Este documento clasifica las mezclas en disoluciones, suspensiones y coloides según el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Explica que las disoluciones tienen partículas invisibles, las suspensiones tienen partículas visibles mayores a 0.1 micrómetros que sedimentan, y los coloides tienen partículas entre 10 nm y 10 micrómetros. Luego describe un procedimiento para preparar suspensiones de carbonato de magnesio y medir su volumen de sedimentación a diferentes concentraciones de cloruro de aluminio.

2. FUNDAMENTO
Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño
de las partículas de la fase dispersa, en: disoluciones,
suspensiones y coloides.
En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas
(fase dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fase
dispersante), pero las partículas no se alcanzan a distinguir a
simple vista porque son muy pequeñas, debido a ello las
soluciones se califican como dispersiones homogéneas. Las
suspensiones son dispersiones heterogéneas constituidas por
una fase dispersa sólida en el seno de una fase dispersante
líquida. En este caso, las partículas dispersas presentan un
tamaño mayor a 0.1 micrómetro por lo que se logran apreciar a
simple vista y si se dejan reposar, sedimentan.

3. PRE-LABORATORIO
Investigar qué tamaño debe tener una partícula para ser considerada una
partícula coloidal.
R: las partículas han de tener dimensiones en el intervalo 10 nm y 10 um.
Investigar 3 ejemplos de coloides de uso cotidiano.
-R: Espuma de afeitar, leche, gelatina
Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso cotidiano.
-R: jugos de frutas, Crema para el café, pinturas vinílicas
Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano.
-R: perfume para ropa, Jabón liquido, Alcohol

4. PROCEDIMIENTO
. En una cápsula de porcelana, se pulveriza con la espátula aproximadamente 6
g de carbonato de magnesio (se emplea balanza granataria).
2. En 5 vidrios de reloj, se pesa con balanza analítica, 1 g del carbonato de
magnesio pulverizado, lo más aproximado posible
3. Se rotulan 5 probetas de 50 mL (totalmente secas) con los números 0,1, 2, 3 y
4. Se incorpora cuidadosamente a cada una de ellas el gramo de carbonato de
magnesio (procurando no perder partículas). Se enjuaga el respectivo vidrio
de reloj con 10 mL de agua destilada, ayudándose con un embudo.
5. Se agrega a cada probeta la solución de cloruro de aluminio al 4 % y agua
destilada
6. Se agitan perfectamente bien las suspensiones y se dejan reposar 30 minutos.
7. Se anota el volumen del sedimento en cada una de las probetas.
8. Se calcula el volumen de sedimentación (F) correspondiente a cada una de las
suspensiones, mediante la siguiente fórmula: C1 V1 = C2 V2

5. CÁLCULOS
F= Volumen de sedimento/ Volumen de la suspensión
V1=6mL
V2=17mL
V3=23mL Volumen de la suspensión=50mL
V4=30mL
V5=3mL
F1= 0.12
F2=0.34
F3=0.46
F4=0.6
F5=0.06

6. C2=
𝑪𝟏∗𝑽𝟏
𝑽𝟐
Donde : C1: 0.04 g/mL V1: 0, 6, 12, 19, 25
V2= 50 mL
0 mL AlCl3
C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟎𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
= 0
6 mL AlCl3
C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟔𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.048
12 mL AlCl3
C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟏𝟐𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.096
19 mL AlCl3
C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟏𝟗𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.152
25mL AlCl3
C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟐𝟓𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.2

7. GRÁFICA
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25
Concentración
F
Concentración F
0 0.12
0.048 0.34
0.096 0.46
0.152 0.6
0.2 0.06