Este documento explica la notación de Lewis y cómo dibujar diagramas de Lewis para representar enlaces químicos. Describe los pasos para determinar el diagrama de Lewis de una molécula, incluyendo sumar electrones de valencia, calcular electrones enlazantes y no enlazantes, y distribuir electrones para cumplir el octeto. Proporciona un ejemplo para H2O para ilustrar el proceso. Finalmente, pide al lector que dibuje diagramas de Lewis adicionales.

1. NOTACIÓN LEWIS- APLICACIONES

2. NOTACIÓN DE LEWIS Y
DIAGRAMA DE LEWIS
Los átomos poseen en su último nivel de energía (o
también llamado nivel de valencia) a los llamados
electrones de valencia. Estos electrones son los
responsables de la formación de los enlaces químicos.
Para representar a los electrones de valencia de los
átomos, se utiliza la llamada notación de Lewis, que
consta de puntos que nos representan a los electrones
de valencia rodeando el símbolo del elemento, de esta
manera:
DIAGRAMA DE LEWIS
El diagrama de Lewis es una representación estructural
que nos muestra los enlaces que existen entre los
átomos de una molécula y los electrones solitarios
(también llamados no enlazantes) que puedan
presentarse.
El diagrama de Lewis es empleado para determinar la
cantidad de electrones de valencia de un elemento
que se encuentra en contacto con otros o entre
elementos de su misma especie, constituyendo
enlaces que pudieran ser simples, dobles o triples,
normales o dativos.

3. DETERMINACIÓN DEL DIAGRAMA DE LEWIS
Para determinar el diagrama de Lewis de una molécula se siguen los siguientes pasos:
• Se disponen los elementos de la forma más simétrica posible, colocando el elemento
menos electronegativo al centro, excepto el hidrógeno.
• Se suman los electrones de valencia de cada uno de los elementos (A).
• Se calcula el total de los electrones de valencia que caben en todos los átomos (N)
• Se calculan los electrones enlazantes (E) restando N – A, donde la mitad de E es la
cantidad de enlaces que posee el compuesto.
• Se calculan los electrones no enlazantes (NE) restando A – E.
• Se distribuyen los electrones, de tal manera que se haga cumplir el octeto en cada uno
de los elementos, excepto el hidrógeno que solo completa 2 electrones en su nivel de
valencia.

4. POR EJEMPLO, REALIZAR EL DIAGRAMA DE LEWIS DEL H2O.
• Como primer paso se disponen los dos átomos de hidrógenos alrededor del oxígeno para generar
disposición lo más simétricamente posible.
H O H
• Luego calculamos A, teniendo en cuenta cada átomo de hidrogeno solo posee 1 electrón de valencia
cada átomo de oxigeno posee 6 electrones de valencia:
A = 2 x 1 + 1 x 6 = 8
• Luego calculamos N, teniendo en cuenta cada átomo de hidrogeno solo completa 2 electrones en su
nivel de valencia y cada átomo de oxigeno completa 8 electrones en su nivel de valencia:
N = 2 x 2 + 1 x 8 = 12
• Luego calculamos los electrones enlazantes:
E = N – A = 12 – 8 = 4 (dos pares)
• También podemos calcular los electrones no enlazantes:
NE = 8 – 4 = 4 (dos pares)

8. Ahora practiquemos un poco dibujando el diagrama de Lewis de:
• OCl2
• NOCl
Veamos el siguiente video que nos ayudará a comprender el diagrama de Lewis:

10. DIAGRAMA DE LEWIS: EJERCICIOS
Ahora que has aprendido a dibujar el diagrama de Lewis de las moléculas, realiza las
siguientes actividades en tu cuaderno:
Dibuja el diagrama de Lewis de las siguientes moléculas:
• CO
• SO3
• CF4
• CS2