1. INTEGRANTES DEL EQUIPO
Gracia Pereyra Alexis Alfonso
Posada Benítez Ricardo.
Ruiz Antonio ruziel.
Sosa Bernal Jorge Eduardo.

2. 
 Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las
partículas de la fase dispersa, en: disoluciones, suspensiones y
coloides.
 En una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas
(fase dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fase dispersante),
pero las partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista porque
son muy pequeñas, debido a ello las soluciones se califican como
dispersiones homogéneas. Las suspensiones son dispersiones
heterogéneas constituidas por una fase dispersa sólida en el seno de
una fase dispersante líquida. En este caso, las partículas dispersas
presentan un tamaño mayor a 0.1 micrómetro por lo que se logran
apreciar a simple vista y si se dejan reposar, sedimentan.
FUNDAMENTO

3. 
 Investigar qué tamaño debe tener una partícula para ser
considerada una partícula coloidal.
R: las partículas han de tener dimensiones en el intervalo 10
nm y 10 um.
 Investigar 3 ejemplos de coloides de uso cotidiano.
-R: Espuma de afeitar, leche, gelatina
 Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso cotidiano.
 -R: jugos de frutas, Crema para el café, pinturas vinílicas
 Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano.
-R: perfume para ropa, Jabón liquido, Alcohol
PRE-LABORATORIO

4.  . En una cápsula de porcelana, se pulveriza con la espátula aproximadamente 6 g de
carbonato de magnesio (se emplea balanza granataria).
 2. En 5 vidrios de reloj, se pesa con balanza analítica, 1 g del carbonato de magnesio
pulverizado, lo más aproximado posible
 3. Se rotulan 5 probetas de 50 mL (totalmente secas) con los números 0,1, 2, 3 y
 4. Se incorpora cuidadosamente a cada una de ellas el gramo de carbonato de
magnesio (procurando no perder partículas). Se enjuaga el respectivo vidrio de reloj
con 10 mL de agua destilada, ayudándose con un embudo.
 5. Se agrega a cada probeta la solución de cloruro de aluminio al 4 % y agua destilada
 6. Se agitan perfectamente bien las suspensiones y se dejan reposar 30 minutos.
 7. Se anota el volumen del sedimento en cada una de las probetas.
 8. Se calcula el volumen de sedimentación (F) correspondiente a cada una de las
suspensiones, mediante la siguiente fórmula: C1 V1 = C2 V2
PROCEDIMIENTO

5. 
 F= Volumen de sedimento/ Volumen de la suspensión
 V1=6mL
 V2=17mL
 V3=23mL Volumen de la suspensión=50mL
 V4=30mL
 V5=3mL

 F1= 0.12
 F2=0.34
 F3=0.46
 F4=0.6
 F5=0.06
CÁLCULOS

6. 
 C2=
𝑪𝟏∗𝑽𝟏
𝑽𝟐
Donde : C1: 0.04 g/mL V1: 0, 6, 12, 19, 25
V2= 50 mL
 0 mL AlCl3
 C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟎𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
= 0
 6 mL AlCl3
 C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟔𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.048
 12 mL AlCl3
 C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟏𝟐𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.096
 19 mL AlCl3
 C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟏𝟗𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.152
 25mL AlCl3
 C2=
𝒐.𝟒
𝒈
𝒎𝑳
(𝟐𝟓𝒎𝒍)
𝟓𝟎 𝒎𝑳
=0.2

7. 
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25
Concentración
F
GRÁFICA
Concentración F
0 0.12
0.048 0.34
0.096 0.46
0.152 0.6
0.2 0.06