Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que la oxidación ocurre cuando un átomo pierde electrones, y que las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre átomos. También describe cómo el sodio pierde un electrón para formar el ión Na+ en la reacción de formación del cloruro de sodio NaCl.

1. Química 2
Aline Angeles Sánchez
Grupo: 237ª

2.  El proceso de oxidación es aquel por el cual
un átomo o grupo de átomos pierde
electrones:
 el termino de oxidación se usa para designar
a todos los procesos en los que una sustancia
se combina con el oxigeno, por ejemplo: C +
O2 CO2, o bien, 2Ca + O2 2CaO.

3.  A las reacciones en donde existe transferencia de electrones desde un átomo
o un ion, hacia otro, se les denomina reacciones de oxidación-reducción,
más comúnmente como redox.
 No siempre es sencillo determinar dónde quedan los electrones durante una
reacción redox, por lo que se debe compara el número de oxidación de cada
átomo.
 En la formulación del cloruro de sodio NaCl se explico como el
átomo de sodio transfiere un electrón a un átomo de cloro para
formar los iones Na+ y Cl-, respectivamente.

4.  El número de oxidación, es un concepto establecido
convencionalmente, y se considera como el número entero
positivo o negativo que se asigna a cada elemento que
participa en un compuesto y representa las cargas que tiene
el átomo de dicho elemento en una molécula al intercambiar
electrones en la dirección establecida por la diferencia de
electronegatividades, este número normalmente se indica en
la parte superior del símbolo de cada elemento.