Este documento presenta el procedimiento para dos titulaciones ácido-base. La primera determina la concentración de una solución de hidróxido de sodio usando ácido oxálico de concentración conocida como referencia. La segunda usa la solución de NaOH caracterizada en la primera titulación para determinar la concentración de ácido clorhídrico. El documento también incluye preguntas sobre conceptos básicos de titulación como indicadores de pH y cálculos de volúmenes requeridos.

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INSTITUCION EDUCATI VA LA SALLE
GRADO 10º
PRACTICA DE LABORATORIO No. 5
Profesor: Carlos Julio Beltrán Sátiva
TITULACIÓN I
OBJETIVO: A través de una titulación ácido–base, determinar la concentración
de una sustancia, partiendo de otra de concentración conocida
FUNDAMENTO TEÓRICO: El empleo de una solución de concentración
conocida con exactitud, para analizar otra solución de concentración
desconocida, se denomina TITULACION. Se miden exactamente los volúmenes
de las soluciones en buretas de diámetro uniforme graduadas.
En las
titulaciones ácido-base se mide un volumen de ácido en un frasco y se agrega
gota a gota una solución normal de base con la bureta. El punto en que la base
neutraliza exactamente al ácido, denominado punto final, puede determinarse
fácilmente por medio de un indicador.
MATERIALES
 Erlenmeyer
 Ácido oxálico (0,63g)
 Hidróxido de sodio (0,4g)
 Fenolftaleína
 Agua destilada
 2 vasos de precipitado
 Agitador de vidrio
 Soporte universal
 Pinzas para bureta
 Bureta de 25 ml
 2 Balones volumétricos de 100 ml
PROCEDIMIENTO
Prepare 100 ml de una solución 0.1 N de ácido oxálico pesando 0,63g y
llevándolo a un volumen final de 100 ml con agua destilada en el matraz
aforado.
Prepare una solución de hidróxido de sodio 0.1 N pesando 0,4g de hidróxido de
sodio y llevándolo a un volumen final de 100 ml con agua destilada en el
matraz aforado.
Tome en un erlenmeyer 10 ml del ácido preparado y agréguele 3 gotas de
fenolftaleína. Luego agregue en la bureta la solución de hidróxido de sodio
preparada, adicione gota a gota la solución de la bureta a la solución ácida con
agitación continua hasta que tome un color rosado permanente. Suspenda la

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adición de la solución de hidróxido de sodio y lea el volumen de base gastado
Calcule la normalidad exacta del hidróxido de sodio.
VaNa = Vb Nb
Va = Volumen del ácido
Na = Normalidad del ácido
Vb = Volumen de la base
Nb = Normalidad de la base
TITULACIÓN II
MATERIALES
 Ácido clorhídrico al 10%
 Fenolftaleína
 Erlenmeyer
 Soporte universal
 Pinza para bureta
 Bureta de 25 ml
 Solución de hidróxido de sodio 0,1N (Esta solución se preparó en el
experimento anterior) pesando exactamente los 0,48 g de NaOH y
completando hasta 100ml con agua en un balón volumétrico.
PROCEDIMIENTO:
Tome 10 ml de ácido clorhídrico, agregue 3 gotas de fenolftaleína, adicione
gota a gota solución de hidróxido de sodio (de la práctica anterior) cuya
normalidad ya se conoce; agite permanentemente hasta que la solución ácida
tome color rosado. Suspenda la adición de hidróxido de sodio y lea el volumen
gastado. Escriba la ecuación para la reacción y calcule la normalidad del ácido
clorhídrico.
VaNa = Vb Nb
CUESTIONARIO (EVALUACIÒN)
1.
2.
3.
4.
Qué es un indicador de color
Como se mide el PH a través de un indicador
Cuáles son los cambios de color en los indicadores más comunes
Qué volumen de HCl 0.3N será necesario para neutralizar 30 ml de
NaOH 0.2N?