Este documento presenta un procedimiento experimental para determinar cualitativamente la presencia de hierro en un mineral a través de métodos volumétricos. Se describe el proceso de preparación de la muestra, reactivos utilizados, equipos necesarios y los pasos del procedimiento, incluyendo la disolución de la muestra, filtración, adición de reactivos indicadores y observación de cambios de color para identificar hierro. El objetivo principal es reconocer la presencia de hierro en el mineral mediante este método cualitativo.

1. DETERMINACIÓN
CUALITATIVA DEL
HIERRO EN UN
MINERAL
FACULTAD DE ING. QUIMICA
ING.DIANDRA CANCHO FLORES
I CICLO – AULA “C”
ALUMNA: Crisostomo Ramos Raquel
Apolaya Taype Joice
DOCENTE: Ing. Tataje Montalvan Armando

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INDICE:
-PRESENTACION
-DEDICATORIA
-INTRODUCCION
-OBJETIVOS
-NORMAS DE SEGURIDAD
-MARCO TEORICO
-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
-CUESTIONARIO
-CONCLUCION

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PRESENTACIÓN:
Este trabajo es presentado con mucho aprecio para la Ing. ARMANDO TATAJE
MONTALVAN gracias a este trabajo nosotros podremos aprender a investigar e
informarnos en la medida de toda nuestra capacidad intelectual.
Por las mismas razones que somos estudiantes de la Facultad de Ingeniería
Química, son importanteslos conocimientos básicos de diferentes temas para
el enriquecimiento de nuestro desarrollo como estudiantes.

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DEDICATORIA:
Este trabajo de investigación es dedicado para todos mis compañeros de la Facultad de
Ingeniería Química, con la única intención de aportar con un grano de arena para el
enriquecimiento de sus conocimientos.
Por lo que, necesitamos importantes aportes de todos nosotros para poder incrementar
toda nuestra capacidad intelectual.

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INTRODUCCIÓN:
Dentro del grupo de los minerales, el hierro es un elemento imprescindible para el
organismo humano. Sin el hierro necesario, nuestro cuerpo se vuelve lento debido a que
una de sus funciones más importantes es oxidar la glucosa para convertirla en energía; el
hierro interviene, por lo tanto, en el buen funcionamiento de la respiración. Además se
combina con proteínas para formar la hemoglobina y así poder transportar el oxígeno a
los tejidos; también sirve para activar el grupo de vitaminas B, y para estimula la
inmunidad y la resistencia física. El hígado, el bazo y los huesos acumulan la mayor parte
de este mineral. La deficiencia del hierro está muy difundida tanto en países pobres como
ricos debido a que sólo una pequeña parte del hierro ingerido pasa a la corriente
sanguínea. La carencia se manifiesta en la anemia cuyas características son la fatiga,
palidez de la piel y mucosas, palpitaciones con taquicardia, piel seca y cabellos
quebradizos, disminución de las defensas y trastornos gastrointestinales. También los
estados de desánimo crónico están relacionados muy a menudo con niveles bajos de
hierro. Una de las formas de cuantificar el hierro, es por medios volumétricos, haciendo
uso de agentes oxidantes fuertes como lo son el dicromato de potasio y el permanganato
de potasio. En soluciones de ácido sulfúrico el producto de reducción del permanganato
es el ión manganeso (II).

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OBJETIVOS:
 Reconocimiento de la presencia del elemento hierro en un mineral.

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NORMAS DE SEGURIDAD DEL LABORATORIO:
1- Los productos químicos no se deberán arrojar al tacho de la basura. Las sales solubles deberán ser
disueltas en agua y vaciadas en el desagüe, los materiales insolubles deberán ser vaciadas en un vaso
de precipitación u otro recipiente destinado específicamente para ese fin. Cuando haya de como
desechar un producto químico en particular pregunte a su profesor.
2- No tocar ningún producto con las manos al descubierto, ni con su ropa. Sí accidentalmente cae un
producto químico sobre la piel, inmediatamente aplique se un chorro de agua fría y notifíquelo al
profesor .Si se trata de un ácido o una base fuerte, ponga inmediatamente agua sobre su piel, cúbrala
con bicarbonato de sodio y de también cuenta de ello al profesor.
3- Cualquier derrame de sustancias en la mesa debe limpiarse inmediatamente.
4- Los experimentos, en los que se libera gas corrosivo, deberán hacerse debajo de la campana.
5- Cuando se está calentando un tubo de ensayo nunca e debe apuntarse hacia ninguna persona.
6- Cuando se introduzca un tubo de vidrio a través de un tapón de jebe o de corcho, observe el
siguiente procedimiento: Primero lubrique bien el tubo con glicerina, después enrolle una toalla
alrededor del tubo e insértelo en el tapón.
7- No debe realizar, experimentos no autorizados. Cuándo tenga dudas consulté con el profesor
8- En caso de salpicadura de un reactivo a los ojos, lávelos profundamente con agua corriente. Informe
al profesor de inmediato
9- Para quemaduras de la piel use solución de ácido pícrico, o úntese con pomada de picrato de
butesin.

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10- Para pequeños cortes en los dedos, lave la herida con un poco de agua oxigenada y de unos toques
con aceptil rojo, cubra la herida con un curita.
MARCO TEORICO
El hierro en yacimiento se halla presente en diferentes formas y estados de oxidación. Los
mineralesmáscomunesson:Hermatita( Fe2O3),limonita,3(Fe2O3*3H2O) y magnetita (Fe3O4).Al
disolver estos minerales en ácido concentrado, ambos estados de oxidación coexisten en
equilibrio. La determinación de hierro mediante una titulación oxidación-reducción (redox)
requiere el convertir todo el hierro a un estado de oxidación antes de titularlo con una solución
valorada de un agente oxidante o reductor.
En este experimento se determinará si el hierro contenido en una muestra mineral
volumétricamente de redox.
La disolucióndel sólidose llevaacabo mediante laadiciónde HCLa lamuestradel sólido mineral,
el cual esinsolubleenagua.La soluciónresultanteposee un color amarillo claro, carácterístico de
iones de hierro.
El pasode reduccióndel iónférricoaferrosose llevaacabo mediante laadiciónde cloruro estaño
a la solución del sólido. El proceso de reducción se puede identificar mediante el color de la
solución. El ion SN4+ , el producto de la reacción, le imparte un color verde a la solución.
Por lo tanto, es fácil determinar que especie domina en solución durante del proceso de
reducción. Sin embargo, el tener el ión de Sn2+ como producto químico para el tercer paso del
análisis.Si nose eliminael ionde Sn2+de la solución,el tercerpasose induce laoxidación de este
ión a Sn4+ al titular con dicromato de potasio como agente oxidante.
Este factor induce unerror positivoenel volumende latitulación dando un por ciento mayor que
el real para el desconocido. Para eliminar este factor se le añade cloruro mercurio a la solución
para llevar a cabo la oxidación del ion Sn2+ de acuerdo a la ecuación .
Dentro del grupo de los minerales, el hierro es un elemento imprescindible para el organismo
humano.Sinel hierronecesario,nuestrocuerpose vuelvelentodebidoaque una de susfunciones
más importantesesoxidarlaglucosaparaconvertirlaenenergía;el hierrointerviene,porlotanto,
en el buen funcionamiento de la respiración.

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Ademásse combinaconproteínaspara formarla hemoglobinayasí podertransportarel oxígenoa
los tejidos; también sirve para activar el grupo de vitaminas B, y para estimula la inmunidad y la
resistencia física. El hígado, el bazo y los huesos acumulan la mayor parte de este mineral.
La deficienciadel hierroestámuy difundida tanto en países pobres como ricos debido a que sólo
una pequeñaparte del hierroingeridopasa a la corriente sanguínea. La carencia se manifiesta en
la anemia cuyas características son la fatiga, palidez de la piel y mucosas, palpitaciones con
taquicardia, piel seca y cabellos quebradizos, disminución delas defensas y trastornos
gastrointestinales. También los estados de desánimo crónico están relacionados muy a menudo
con niveles bajos de hierro.
Una de lasformasde cuantificarel hierro, es por medios volumétricos, haciendo uso de agentes
oxidantes fuertes como lo son el dicromato de potasio y el permanganato de potasio. En
solucionesde ácidosulfúricoel productode reduccióndel permanganatoesel ión manganeso(II).
MnO4- + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E°= 1.507v
Las soluciones acuosas de permanganato no son totalmente estables debido a que el ión
permanganato tiene tendencia a reaccionar con el agua:
4MnO4- + 16H+ + 12e- 4MnO2 + 8H2O
E°=1.7V 6H2O 3O2 + 12H+ + 12e-
E° = -1.23 V4MnO4- + 4H+ 4MnO2 + 2H2O + 3O2
Con base en los potenciales estándar de reducción (E°) de esta reacción se puede ver que el
equilibrio debe estar desplazado a la derecha, incluso en soluciones neutras; sin embargo, la
pequeña velocidad de reacción de este sistema es la responsable de que las soluciones de
permanganato tengan estabilidad suficiente para ser usadas con fines analíticos (Skoog et al.
2008).
Las disoluciones de hierro (II) pueden ser fácilmente cuantificadas por métodos de óxido
reducción, por ejemplo, es factible su
titulación con una
disolución
estandarizada
depermanganatode
potasio en medio
ácido.

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PROCEDIMMIENTOEXPLERIMENTAL
REACTIVOS
-HCL
-HNO3
-NH4OH
-AGUA REGIA
-H2SO4
MATERIALES
-Balanza Analitica
-soporte universal
-Pipetas (5 y 10 ml)
-Bagueta

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-Vaso precipitado
De 100ml
-Luna de reloj
-Cocinilla
-Rejilla de asbesto
-Piseta

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1. Preparar la muestra previamente pulverizada a -100 malla y secado a 105ºC
por 24hr.

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2. Pesar 1gr de muestra pulverizada y colocar en un vaso de 100ml.
3. Adicionar 5ml de acido sulfuirico , 5ml de acido clorhidrico y 5ml de acido
nitrico, poner a calentar bajo la campana extractora.
4. Bajar el vaso de la cocinilla y dejar enfriar. Añadir 50ml de agua destilada .
llevar a ebullicion bajar el vaso.

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5. Filtrar en caliente en papel de filtro caliente.
6. Adicionar al filtro de 10 a 15 ml de hidroxido de amonio, hasta que aparezca
precipitado marron de amoniaco.
7. Calentar a ebullicion para eliminar el exceso de amoniaco.

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8. Filtrar en filtro corriente . desechar el filtro
.
9. Trasvasar el residuo , abriendo el papel de filtro con acido clohidrico
concentrado hasta que se disuelva el precipitado.
10.Dividir la solucion obtenida en 2 porciones.
11.A una porcion adicionar gotas de sulfocianuro de potasio, observar
coloracion roja. Indicar presencia de hierro.
12.A la otra porcion adicionar gota de ferrocianuro de potacio hasta obtener
coloracion azul . indica presencia de hierro.

16. Ing. ARMANDO TATAJE MONTALVAN. Página 16
Cuestionario:
1. Describa las características físicas del mineral color, aspecto,
raya, propiedades magnéticas, brillo, etc.
La muestra obtenida tenía un color
gris verdoso, aspecto oxidado,
tenía signos magnéticos y se
observó que tenía brillo por
algunas partes.
2. ¿cuál será la diferencia entre la gravedad real y la gravedad
aparente?
Gravedadreal:
Gravedad real se define como el cociente de la densidad de una sustancia dada a la
densidad de agua, cuando ambos están en la misma temperatura, es por lo tanto una
cantidad sin dimensiones (véase abajo). Las sustancias con una gravedad específica la
mayor que son más densas que riegan, y tan (no haciendo caso tensión de superficie los
efectos) se hundirán en él, y ésos con una gravedad específica de menos de una son
menos densos que riegan, y así que flotarán en ella. La gravedad real es un caso
especial, o en de algunos usos sinónimos con, densidad relativa, con el último término
preferido a menudo en la escritura científica moderna. El uso de la gravedad específica se
desalienta en uso técnico en los campos científicos que requieren la alta precisión - se

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prefiere la densidad real (en dimensiones de la masa por volumen de unidad).
Primero definire Peso.
peso: Fuerza de atracción gravitatoria que ejerce la tierra sobre un cuerpo, equivalente a
la masa de un cuerpo por la aceleración de la gravedad en un lugar determinado.
Gravedad aparente:
"La g aparente". La intensidad del campo gravitatorio, g, no
es idéntica en todos los puntos de la Tierra. Si el periodo de
rotación de la Tierra fuera diferente, la g también lo sería. Si
el día durara una hora,
3. ¿Cuál es el objetivo de la pulverización de la muestra?
Los sólidos pueden pulverizarse con un mortero, cuyo material
dependerá de la dureza de la muestra a pulverizar. En nuestro caso
podemos prescindir de un previo paso de trituración con molino de
discos o de bolas ya que nuestra muestra es pequeña y de poca dureza
con lo que es suficiente con el uso del mortero, el cual podrá ser de
porcelana o vidrio (si la muestra fuese dura, como muchos minerales,
podríamos usar un mortero de acero o ágata).
Al pulverizar conseguimos reducir el tamaño de partícula, de tal forma
que al poseer mayor área superficial se disolverá mejor.
Habrá que tener especial cuidado de evitar contaminaciones que puedan
ser responsables de la aparición de errores de tipo sistemático: los
morteros más económicos tienden a ser más porosos y a rayarse con
mayor facilidad, lo cual podría provocar contaminación de la muestra con
el material del mortero.
4. ¿En que influye la operación de homogenización de la muestra?
Una vez pulverizada la muestra será necesario homogeneizar el polvo
obtenido. Para ello simplemente lo hacemos rodar sobre una hoja de
papel satinado (muy liso y resbaladizo).
Dado que es fácil de obtener mediante el uso del mortero el fármaco
totalmente desmenuzado en un polvo fino y homogéneo, podemos
prescindir del proceso de tamizado.

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Conclusión :