Este documento trata sobre los enlaces químicos y el estado sólido cristalino. Explica que un enlace químico es responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y cómo se forman compuestos cristalinos iónicos como el cloruro de sodio. También cubre conceptos como la regla del octeto y los símbolos de Lewis para representar moléculas.

1. UNIDAD 2.
ENLACES QUIMICOS Y
ESTADO SOLIDO
CRISTALINO
INTRODUCCION

2. Un enlace químico es el proceso químico
responsable de las interacciones atractivas
entre átomos y moléculas, y que confiere
estabilidad a los compuestos químicos
diatómicos y poliatómicos.

3. En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace
atómico, en "Query 31" de su Opticks, donde
los átomos se unen unos a otros por alguna
"fuerza.
Las partículas se atraen unas a otras por alguna
fuerza, que en contacto inmediato es
excesivamente grande

4. Los elementos químicos se combinan de diferentes
maneras para formar toda una variedad de
compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay
compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay
tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente
benéficos para la salud.

5. 2.4. SIMBOLOS DE LEWIS Y REGLA DEL
OCTETO
SIMBOLOS DE LEWIS
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determina
molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los
átomos que suenen entre sí.
A los diferentes átomos se les pone un punto o una cruz alrededor de su
símbolo por cada electrón de la capa de valencia.
Las moléculas más simples tienen un átomo central que queda rodeado por el
resto de la molécula.

6. Según la regla del octeto, los átomos son más
estable cuando consiguen ocho electrones en la
capa de valencia, sean pares solitarios o
compartidos mediante enlace covalente.

7. En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a
otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados
negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de
manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la
base del enlace iónico.
Sodio Cloro
CRISTAL DE CLORURO DE SODIO

8. Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán
cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces
iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS,
BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un
no metal)

9.  Poseen altos puntos de fusión.
 Baja conductividad térmica.
 Son malos conductores de la electricidad en
estado sólido.
 Son sólidos con elevados puntos de fusión.
 Son solubles en disolventes polares (agua). Sin
embargo, presentan baja solubilidad en
disolventes apolares.
 Fundidos y en disolución acuosa conducen la
corriente eléctrica.

11. 2.8 Enlace covalente
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se debe la
compartición de electrones
que experimentan
simultáneamente
atracciones de
aproximadamente la misma
magnitud, por dos o más
átomos, la cual rebaja la
energía y hace, por
consiguiente, que el
sistema resultante sea más
estable que los átomos por
separado.

12. Toda la teoría del enlace covalente debe ser capaz de
explicar tres aspectos fundamentales del mismo
Las proporciones en que los átomos entran a formar parte
de la molécula y el número total de átomos de esta.
La geometría de la molécula.
La energía de la molécula.