Este documento describe los procesos de corrosión en los metales. Explica que la corrosión ocurre como resultado de una reacción electroquímica entre un material, su ambiente y agua, lo que causa el deterioro del material. También menciona que los ácidos y bases juegan un papel importante en las reacciones de corrosión al aceptar o donar electrones.

1. VELASCO ALCANTAR
MAURICIO ALBERTO
N.L: 41 GRUPO: 3°A

2. La corrosión
 Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas
entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente
de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.
Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que
la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los
recibe se comporta como
 Corrosión
 En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá
disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.
 Ataque por metal líquido]
 Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de
granos lo cual a la larga generará varias grietas.
 Lixiviación selectiva]
 Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris
ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de
grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.
 Disolución y oxidación de los materiales cerámicos]
 Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el
metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del
metal

4.  ¿alguna ves se han preguntado que pasa en el organismo
cuando envejecemos? Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una
etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos
nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y
sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición
de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras,
principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.
 ¿tendrá esto una relación con el experimento que acabamos
de realizar? si ya que nos rebela lo que pasa con el tiempo con ese objeto
 ¿Que aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de
realizar? si nos deja ver lo que pasa con el envejecimiento

5. Se oxido mi biciTu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla y, volando, sales a probarla, pero tedas cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejar la
bici apoladla en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada así se limpia. Al cabo de unos días, sale el sol decides recoger tu bici
y, al acercarte observas unas manchas marrones que antes no tenia.
¿Las manchas marrones son resultado de un cabio químico o físico?
Químico ya que el agua oxida el metal
¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
Ninguno
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
La corrosión
¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
La oxidación
¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a
la del tío enrique?
Dándoles una buna secada después de la lluvia y no dejarla en un lugar abierto donde
se pueda mojar

6. Primeras observaciones de ácidos y
bases En el siglo 17 tres químicos fueron lo pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos i bases. Johann R. Glauber preparo muchos
ácidos y sales como la sal de glauber con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius fue el primero en reconocer que
el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte Robert Boyle asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
 El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal
¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?.
Los bicarbonatos son sales ácidas derivadas del ácido carbónico, de fórmula
H2CO3, que contienen el anión bicarbonato, de fórmula HCO3
-
 ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius ? lo que pasa cuando tienes
acides estomacal y tomas bicarbonato y surte efecto
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Que con
un acido liquido izo que se volviera de color violeta por lo que contiene la
mescla

7. Trabajo
individual
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
¿Fui participativo
en las reuniones y
actividades?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo?
¿Ayude a quien me
lo pidió aunque no
fuera miembro de
mi equipo?
¿Participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro
de mi equipo?

8. Trabajo en
equipo
si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones
que hisimos fueron
suficientes para
desarrollar nuestro
proyecto?
Si ya que contenía todo
el tema explicado
¿las actividades y los
procedimientos que
elegimos fueron
adecuados para
presentar el tema de
nuestro proyecto?
Por que tiene todo lo
que hay que saber en las
repuestas de las
actividades
¿la distribución del
trabajo en el equipo
fue adecuada y
equitativa?
Si todos cumplimos con
la misma cantidad de
actividades
¿Dentro de nuestro
quipo hubo un
ambiente de
compañerismo ,
cooperación y
solidaridad?
Si nunca hubo que
enojarnos entre nos
otros y nos ayudamos
entre nos otros
¿hicimos los ajustes
necesario en nuestro
proyecto para
mejorarlo?
Si ya que queríamos
tener el mejor trabajo de
todos

9. corrocion
ACIDES /ALCALINIZAN /BAñO/
CIDOBASE/ CLOROFILA
COMBUSTION/ DETERGENTE
/DIETA/ ELECTROLISIS
FERMENTACION/ FOTOSINTESIS/
HIDROGENO /LENGUA
/NEUTRALISANTE/ OXIDATIVO
OXIGENO/ RADICALESLIBRES
REDOX/ VITAMINAC

10. NOMBRE DE LA PRACTICA: CORROCION( ACIDO
BASE)
FASE 2

11. MATERIALES
 SENISERO DE BARRO / FIBRA DE FIERRO / CERILLOS /
CLABO DE CUATRO PULGADAS / UNA MONEDA DE
COBRE / PLATO DE PLASTICO / 50 ML DE VINAGRE / 5
SERVILLETAS / LIJA DE GRANO MEDIANO / VELA/
LIMADURA DE HIERRO Y DE COBRE / ALUMINIO/
CINTA DE MAGNECIO/ PINSAS AISLANTES

12. INTRODUCCION
 AL PRICIPIO SE MENCIONA QUE ALGUNAS FRUTAS Y
METALES SUFREN OXIDACION. EM EL CASO DE LAS
MANZANAS POR EJEMPLO APARESEN MANCHAS
SUPERFICIALES DURANTE SU REFRIGERACION ESTA
SE RELACIONA CON LA OXIDACION DE UNA
SUSTANCIA LLAMADA ALFA FARNESENO QUE SE
ENCUENTRA EN LA CERA DE DICHAS FRUTAS. POR
TANTO LA REACCION DE OXIDACION SE EFECTUA
TANTO EN METALES COMO EN EL CASO DE COBRE
MENCIONADO EN EL TEXTO COMO EN NO METALES
COMO EL ALFA FERNESENO

13. CONCLUCIONES
RESUTADOS
 ¿Qué ES LA OXIDACION?
 CAMBIO QUIMICO EM EL QUE UNO O BARIOS ATOMOS
PIERDEN ELECTRONES
 ¿Qué PASA EN UNA REACCION DE OXIDACION?
 SE VE EL CAMBIO QUIMICO DE LAS PROPIEDADES
 ¿Cuál ES EL ELEMENTO QUIMICO ALTAMENTE OXIDANTE?
 EL OXIGENO YA QUE ESTE LE QUITA ELECTRONES A OTRO
ELEMENTO
 ¿Cómo SE CONSIDERA EL HIDROGENO?
 COMO UN ELEMENTO REDUCTOR YA QUE SEDE ELECTRONES
FASILMENTE
 ¿Qué INVOLUCRA LAS REACCIONES DE DESCOMPOCICION?
 PROSESO DE REDOX COMO LA ELECTROLITIS

14. FASE 3

15. INVESTIGACION
 La composición y la integridad física de un material sólido se alteran en
un ambiente corrosivo. Si se trata de la corrosión química, un líquido
corrosivo disuelve el material. En la corrosión electroquímica, se retiran
átomos de metal del material sólido como resultado de un circuito
eléctrico producido. Los metales y ciertos materiales cerámicos reaccionan
en un ambiente gaseoso, y el material puede destruirse debido a la
formación de óxidos y otros compuestos. Los polímeros se degradan al ser
expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas. Los materiales pueden
alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las bacterias.
Finalmente, una diversidad de mecanismos de desgaste y de desgaste-
corrosión modifica la forma de los materiales.
 El secreto para impedir la corrosión consiste en colocar un recubrimiento
que evite el contacto con el reactante o aplicar una fuerza impulsora en
oposición para reducir la velocidad del proceso. La corrosión química es de
especial consideración en muchos sectores.
 http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-
materiales.shtml

16. GALVANOPLASTIA
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy
semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización
del sustrato.
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

17. MODELOS EN 3D DE MOECULAS QUE PARTICIPAN EN LAS
REACCIONES QUIMICAS

18. SOPA DE LETRAS
ACIDES ACIDO-BASE ALCALINIZAN
ANTIOXIDANTES BAñO
BLANQUEADOR COMBUSTION
DIETA ELECTROLISIS
FERMENTACION HIDROGENO
LENGUA NEUTRALISANTE
OXIDATIVO OXIGENO
RADICALESLIBRES REDOX
VITAMINAC

19. TRIPTICOLa corrocion Acidos base
La corrosión se define
como el deterioro de un
material a consecuencia
de un ataque
electroquímico por su
entorno. De manera más
general, La corrosión es
una reacción química
(oxidorreducción) en la
que intervienen tres
factores: la pieza
manufacturada, el
ambiente y el agua, o por
medio de una reacción
electroquímica.
El ácido debe tener su
octeto de electrones
incompleto y la base debe
tener algún par de
electrones solitarios. La
reacción de un ácido con
una base de Lewis da
como resultado un
compuesto de adición.
Los ácidos de Lewis tales
como el cloruro de
aluminio, el trifluoruro
de boro, el cloruro
estánnico, elcloruro de
zinc y el cloruro de hierro
(III) son catalizadores su
mamente importantes de
ciertas reacciones
orgánicas.
De esta forma se incluyen
elementos que se
comportan como bases
pero no cumplen la
definición
de Brønsted y Lowry, y
suelen ser
denominadas ácidos de
Lewis. Puesto que
el protón, según esta
definición, es un ácido de
Lewis (tiene vacío
el orbital 1s, en donde
alojar el par de
electrones), todos
los ácidos de Brønsted-
Lowry son ácidos de
Lewis.

20. VIDEO
 https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
 Link del videdo
 Titulado: procesos de corrosión en los metales
 https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
 Link del video
 Titulado: oxidación y corrosión 5 min

21. CONCLUCION
BIBLIOGRAFIA
 http://www.monografias.com/trabajos82/corrosio
n-materiales/corrosion-materiales.shtml
 https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
 https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
 Me gusto el tema de corrosión ya que suoe que es lo
que le pasa al metal cuando tiene esas manchas lo que
pasa con las frutas de igual manera y lo que pasa en
nuestro cuerpo mientras vamos creciendo