Este documento explica la importancia de conocer la acidez de las sustancias y alimentos para mantener el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Define conceptos clave como ácidos, bases, acidez, alcalinidad, ácidos fuertes y débiles. También describe indicadores de pH, el grupo hidroxilo, la cianidina y cómo funcionan los buffers y los pH-metros para medir la acidez.

1. INTEGRANTES :
NICOL DAYANA MARTINEZ
MATEO MORENO
CARLOS ARANGO

2. ¿
?
¿Por qué razón es importante conocer la acidez
de una sustancia o alimento?
Lo ideal es que nuestra
alimentación esté compuesta por
un 20 o 25% de alimentos ácidos
y un 75 u 80% de alimentos
alcalinos.
Para que nuestro cuerpo funcione de manera adecuada, es necesario mantener
el equilibrio entre lo ácido y lo alcalino, ya que esté equilibrio elimina de
manera correcta los productos de desecho del metabolismo o ácidos (muy
vinculados a la generación de los radicales libres que tanto decrepitan nuestros
tejidos) mediante la orina, la respiración,
sudoración o la defecación, a fin de proteger nuestro organismo. Cuando no
existe dicho equilibrio el cuerpo comienza a deteriorarse; te duele
constantemente la cabeza, te sientes cansado todo el tiempo, te enfermas
frecuentemente de gripe; la mayoría de las veces los síntomas
de colitis y gastritis se hacen presentes en tu vida diaria, y tu humor esta por los
suelos a causa de la ansiedad y la depresión.

4. EL POH
(o potencial OH) es
una medida de la acidez o
alcalinidad de una disolución.
CONCEPTOS BÁSICOS
UN ÁCIDO
es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto químico
que, cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor
que el agua pura, esto es, un pH
menor que 7.​

5. UNA BASE
o álcali es una sustancia que
presenta propiedades alcalinas. En
primera aproximación es cualquier
sustancia que en disolución acuosa
aporta iones al medio.​ Un ejemplo
claro es el hidróxido de potasio, de
fórmula KOH: Los conceptos de base
y ácido son contrapuestos.
ACIDEZ
En química se llama ácido a cualquier
sustancia (orgánica o inorgánica) que
contiene hidrógeno junto con un no-
metal o un radical no metálico y que
produce iones hidrogenión al diluirse
en agua. El carácter ácido de un
lubricante viene determinado por la
presencia de sustancias ácidas en el
aceite

6. LA ALCALINIDAD
o basicidad del agua se puede definir como una
medida de su capacidad para neutralizar ácidos.​
En las aguas naturales, esta propiedad se debe
principalmente a la presencia de ciertas sales de
ácidos débiles, aunque también puede contribuir
la presencia de bases débiles y fuertes.
UN ÁCIDO FUERTE
es un ácido que se disocia completamente en
iones de hidrógeno y aniones en solución. Los
ácidos fuertes son electrolitos fuertes . Sólo
hay seis ácidos fuertes comunes: HCl (ácido
clorhídrico), HBr (ácido bromhídrico), HI (ácido
yodhídrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), HClO4
(ácido perclórico) y HNO3 (ácido nítrico).

7. UN ÁCIDO DÉBIL
es aquel ácido que no está
totalmente disociado en una
disolución acuosa.​ Aporta iones al
medio, pero también es capaz de
aceptarlos
ÁCIDO CLORHÍDRICO
BASE FUERTE
Descripción
En química, una base fuerte es un
tipo de electrolito de carácter
fuerte. Además,
fundamentalmente, es capaz de
aceptar protones H+. Una
reacción de este tipo viene dada
por: para bases hidroxílicas, y
para bases no hidroxílicas.
HIDROXIDO DE SODIO

8. BASE DÉBIL
Al disolverse en agua, una base
débil no se disocia completamente
y la solución acuosa resultante
contiene ion OH y el radical básico
correspondiente en una pequeña
proporción junto con una gran
proporción de moléculas no
disociadas de la base.
HIDROGENIÓN
Átomo de hidrógeno que pierde su
electrón. Es equivalente a un protón
y en agua existe como ion H3O+ o
ion hidronio.

9. EL GRUPO HIDROXILO
es un grupo funcional formado por un
átomo de oxígeno y otro de hidrógeno,
característico de los alcoholes, fenoles y
ácidos carboxílicos entre otros
compuestos orgánicos
INDICADORES ACIDO – BÁSICO
Desde tiempos muy antiguos, se conocen
distintas sustancias de origen orgánico que
tienen la propiedad de cambiar su color,
dependiendo de las características ácidas o
básicas de las sustancias a las que son
añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y
muchas otras, que se han introducido en el uso
habitual de los laboratorios químicos, se utilizan
con la finalidad de determinar el valor del pH de
las disoluciones, así como también, el punto final
de las valoraciones ácido –base. Dichas
sustancias reciben el nombre de indicadores
ácido-base.

10. LA CIANIDINA
es un compuesto orgánico natural que ha sido
clasificado como un flavonoide al igual que
una antocianina.
EL PH-METRO
o potenciómetro es un sensor utilizado en el
método electroquímico para medir el pH de
una disolución.
BUFFER
Un tampón o buffer es una o varias sustancias
químicas que afectan a la concentración de los
iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua.
Siendo que pH no significa otra cosa que potencial
de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer
(o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/jpg/buf2.jpg