y los termómetros como instrumentos para medir la temperatura.
Este documento describe las magnitudes físicas, incluyendo su clasificación como magnitudes fundamentales, derivadas o suplementarias. Explica el Sistema Internacional de Unidades (SI) y las unidades de base como el metro, kilogramo y segundo. También cubre conceptos como magnitudes escalares y vectoriales, prefijos para múltiplos y submúltiplos de unidades, y cifras significativas.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de álgebra, incluyendo las reglas de la aritmética como asociativa, conmutativa y distributiva, así como operaciones básicas, exponentes, ecuaciones cuadráticas, raíces, factorización, valor absoluto y desigualdades triangulares.
Este documento trata sobre conceptos básicos de transferencia de calor. Explica que el calor es una forma de energía cuya unidad en el SI es el Joule. También define conceptos como capacidad calorífica, calor latente de fusión y vaporización, equilibrio térmico y termodinámico. Por último, describe las formas principales de transferencia de calor: convección y conducción.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo sus orígenes en el sistema métrico francés y su estandarización internacional. El SI define 7 unidades fundamentales (metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela) y unidades derivadas para otras cantidades físicas. El sistema proporciona uniformidad y coherencia en la medición a través de su estructura decimal y definiciones basadas en fenómenos naturales.
El documento explica el concepto de dilatación térmica, que es el aumento de longitud, área o volumen de un material cuando aumenta su temperatura. Define las fórmulas para calcular la dilatación lineal, superficial y cúbica, y presenta tablas con los coeficientes de dilatación de varios materiales. Incluye ejemplos numéricos para calcular la dilatación de barras y placas de diferentes materiales cuando la temperatura cambia.
El primer problema involucra calcular la altura de un árbol basado en ángulos de observación desde dos puntos diferentes. Se dan dos ecuaciones trigonométricas y se resuelve para encontrar que la altura del árbol es de 8.659 metros.
El segundo problema involucra calcular la elevación de las aguas basado en ángulos de depresión observados desde un faro hacia una boya en mareas baja y alta. Se dan dos ecuaciones trigonométricas y se resuelve para encontrar que la elevación de las aguas es de 2.51 metros
Este documento describe diferentes sistemas de unidades utilizados en física. Introduce el Sistema Internacional de Unidades (SI) como el sistema más común, el cual define 7 unidades fundamentales. También describe otros sistemas como el sistema métrico decimal, el sistema cegesimal, el sistema natural y el sistema anglosajón, explicando las unidades básicas y derivadas en cada uno. Además, introduce conceptos como unidades derivadas en el SI, análisis dimensional y factores de conversión entre unidades.
Este capítulo trata sobre las capacidades caloríficas de los gases. Define la capacidad calorífica a presión constante (cp) como la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura a presión constante. Define la capacidad calorífica a volumen constante (cv) como la razón de cambio de la energía interna con respecto a la temperatura a volumen constante. Explica las unidades, conversiones y dependencia de cp y cv con respecto a la presión y el volumen.
La termodinámica describe y relaciona las propiedades físicas de la materia en sistemas macroscópicos y sus intercambios energéticos. Se define el estado de un sistema por las propiedades como la temperatura y densidad, y una propiedad de estado depende solo del estado actual y no del camino para alcanzarlo. La variación de una propiedad de estado es la diferencia entre sus valores final e inicial.
Esta presentación ha sido creada para el nivel primario y buscaplasmar de marea sencilla la idea de frección deciamal,tiene un marco teórico y una pequeña evaluación
Este documento presenta el solucionario de Física y Química para 1o de Bachillerato. Explica que es una obra colectiva creada por el departamento de Ediciones Educativas de Santillana y dirigida por Enric Juan Redal. Incluye la resolución de ejercicios para cada uno de los temas del libro de texto del alumno así como la programación de aula para los profesores.
Este documento presenta un resumen de los conceptos fundamentales de la termodinámica. Introduce las variables termodinámicas macroscópicas como el volumen, la presión y la temperatura. Explica la ley cero de la termodinámica y el equilibrio térmico. Finalmente, describe las escalas de temperatura como Celsius y Kelvin, e incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular temperaturas usando termómetros.
El calor específico es la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de 1 kg de una sustancia en 1 grado, y se mide en J/kg°C o J/kgK. Se puede determinar en función de la masa y variación de temperatura. El agua tiene el calor específico más alto, necesitando 4180 J para cambiar 1 kg 1 grado, lo que permite preservar su temperatura por más tiempo.
Este documento presenta información sobre conceptos de temperatura, dilatación lineal, superficial y volumétrica. Define la temperatura y las diferentes escalas para medirla. Explica que la dilatación lineal de un sólido ocurre cuando cambia su temperatura y su longitud incrementa de forma casi proporcional. La dilatación superficial se presenta cuando un área se dilata al aumentar su temperatura. La dilatación volumétrica en líquidos es directamente proporcional a la diferencia de volúmenes e inversamente proporcional al volumen inicial multiplicado
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre la dilatación térmica de diferentes materiales metálicos. Se midió el cambio en la longitud de muestras de cobre, latón y aluminio al variar la temperatura, y se calculó el coeficiente de dilatación lineal para cada material. Los resultados mostraron que a mayor coeficiente de dilatación, mayor es la expansión del material cuando aumenta la temperatura, siendo el aluminio el que más se expande. El documento también explica conceptos teóricos como la dilatación lineal y volumétrica, y
Este documento presenta información sobre la temperatura, incluyendo cómo se mide, las leyes de la termodinámica, escalas de medición, y otros temas relacionados. Explica que la temperatura se mide con termómetros y se define como una propiedad relacionada con la energía interna de un sistema. También resume brevemente las leyes cero, primera, segunda y tercera de la termodinámica, así como conceptos como la entropía y las escalas de medición Celsius y Kelvin.
El calor latente se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar de un estado a otro, como de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gas (calor de vaporización), sin cambio de temperatura. Existen diferentes tipos de calor latente como la fusión, vaporización, sublimación, etc. que representan la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase.
Actividades estequiometria y quimica del carbonoydiazp
El documento presenta varios ejercicios de estequiometría química. En el primer ejercicio, se piden las ecuaciones químicas de cuatro reacciones. En el segundo ejercicio, se calculan las masas y cantidades de sustancias involucradas en la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. En el tercer ejercicio, se completan dos ecuaciones químicas adicionales.
Este documento contiene 30 problemas matemáticos y lógicos relacionados con temas como la manipulación de cerillos, fichas, monedas y números para formar figuras geométricas, evaluar expresiones algebraicas, realizar cálculos con capacidades de recipientes y resolver acertijos sobre días de la semana y fechas de calendarios. Los problemas deben ser resueltos eligiendo la respuesta correcta entre 5 opciones.
Este documento describe los criterios para determinar si dos triángulos son congruentes o semejantes. Para que dos triángulos sean congruentes, deben cumplir uno de los siguientes postulados: tener dos lados y el ángulo entre ellos iguales (LAL); tener dos ángulos y el lado entre ellos iguales (ALA); tener dos lados y el ángulo opuesto al mayor de ellos iguales (LLA); o tener los tres lados iguales (LLL). Para que dos triángulos sean semejantes, deben cumplir una de las siguientes con
Dilatación térmica: lineal, superficial y volumétrica.Lidia Rosas
Dilatación en objetos, ya sea de manera lineal (generalmente en varillas es más notoria), sueprficial (objetos planos, como ventanas) y volumétrica. A continuación se muestran ejmeplos de estos fenómenos de la físican incluyendo los coeficientes necesarios para calcular el aumento tamaño de un objeto al recibir calor.
Este documento describe los conceptos fundamentales de calor y temperatura. Explica que calor y temperatura son conceptos distintos aunque relacionados, y que la temperatura mide el nivel de energía cinética de los átomos y moléculas que componen un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos con diferente temperatura. También introduce las escalas de temperatura y los termómetros como instrumentos para medir la temperatura.
Este documento describe las magnitudes físicas, incluyendo su clasificación como magnitudes fundamentales, derivadas o suplementarias. Explica el Sistema Internacional de Unidades (SI) y las unidades de base como el metro, kilogramo y segundo. También cubre conceptos como magnitudes escalares y vectoriales, prefijos para múltiplos y submúltiplos de unidades, y cifras significativas.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos de álgebra, incluyendo las reglas de la aritmética como asociativa, conmutativa y distributiva, así como operaciones básicas, exponentes, ecuaciones cuadráticas, raíces, factorización, valor absoluto y desigualdades triangulares.
Este documento trata sobre conceptos básicos de transferencia de calor. Explica que el calor es una forma de energía cuya unidad en el SI es el Joule. También define conceptos como capacidad calorífica, calor latente de fusión y vaporización, equilibrio térmico y termodinámico. Por último, describe las formas principales de transferencia de calor: convección y conducción.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo sus orígenes en el sistema métrico francés y su estandarización internacional. El SI define 7 unidades fundamentales (metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela) y unidades derivadas para otras cantidades físicas. El sistema proporciona uniformidad y coherencia en la medición a través de su estructura decimal y definiciones basadas en fenómenos naturales.
El documento explica el concepto de dilatación térmica, que es el aumento de longitud, área o volumen de un material cuando aumenta su temperatura. Define las fórmulas para calcular la dilatación lineal, superficial y cúbica, y presenta tablas con los coeficientes de dilatación de varios materiales. Incluye ejemplos numéricos para calcular la dilatación de barras y placas de diferentes materiales cuando la temperatura cambia.
El primer problema involucra calcular la altura de un árbol basado en ángulos de observación desde dos puntos diferentes. Se dan dos ecuaciones trigonométricas y se resuelve para encontrar que la altura del árbol es de 8.659 metros.
El segundo problema involucra calcular la elevación de las aguas basado en ángulos de depresión observados desde un faro hacia una boya en mareas baja y alta. Se dan dos ecuaciones trigonométricas y se resuelve para encontrar que la elevación de las aguas es de 2.51 metros
Este documento describe diferentes sistemas de unidades utilizados en física. Introduce el Sistema Internacional de Unidades (SI) como el sistema más común, el cual define 7 unidades fundamentales. También describe otros sistemas como el sistema métrico decimal, el sistema cegesimal, el sistema natural y el sistema anglosajón, explicando las unidades básicas y derivadas en cada uno. Además, introduce conceptos como unidades derivadas en el SI, análisis dimensional y factores de conversión entre unidades.
Este capítulo trata sobre las capacidades caloríficas de los gases. Define la capacidad calorífica a presión constante (cp) como la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura a presión constante. Define la capacidad calorífica a volumen constante (cv) como la razón de cambio de la energía interna con respecto a la temperatura a volumen constante. Explica las unidades, conversiones y dependencia de cp y cv con respecto a la presión y el volumen.
La termodinámica describe y relaciona las propiedades físicas de la materia en sistemas macroscópicos y sus intercambios energéticos. Se define el estado de un sistema por las propiedades como la temperatura y densidad, y una propiedad de estado depende solo del estado actual y no del camino para alcanzarlo. La variación de una propiedad de estado es la diferencia entre sus valores final e inicial.
Esta presentación ha sido creada para el nivel primario y buscaplasmar de marea sencilla la idea de frección deciamal,tiene un marco teórico y una pequeña evaluación
Presentacion electronica para practicar destrezas de conversion de fracciones. Cambiar numeros mixtos a fracciones impropias, propias, numeros decimales, porcentajes y proporciones.
El documento describe los cambios de estado del agua entre sólido, líquido y gaseoso. Explica que la nieve o el hielo se derriten para formar agua líquida que escurre por ríos y manantiales. Luego, parte del agua se infiltra en el suelo para formar napas subterráneas. También describe cómo el agua se evapora del suelo para condensarse luego en la atmósfera y caer como lluvia. Finalmente, contrasta la evaporación lenta cerca de la superficie del agua con la ebull
Una fracción es una división indicada de dos números enteros, llamados numerador y denominador. Existen fracciones propias e impropias, decimales u ordinarias, homogéneas u heterogéneas, reductibles o irreductibles. Dos fracciones son equivalentes si, reducidas a un común denominador, resultan iguales. Para determinar qué fracción es mayor se pueden usar la regla de productos cruzados o transformando las fracciones a un denominador común.
Este documento describe los diferentes tipos de triángulos clasificados por sus lados y ángulos. Explica que hay triángulos equiláteros, isósceles y escalenos según la igualdad de sus lados, y triángulos agudángulos, obtusángulos y rectángulos según la medida de sus ángulos. También presenta el Teorema de Pitágoras para calcular la hipotenusa de un triángulo rectángulo a partir de sus catetos.
Este documento trata sobre la cantidad de calor y su medición. Explica que el calor es una forma de energía asociada con el movimiento de las partículas de un cuerpo. La temperatura depende de la energía cinética promedio de las partículas, mientras que la cantidad de calor depende de la energía total de todas las partículas. También introduce conceptos como el calor específico, que es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa en un grado.
Este documento explica cómo convertir fracciones a decimales. Puede haber tres tipos de decimales: finitos, periódicos y semiperiódicos. Para convertir una fracción a decimal, se divide el numerador por el denominador. Si la división es exacta, el resultado es un decimal finito. Si la división es infinita pero se repite un patrón de cifras, es un decimal periódico. Si hay un patrón que se repite con un número al frente que no se repite, es un decimal semiperiódico.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica como la definición de termodinámica, sistemas termodinámicos y variables termodinámicas. También describe diferentes escalas de temperatura incluyendo Fahrenheit, Celsius, Kelvin y Rankine. Finalmente, presenta las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía se conserva y que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye.
Este documento presenta información sobre números decimales. Explica que los números decimales surgieron de las fracciones decimales, con una coma separando la parte entera de la decimal. Luego describe las partes de un número decimal, cómo leer y escribir decimales, y clasifica decimales en exactos e inexactos. También cubre cómo transformar entre fracciones y decimales, y cómo realizar operaciones como multiplicación y división con decimales. Finalmente, incluye ejemplos de problemas para practicar estos conceptos.
El documento trata sobre la capacidad calorífica y la entalpía de fusión. Explica que la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en 1 grado, mientras que la entalpía de fusión es la energía absorbida o cedida durante un cambio de estado a presión constante. También proporciona ejemplos de valores de entalpía de fusión para diferentes sustancias.
Repaso de fracciones de números decimales infinitas y división de decimales 6toSimon Sidan
El documento habla sobre la transformación de fracciones decimales periódicas y semi-periódicas. También menciona revisar ejercicios sobre este tema de fracciones de números decimales y hacer la tarea asignada. Finalmente, explica cómo dividir números decimales con un digito después del punto, multiplicando ambos números por 10.
El agua tiene una alta capacidad calorífica, lo que significa que se requiere una gran cantidad de calor para aumentar su temperatura en 1 grado. Esto es importante para los sistemas biológicos porque mantiene estable la temperatura corporal, y para los organismos acuáticos porque de lo contrario se verían afectados o no podrían existir. El agua también tiene un alto punto de ebullición que depende de la presión, y su capacidad para hervir se utiliza para esterilizar el agua.
Este documento presenta un resumen de conceptos básicos de termodinámica. Explica que una variable termodinámica describe el estado de un sistema termodinámico y puede ser extensiva o intensiva. Luego define conceptos clave como energía interna, trabajo, calor y el primer principio de la termodinámica, que establece que el cambio de energía interna de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
El documento describe un experimento para determinar la capacidad calorífica de varios materiales. Se explican conceptos como capacidad calorífica, calorímetro y equivalente en agua. Luego, se detallan los procedimientos experimentales para medir la capacidad calorífica del cobre y el aluminio. Finalmente, se presentan los cálculos para hallar el equivalente en agua del calorímetro y la capacidad calorífica de los metales.
El documento describe los diferentes tipos de cambios químicos y reacciones, incluyendo la definición de una reacción química como la transformación de reactantes en productos. También explica conceptos como la ecuación química, el balanceo de ecuaciones, y los tipos de reacciones como la síntesis, descomposición, y desplazamiento.
This document discusses the development of a new type of lightweight material called aerographite. It notes that aerographite is composed of graphite flakes that are only a few atoms thick and have nanoscale pores between them, making it 99% air. This gives it unique properties such as being very strong yet lightweight. The document suggests aerographite could be used to create stronger and lighter aircraft, cars, batteries and other technologies.
Este documento explica cómo convertir fracciones decimales y números decimales entre sí. Muestra cómo determinar el número de enteros y decimales en una fracción decimal para escribirla como un número decimal, y viceversa. También cubre números decimales periódicos mixtos y cómo comparar números decimales. El autor proporciona ejercicios para que el lector practique estas conversiones.
La termodinámica estudia los cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos macroscópicos. Sus principios fundamentales incluyen que los sistemas alcanzarán un equilibrio térmico y que la energía se conserva (primera ley). La segunda ley establece la dirección de los procesos termodinámicos y la tercera ley afirma que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. Las propiedades termodinámicas pueden ser intensivas o extens
El documento describe cómo dos cuerpos a diferentes temperaturas intercambian calor dentro de un recipiente aislado hasta alcanzar el equilibrio térmico. El cuerpo caliente pierde calor mientras que el cuerpo frío gana calor, y dejan de intercambiar calor una vez alcanzan la misma temperatura. El principio de conservación de energía establece que la cantidad de calor ganado es igual a la cantidad de calor perdido.
El documento habla sobre la temperatura y el calor. Explica conceptos como escalas de temperatura, dilatación térmica, calorimetría, calor específico y calor latente. También describe los diferentes métodos de transferencia de calor, incluyendo conducción, convección y radiación.
El documento describe conceptos clave de la calorimetría y transferencia de calor, incluyendo la definición de calor, unidades de medida como la caloría, capacidad calorífica, calor latente, cambios de estado, dilatación, escalas termométricas y principios de la calorimetría. Explica cómo se mide la transferencia de energía térmica y la relación entre calor y temperatura.
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
Este documento resume conceptos clave sobre calor y temperatura, incluyendo que el calor es una forma de energía que fluye de un cuerpo a otro debido a diferencias de temperatura, y que la temperatura es una medida de la energía térmica de las partículas en una sustancia. También explica los principios de la calorimetría, las diferentes escalas de temperatura, y los cambios de estado de la materia asociados con la transferencia de calor.
Existen tres escalas principales para medir la temperatura: la escala Celsius, la escala Fahrenheit y la escala Kelvin. La escala Celsius utiliza los puntos de fusión y ebullición del agua como referencia, mientras que la escala Fahrenheit los establece en 32°F y 212°F respectivamente. La escala Kelvin se basa en el movimiento molecular y establece el cero absoluto a 0K.
La calorimetría mide el calor en reacciones químicas o cambios de estado usando un calorímetro. También se puede medir indirectamente calculando el dióxido de carbono, nitrógeno y oxígeno producidos o consumidos. El calor medido a presión constante representa el cambio de entalpía, mientras que a presión variable sólo representa el cambio de energía interna. La capacidad térmica mide la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de un cuerpo, mientras que el calor específico es la
Este documento proporciona información sobre calorimetría y conceptos térmicos. Explica que la calorimetría mide la cantidad de energía generada en procesos de intercambio de calor. Define el calor como la transferencia de energía entre la materia debido a diferencias de temperatura. También describe las diferentes escalas termométricas, unidades de calor, capacidad calorífica, cambios de estado, efectos del calor y formas de transferencia del mismo.
Este documento resume conceptos clave de la calorimetría y la transferencia de calor, incluyendo: (1) la definición de calor como la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura, (2) las unidades de calor como calorías y joules, (3) los cambios de estado y calor latente, y (4) la relación entre trabajo y calor. También describe escalas termométricas, el equilibrio térmico y principios de la calorimetría.
Este documento trata sobre la temperatura y la dilatación. Explica que la temperatura está relacionada con la energía interna de un sistema y que la dilatación es el aumento de tamaño de los materiales debido al aumento de temperatura. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin.
El documento trata sobre la temperatura y conceptos relacionados. Explica que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo y que está directamente relacionada con la agitación molecular. También describe diferentes tipos de termómetros y escalas termométricas, incluyendo el celsius y kelvin. Finalmente, define conceptos como calor, capacidad calorífica y calor específico.
Determinación de puntos de fusión y puntos de ebulliciónlaura nathaly
El documento describe los puntos de fusión y ebullición de sustancias puras. Identifica técnicas para determinar estos puntos, como el uso de baños de aceite y tubos de Thiele. Explica que los puntos de fusión y ebullición dependen de factores como las fuerzas intermoleculares y la presión. También presenta resultados experimentales de puntos de fusión y ebullición para varias sustancias y analiza cómo pueden verse afectados por impurezas u otros factores.
01 TEMPERATURA_Sección AyB_2021II_clase del 16.pptxManuel Calderon
Este documento explica la diferencia entre calor y temperatura. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo, mientras que el calor es la transferencia de energía térmica de un cuerpo a otro. También describe los conceptos de equilibrio térmico, las escalas de temperatura como Celsius y Kelvin, y los efectos de la dilatación térmica como la fatiga térmica.
Este documento presenta cuatro preguntas sobre conversiones de temperatura entre grados Celsius (°C), grados Fahrenheit (°F) y grados Kelvin (°K). La primera pregunta convierte 6000°K a °C. La segunda convierte 40°C a °F. La tercera explica cómo convertir de °F a °K pasando primero por °C. La cuarta identifica las variables de temperatura en un gráfico.
Este documento describe conceptos fundamentales de termodinámica como temperatura, calor y cambios de fase. Explica que la temperatura es una medida de la energía interna de un objeto y que el calor es la transferencia de energía debido a diferencias de temperatura. También cubre temas como escalas de temperatura, dilatación térmica, capacidad calorífica y los mecanismos por los cuales se transfiere el calor.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el valor calórico de los alimentos utilizando calorimetría. El procedimiento involucra la combustión de una muestra de alimento dentro de una bomba calorimétrica y la medición del aumento de temperatura del agua en el calorímetro. Esto permite calcular la cantidad de calor liberado y, por lo tanto, el valor calórico de la muestra alimenticia.
El documento habla sobre los conceptos de temperatura y calor. Explica que la temperatura es una magnitud escalar relacionada con la energía cinética de un sistema y puede medirse con un termómetro. También describe las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin, incluyendo sus puntos de referencia y fórmulas de conversión. Finalmente, menciona que todos los materiales experimentan dilatación térmica, o cambios dimensionales, cuando su temperatura varía.
El documento describe las principales escalas de temperatura, incluidas Celsius, Fahrenheit y Kelvin. La escala Celsius se usa comúnmente en todo el mundo y define el punto de congelación del agua a 0°C y el punto de ebullición a 100°C. La escala Fahrenheit se usa principalmente en Estados Unidos y define los puntos de congelación y ebullición del agua como 32°F y 212°F respectivamente. La escala Kelvin extiende la escala Celsius hasta el cero absoluto de -273.15°C y se usa principalmente para experimentos cientí
Este documento introduce los conceptos básicos de la transferencia de calor, incluyendo unidades de medición, calor, temperatura, presión, fluidos, densidad, viscosidad y humedad. Explica los tres mecanismos por los cuales se transmite el calor: conducción, convección y radiación. También define términos como gradiente, estado estacionario, velocidad y flujo másico y caudal.
El documento describe las unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI) para medir cantidades físicas como tiempo, longitud, masa, temperatura y cantidad de sustancia. Explica que las unidades básicas se definen en términos de fenómenos físicos naturales y que las unidades derivadas surgen de combinar unidades básicas y derivadas.
Similar a Introducción a la termodinámica clase nº2 (20)
La guía trata sobre nomenclatura inorgánica y ofrece un solucionario con las respuestas a los ejercicios propuestos en la guía. En pocas oraciones resume los conceptos clave de la nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo a las normas IUPAC.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los griegos hasta el modelo cuántico. Comienza con los modelos de Demócrito y Aristóteles, luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford basados en experimentos de la época. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos, y explica espectros atómicos de emisión como el del hidrógeno.
Este documento resume brevemente hitos clave en la historia temprana de la química, incluyendo el descubrimiento del fuego por los humanos primitivos, el uso de metales como el cobre y el bronce, y eventualmente el descubrimiento de cómo fundir el hierro por los hititas hace aproximadamente 1500 años a.C. Explica cómo estos descubrimientos químicos revolucionaron la vida humana y permitieron el desarrollo de las primeras civilizaciones.
El documento describe diferentes tipos de nomenclatura para compuestos inorgánicos, incluyendo nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. También clasifica diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, anhídridos y sales, y menciona compuestos ternarios como hidróxidos y sales ternarias.
El documento describe los suelos y minerales. Explica que las rocas están formadas por minerales, los cuales son sustancias inorgánicas producidas naturalmente. Detalla los términos asociados a la minería como mena, ganga y ley del mineral. Luego enumera los principales elementos de la corteza terrestre y el proceso natural de formación de minerales. Finalmente, resume las características y propiedades físicas de los minerales como morfología, dureza y escala de Mohs.
El documento describe las propiedades de diferentes tipos de suelo, incluyendo su permeabilidad, retención de agua y nutrientes. Explica que los suelos arcillosos tienen baja infiltración pero alta retención de nutrientes, mientras que los suelos arenosos tienen alta infiltración pero baja retención. También describe los horizontes del suelo y los procesos de degradación como la erosión, causada por factores naturales y antrópicos. Finalmente, discute cómo el suelo puede contaminarse por lluvia ácida, par
El documento habla sobre los suelos y minerales. Explica que los suelos son formados por factores como el material parental, clima, organismos, relieve y tiempo. También describe las propiedades de los suelos como la textura, permeabilidad, almacenamiento de agua y nutrientes, según su composición arenosa, arcillosa o limosa. Finalmente, introduce la definición de mineral y sus propiedades físicas y químicas.
Este documento describe los principales hitos en la historia temprana de la química, incluyendo el descubrimiento de los metales como el cobre y el oro en la prehistoria, el desarrollo del bronce a través de la aleación de cobre y estaño, y el posterior descubrimiento del hierro y el acero, lo que marcó el comienzo de la Edad de Hierro. También destaca el papel de los egipcios en el desarrollo temprano de la química, especialmente en el embalsamamiento.
Este documento resume hitos clave en la historia de la química, incluyendo la prehistoria de la química cuando los primeros humanos empezaron a usar el fuego y descubrieron que podían alterar sustancias. También describe el desarrollo de la agricultura y las primeras civilizaciones en Oriente Medio, y cómo los humanos empezaron a usar materiales como los metales.
El documento explica los pasos para escribir fórmulas químicas. Primero se eligen los símbolos de los elementos y sus estados de oxidación. Luego se ubican los elementos según su tendencia a ceder o captar electrones. Finalmente se intercambian los estados de oxidación como subíndices y se simplifican si es posible para obtener la fórmula química. También se aclaran algunas reglas como que el no metal debe tener el estado de oxidación más negativo.
Este documento presenta conceptos básicos de nomenclatura inorgánica, incluyendo definiciones de átomo, elemento, molécula y compuesto. Luego describe la clasificación de los elementos químicos conocidos a través de la historia y explica la simbología utilizada para representarlos. Finalmente, introduce una clasificación general de los elementos en metales, no metales y metaloides, junto con ejemplos de sus estados de oxidación más comunes.
5. Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese
valor debe llevar signo negativo
6. Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese
valor debe llevar signo negativo
Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el
exterior, ese valor debe llevar signo positivo
7. Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese
valor debe llevar signo negativo
Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el
exterior, ese valor debe llevar signo positivo
Principio de la conservación de la energía
8. Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese
valor debe llevar signo negativo
Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el
exterior, ese valor debe llevar signo positivo
Principio de la conservación de la energía
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma
11. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de
Temperatura
12. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
Escalas de
Temperatura
13. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
Escalas de
Temperatura
14. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
Escalas de Escala
Temperatura Fahrenheit (°F)
15. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
Escalas de Escala
Temperatura Fahrenheit (°F)
16. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
17. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
18. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta
o Kelvin (°K)
19. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta
o Kelvin (°K)
20. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta
o Kelvin (°K)
21. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta
o Kelvin (°K)
22. La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escala Celsius o
Centígrada (°C)
C 5
Escalas de Escala F 32 9
Temperatura Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta
o Kelvin (°K)
º K º C 273
25. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
26. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
Capacidad calórica (C)
27. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
Capacidad calórica (C)
Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un
cuerpo y la variación de temperatura que se produce
28. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
Capacidad calórica (C)
Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un
cuerpo y la variación de temperatura que se produce
Q
C
T
29. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
Capacidad calórica (C)
Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un
cuerpo y la variación de temperatura que se produce
Q
C
T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
30. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
Capacidad calórica (C)
Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un
cuerpo y la variación de temperatura que se produce
Q
C
T
cal
Las unidades asociadas a esta cantidad son : ºC
31. Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 C la
temperatura de 1 g de agua
Capacidad calórica (C)
Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un
cuerpo y la variación de temperatura que se produce
Q
C
T
cal Kcal
Las unidades asociadas a esta cantidad son : ºC ó
ºC
34. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C
c
m
35. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
36. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
37. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
cal
gº C
38. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
cal Kcal
gº C o
kg º C
39. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
cal Kcal
gº C o
kg º C
Reordenando esta expresión, obtenemos
40. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
cal Kcal
gº C o
kg º C
Reordenando esta expresión, obtenemos
Q
c
m T
41. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
cal Kcal
gº C o
kg º C
Reordenando esta expresión, obtenemos
Q
c
m T
42. Calor específico (c)
Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la
sustancia
C Q
c ó c
m m T
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
cal Kcal
gº C o
kg º C
Reordenando esta expresión, obtenemos
Q
c Q m c T
m T
43. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se
denomina calor específico molar
44. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se
denomina calor específico molar
Miremos la siguiente tabla
45. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se
denomina calor específico molar
Miremos la siguiente tabla
46. Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se
denomina calor específico molar
Miremos la siguiente tabla
Calores específicos
Sustancia Cal/g°C
Aluminio 0.22
Cobre 0.093
Hierro 0.113
Mercurio 0.033
Plata 0.060
Latón 0.094
Agua de mar 0.945
Vidrio 0.199
Arena 0.2
Hielo 0.55
Agua 1.00
Alcohol 0.58
Lana de vidrio 0.00009
Aire 0.0000053
48. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
49. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
50. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión :
51. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
52. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son :
53. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20 C
Tf = 140°C
cal
cAluminio = 0.22
gº C
54. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20 C
Tf = 140°C
cal
cAluminio = 0.22
gº C
55. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son : Reemplazamos en la expresión :
M = 200 g
Ti = 20 C
Tf = 140°C
cal
cAluminio = 0.22
gº C
56. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son : Reemplazamos en la expresión :
M = 200 g Q 200 0 .22 (140 20 )
Ti = 20 C
Tf = 140°C
cal
cAluminio = 0.22
gº C
57. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son : Reemplazamos en la expresión :
M = 200 g Q 200 0 .22 (140 20 )
Ti = 20 C El resultado es:
Tf = 140°C
cal
cAluminio = 0.22
gº C
58. Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe
calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la
cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : Q m c T
Los datos son : Reemplazamos en la expresión :
M = 200 g Q 200 0 .22 (140 20 )
Ti = 20 C El resultado es:
Tf = 140°C Q 5280 cal
cal
cAluminio = 0.22
gº C
60. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
61. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
62. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
63. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal
Q g ºC
gº C
64. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal
Q g ºC
gº C
65. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal
Q g ºC
gº C
66. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal
Q g ºC
gº C
67. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal
Q g ºC
gº C
68. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal cal
Q g ºC
gº C
69. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal cal
Q g ºC
gº C
70. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal cal
Q g ºC
gº C
71. Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la
siguiente manera :
cal
Q g ºC
gº C
Entonces, podemos simplicar unidades :
cal cal
Q g ºC
gº C
¡Cuidado con las
unidades en los
datos que usen!
76. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de
temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor
temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos
cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
77. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de
temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor
temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos
cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
78. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de
temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor
temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos
cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
79. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de
temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor
temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos
cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
80. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de
temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor
temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos
cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
81. Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de
temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor
temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos
cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
83. Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema
como el que estamos estudiando
84. Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema
como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
85. Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema
como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
Q m c T
86. Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema
como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
Q m c T
y es la siguiente….
87. Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema
como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
Q m c T
y es la siguiente….
c A mA T A c B mB T B
T eq
c A mA c B mB
89. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre
son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de
equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
90. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre
son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de
equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
Resolución :
91. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son,
respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio,
asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
Resolución :
Los datos son :
92. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son,
respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio,
asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g cal
cagua = 1.0
Tagua = 120 C gº C
93. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre
son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de
equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g cal
cagua = 1.0
Tagua = 120 C gº C
Mcobre = 50 g cal
ccobre = 0.093
Tcobre = 80 C gº C
94. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre
son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de
equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g cal
cagua = 1.0
Tagua = 120 C gº C
Mcobre = 50 g cal
ccobre = 0.093
Tcobre = 80 C gº C
95. Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que
contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son,
respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio,
asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias
mencionadas.
(Busque en tabla, los valores de calor específico).
Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g cal
cagua = 1.0
Tagua = 120 C gº C Reemplazamos en la
expresión de la Ley de
Mcobre = 50 g Regnault :
cal
ccobre = 0.093
Tcobre = 80 C gº C
96. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobre
T eq
c Agua mAgua c cobre mcobre
97. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobre
T eq
c Agua mAgua c cobre mcobre
10 200 120 0 .093 50 80
.
T eq
10 200 0 .093 50
.
98. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobre
T eq
c Agua mAgua c cobre mcobre
10 200 120 0 .093 50 80
.
T eq
10 200 0 .093 50
.
El resultado es :
99. c Agua mAgua T Agua c cobre mcobre T cobre
T eq
c Agua mAgua c cobre mcobre
10 200 120 0 .093 50 80
.
T eq
10 200 0 .093 50
.
El resultado es :
Teq 119º C
.1