Reporte de la practica 3 calificada

1. Tecnológico de Monterrey
Campus Hidalgo
Reporte de Practica No. 9
Por
Jorge Adán Campos Amador – A01272415
Rafael Morales López – A01272427
Laboratorio científico (1)
María Guadalupe Hidalgo Pacheco
04/04/2016
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:10 P.M.
Comentario [1]: 77/100
Portada 2- Falta Creatividad
Ortografía 3

2. Resumen
En esta práctica número 10 se examinaron las características de un grupo de sales que
se encontraban hidratadas o anhidras, así como su comportamiento al ser calentadas a
altas temperaturas. Fue una práctica interesante ya que las sales cambiaron sus
características después de haber sido expuestas a altas temperaturas.
Introducción
Para la elaboración de esta práctica fue importante conocer la definición de sal hidratada
y anhidra:
“Las Sales Hidratadas se forman durante el proceso de cristalización de la sal al estar
expuesta a moléculas de agua” (QUIMICA, 2015)
“Es una sal (cristalizada) que no contiene agua, deshidratada.” (QUIMICA, 2015)
Material y métodos
Los materiales y reactivos utilizados para la elaboración de esta práctica fueron los
siguientes:
Materiales Reactivos
2 cápsulas de porcelana o micro crisoles Sulfato de sodio anhidro
1 soporte universal Sulfato de sodio decahidratado
1 anillo de hierro y triángulo de
porcelana
Cloruro de calcio anhidro
1 mechero bunsen Cloruro de cobalto anhidro
1 tela de asbesto Cloruro de cobalto hexahidratado
1 pinzas para crisol Sulfato de cobre anhidro
3 vasos de precipitado de 10 mL Sulfato de cobre pentahidratado.
2 espátulas Cloruro de fierro III hexahidratado
Cloruro de fierro anhidro
Como primer paso para esta práctica se analizaron las características de las sales
hidratadas y anhidras, para esto, con ayuda de una espátula, se tomó un poco de las
sales de los frascos y se anotaron sus características físicas.
Posteriormente se marcó con lápiz las dos capsulas de porcelana con el número de
nuestro equipo y se calentaron ambas capsulas en un horno por cinco minutos, pasado
ese tiempo se retiraron del horno y se dejaron enfriar dentro de un desecador por dos
minutos para después pesarlas en la balanza analítica. Se repitió este mismo
procedimiento hasta haber obtenido un peso constante.
Una vez obtenido el peso constante de las capsulas se nos dio un reactivo problema del
cual se pesó .138mg. Seguido se calentó la capsula con ayuda del soporte universal y el
mechero con flama azul, mientras el reactivo se calentaba, por dos minutos, se movía con
ayuda de la espátula con el objetivo de que no se carbonizara y este pudiera ser
deshidratado sin problema. Este procedimiento se repitió con la segunda capsula con el
reactivo muestra. Finalmente se anotaron los resultados obtenidos.
María Guadalupe …, 4/4/2016 10:58 P.M.
Comentario [2]: Qué temperetura?
No mencionan la muestra problema
2
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:00 P.M.
Comentario [3]: Este apartado es el
fundamento teórico.
No abarca solamente definiciones, deben
parafrasear la mayor parte de texto.
5
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:01 P.M.
Comentario [4]: 14
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:00 P.M.
Comentario [5]: estufa

3. Resultados y Discusión de los mismos
Primero se tomaron muestras de las distintas sales y anhídridos que se encontraban en el
laboratorio. Se observaron las consistencias de las sales, así como de los anhídridos, se
encontraban en forma de cristales y otras en polvo. Cada una con un color característico.
Imagen Nombre Formula Observaciones
Sulfato Cúprico CuSO4 Color azul claro, polvo(no
hidratado).
Cloruro de Calcio CaCl2 Blanco, Polvo.(no
hidratado).
Cloruro de cobalto
Anhidro
CoCl2 Morado y polvo.(No
hidratado).
Cloruro Férrico FeCl3*6H2O Café, Cristales(hidratado).
Sulfato de Sodio NaSO4 Blanco, Polvo(no hidratado).
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:04 P.M.
Comentario [6]: 18

4. Sulfato de Sodio
pentahidratado
NaSO4*10H2O Blanco,
Cristales.(hidratado).
Cloruro de
Cobalto
CoCl2*6H2O Violeta,Cristales(hidratados).
¿Cuáles muestras tienen propiedades delicuescentes?
Las que poseen la propiedad de absorber la humedad del aire y disolverse en ella, por
ejemplo, el sulfato de sodio.
¿Cuáles podrían usarse como desecantes? Las sales anhidras
¿Alguna exhibe eflorescencia? Las sales hidratadas, si se exponen al aire se pueden
deshidratar y convertirse en polvo.
Calentamos 2 capsulas con
muestras por 5 minutos
Se dejaron enfriando las capsulas en el
desecador para poder pesarlas.
Se calentaron las
capsulas con las
muestras hasta que
se deshidrataron
Las sustancias se
deshidrataban y se
volvían cristales.
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:05 P.M.
Comentario [7]: Cuáles????
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:05 P.M.
Comentario [8]: ¿?

5. Hoja de datos de análisis gravimétrico de un hidrato desconocido
1
Peso
constante
Muestra A Muestra B
Peso contante de crisol
(g). 1er calentamiento
25.955g 27.499g
2º calentamiento 25.959g 27.497g
3er calentamiento 25.953g 27.495g
2 Peso de crisol y sal
hidratada (g)
26.088 27.62
3
Peso
constante
Peso constante de crisol
con sal anhidra (g). 1er
calentamiento
26.253 27.89
4 Peso de la sal hidratada
(g)
.138 .138
Peso de la sal anhidra
(g)
.0856 .0901
Masa de agua perdida
(g)
.105 .857
Porcentaje de agua en
hidrato
19% 22%
% de agua promedio en
el hidrato desconocido
18.7% 18.9%
Fórmula de la sal anhidra CuSO4 CuSO4
Fórmula de hidrato
desconocido
CuSO4+H2O
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:03 P.M.
Comentario [9]: Datos de sus resultados
obtenidos

6. Discusión de resultados
Durante esta práctica se obtuvieron los resultados esperados ya que se esperaban los
cambios correspondientes a los pasos que se realizaron en los anhidros y las
sales(hidratadas).
La sal hidratada se libera en cuanto se somete a altas temperaturas, ya que la molécula
de agua escapa lo que produce un cambio en el compuesto de la sustancia el cual es
visible.
La fórmula es: CuSO4 XH2O CaCl2 XH2O.
La x es el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y de acuerdo a este
número el compuesto este dihidratado, trihidratado, pentahidratado, etc.
Los cristales cambian de forma, e incluso algunas veces, de color al quitarles el agua,
indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura
cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos. (Cruz Del Monte, 2014, pág. 12).
Muchas sustancias cristalizan con una o varias moléculas de agua.
A estas moléculas de agua se les llama agua hidratación o agua cristalización y la
fórmula se escribe con un punto entre las moléculas de sal y agua, para indicar que se
trata precisamente de agua de cristalización. (Vega Loreto, 2014, pág. 56)
Conclusión
Se observaron las características físicas en los las sales anhidras e hidratas. Estas
son comúnmente utilizadas en fármacos, industrias y agricultura. Debido a sus
propiedades higroscópicas se utilizan como desecadores, laxantes o
fertilizantes. Las sales se encuentran presentes en la vida cotidiana y se usan de
acuerdo a sus beneficios.
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:07 P.M.
Comentario [10]: 18
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:06 P.M.
Comentario [11]: Redacción confusa
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:06 P.M.
Comentario [12]: ¿?
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.
Comentario [13]: 12
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:07 P.M.
Comentario [14]: ARIAL 10
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:07 P.M.
Comentario [15]: Qué tipo de sales?
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.
Comentario [16]: Citas?

7. Bibliografía:
(2015), Las sales hidratadas. Recuperado el 03 de marzo de 2016 de la base de datos de
QUIMICA: http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-sales-hidratadas.html
Cruz Del Monte, A. (2014). La quìmica en tù vida. Mèxico: Independiente.
Espindola, G. (2015). Las sales de la vida. Guadalajara: Oceano.
Vega Loreto, G. (2014). Quimica y algo màs. Lima: Culltural.
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.
Comentario [17]: Referencias
5
María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.
Comentario [18]: APA