1) Los modelos atómicos griegos y de Dalton no tenían evidencia experimental. 2) Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo positivo concentrado con electrones orbitando, basado en experimentos de dispersión de partículas alfa. 3) Bohr aplicó la hipótesis de cuantización de Planck al átomo de hidrógeno, explicando sus estados estacionarios y energéticos discretos.

1. Diego Ricardo Martínez Monroy
Grupo: 137A

2. El átomo como unidad Concepto Filosófico; no
Fue formulada por los
Fundamental e indivisible existía evidencia
griegos hace 2500 años
de la materia experimental
 A mediados del siglo XVII R. Boyler introdujo el concepto como se
entiende hoy día.
 En el siglo XVIII J. Berzelius, enuncia la primera ley empírica de las
proporciones definidas en combinaciones químicas.
 En 1803 Aparece la primera teoría atómica de J. Dalton, sus puntos
fundamentales fueron:

3. 1. Todos los elementos están constituidos por pequeñas
partículas llamadas átomos
2. Todos los átomos de un mismo elemento poseen propiedades
idénticas, en particular su peso
3. Estos no se crean, destruyen o cambian.
4. Cuando los átomos se combinan lo hacen en relaciones fijas de
números enteros formando partículas compuestas (moléculas)

4.  En 1833 M. Faraday demuestra la existencia de partículas con cargas
eléctricas en sus experimentos de electrólisis.
 En 1859 se estudio el paso de corriente eléctrica a través de los gases.
La carga negativa se llamaron RAYOS CATÓDICOS.
 En 1897 J.J. Thomson midió la relación entre la carga y la masa de
estas partículas mostrando que no eran átomos con cargas eléctricas
si no que era un fragmento presente en todos los átomos

5.  En el siglo XIX se descubrieron dos fenómenos importantes
relacionados con los átomos.
1. Los átomos de un mismo elemento pueden
tener diferentes masas pero sus propiedades
químicas siguen siendo iguales
Estos fenómenos
descartaron las
ideas de J. Dalton
2. En 1896 algunos elementos liberan
espontáneamente partículas y se transforman en
otros este proceso se llama RADIACTIVIDAD
Además se estableció que un átomo es
eléctricamente neutro

6.  En 1898 Thomson propuso que los electrones se encuentran
sumergidos en una esfera de materia de carga positiva.
Electrones E
- -
R
-
- - Carga positiva
- distribuida r
uniformemente R
ESQUEMA DEL COMPORTAMIENTO DEL
ATOMO DE THOMSON CAMPO ELECTRICO

7.  Este modelo puede explicar los siguientes hechos
• La existencia de los espectros atómicos aunque no la presencia de una
frecuencia limite, ni el carácter discreto de la radiación emitida por un
1. átomo.
• Algunos fenómenos eléctricos como la conductividad y polarización
2. eléctrica.
• Las reacciones químicas bajo el supuesto de intercambio de electrones.
3.
• La periodicidad observada en las propiedades químicas de los elementos.
4.

8.  ESQUEMA DEL ARREGLO EXPERIMENTAL PARA OBSERVAR LA
DISPERSIÓN DE PARTÍCULAS (α).
Partículas α
dispersadas
Fuente de
partículas α
Colimadores
Lámina de oro
 Se observa el comportamiento de las partículas α que realizan
colisiones con átomos de una lamina muy delgada de oro.

9.  A raíz de los resultados obtenidos del experimento de dispersión de partículas
α, propone un nuevo modelo; donde el átomo esta formado por un pequeño
núcleo de materia donde se encuentra concentrada la carga positiva y la mayor
parte de su masa y a cierta distancia de el los electrones, tal que la carga neta
del átomo es neutra.
Electrones E
Vacio
R
Limite
de átomo r
R
ESQUEMA DE
ATOMO DE COMPORTAMIENTO DEL
RUTHERFORD CAMPO ELECTRICO

10.  Con este nuevo modelo y los resultados experimentales de la
dispersión de partículas α se obtuvo nueva información acerca de los
átomos.
• Todos los núcleos de los átomos de un elemento dado tiene la misma carga
eléctrica.
1.
• La carga nuclear es un múltiplo entero del valor de la carga del electrón.
2.
• La carga nuclear de un átomo es igual al numero atómico químico, el cual
determina su posición en la tabla periódica.
3.

11. • Cargas positivas
(protones)
NUCLEO • (Z) Numero de
• Carga total es cargas positivas
(Ze) llamado NUMERO
ATÓMICO
No explica la
estabilidad de la
materia
 El modelo parecía ser correcto y resulto no serlo; de acuerdo a la
mecánica clásica, el sistema ELECTRÓN-NÚCLEO solo será estable
si los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas
circulares (elípticas).

12.  A pesar que el modelo de Rutherford no era de todo correcto la
dispersión de las partículas sigue siendo valida hoy día.
 Tanto el núcleo como la partícula α se pueden considerar como cuerpos
puntuales.
 El proceso de la dispersión de partículas α por el núcleo solo interviene la
fuerza electrostática de repulsión.
 El núcleo es tan pesado comparado con la partícula α que se le puede
considerar en reposo durante la interacción.

13.  La asíntotas forman un ángulo
llamado ÁNGULO DE
α DISPERSIÓN.
α ϴ
α = Partícula
b b = Parámetro de impacto
K = Energía Cinética de la partícula
N Z = Numero atómico del núcleo
TRAYECTORIA DE UNA
PARTICULA α DISPERSADA
POR UN NÚCLEO ATÓMICO
Cot (ϴ/2)= 4πε0Kb
Ze2

14. ÁTOMO DE
HIDRÓGENO
 Usando el segundo postulado de Planck “un oscilador sólo emite
energía cuando pasa de un estado de mayor energía a otro de menor
energía”. Consideraba que la frecuencia del movimiento circular del
electrón alrededor del núcleo era análoga a la frecuencia del oscilador
de Planck.
1. 2. 3.
• El átomo de hidrogeno • Existe para el átomo unos • En los estados
esta constituido por un discretos estados estacionarios el
núcleo con carga (+Ze) y energéticos en los cuales momento angular del
un electrón ligado a él el electrón puede electrón (L) es igual a un
mediante fuerzas moverse sin emitir múltiplo entero (n) de la
electrostáticas radiación constante de Planck (h)
electromagnética dividida por 2π.
ESTADOS
ESTACIONARIOS
(energía cte.)