El documento describe las características de sustancias ácidas, básicas y neutras. Las sustancias ácidas tienen un pH menor que 7 y reaccionan con bases para neutralizarse, mientras que las sustancias básicas tienen un pH mayor que 7 y reaccionan con ácidos. Las sustancias neutras tienen un pH de 7 y no reaccionan con indicadores ácido-base. El documento también explica cómo el pH afecta diferentes fluidos y tejidos del cuerpo humano.

1. “Identificando las características
de las sustancias ácidas, básicas
y neutras”

2. Soluciones ácidas y básicas.
Muchas sustancias líquidas de uso diario
son soluciones acuosas y su uso depende
de sus propiedades químicas,
como el grado de acidez y basicidad.

3. A) Sustancias ácidas
Un ácido es una sustancia que contiene H y que en
solución acuosa:
• se comporta como electrolito.
• tiene sabor agrio.
• reacciona con algunos colorantes vegetales. Esto
significa que afectan el color de los indicadores ácido-
base.
•reacciona con una base en forma tal que ambos
destruyen sus propiedades (se neutralizan).
Muchas sustancias de uso
corriente son ácidos

4. B) Sustancias básicas
Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias con
propiedades opuestas a los ácidos.
Una base es una sustancia que en solución
acuosa:
 se comporta como electrolito.
 tiene sabor amargo.
 reacciona con algunos indicadores ácido-base
 reacciona con un ácido en forma tal que ambos
destruyen sus propiedades (se neutralizan).
Muchas sustancias de uso
cotidiano son alcalinas o
básicas

5. Neutralización
• Cuando te pica una abeja inyecta
un ácido en tu piel.
• Puedes tratar la picadura con
bicarbonato de sodio que es una
base débil que neutraliza los ácidos
de la picadura.
• Cuando te pica una avispa inyecta una
base o álcali en tu piel.
• Puedes tratar las picaduras de avispas
con vinagre, que es un ácido débil que
neutraliza los álcalis de la picadura.

6. •
• La mayoría de las plantas crecen
mejor en suelos con pH ligeramente
inferior a 7.
Cuando los suelos de los jardines son
demasiado ácidos, los jardineros
utilizan cal, que es una base débil
para neutralizar el suelo.
• El exceso de HCl en el estómago
provoca dolor.
El bicarbonato de sodio, neutraliza el
exceso de HCl en el estómago.

8. pH quiere decir potencial de hidrógeno. El pH
es una escala de medida simplificada, que
indica la acidez o alcalinidad de una solución.
Normalmente la escala del pH va desde 0
hasta 14. Un pH de 7 es neutral. Un pH
menor de 7 es ácido puede quemarnos. Un
pH mayor que 7 es básico o alcalino, puede
disolver la carne
La escala del pH es logarítmica, lo que
significa que con relación a un pH de 7, un pH
de 6 es 10 veces más acido. Un pH de 5 será
100 veces más ácido.
Algunos ejemplos de sustancias ácidas son:
el vinagre y el extracto de limón. La lejía,
leche de magnesia y amoníaco son bases o
sustancias alcalinas

10. Definiciones operacionales.
 Ácido: Sustancia que enrojece al papel tornasol azul,
reacciona con algunos metales, produciendo una sal y
liberando hidrógeno (reacción exotérmica).
Presentan un valor de pH entre 0 y 7
 Base: Sustancia que torna azul al papel tornasol rojo y que al
reaccionar con fenolftaleína se torna de color rosado.
Presentan un valor de pH entre 7 y 14
 Sustancia neutra: no reacciona con los indicadores ácido-
base.
El pH de estas sustancias es igual a 7

11. Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro
cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4
debido al ácido que contiene y que es útil para
descomponer los alimentos.
Algunas comidas y sus combinaciones pueden
provocar que el estómago genere más ácido. Si
esto sucede con mucha frecuencia, el ácido
podría perforar el estómago causando una
úlcera.
Demasiado ácido en el estómago podría
escapar hacia el esófago y llegar hasta tu
boca.
Esta desagradable sensación se conoce como
acidez.

12.  El organismo no puede permitir variaciones
muy significativas del pH del líquido
extracelular.
 Estas variaciones deben ser muy pequeñas. En
situaciones patológicas severas, el pH puede
bajar incluso a 6,4 (ácido) o llegar a subir a 7,7
(alcalino).
 Variaciones más allá de estas cifras es señal de
que la vida está en peligro.

13. AMORTIGUADORES
 Es la tendencia a resistir en forma más eficaz a un
cambio de pH después de adición de un ácido o una
base fuerte que un volumen de agua.
 Las soluciones de ácidos débiles y sus sales amortiguan
el pH cuando se agregan o eliminan protones.
 A valores de pH próximos al pK la solución ejerce un
mejor efecto amortiguador.

14.  Las soluciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas
amortiguan mejor en valores de pH que oscilan alrededor de pK ±
2,0 unidades de pH.
 Cuando la relación de las concentraciones del ácido y su sal es de
1, el pH es igual al pKa.
 En células vivas, los fosfatos, bicarbonatos y proteínas constituyen
los amortiguadores principales.

15. Alimentos alcalinos
saludables
-Coma muchos de
ellos!
Verduras
Alimentos que sólo se
debe
consumir
moderadamente
Frutas
Alimentos ácidos
insalubres
-Trate de evitar
Carne, aves y
pescado
Alfalfa hierba Banana, madura Huevos
Espárragos Melón Hígado
Coliflor Cereza Pollo
Apio Arándano Peces de océano
Lechuga Grosella Carne de cerdo
Cebolla Uva madura Ternera
Col Roja Ciruela italiana ostras

16. PH DE
ORINA
Un cambio en los
valores de pH de la
orina puede indicar una
enfermedad. En una
persona sana el pH de
la orina con un valor de
6,0 (rango normal de 4,5
a 8,0), es ligeramente
ácido.
Por ejemplo, el pH de
la orina suele
aumentar
ligeramente después
de las comidas,
especialmente con la
nutrición
vegetariana.
Un valor más bajo
del pH bajo se
produce en los
alimentos donde
predomina la
carne, en el ayuno
y por la noche.
Un valor de pH más alto
(superior a 8) con
presencia simultánea de
nitrito, que normalmente
no está presente en la
orina, indica una
infección bacteriana de
las vías urinaria
derivadas. Pero la dieta
también tiene influencia
sobre el valor del Ph.

17. SALIVA
 Lubricación – facilitando la masticación, el tragado y el
habla
 Limpieza – elimina los restos de comida de la boca y
de los dientes
 Amortiguación – neutraliza la producción de ácidos por
las bacterias de la plaza
 Digestiva – empieza la separación delos hidratos de
carbono
 Re mineralización – ayuda a reparar los estadios
iniciales de la caries
 Protección – protege de las infecciones

18.  Mascar chicle sin azúcar estimula la producción de saliva, lo
cual impide la caída del pH de la plaza que normalmente tiene
lugar después de comer y beber, y es bajo en calorías.
 El queso y los cacahuetes consumidos después de tomar
azúcar muestran asimismo una retrocesión de la caída del pH
de la placa.
 El PH de la saliva es aproximadamente entre 6,5 y 7 y está
compuesta de agua y de iones como el sodio, el cloro o el
potasio, y encimas que ayudan a la degradación inicial de los
alimento

19. FLUIDOS VAGINALES
 El pH neutro es de 6, por debajo de este número va
siendo un pH cada vez más ácido y sobre 6, pasa a
ser un pH básico, es decir, lo contrario de ácido. La
vagina generalmente tiene un pH ácido de equilibrio
de entre 4 y 4,9.
 La acidez vaginal, que también es importante tenerla
en la orina, es un mecanismo de protección contra
las infecciones en esa zona, ya que un medio ácido
es hostil para la mayoría de los gérmenes que
pueden atacar esa zona.
 Por tanto, cuando existe un medio ácido en la zona
genital o urinaria en la mujer, las probabilidades de
contraer una infección son muy bajas”.

20. Elementos que alteran el pH vaginal
 Otros elementos que alteran el pH son el uso de jabón en los genitales, la falta
de ventilación, los protectores diarios y la ropa interior sintética, entre otros.
 Es importante saber que muchas veces los fenómenos depresivos provocan
una baja de las defensas en general y, por tanto, también de la zona genital, lo
que hace propicio la aparición de enfermedades infecciosas.
Semen
Es de alrededor de 7,5 es decir ligeramente básico (alcalino). Esta
alcalinidad favorece a los espermatozoides cuando ingresan a la vagina, ya
que esta presenta acidez, la alcalinidad contra resta la acidez y los
espermatozoides no mueren.

21. PH
El pH de la piel
humana varía entre 4.5
y 5.9. Después de un
lavado, la piel tarda de
una a dos horas en
retomar su nivel
normal de pH.
SiSeproduce
un cambio en el pH
que no es
inmediatamente
compensado, esto
hace que la piel
produzca más ácido
Losnivelespromedio
de pH son de 4.85
para los hombres y de
5 para las mujeres,
esta diferencia no es
tan significativa como
para justificar una
formulación distinta
de cosméticos
destinados a hombres
o mujeres alegando
diferencias en los
niveles de pH.

22.  Cuando el pH de la hipodermis es más
alcalino se produce dermatitis y prurito.
 Si una persona se lava demasiado
frecuentemente con jabón corriente
tendrá una piel más alcalina y estará
propiciando el crecimiento de bacterias
por desprotección de la piel.
 Una alteración duradera de los valores de
pH ácido en la piel puede favorecer las
infecciones.

23. LAGRIMA
 El pH lagrimal, aunque cambiante, es
cercano a 7.3.
 La glándula lagrimal principal produce lo
que se conoce como lagrimeo reflejo y
responde a estímulos neurogénicos.