Este documento describe cómo hacer una pila casera usando limones, vinagre, cobre y zinc. Explica los pasos para construir la pila, medir su voltaje y probarla conectando una tarjeta musical. También incluye definiciones de términos como electrodos, electrolitos y voltaje. El objetivo es conocer la estructura básica de un generador eléctrico y aprender a construir una pila casera usando materiales comunes.

1. PILA CASERA
PILA CASERA
DERLI YINETH GONZALES MOSQUERA
INSTITUCION EDUCATIVA ANTONIO NARIÑO
VILLAVICENCIO/META
2013

2. PILA CASERA
DERLI YINETH GONZALES MOSQUERA
Presentado a: DENNISON ROMERO CERRANO
ANTONIO NARIÑO
TECNOLOGIA-INFORMÀTICA
10-1
VILLAVICENCIO
2013

3. TABLA DE CONTENIDO
Tabla de contenido
PILA CASERA
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
Objetivo general
Objetivos específicos
MARCO CONCEPTUAL
Materiales
PROCEDIMIENTO
Pasos a seguir:
TABLA DE RESULTADOS
OBSERVACIONES
PREGUNTAS
RESPUESTAS
EXPERIENCIAS VIVIDAS
RECOMENDACIONES
DEFINICIONES
Electrodos
Celda primaria: Una celda primaria es un tipo especial de celda electroquímica en la cual la reacción no puede
ser revertida, y las identidades del ánodo y cátodo son,por lo tanto,fijas. El cátodo siempre es el electrodo
positivo. La celda puede ser descargada pero no recargada.
Celda secundaria
Polaridad
Electrolitos
Voltaje
Pila
Tipos de pilas:
Pila de combustible:
Pilas de óxido de plata:
Pilas de níquel/hidruro metálico (ni/mh):
Pila primaria
Pilas secundaria
Pilas solares
Pilas tipo leclanché, o de cinc/carbono (zn/c), o "pilas secas"
Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (zn/mno2)
Pilas de níquel/cadmio (ni/
Pilas botón
Pilas de óxido mercúrico
Pilas de cinc-aire
Batería
Baterías plomo/ácido
Oxidación
Reducción
CONCLUSIONES
CIBERGRAFIA

4. INTRODUCCIÓN
En este informe encontraremos como hacer una pila casera, que reacciones químicas encontramos, algunas
definiciones, preguntas y respuestas de las mismas. Contiene un lenguaje sencillo para que le sea de mayor
comprensión al lector. Debemos tener en cuenta que al saberhacer una pila, podremos hacer varias para
formar una batería, y así obtener mas energía.
Cabe mencionar que podemos realizar pilas de diferentes materiales ya que estas han evolucionado atraves de
la historia.
En cuanto a la parte académica de este informe, el licenciado nos ampliara el concepto y contestara dudas al
respecto.
Tenemos que medir voltajeen mimetros y voltios .

5. OBJETIVOS
Objetivo general
I. Conocer la estructura básica de un generador eléctrico.
Objetivos específicos
II. Como Construir una pila con elementos caseros?
III. Como convertir una pila en batería?
IV. Comportamiento de los electrolitos frente a los electrodos.
V. Que elementos químicos se presentan en la pila.
VI. Saber los mili voltios o voltios.
VII. Examblar y hacer un generador con elementos caseros

6. MARCO CONCEPTUAL
Materiales
 Tres Vasos plásticos mínimo de siete onzas.
 90 mililitros o aproximadamente de zumo de limón, o en su defecto de 6 a 8 limones.
 Un fragmento de Cobre solido de unos 3 cm de largo (un tubo de cobre).
 Un fragmento de zinc solido de unos 3 cm de largo (un tajalápiz o sacapuntas metálico).
 Un metro de Cable flexible (calibre 18 o más delgado).
 Una tarjeta musical y/o led.
 Multímetro-voltímetro

7. PROCEDIMIENTO
Pasos a seguir:
1. Tenemos dos tiras de cable alas cuales le pelamos la parte inferior y La parte superior dejando en la mitad un
fragmento sin pelar.
2. Con las puntas de los cables ya pelados, con uno amarramos el zinc y con el otro el cobre.
3. En un vaso servimos tanto vinagre necesario para sumergir el zinc y el cobre, de tal manera que no tengan
contacto alguno.
 Cortamos los limones y los exprimimos en otro vaso,el acido cítrico hallado lo dividimos en dos parte,
con eso dejamos para hacer Las dos pilas
4. Para hacer nuestra primer pila escogemos el electrolito (zumo de limón o acido cítrico). En el sumergimos los
electrodos (el cobre y el zinc) ligados a un cable.
5. Sin que estos tengan contacto alguno medimos el voltaje con el multímetro o voltímetro. Hallando la unidad
en voltios y mili voltios conectando su polaridad correcta.
6. Hacemos el mismo procedimiento con la pila de acido cético o vinagre.
7. Cuando ya hallemos el voltaje de las pilas. (zumo de limón y vinagre). En un vaso servimos el restante de
zumo de limón y le agregamos vinagre, realizando todos los pasos anteriores
8. Ya obtenidos los resultados,procedemos a conectar la tarjeta musical o el led a nuestra pila, de los dos lados
superiores del cable que están pelados.

8. TABLA DE RESULTADOS

9. OBSERVACIONES
 Para conectar la tarjeta musical debemos destaparla y quitarle las pila que lleva dentro,esas pilas son las que
se conectan a los cables de nuestra pila casera, verifiquemos que la tarjeta suene antes de conectarla, y
buscamos su polo positivo (+) y negativo (-).
 Si estás trabajando con el led recuerda ensayarlo si este enciende o no, también buscarsu polo positivo (+) y
negativo (-), al conectar se debe hacer de la siguiente manera: polo positivo (+) con el polo positivo (+), y el
polo negativo (-) con el polo (-).
 Para realizar la batería requeríamos ayuda de un grupo o dos (ellos tenían que hacer los mismo
procedimientos). Pero como mi compañera y yo vivimos tan lejos de ellos decidimos hacer la batería entre las
dos.
 Realizamos las tres pilas antes mencionadas, pero el led no nos encendió debido a que el voltaje era muy bajo
y el led enciende mínimo con un voltio.
 El tiempo de clase estuvo demasiado corto para realizar el procedimiento, y por lo mismo el docente no nos
pudo responderpreguntas ni inquietudes al respecto.

10. PREGUNTAS
1. ¿Por qué en algunos casos en el multímetro o voltímetro sale negativo?
2. ¿Por qué en algunos casos con el zumo de limón da más voltaje y por qué también con el vinagre?
3. ¿Por qué es importante al construir una batería los nodos o electrodos se conecten con su inverso?
4. ¿Qué otro nombre recibe la pila casera?
5. ¿Qué diferencia hay entre una pila primara y una pila secundaria?
RESPUESTAS
1. Porque está mal polarizado. Esto se debe a que se conectan los polos contrarios : negativo (-) con positivo (+).
2. por qué el limón es más ácido y el vinagre es más fuerte
3. para que la energía fluya correctamente.
4. Pila de Frederick Daniel.
5. Existen dos clases de pilas: la primaria, cuya carga no puede renovarse cuando se agota,excepto reponiendo
las sustancias químicas de que está compuesta,y la secundaria, que sí es susceptible de reactivarse
sometiéndola al paso más o menos prolongado de una corriente eléctrica continua, en sentido inverso a aquél
en que la corriente de la pila fluye normalmente.

11. EXPERIENCIAS VIVIDAS
o Durante la hora de clase el profesorestuvo muy ocupado,ya que no podía atendera todos los alumnos, el
tiempo era muy corto.
o Nos encontramos en mi casa con mi compañera para realizar el trabajo y hacer una batería. Hicimos las pilas,
las reunimos y conformamos la batería pero, tuvimos un experimento fallido por que el led no nos quiso
prender debido al voltaje bajo que obtuvimos con la batería.
o Al finalizar estábamos un poco estresadas y nos tocó hacer un informe individual.

12. RECOMENDACIONES
- No recomiendo el led trasparente preferiblemente que sean de colores.
- Recomiendo utilizar la tarjeta musical ya que suena con menos voltaje que el led.

13. DEFINICIONES
Electrodos: es un conductoreléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un
circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una
lámpara de neón, etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y procede de las voces
griegas elektron, que significa ámbar y de la que proviene la palabra electricidad; y hodos,que
significa camino.
Un electrodo en una celda electroquímica. Se refiere a cualquiera de los dos conceptos,sea ánodo o cátodo,
que también fueron acuñados por Faraday. El ánodo es definido como el electrodo en el cual
los electrones salen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual
los electrones entran a la celda y ocurre la reducción. Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo
dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como
ánodo en una celda y como cátodo en otra.
Celda primaria: Una celda primaria es un tipo especial de celda
electroquímica en la cual la reacción no puede ser revertida, y las identidades
del ánodo y cátodo son, por lo tanto, fijas. El cátodo siempre es el electrodo
positivo. La celda puede ser descargada pero no recargada.
Celda secundaria
Una celdasecundaria,unabatería recargable porejemplo,esunaceldaenque la reacciónes
reversible.Cuandolaceldaestásiendocargada,el ánodose convierte enel electrodopositivo(+)
y el cátodo enel negativo(-).Estotambiénse aplicaala celdaelectrolítica.Cuandolaceldaestá
siendodescargada,se comportacomouna celdaprimariao voltaica,conel ánodocomo electrodo
negativoyel cátodo comopositivo.
Algunos tipos de electrodos:
 Electrodos para fines médicos, como EE6, Ek6, ECT, desfibrilador.
 Electrodos para técnicas de electrofisiología en investigación biomédica.
 Electrodo para ejecución en silla eléctrica.
 Electrodos para galvano plastia.
 Electrodos para soldadura.
 Electrodos de protección catódica.
Polaridad: la polaridad química o polaridad es una propiedad e las moléculas que presenta la separación de
las cargas eléctricas en la misma (consulta también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente
relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las
intermoleculares, etc. La molécula NaCl es muy buen ejemplo de una molécula polar, y por eso puede
disociar con el agua, el cual a la vez es sumamente polar. En general, semejante disuelve a semejante:
solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.
Al formarse una molécula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia
el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos
que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia
entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues,dos átomos iguales atraerán al par de
electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán
en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

14. Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que
atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula. Para ello es necesario determinar un
parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una
magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d, cuya
dirección va de la carga negativa a la positiva. La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de
los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar.
De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos
dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un solo
elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida.
Electrolitos:oelectrolitoescualquiersustanciaque tiene ioneslibres,losque se comportan
como unmedioconductoreléctrico.Debidoaque generalmente consistenenionesensolución,
loselectrolitostambiénsonconocidos comosolucionesiónicas,perotambiénsonposibles
electrolitosfundidosyelectrolitossólidos. Comúnmente,loselectrolitosexistencomo
disolucionesde ácidos,bases osales.Másaún,algunos gasespuedencomportarse como
electrolitosbajocondicionesde altatemperaturaobajapresión.Lassolucionesde electrolitos
puedenresultarde ladisoluciónde algunos polímeros biológicos(porejemplo,ADN, polipéptidos)
o sintéticos(porejemplo, poliestirensulfonato,encuyocasose denominan polielectrolito)y
contienenmúltiplescentroscargados.Lassolucionesde electrolitosse formannormalmente
cuandouna sal se coloca enun solvente tal comoel agua,y loscomponentesindividualesse
disociandebidoalasinteraccionesentre lasmoléculasdel solventeyel soluto,enunproceso
denominado solvatación.Porejemplo,cuandolasal común,NaCl se colocaenagua,sucede la
siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
Voltaje: la tensión eléctrica o diferencia de potencial (también denominada voltaje) es una magnitud física,
que cuantifica la diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos,también se puede definir como el trabajo
por unidad de carga ejercido por el campo eléctrico sobre una partícula cargada ara moverla entre dos
posiciones determinadas. Se puede medir con un voltímetro.3 Su unidad de medida es el voltio.
La tensión es independiente del camino recorrido por la carga y depende exclusivamente del potencial
eléctrico de los puntos A y B en el campo eléctrico, que es un campo conservativo.
Si dos puntos que tienen una diferencia de potencial se unen mediante un conductor,se producirá un flujo
de electrones. Parte de la carga que crea el punto de mayor potencial se trasladará a través del conductoral
punto de menor potencial y, en ausencia de una fuente externa (generador), esta corriente cesará cuando
ambos puntos igualen su potencial eléctrico. Este traslado de cargas es lo que se conoce como corriente
eléctrica.
Cuando se habla sobre una diferencia de potencial en un sólo punto,o potencial, se refiere a la diferencia de
potencial entre este punto y algún otro donde el potencial se defina como cero.
Pila: es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio,
tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes,puesto que sus características
resultan alteradas durante el mismo. Se trata de ungeneradorprimario. Esta energía resulta accesible mediante

15. dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo
o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.
La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos,introducidos en
una disolución conductora de la electricidad o electrolito.
Las pilas, a diferencia de las baterías, no son recargables, aunque según países y contextos los términos
pueden intercambiarse o confundirse.En este artículo se describen las pilas no recargables.
Tipos de pilas:
Pila de combustible: mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se convierte
directamente en electricidad. A diferencia de la pila eléctrica o batería, una pila de combustible no se acaba ni
necesita ser recargada; funciona mientras el combustible y el oxidante le sean suministrados desde fuera de la
pila.
Una pila de combustible consiste en un ánodo en el que se inyecta el combustible - comúnmente hidrógeno,
amoníaco o hidracina - y un cátodo en el que se introduce un oxidante - normalmente aire u oxígeno. Los dos
electrodos de una pila de combustible están separados porun electrolito iónico conductor.En el caso de una
pila de combustible de hidrógeno-oxígeno con un electrolito de hidróxido de metal alcalino, la reacción del
ánodo es 2H2 + 4OH- + 4H2O + 4e- y la reacción del cátodo es O2 + 2H2O + 4e- + 4OH-. Los electrones
generados en el ánodo se mueven por un circuito externo que contiene la carga y pasan al cátodo. Los iones
OH- generados en el cátodo son conducidos porel electrolito al ánodo,donde se combinan con el hidrógeno y
forman agua. El voltaje de la pila de combustible en este caso es de unos 1,2 V pero dis minuye conforme
aumenta la carga. El agua producida en el ánodo debe ser extraída continuamente para evitar que inunde la
pila. Las pilas de combustible de hidrógeno-oxígeno que utilizan membranas de intercambio iónico o
electrólitos de ácido fosfórico fueron utilizadas en los programas espaciales Gemini y Apolo respectivamente.
Las de ácido fosfórico tienen un uso limitado en las instalaciones eléctricas generadoras de energía.
Pilas de óxido de plata: son de tamaño pequeño,usualmente de tipo botón.Contienen 1 % de mercurio
aproximadamente por lo que tienen efectos tóxicos sobre el ambiente.
Pilas de níquel/hidruro metálico (ni/mh): son pilas secundarias como las de níquel/cadmio, pero donde el
cadmio ha sido reemplazado por una aleación metálica capaz de almacenar hidrógeno, que cumple el papel de
ánodo.El cátodo es óxido de níquel y el electrolito hidróxido de potasio.
La densidad de energía producida por las pilas Ni/MH es el doble de la producida por las Ni/CD, a voltajes
operativos similares, por lo que representan la nueva generación de pilas recargables que reemplazará a estas
últimas.
Pila primaria: la pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca,inventada por el químico francés
Georges Leclanché en la década de 1860. La pila seca que se utiliza hoy es muy similar al invento original. El
electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El electrodo
negativo es de cinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada
por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5
voltios.
Otra pila primaria muy utilizada es la pila de cinc-óxido de mercurio, conocida normalmente como batería de
mercurio. Puede tener forma de disco pequeño y se utiliza en audífonos, células fotoeléctricas y relojes de
pulsera eléctricos. El electrodo negativo es de cinc, el electrodo positivo de óxido de mercurio y el electrolito
es una disolución de hidróxido de potasio.La batería de mercurio produce 1,34 V, aproximadamente.
La pila de combustible es otro tipo de pila primaria. Se diferencia de las demás en que los productos químicos
no están dentro de la pila, sino que se suministran desde fuera.
Pilas secundaria: el acumulador o pila secundaria,que puede recargarse invirtiendo la reacción química, fue
inventado en 1859 por el físico francés Gastón Planté. La pila de Planté era una batería de plomo y ácido, y es
la que más se utiliza en la actualidad. Esta batería, que contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se usa

16. en automóviles, camiones, aviones y otros vehículos. Su ventaja principal es que puede producir una corriente
eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente.
El electrolito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo y el electrodo
positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en electrones
libres e iones positivos de plomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y los iones
positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrolito para formar sulfato de plomo.
Cuando los electrones vuelven a entrar en la pila por el electrodo positivo de dióxido de plomo, se produce
otra reacción química. El dióxido de plomo reacciona con los iones hidrógeno del electrolito y con los
electrones formando agua e iones de plomo; estos últimos se liberarán en el electrolito produciendo
nuevamente sulfato de plomo.
Un acumulador de plomo y ácido se agota porque el ácido sulfúrico se transforma gradualmente en agua y en
sulfato de plomo. Al recargar la pila, las reacciones químicas descritas anteriormente se invierten hasta que
los productos químicos vuelven a su condición original. Una batería de plomo y ácido tiene una vida útil de
unos cuatro años.Produce unos 2 V por pila. Recientemente, se han desarrollado baterías de plomo para
aplicaciones especiales con una vida útil de 50 a 70 años.
Otra pila secundaria muy utilizada es la pila alcalina o batería de níquel y hierro, ideada por el inventor
estadounidense Thomas Edison entorno a 1900. El principio de funcionamiento es el mismo que en la pila de
ácido y plomo, pero aquí el electrodo negativo es de hierro, el electrodo positivo es de óxido de níquel y el
electrolito es una disolución de hidróxido de potasio. La pila de níquel y hierro tiene la desventaja de
desprendergas hidrógeno durante la carga. Esta batería se usa principalmente en la industria pesada.La
batería de Edison tiene una vida útil de unos diez años y produce 1,15 V, aproximadamente.
Otra pila alcalina similar a la batería de Edison es la pila de níquel y cadmio o batería de cadmio, en la que el
electrodo de hierro se sustituye poruno de cadmio. Produce también 1,15 V y su vida útil es de unos 25 años.
Pilas solares: las pilas solares producen electricidad por un proceso de conversión fotoeléctrica. La fuente de
electricidad es una sustancia semiconductora fotosensible,como un cristal de silicio al que se le han añadido
impurezas. Cuando la luz incide contra el cristal, los electrones se liberan de la superficie de éste y se dirigen
a la superficie opuesta.Allí se recogen como corriente eléctrica.
Las pilas solares tienen una vida muy larga y se utilizan sobre todo en los aviones, como fuente de
electricidad para el equipo de a bordo.
Pilas tipo leclanché, o de cinc/carbono (zn/c), o "pilas secas":basadas en la oxidación del cinc en medio
ligeramente ácido, están compuestas porcinc metálico, cloruro de amonio y dióxido de manganeso.Son las
llamadas pilas comunes. Sirven para aparatos sencillos y de poco consumo.
Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (zn/mno2): la diferencia con la pila seca es el electrolito
utilizado, en este caso, hidróxido de potasio,en vez de cloruro de amonio, y el cinc está en polvo. Son las de
larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta el derramamiento de los constituyentes.Sin
embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada
Pilas de níquel/cadmio (ni/cd): están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de
potasio y cadmio metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la desventaja de su relativamente
baja tensión.Pueden ser recargadas hasta 1000 veces y alcanzan a durar decenas de años.No contienen
mercurio, pero el cadmio es un metal con características tóxicas.
Pilas botón: son llamadas así, las pilas de tamaño reducido, de forma chata y redonda. El mercado de artículos
electrónicos requiere cada vez más de ellas. Son imprescindibles para audífonos, marcapasos, relojes,
calculadoras y aparatos médicos de precisión. Su composición es variada.
Pilas de óxido mercúrico: son las más tóxicas, contienen un 30 % aprox. de mercurio. Deben manipularse con
precaución en los hogares,dado que su ingestión accidental, lo que es factible por su forma y tamaño, puede
resultar letal.

17. Pilas de cinc-aire: se las distingue por tener gran cantidad de agujeros diminutos en su superficie. Tienen
mucha capacidad y una vez en funcionamiento su producción de electricidad es continua. Contienen más del 1
% de mercurio, por lo que presentan graves problemas residuales.
Batería: Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al
dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la
devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces.Se trata de
un generadoreléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya
suministrado electricidad previamente, mediante lo que se denomina proceso de carga.
Las baterías, a diferencia de las pilas, son recargables, aunque según países y contextos los términos pueden
intercambiarse o confundirse.En este artículo se referirá a la primera definición.
Baterías plomo/ácido: normalmente utilizadas en automóviles, sus elementos constitutivos
son pilas individualmente formadas por un ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico
como medio electrolítico.
Oxidación: La oxidación esunareacciónquímicamuypoderosadonde unelemento
cede electrones,yporlotantoaumentasu estadode oxidación.Se debe tenerencuentaque en
realidadunaoxidaciónounareducciónesun procesoporel cual cambiael estadode oxidaciónde
un compuesto.Este cambionosignificanecesariamenteunintercambiode electrones.Suponer
esto-que esun errorcomún- implicaque todosloscompuestosformadosmedianteunproceso
redox son iónicos,puestoque esenéstoscompuestosdonde síse da un enlace iónico,producto
de la transferenciade electrones.
Por ejemplo,enlareacciónde formacióndel clorurode hidrógenoapartirde los gases
dihidrógenoydicloro,se daunprocesoredox ysin embargose formaun compuestocovalente.
Reducción: En química,reducción esel procesoelectroquímicoporel cual
un átomoo iongana electrones.Implicaladisminuciónde suestadode oxidación.Este procesoes
contrarioal de oxidación.
Cuandoun iono un átomose reducenpresentaestascaracterísticas:
 Gana electrones.
 Es reducido por un agente reductor.
 Disminuye su estado o número de oxidación.
Ejemplo:
El ionhierro(III) puede serreducidoahierro(II):
Fe3+ + e− → Fe2

18. CONCLUSIONES
1- El sacapuntas se consume (oxidación)
2- En algunos casos depende de la acides asi mismo puede variar la medida del multímetro o de los voltios.
3- El cobre crece al reaccionar los electrones con la disolución (reducción).
4- Depende de las circunstancias el vinagre puede ser mas acido que el limón o al contrario
5- El cobre es positivo (+).
6- Para formar una batería necesitamos de varias pilas
7- Entre más fuerte el vinagre más voltaje hay.

19. CIBERGRAFIA
http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml
http://www.taringa.net/posts/apuntes-y-monografias/15196865/Como-hacer-un-excelente-
Informe-Escrito.html
http://www.slideshare.net/andres_70/cmo-hacer-un-informe-escrito