Presentación sobre el contenido de soluciones, términos de cocentración cualitativos y cuantitativos.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA NACIONAL“FRANCISCA BAUTISTA DE PAZ”
EL TOCUYO ESTADO LARA
Profesor:
Freddy J Álvarez O.

2. CONTENIDO:
 Soluciones
 Clasificación de las soluciones
 Concentración de las disoluciones en términos cualitativos
 Concentración en términos cuantitativos
 Ejercicios

3. Soluciones:
 Son mezclas ópticamente
homogéneas de sustancias puras,
formadas o constituidas por un
soluto que se encuentra disperso en
un solvente.

4. Clasificación de las soluciones
SOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
LÍQUIDO
LÍQUIDO GASOLINA
SÓLIDOS SAL EN AGUA
GAS BEBIDAS GASEOSAS
GAS LÍQUIDO AGUA EN AIRE (HUMEDAD)
SÓLIDO PARTÍCULAS DE POLVO EN EL AIRE
GAS MEZCLAS GASEOSAS (AIRE)
SÓLIDO
LÍQUIDO AMALGAMA DENTAL
SÓLIDOS ACERO (CARBONO EN HIERRO)
GAS ELECTRODOS DE PALADIO EN
HIDROGENO

5. Concentración de las disoluciones
en términos cualitativos:
 Soluciones diluidas:
Posee una pequeña cantidad de soluto disuelto
con relación a otra de la misma naturaleza.
 Soluciones concentradas:
Posee una mayor cantidad de soluto disuelto
en relación a otra de la misma naturaleza.

6. Otra forma de expresar cualitativamente la
concentración de las soluciones:
 Solución saturada:
Es la contiene la máxima cantidad de soluto
que se puede disolver a una presión
y temperatura determinadas.
 Solución sobresaturada:
Es la que contiene un exceso de soluto
disuelto a una presión y temperatura determinada.

7. Otra forma de expresar
cualitativamente la concentración de
las soluciones:
 Solución insaturada:
Tiene menos soluto disuelto que el que
se pudiera contener. Esta solución no es
necesariamente diluida debido
a la naturaleza del soluto.

8. Concentración en términos
cuantitativos:
 Porcentaje masa masa (%m/m):
Expresa la masa en gramos de soluto
disuelta en 100 g de solución.

9. Concentración en términos
cuantitativos:
Ejemplo:
El H2SO4 para análisis tiene una
concentración de 98% m/m,
esto significa que hay 98
gramos de este ácido en 100 g
de esta solución.
Su expresión matemática es:
%m/m= (m en g de sto/ masa en
g de sol)x100

10. Concentración en términos
cuantitativos:
 Porcentaje masa volumen (%v/v):
Expresa el volumen en ml de soluto disueltos en 100
ml de solución.

11. Concentración en términos
cuantitativos:
Ejemplo:
El jugo de naranja de consumo
comercial tiene un concentración de
60% v/v, esto significa que existen 60
ml de soluto por cada 100 ml de
solución.
Su expresión matemática es:
%v/v= (v de sto en ml/ v de sol en
ml)x100

12. Concentración en términos
cuantitativos:
 Porcentaje masa volumen (% m/v):
Expresa la masa en gramos de soluto
disuelta en 100 ml de solución.

13. Concentración en términos
cuantitativos:
Ejemplo:
La solución de suero fisiológico
reporta una concentración de 0,9
m/v de cloruro de sodio. Esto
significa que hay 0,9 g de esta sal
disuelta en 100 ml de solución.
Su expresión matemática es:
% m/v= (m sto en g/ vol. sol en
ml)x100

14. Una ama de casa desea preparar un una limonada
disolviendo 50 ml de zumo de limón en medio litro de
agua. ¿ Qué concentración tiene la limonada?
Datos:
V sto= 50 ml.
V sol= 500 ml de agua+ 50 ml de zumo
= 550ml de limonada
% m/m= (50 ml de zumo/ 550 ml de limonada)x100
= 9,09 % v/v.
Esto significa: la limonada tiene una concentración de
9,09% v/v, es decir hay 9,09 ml de zumo de limón por
cada 100 ml de limonada.