Este documento resume las principales leyes de los gases. La Ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas es constante a temperatura constante. La Ley de Charles establece que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante. La ecuación general de los gases ideales combina estas leyes y relaciona la presión, el volumen, la cantidad de sustancia y la temperatura.

1. LEYES DE LOS GASES
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
10-2
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCTIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2017

2. INDICE
1. Introducción
2. Objetivos
3. Procedimiento
4. Marco teórico

3. INTRRODUCCION
En este blog buscamos entender más acerca de unas temáticas que son complejas
pero se deben reforzar para que sea un saber mejor la temperatura como la presion
y el volumen son fundamentales ya que estas las veos en todos los lados donde
vamos y se verá la definición de cada una para saber más a fondo para que nos
sirven.

4. OBJETIVOS
 Que nos ayude a reforzar lo que no sabemos
 Que repasamos de una vez con los ejercicios dados por la página
 Que los ejercicios que están tratados e este a trabajo sirvieran para ayudar a
que los estudiantes entiendan mejor las temáticas y pueda emplear lo
aprendido para su desempeño en el are de química y se logre el aprendizaje
mas significativo

5. PROCEDIMIENTO
La profesora no da el link de la página y entramos sin problemas encontramos algunos
conceptos y leyes para una explicación mejor
http://www.educaplus.org/gases/ejer_avogadro.html

6. MARCO TEORICO
Dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura a las que
esté sometida la materia. Encontramos 3 estados que son sólido, líquido y gaseoso.
En el estado sólido los átomos o moléculas ocupan posiciones fijas
aunque se encuentran vibrando en esas posiciones con una capacidad de movimiento
limitada. Es uno de los estados de agregación de la materia más conocidos y
observables.

7. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija.
Un líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los
átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. El agua es,
el líquido más común en la Tierra y el más abundante.
En el estado líquido la fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es
mucho menor.
Los gases,igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia
de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. Las
partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las
paredes del recipiente que los contiene. En un gas las moléculas se encuentran muy
lejanas unas de otras y se mueven en todas direcciones con libertad absoluta
´
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible
mediante un termómetro. En física, se define comouna magnitud escalar relacionada
con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de

8. la termodinámica. Está relacionada directamente con la parte de la energía interna
conocida como energía cinética, que es la energía asociada a los movimientos de las
partículas del sistema, sea en un sentido trasnacional, rotacional, o en forma
de vibraciones.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son
las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo
utilizaremos las dos primeras.
GRADOS CELSIUS: Es la unidad termométrica cuyo 0 se ubica 0,01grados por
debajo del punto triple del agua y su intensidad calórica equivale a la del kelvin.

9. GRADOS KELVIN: Simbolizado como K, es la unidad de temperatura de la escala
creada por William Thomson Kelvin, en el año 1848, sobre la base del grado Celsius,
estableciendo el punto cero en el cero absoluto (−273,15 °C) y conservando la misma
dimensión.
GRADOS FAHRENHEIT: Es una escala de temperatura propuesta por Daniel
Gabriel Fahrenheit en 1724. La escala establece como las temperaturas de
congelación y ebullición del agua, 32 °F y 212 °F, respectivamente. El método de
definición es similar al utilizado para el grado Celsius (°C).
Punto de fusión del agua:
La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura
permanece constante.
Los valores otorgados a este punto en cada escala son:
 Celsius: 0
 Kelvin: 273.15

10.  Fahrenheit: 32
Punto de ebullición del agua:
La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase gaseosa y la temperatura
permanece constante.
Los valores otorgados a este punto en cada escala son:
 Celsius: 100
 Kelvin: 373.15
 Fahrenheit: 212
Comprendido entre los puntos de fusión y ebullición, el agua permanece líquida. Este
intervalo se divide en 100 partes en las escalas Celsius y Kelvin, mientras que en la
escala Fahrenheit se divide en 180 partes.
Es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular
por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada
fuerza resultante sobre una línea. La presión es la magnitud escalar que relaciona la

11. fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa
sobre la superficie.
Donde es un vector unitario y normal a la superficie en el punto donde se pretende
medir la presión. La definición anterior puede escribirse también como:
 Es la fuerza por unidad de superficie.
 Es el vector normal a la superficie.
 Es el área total de la superficie S.
PRESION ABSOLUTA O RELATIVA
En determinadas aplicaciones la presión se mide no como la presión absoluta sino
como la presión por encima de la presión atmosférica, denominándose presión
relativa, presión normal, presión de gauge o presión manométrica.
PRESION HIDROSTATICA E HIDRODINAMICA
En un fluido en movimiento la presión hidrostática puede diferir de la llamada
presión hidrodinámica por lo que debe especificarse a cuál de las dos se está
refiriendo una cierta medida de presión.
PRESION DE UN GAS
En el marco de la teoría cinética la presión de un gas es explicada como el resultado
macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas
con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo
referencia a las propiedades microscópicas del gas:
.
La presión puede calcularse entonces como

12. El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar definida como la extensión
en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de
la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura.
El volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir
que ha cambiado el volumen del gas.
Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro (L) y
el mililitro (mL)
Su equivalencia es:
- 1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el
cm3 son unidades equivalentes.

13. Está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un
recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. Con el
siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras
como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo.
La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha
sustancia:=
Masa en gramos cantidad de moles
Masa molar=masa en gramos cantidad de moles
Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas
sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es
correcta cuando se enciende el testigo rojo.
LEY DE BOYLE
Ley de las fases que relaciona la presion y el volumen de una determinada cantidad
de gas sin variación de temperatura es decir, que la temperatura es constante se la
conoce como ley de boyle porque fue formulada independientemente por el físico y

14. químico anglo-irlandés Rober Boyle en 1662 y con el físico y británico francés Edme
Mariotte 1676.
EXPLICACION
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presion: PV: K
K es constante si la temperatura y masa del gas permanecen constantes, la
temperatura al ser constante es necesaria en la realización de la formula.
FORMULA
PV1 = PV2
Resolución:
P1 P2V2/V1
V1= P2V2/V1
P2=P1V1/V2
V2= P1V1/P2
DATOS:
 P1= presion inicial
 P2= presion final
 V1=volumen inicial
 V2= volumen final

15. PANTALLASOS
LEY DE CHARLES

16. La relación entre el volumen y la temperatura del gas fue descubierta por el físico francés
Jacques charles en 1787 y de manera independiente por Joseph Louis gay –Lussac, que la
publico en 1802.
EXPLICACION
Sus estudios demostraron que, a una presion constante, el volumen de una muestra de gas
se expande cuando se calienta y se contra al enfriarse.
El volumen de cantidad fija de gas mantenida a presion constante es directamente
proporcional a su temperatura en absoluta. Así la duplicación de la temperatura absoluta,
digamos de 200k a 400k, hace que el volumen del gas aumente al doble.
FORMULA
V1/T1= V2/T2
V1.T2=V2.T1
DATOS
V=volumen
T= temperatura
La temperatura se representa en grados kelvin y cuando está en grados Celsius se pasa a
kelvin de la siguiente forma: a los grados Celsius se les suma 273 k y esa es su manera de
convertirlo.
Ejemplo
54C+273K=

17. PANTALLASOS
LEY DE LOS GASES IDELAES
Las leyes que hemos estudiado se cumplen cuando se trabaja a bajas presiones y
temperaturas moderadas.
Cuando las leyes se combinan en una sola ecuación, se obtiene la denominada
ecuación general delos gases:
PV = Nrt

18. Donde:
P= presion
V= volumen
n = número de moles
R= constante universal de los gases
T= temperatura
PANTALASOS

21. LEY GENERALIZADA DE LOS GASES
La ecuación de los gases ideales permite determinar la densidad d, y la masa molar
m, de un determinado gas ideal.
Según las definiciones de densidad d, el número de moles, y de la ecuación del gas
ideal tenemos:
De donde obtenemos:
En resumenestaleyesderivadade laleyde losgasesidealesdondeagregamoslosdatosde
D = densidad
M= masa molar