ÁCIDO SULFÚRICO

1. “TODO ES VENENO. NADA ES VENENO. TODO DEPENDE
DE LA DOSIS”
PARACELSO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-06
Estudiante: Karen Mishel Castillo Carrión
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Lunes 17 de julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por ácido sulfúrico.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de cloruro de zinc.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:40 a.m.
Hora de disección: 07:49 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:07 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:16 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:08 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la intoxicación
producida por Ácido Sulfúrico.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Sulfúrico en
el destilado de las vísceras de las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso e incoloro, soluble en agua con liberación de
calor y corrosivo para los metales y tejidos. Su fórmula química es H2SO4. Además del
nombre de ácido sulfúrico, recibe otras denominaciones más comunes como aceite,
espíritu o licor de vitriolo, debido a la procedencia del mineral con dicho nombre, dicho
mineral era considerado una sustancia muy importante y llegó a intentar usarse a modo
de piedra filosofal.
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2. “TODO ES VENENO. NADA ES VENENO. TODO DEPENDE
DE LA DOSIS”
PARACELSO
La exposición prolongada a bajas concentraciones o la exposición a corto plazo a altas
concentraciones puede resultar en efectos adversos para la salud.
Con mucho, el uso más importante del ácido sulfúrico es en la industria de fertilizantes
fosfatados. Otras aplicaciones importantes del ácido sulfúrico se encuentran en el refinado
de petróleo, la producción de pigmentos, el decapado de acero, la extracción de metales
no ferrosos y la fabricación de explosivos, detergentes, plásticos, fibras artificiales y
productos farmacéuticos.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
• VIDRIO:
-Vasos de precipitación
-Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
• OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica 10
mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -Espátula
-Gradilla
-Balanza
-Baño maría
-Campana
- Cloruro de bario
-Permanganato de
potasio
-Rodizonato de
Bario
-Veratina
-Carbonato de bario
-HCl
-Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación.

3. “TODO ES VENENO. NADA ES VENENO. TODO DEPENDE
DE LA DOSIS”
PARACELSO
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Preparar 5mL de H2SO4.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 5mL de H2SO4.
5.4 Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en el vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo
en contacto con el agua, luego se filtra.
5.7 En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de
los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se
colorea de azul en caso de ser positivo).
5.8 Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente
manera.
5.9 El extracto acuoso se lo calienta en baño Maria y se le añade carbonato de bario
hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de
bario eventualmente formado, y una solución que puede contener nitrato o
cloruro de bario.
5.10 Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente
se lava con agua destilada caliente.
5.11 El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para
descomponer el carbonata de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.
5.12 El precipitado después de tratarlo con HCl en él se pude reconocer el ácido
sulfúrico.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato
de bario.

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6.2 PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un
precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
6.3 RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del
Rodizonato.
6.4 Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar
al ponerla en contacto con la muestra.
6.5 VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y
finalmente rojo-pardo.
7. GRÁFICOS:

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8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con Cloruro de Bario
Positivo característico (precipitado blanco
purulento)
Con permanganato de potasio +
cloruro de bario
Positivo característico (color violeta)
Con Rodizonato de Bario
Positivo característico (rojo)
Con Azúcar
Positivo característico (blanco)
Con Veratrina (alcaloide)
Positivo no característico (gama de colores)

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PARACELSO
9. CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de zinc en el animal
de experimentación usado, en este caso el pollo, a través de diferentes reacciones de
identificación las cuales resultaron en la mayoría de los casos positivos mostrando
una coloración o un precipitado. Además observamos que la sintomatología en el
animal es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación.
10. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11. CUESTIONARIO
1. En una mándala escriba las principales características del zinc.
Líquido aceitoso
e incoloro
Fórmula
química: H2SO4
Peso
molecular: 98.08
Muy fuerte y
corrosivo
Soluble en
agua con
liberación
de calor

7. “TODO ES VENENO. NADA ES VENENO. TODO DEPENDE
DE LA DOSIS”
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2. Mencione los usos del zinc.
 El uso más importante del ácido sulfúrico es en la industria de fertilizantes
fosfatados.
 Otras aplicaciones se encuentran en el refinado de petróleo, la producción de
pigmentos, el decapado de acero, la extracción de metales no ferrosos y la
fabricación de explosivos, fibras artificiales y productos farmacéuticos.
3. ¿Cuáles son los efectos del ácido sulfúrico en la salud?
 La inhalación de vapor puede causar daño pulmonar grave.
 El contacto con los ojos puede resultar en pérdida total de la visión.
 El contacto con la piel puede producir necrosis severa.
 La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis,
conjuntivitis y gastritis.
12. ANEXOS
13. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
____________________________
Karen Mishel Castillo Carrión
C.I. 0705173946
14. BIBLIOGRAFÍA
Colmenares, A. (s.f.). Lifeder. Obtenido de Lifeder: https://www.lifeder.com/acido-
sulfurico/
Méndez, A. (Diciembre de 2013). La guía química. Obtenido de La guía química:
http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/acido-sulfurico
Textos Científicos. (19 de Junio de 2005). Obtenido de Textos Científicos:
https://www.textoscientificos.com/sulfurico/introduccion