El documento describe los procedimientos para preparar disoluciones en el laboratorio, incluyendo a partir de otras disoluciones más concentradas y a partir de sustancias sólidas. También describe cómo llevar a cabo valoraciones ácido-base mediante el uso de una bureta y un indicador, así como valoraciones redox usando un oxidante y un reductor. En ambos casos, se requiere medir el volumen consumido para determinar la concentración desconocida.

1. PRACTICAS DE LABORATORIO
1) Preparación de disoluciones
1.1)A partir de otra disolución
Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84g/mL y riqueza en masa 96
%. Calcule:
a. La molaridad de la disolución y la fracción molar de los componentes.
b. El volumen necesario para preparar 100 mL de disolución 7 M a partir del citado ácido.
Indique el material necesario y el procedimiento seguido para preparar esta disolución.
c. Se trata de una dilución en la cual tanto disolvente como soluto son líquidos y hay que preparar una disolución a partir de otra
que está más concentrada. Se necesita:
Vaso de precipitados
Matraz aforado de 0,25 L
Probeta pequeña
Embudo
Varilla de vidrio
Agua destilada
Disolución original
Procedimiento: El volumen necesario de la disolución original (38,9mL) se mide con la probeta. Se diluye en
una pequeña cantidad deagua destilada comparada con el volumen de disolución que se quiere preparar en un
vaso de precipitados para locual hay que tener mucho cuidado, (N UNCA DEBE ECHARSE EL AGUA SOBRE EL
ÁCIDO) ya que al disolver el ácidosulfúrico en agua se produce una elevación de la temperatura tan grande que
el líquido puede romper a hervir deforma violenta y se pueden producir salpicaduras y como se trata de un
ácido muy corrosivo, pueden producirgraves quemaduras. Para evitar todo esto, hay que añadir el ácido sobre
el agua muy poco a poco, con precaucióny agitando cada vez que se añade una pequeña porción de ácido y
esperando a que se enfríe un poco para seguiragregando la siguiente porción. Se vierte con ayuda del embudo
al matraz aforado de 0,1 L y se lava bien el vaso yla varilla con una poca agua destilada que también se agrega
al matraz completando éste con agua hasta enrasarlo.
1.2) A partir de sustancias sólidas
En el caso de que hubiera que preparar una disolución en la cual el soluto es un sólido el procedimiento sería
el siguiente:
Preparar una disolución acuosa de un soluto sólido. En este caso 100 ml de NaOH 0,5M
MATERIAL (al final del apartado se pueden ver estos materiales)
Vidrio de reloj
Espátula
Vaso de precipitados
Varilla de vidrio
Matraz aforado de 100ml
Balanza de precisión
Frasco lavador
Recipiente para almacenar la disolución
PRODUCTOS
NaOH comercial
Agua destilada

2. PROCEDIMIENTO
1.Calcula la cantidad de NaOH comercial que necesitas para preparar esta disolución. Observa la etiqueta del
recipiente que lo contiene por si debes tener en cuenta su riqueza
2.Tara la balanza con el vidrio de reloj y después sobre éste añade la cantidad de NaOH que has calculado.
3.Echa un poco de agua, unos 25 ml, en el vaso de precipitados
4.Ayudándote de la varilla, echa en el interior del vaso el NaOH y remueve para que se disuelva. Si es preciso,
echa un poco de agua al vidrio de reloj para lavar y arrastrar al interior del vaso las partículas de NaOH que
puedan quedar.
5.Vierte el contenido en el interior del matraz aforado
6.Lava el vaso y la varilla con un poco de agua y viértelo en el matraz aforado.
7.Añade agua al matraz aforado hasta que te acerques a la marca del enrase. Remueve de vez en cuando
8.Vierte la disolución así preparada en el bote para almacenarlo, poniendo una etiqueta que indique la fórmula
del soluto y su concentración.

3. 2) Valoraciones
2.1) De un ácido fuerte con una base fuerte
a. ¿Qué volumen de disolución acuosa de NaOH 2 M es necesario para neutralizar 25 mL de unadisolución 0,5 M de
HNO3?
b. Justifique cuál será el pH en el punto de equivalencia.
c. Describa el procedimiento experimental e indique el material y productos necesarios para llevara cabo la valoración anterior.
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La reacción de neutralización es: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
c. Se monta la bureta mediante una pinza en el soporte metálico y se llena con laayuda del embudo de la
disolución 2 M de NaOH, enrasándose correctamente,sin que quede aire en la parte inferior de la bureta
ya que se cometería undeterminado error.
En un matraz erlenmeyer se vierten el volumen conocido de la disolución deHNO 3. Se añaden a esta
disolución unas gotas del indicador adecuado. Acontinuación, y sin dejar de agitar la disolución
contenida en el erlenmeyer, se vadejando caer la disolución de la bureta hasta que se produzca el cambio
de color.
Para ver mejor el cambio de color, se coloca debajo del matraz un fondo blanco ycuando comienza a
apreciarse como se colorea la zona donde cae la disolución, seprocede lentamente y sin dejar de agitar
hasta que el cambio de color persiste. Enese momento se deja de añadir base y se mide el volumen
consumido de labureta.
2.1) Redox
El procedimiento y material a utilizar es muy parecido al de ácido-base, solo que cambian conceptos. En lugar
de tener una ácido y una base tenemos un oxidante y un reductor que cambian de número de oxidación en el
punto de equivalencia (en las ácido-base era cuando el pH se hacía neutro).
Calcula la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) a partir de una disolución de permanganato de potasio
La reacción que tiene lugar es la siguiente: MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+→ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O